中考化学--溶解度专题训练含答案
1 中考化学--19题溶解度（曲线）专题训练 1.（5分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是 。 （2）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若 将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够 使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）。 ①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰 2．(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的 取值范围是 g。 3．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。 （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。 4、(4分)我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
(1)t1℃时，溶解度较大的物质是__________________。 (2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的是_____________。 (3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)夏天晒盐是利用_________________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。 2
①升高温度，使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒．使溶剂蒸发 5. （3分）下图是甲、乙两物质的溶解度曲线： （1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为 ℃。 （2）60℃时，320g甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。 （3）60℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃时， 以下描述正确的是 （填字母）。 A. 有乙物质的晶体析出 B. 乙的溶解度不变 C. 乙的溶质质量分数增大 D. 乙溶液为不饱和溶液 6．（4分）（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。 （2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。 （3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 ① 当温度低于20℃时，溶解度：a b （选填“>”“<”或“=”）； ② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至 40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中 溶质的质量分数：a b（选填“>”“<”或“=”）。 7． (本题在a、b两小题共6分) a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”) (2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。 8．（3分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题： (1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)20℃时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液是 溶液。（填饱和或不饱和） (3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 ▲ （填“冷却”或“蒸发”）。 3
9．（6分）读图是一种重要的能力。右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题： （1） 40℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。 （3）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 10．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答 下列相关向题： （1）A点的含义是 。 （2）t2℃时，甲的溶解度 乙的榕解度（选填“＞”、 “=”或“＜”）。 （3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 。（写一种即可） （4）若甲的溶液中含有少量的乙物质，欲提纯甲可采用的方法是 。
11.请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题： ⑴t℃时两种物质的溶解度为 ； ⑵70℃时，氯化铵的溶解度为 g； ⑶30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时， 折出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵（填“＞”、“==” 或“ ＜”）。 12．我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，不仅可 以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、 金属镁等重要的化学物质。 ⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、 KCl等可溶性杂质。在实验过程中粗盐经过溶解、______、 ________可得到初步提纯。 ⑵右上图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4
三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为_________。
t2℃时，MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。 13．右图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 ⑴当温度为_______℃时，甲和乙的溶解度相等； ⑵10℃时甲的溶解度为________g，该温度下甲的饱和溶 液中，溶质和溶液的质量比为_________； ⑶分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中 溶质的质量分数甲_____ 乙(填：“>”\“=”或“<”)。 14．(3分)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如右图)，回答下列问题： (1)50℃时，氯化铵的溶解度约为 。 (2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数 (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。
溶解度/g 温度/℃ 硝酸钾
4070 O 氯化铵 60 t10 30 4
(3)60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是 。
15．(3分)氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
(1) 30℃时KNO3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl溶解度曲线的是 。 16、下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是___________。 （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。 （4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃ （不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D） A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、以上都不变
17．如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃ 时，甲的溶解度为 。 （2）t3℃ 时，若将50g甲物质加入到100g水中，充 分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A” 或“B ”） 点。
18.(6分) 下表为KCl在不同温度下的溶解度： 温度∕℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度∕g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 （1）由上表可推测KCI溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
乙P甲温度/℃ 溶解度/g
60 40 20
10 20 30
B A
溶解度
50g 40g
t1 t2 t3 温度
中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案
中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案一、初中化学溶解度1．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A【答案】A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B 的质量分数大于A 的质量分数，C 的质量分数小于B的质量分数，故错误；B、A的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B 时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确。
故选A。
2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。
中考化学化学溶解度大题培优易错难题及详细答案
中考化学化学溶解度（大题培优易错难题）及详细答案一、初中化学溶解度1.M 是硝酸钾或氯化钱中的一种。
硝酸钾和氯化铁的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴 趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是（）A.物质M 是硝酸钾B.溶液②中溶质质量分数为37.5%C.溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①D.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t2℃时氯化钱的溶解度小于60g,故可以确定M 物质是硝酸钱，故A 正确；B 、溶液②是100g 的水中溶解了 60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为售之x 100% =37.5%,故 B 正确；160gC 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为-100% « 28.6%,③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误； 150g+60gD 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，12c 时硝酸钾的溶解度是60g,溶液②中刚好是 100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③ 也是饱和溶液，故D正确。
故选C 。
2.KCI 和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，卜.列说法不正确的是（）温度/℃20 30 40 50 溶解度s/gKCI34.0 37.0 40.0 42.6 KNO 331.645.863.985.50 tlt2 温度七图1o o O6 4 2溶解度也图A.甲表示KNCh 溶解度曲线B.温度匕℃应在20〜30℃之间C. 40℃时,lOgKCl 加入20g 水中，可得到33.3%的溶液D. 50°C 时，30gKN03加入50g 水，充分溶解，再降温到30°C,有晶体析出【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 KNCh 溶解度曲线，故A 正确，不符合题意；B 、20〜30℃,氯化钾的溶解度从34g 增大到37g,硝酸钾的溶解度从31.6g 增大到45.8g,所以温度应在20〜30C 之间，故B 正确，不符合题意；C 、40C 时，氯化钾的溶解度是40.0g,所以lOgKCl 加入20g 水中，有固体剩余，形成的是40 0 g该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：———^--xl00%«28.6% ,故100 g+40.0 gc 错误，符合题意。
2021中考化学专题练习：溶解度曲线填空(含答案)
化学专题复习：溶解度曲线填空1．（2020•兰州）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲（填“＜”“＝”或“＞”）乙。
（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的（填“甲”或“乙”）物质。
（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取的方法（写一种）。
（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是。
A.图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8gC.t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%2．（2020•贺州）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（写一种即可）。
（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过的方法提纯A。
（4）将80g A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为。
3．（2020•河池）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度为g。
（2）a点对应的是t2℃时乙物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）现要从混有少量甲物质的乙物质溶液中提纯乙固体，可采用的方法有（写出一种即可）。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含水的质量最大的是（填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
（5）把t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是（用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
4．（2020•西宁）如图是对某固体物质的溶液在t℃进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：（1）以上四份溶液中属于饱和溶液的是（填序号）。
（2）该固体物质在t℃时的溶解度为。
（3）甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是。
专题07 溶解度及溶解度曲线-中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)(解析版)
专题07溶解度及溶解度曲线目录【题型一】溶解度曲线上点、上下方的点、交点的意义 (1)【题型二】溶解度大小的判断 (3)【题型三】溶解度随温度的变化趋势 (3)【题型四】根据溶解度曲线判断物质结晶的方法 (4)【题型五】改变温度时溶液中相关量的变化 (6)【题型一】溶解度曲线上点、上下方的点、交点的意义【典例分析】KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A.NaCl的溶解度受温度的影响比较大B.50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液C.20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaC1D.20℃时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是36%【答案】B【解析】A.由图可知，NaC1的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B.50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C.20℃时，两种物质的溶解度相比：NaC1>KNO3，C错误。
D.20℃时，M点NaC1溶液的溶质质量分数是36g100%36g+100g <36%，D错误。
故选：B。
【提分秘籍】（1）曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大。
（2）曲线上的点A：表示溶质在该温度下的溶解度。
此时的溶液为饱和溶液（3）曲线上方的点B：表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。
（4）曲线下方的点C：表示加入溶质后，全部溶解形成不饱和溶液。
【变式演练】下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】t2增加溶剂80g15【解析】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂；（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；（4）t3℃时，125g丙的饱和溶液中溶质质量为25g125g100%25g25g100g⨯⨯=+，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g-25g=15g 丙。
2024年中考化学复习专题9溶解度及溶解度曲线
专题9溶解度及溶解度曲线一、溶解度曲线(10年9考)例1[一题多设问] 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
命题角度1点的含义、溶解度大小的判断及比较(10年8考)(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为________，含义是该温度下________g水中最多能溶解NaCl固体________g。
(2)图1中交点P表示________________________________。
(3)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系为____________。
(4)当温度范围为____________时，NaCl的溶解度大于KNO3。
命题角度2物质溶解度受温度变化的情况(10年3考)(1)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____________(填化学式，下同)。
(2)三种物质中________的溶解度受温度影响变化较大。
命题角度3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年2考)(1)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t℃时保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________。
(4)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。
[方法指导]1.饱和溶液与不饱和溶液的判断：第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为100 g。
第2步：将溶质的质量按同比例转化。
比如将15 g NaCl加入到50 g水中，相当于将30 g NaCl加入到100 g 水中。
第3步：比较30 g与NaCl在该温度下的溶解度(S)大小。
若30 g≥S，为饱和溶液；若30 g<S，为不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：(1)改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：饱和溶液不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂(2)改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势：上升型：不饱和溶液降低温度升高温度饱和溶液下降型：不饱和溶液升高温度降低温度饱和溶液命题角度4物质结晶或提纯方法的判断(10年5考)(1)当KNO3中混有少量NaCl时，可采用________________的方法提纯KNO3。
【鲁教版】2020-2021中考化学复习专题《物质的溶解性》练习(含答案)
专题1 物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
中考化学化学溶解度试题含答案
中考化学化学溶解度试题含答案一、选择题1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯答案：B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】A、t2℃解析：B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】A、 t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；B、 t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。
所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。
甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙答案：C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g解析：C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%≈16.7%，20%错误，故选项错误；120gB、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
2020年中考化学总复习专题训练： 溶解度曲线及应用
溶解度曲线及其应用1.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液【解析】选B。
未指明温度,无法比较两种物质溶解度的大小,A错误;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和,B正确;未指明溶液是否达到饱和,无法判断t℃时硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数是否相等,C错误;60℃时,硝酸钾的溶解度大于90 g,此温度下将90 g 硝酸钾放入100 g水中,得到硝酸钾的不饱和溶液,D错误。
2.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述一定正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C.30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【解析】选D。
没有指明温度,无法判断甲、乙两种物质的溶解度大小,A错误;没有指明溶液是否饱和,无法判断10℃时甲、乙两溶液的质量分数是否相等,B错误;30℃时甲的溶解度为60 g,其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%,C错误;甲的溶解度随温度的降低而减小,降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,D正确。
3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述中错误的是( )A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<CB.t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,变成不饱和溶液D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法【解析】选C。
从溶解度曲线上可以看出:t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C;t2℃时,A、B两种物质的溶解度曲线相交,说明该温度下,两物质的溶解度相等,故A、B都正确;由于B的溶解度随温度的升高而增加,在降温时,饱和溶液中会有晶体析出,是该温度下的饱和溶液,故C错误;N点是A溶液在t3℃时的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可以使其变成饱和溶液,故D正确。
备战中考化学复习化学溶解度专项易错题含答案解析
备战中考化学复习化学溶解度专项易错题含答案解析一、初中化学溶解度1．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；选C。
2．下列排序正确的是A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解性：【答案】B【解析】【详解】A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误；B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数依次降低，正确；C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。
故选B。
本题考查金属的活动性与使用年代的关系，元素质量分数的求算，元素的化合价和物质的溶解性等知识。
3．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
中考九年级化学复习专题5 溶解度及溶解度曲线
温度/℃
20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
考查点2 溶解度随温度的变化趋势与结晶现象的判断(2019.10AC，2016.10AD) (3)KNO3的溶解度随温度的升高而_增__大__(填“增大”或“减小”)。 (4)将60 ℃的K2CO3饱和溶液降温至30 ℃，__有__(填“有”或“无”)晶体 析出。
C. 将t3 ℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1 ℃，析 出的固体中可能只有乙
D. 将t1 ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2 ℃，两种溶 液中溶质的质量分数可能相等
7. (2021郴州改编)T ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质 量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回 答下列问题：
(3)t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_甲__＝__乙__>_丙__。 【易错警示】比较固体物质的溶解度大小时，必须指明温度。 (4)甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而_增__大__(填“增大”或“减小”)， 其中_甲___物质的溶解度受温度的影响变化较大。
考查点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(2020.11B，2012.10D) (5)P点表示t2℃丙的_不__饱__和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，C点 表示t2℃丙的___饱__和溶液。 (6)将t2 ℃时甲、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃，甲变为_饱__和_溶液，丙变 为_不__饱__和_溶液。
水的质量/g
100 100 100 100
溶液
①②③④
固体种类
KNO3 KNO3 NH4Cl NH4Cl
加入固体的质量/g 30 50 30 50