北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题化学(解析版)
北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期末考试试题试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56第一部分选择题(共42分)本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1.下列气体过量排放不会．．导致酸雨的是（）A. SO2B. CO2C. NO2D. NO【答案】B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，故选B。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. Na2SO4溶液D. 蔗糖溶液【答案】B【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，故选B。
3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是（）A. 盐B. 氧化物C. 酸D. 碱【答案】A【解析】【详解】氯酸钾属于盐，故选A。
4.下列物质属于电解质的是（）A. ZnB. NaOHC. H2SO4溶液D. MgCl2溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。
【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；故选B。
5.生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（）A. H2SO4B. SO2C. H2OD. NaOH【答案】D【解析】【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；故选D。
6.下列气体不能．．用排水法收集的是（）A. SO2B. NOC. O2D. CO【答案】A【解析】【详解】SO2易溶于水，也会和水反应生成H2SO3，故不能用排水法收集SO2；而NO、O2、CO均难溶于水，也不和水反应，这三种气体可以用排水法收集；故选A。
7.下列关于氯气的说法不正确．．．是（）A. 黄绿色B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 有毒【答案】B【解析】【详解】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，故选B。
8.下列关于钠的说法不正确．．．的是（）A. 银白色柔软B. 密度比水小C. 与水反应生成氢气D. 空气中燃烧生成氧化钠【答案】D【解析】【详解】A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A正确；B、钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B正确；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；故选D。
9.下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是（）A. Na保存于煤油中B. 过氧化钠应密封保存C. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中D. 浓硫酸保存于铁质容器中【答案】C【解析】【详解】A、Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，实验室中常将钠保存在煤油中，A正确；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，应密封保存，B正确；C、浓硝酸对光不稳定，应保存于棕色试剂瓶中，C错误；D、常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，D正确；故选C。
10.下列物质的用途不正确．．．的是（）A. SO2可用于漂白纸张B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂C. Na2CO3受热易分解用作膨松剂D. Na2O2用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】【详解】A、SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张，A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；C、NaHCO3对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；Na2CO3对热稳定，受热不会分解；C错误；D、Na2O2可以和呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，D正确；故选C。
11.在含有大量的OH－、K＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A. SO42－B. H＋C. Ag＋D. Mg2＋【答案】A【解析】【详解】四种离子中，H+、Mg2+和OH-不能共存，Ag+和Cl-不能共存，仅SO42-可以和OH-、K+、Cl-共存，故选A。
12.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A. Cl2→Cl－B. H＋→H2C. CO32-→CO2D. CO→CO2【答案】D【解析】【详解】A、Cl2→Cl-的过程中，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意；B、H+→H2的过程中，H+作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；C、CO32-→CO2的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C不符合题意；D、CO→CO2的过程中，CO作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；故选D。
13.Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是（）A. 盐酸B. Ca(OH)2C. BaCl2D. O2【答案】D【解析】【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
14.下列说法中，正确的是（）A. 36 g H2O的物质的量为1 molB. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 LC. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023D. 0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl－为0.5 mol·L-1【答案】C【解析】【详解】A、n(H2O)=36g18g/mol=2mol，A错误；B、非标况下，不能使用V m=22.4L/mol计算气体的体积或者物质的量，B错误；C、1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023，C正确；D、0.5mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-为1.0mol·L-1，D错误；故选C。
15.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是（）A. BaCl2溶液B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
16.下列解释实验事实的离子方程式不正确．．．的是（）A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ = Cu2+ ＋H2↑B. 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ ＋Cl2 =2Fe3+ ＋2Cl－C. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ ＋2OH－= Cu(OH)2↓D. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4 Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】A、Cu和稀HNO3反应放出的是NO，不是H2，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、向FeCl2溶液中通入氯气，Cl2将Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，该反应的离子方程式正确；C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式正确；D、Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆开，则该反应的离子方程式就是化学方程式，故该反应的离子方程式正确；故选A。
17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确．．．的是（）A. MnO2是氧化剂B. HCl具有还原性C. MnO2被HCl还原D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，A正确；B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；D、4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要1份氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；故选D。
18.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确．．．的是（）A. 烧瓶中的溶液呈红色B. 该实验说明氨气可电离产生OH－C. 该实验说明氨气易溶于水D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B【解析】【分析】喷泉实验原理：按压胶头滴管，水被挤出，NH3溶于水后，装置内压强减小，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体，直至压强和大气压相平。
【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后，会继续溶解氨气，溶液变为碱性，使酚酞溶液变为红色，A正确；B、NH3不会发生电离，NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O可电离出OH-，B错误；C、氨气极易溶于水，使得烧瓶中的减小较快，烧杯中的溶液上升速度也就快，形成喷泉，C正确；D、氨气溶于水之后，烧瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中，D 正确；故选B。
19.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是（）A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。
【化学8份试卷合集】北京市丰台区2019-2020学年化学高一上期末试卷
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解3．下列物质不能由化合反应直接生成的是A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)34．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确．．的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②5．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。
下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N AD.所得溶液中ClO－的数目为0.05N A7．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①②④ B．②③⑤C．①⑤⑥ D．①③⑤8．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质9．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效10．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
2019—2020学年度北京市丰台区高三第一学期期末练习试卷高中化学
2019—2020学年度北京市丰台区高三第一学期期末练习试卷高中化学可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 K—39第一卷〔选择题共66分〕一、选择题〔共22小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共66分〕1．为世界纯碱工业作出重大奉献的中国科学家是A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．居里 D．侯德榜2．以下过程中，不涉及化学变化的是A．甘油用作护肤剂B．一定条件下石墨可变成金刚石C．炒菜用过的铁锅，放置后常显现红棕色斑迹D．燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生3．以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CH4 B．NO C．CCl4 D．SO24．以下讲法正确的选项是A．不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应B．化学变化的本质是生成了新的物质C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．化合反应一定是氧化还原反应5．以下物质中属于高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．棉花 D．硬脂酸6．以下化工生产过程所发生的反应不涉及氧化还原反应的是A．玻璃工业 B．接触法制硫酸C．冶炼铝工业 D．合成氨工业7．以下物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向空间舒展成网状结构的是A．四氯化碳 B．白磷 C．金刚石 D．水晶8．以下关于电解质的表达，正确的选项是A ．Cl 2 的水溶液能导电，但Cl 2 是非电解质B ．0.1mol/L 的氨水能够使酚酞试液变红，讲明氨水是弱电解质C ．向pH ＝12的NaOH 溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞ 12D ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同9．以下各组物质中，互为同位素的是A ．11H 、12HB ．O 2、O 3C ．CH 4、C 3H 8D ．CH 3COOH 、HCOOCH 310．2018奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。
北京市丰台区2019_2020学年高一化学上学期期中试题(A卷)(含解析)
丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考高一化学（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32第Ⅰ卷选择题本部分共21道小题,每小题2分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列没有涉及．．．．化学反应的是A．可燃冰作为能B．铁钉生锈C．丁达尔效应D．铁的冶炼源A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.可燃冰燃烧产生大量热,可作为能源,燃烧时发生化学变化,A项错误；B.铁钉生锈发生了氧化还原反应,属于化学变化,B项错误；C.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法,C项正确；D.铁的冶炼涉及了多个化学反应,D项错误；答案选C。
2.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是A. NaClB. FeC. O2D. N【答案】B【解析】【详解】A. NaCl表示氯化钠这种物质,A项错误；B. Fe既能表示一个铁原子,也能表示铁元素,还能表示一种物质,B项正确；C. O2表示氧气分子或者氧气,C项错误；D. N既能表示一个氮原子,也能表示氮元素,但不能表示一种物质,D项错误；答案选B。
3.钠是一种重要的金属,下列关于钠的描述不正确．．．的是A. 硬度较小B. 与冷水剧烈反应C. 密度比水小D. 在氧气中燃烧生成白色固体【答案】D【解析】【详解】钠是银白色金属,质地柔软,可用小刀切割,密度为0.97g/cm3,比水小,可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,常温下与氧气反应生成灰白色固体氧化钠,在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；本题选D。
4.下列物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、SO2不属于碱性氧化物,而是酸性氧化物,A错误；B、CO不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物,B错误；C、CO不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物,C错误；D、各物质分类均正确,D正确；故答案选D。
2019-2020年高一(平行班)上学期期末考试化学试题 含答案
2019-2020年高一（平行班）上学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 A1:27 Si:28 S:32 C1:35.5 Fe:56第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列叙述不正确的是( )A.4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成丁一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：35．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是( )A. Na+、K+、Cl-、CO32-B. Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C. Ba2+、K+、Cl-、SO42-D. K+、Na+、HCO3-、CO32-6．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：37．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A.烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+8．下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④9．下图表示在某溶液中滴如Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
2019-2020学年北京市丰台区高一上学期期末考试化学试题
丰台区2019—2020学年度第一学期期末练习高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56第一部分选择题(共42分)本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1.下列气体过量排放不会．．导致酸雨的是A. SO2B. CO2C. NO2D. NO 【答案】B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，故选B。
【点睛】酸雨的危害是很大的。
例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能使土壤酸化、能使水体显酸性等等。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市丰台区高一(上)期中化学试卷(a卷)+答案
2019-2020学年北京市丰台区高一（上）期中化学试卷（A 卷）一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．（2分）下列没有涉及化学反应的是（ ）A ．可燃冰作为能源B ．铁钉生锈C ．丁达尔效应D ．铁的冶炼A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2分）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A ．NaClB ．FeC ．O 2D ．N3．（2分）钠是一种重要的金属．下列关于钠的描述不正确的是（ ）A ．硬度较小B ．与冷水剧烈反应C ．密度比水小D ．在氧气中燃烧生成白色固体4．（2分）下列物质的分类正确的是（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A NaOH H 2SO 4 BaCO 3 SO 2 CO 2B Ba （OH ）2 HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH 3COOH CaCl 2 CO SO 2D KOH HClO CaCO 3 CaO SO 3A ．AB ．BC ．CD ．D5．（2分）下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是（ ）A ．铝+氧气→氧化铝B ．甲烷+氧气→二氧化碳+水C ．氢气+氧气→水D ．碳酸→水+二氧化碳6．（2分）下列反应属于离子反应的是（ ）A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气7．（2分）下列能导电的是（）A．氯化钠固体B．酒精溶液C．无水硫酸D．石墨8．（2分）下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜固体B．铜C．酒精D．氢氧化钠溶液9．（2分）用NaOH固体配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．选用100mL容量瓶B．用玻璃棒搅拌或引流C．容量瓶使用前须查验是否漏水D．需加入100mL水10．（2分）下列有关气体的叙述中，错误的是（）A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩11．（2分）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系12．（2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．盐酸和石灰石制CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）2 +2H+═Cu2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2 +Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O 13．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．一定有氧元素参加B．一定有电子转移C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化剂本身发生氧化反应14．（2分）下列关于CuO的叙述中，不正确的是（）A．属于碱性氧化物B．可与酸反应生成盐和水C．具有氧化性D．可与水反应生成碱15．（2分）下列关于氯气的说法中正确的是（）A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl﹣都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂16．（2分）能用OH﹣+H+═H2O表示的化学方程式有（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应B．氢氧化铁与稀硫酸反应C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应17．（2分）下列离子的检验方法中，正确的是（）A．先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl﹣B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42﹣离子C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42﹣离子D．加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42﹣离子18．（2分）在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣19．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A20．（2分）等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：421．（2分）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L二、解答题（共5小题，满分58分）22．（15分）实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(化学《必修1》) 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学《必修1》）含答案************第一部分B层、R层、A层必做**********第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）1．下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na ②Cl ③Al ④FeA．① B．①②C．①②③D．①②③④2．下列物质中，属于非电解质的是A．硝酸钾B．氨水C．酒精D．铜3．下列关于胶体，判断不正确．．．的是A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nmB．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确．．．的是5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于．．．此类的粒子的是A．Fe2+ B．H2O2C．Mg D．S7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电离方程式书写错误．．的是A．NaHCO3 = Na++ HCO3－B．H2CO3 = 2H++CO32－C．NH3·H2ONH4++OH-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A．NaOH B．AgNO3C．氨水D．稀硫酸13. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液15．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ +Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝Cu2+ + 2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑16．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液的是17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误18．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+519．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-20．下列实验能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期中考试化学(B卷)试题 Word版含解析
丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考高一化学（B卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共42分）每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填在答题卡上。
1.当光束通过下列分散系时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是A. 豆浆B. CuSO4溶液C. Fe(OH)3胶体D. AgI胶体【答案】B【解析】胶体可观察到丁达尔效应，溶液不具有此性质。
【详解】A. 豆浆为胶体，与题意不符，A错误；B. CuSO4溶液为溶液，符合题意，B正确；C. Fe(OH)3胶体为胶体，与题意不符，C错误；D. AgI胶体为胶体，与题意不符，D错误；答案为B。
2.下列物质属于纯净物的是A. 液氮B. 氯水C. 盐酸D. 漂白粉【答案】A【解析】A项，液氮中只有N2分子，属于纯净物；B项，氯水是氯气的水溶液，属于混合物；C项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；D项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca （ClO）2，属于混合物；答案选A。
3.氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。
这种替代物质是()A. Cl2B. HClC. MgCl2D.Mg(OH)2【答案】C【解析】由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成来解答。
【详解】由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它。
A、Cl2属于单质，不符合题意，选项A错误；B、HCl属于氢化物，不符合题意，选项B错误；C、MgCl2属于盐，符合题意，选项C正确；D、Mg(OH)2属于碱，不符合题意，选项D错误；答案选C。
4. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于电解质的是A. FeB. NaOHC. H2SO4D. Na2SO4【答案】A【解析】A、铁为单质，不属于电解质，故A正确；B、氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故B错误；C、硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硫酸为电解质，故C错误；D、硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D错误；故选A。
北京市2019-2020年高一上学期期末考试化学试题
上学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题、各3分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A. 过氧化钠：供氧剂B. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C. 氧化铝：耐火坩埚D. 明矾：净水剂【答案】B【解析】A. 过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C. 氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。
2. 下列说法正确的是( )A. 硅是制造光导纤维的材料B. 二氧化硅是制造光电池常用材料C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅【答案】C【解析】A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，A错误；B. 硅是制造光电池常用材料，B错误；C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐，C正确；D. 水泥属于硅酸盐产品，沙子的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠水溶液，D错误，答案选C。
3. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3【答案】D............4. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2-【答案】D【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。
点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。