人教版高中化学必修二课件《元素周期律》
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人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最新人教版高一化学必修二1.2《元素周期律-》课件-(共37张PPT)课件PPT
思维拓展: 根据上述数据，概括原子核外电子的排布规律。 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排 布，其主要规律有：(1)原子核外电子总是先排 能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层即排满了K层才排L层， 排满了L层才排M层;(2)原子核外每个电子层最 多容纳2n2个电子;(3)原子最外层电子数不超过8 个电子(K层为最外层不能超过2个电子);(4)原子 次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不 能超过2个电子) 。
Mg2＋：
， Cl－：
。
思维拓展
3．钾的原子结构示意图为什么不能写成
？
答案 原子结构示意图中各电子层上的电 子数目必须遵守核外电子的排布规律，该 结构示意图中最外层电子数为9，不符合 排布规律。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核 电荷数与核外电子数的关系。
答案 阳离子核外电子数小于核电荷 数，阴离 子核外电子数大于核电荷数， 其差值均为它们所带的电荷数。
原子序数 1～2
电子层数
最外层 电子数
达到稳定结 构时的最外 层电子数
3～10 1
12211～18源自2188结论：随着原3 子序数的1 递增8，元素原8子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
元素原子半径数据
原子序数
原子半径的变化
3～10
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
大→小 +1→ +7 - 4→ - 1→ 0
结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB）
A. r(K+) > r(K)
高中化学必修二教材《元素周期律》ppt
C、Si
碳族元素
第ⅣA族
+2、+4
N、P O、S
氮族元素 氧族元素
第Ⅴ A族 第Ⅵ A族
-3、+1、+3、+5
-2、+4、+6
F、Cl、Br
卤族元素
第Ⅶ A族 -1、+1、+5、+7
He、N奇e偶、规Ar律稀：有元气素体周元素期表中 0族 Fe、C1u.、原主A子要g序化数合过是价渡奇为元数奇素的数主；第族Ⅲ元B素- ，Ⅱ位B族于奇数族，
La、2.C原e子序数镧是族偶元数素的主第族六元周素期，Ⅲ位B族于偶数族， Ac、U主要化合锕价族为元偶素数；第七周期ⅢB族
找规律：每一纵行对应的族
纵 行
1
2
3
4
5
6
7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一、元素周期横每表行一和横纵行列和？纵列有什么特点？
1.编排依据： 原子的核电荷数
原子序数与元素的原子结构之间的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
？ 2.周期： 把电子层数相同的元素，按照原子序数 递增的顺序从左到右排成一个横行
3.族： 把最外层电子数相同的元素（个别例外）， 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
Ar(E)＝Ar(E1)·x(E1)＋Ar(E2)·x(E2)＋Ar(E3)·x(E3)＋…
电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法 K L M N O P Q
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》课件品质课件PPT
2、同周期、同主族元素金属性与 非金属性的递变规律（学案）
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
• 1、内容： _元__素__的__性__质__随__着__原__子__序__数__的__递__增__而__呈__现__周__ 期_性__变__化___的规律。 • 2、实质： 元素性质的周期性变化是
_元__素__原__子__核__外__电__子__排__布__周__期__性__变__化__的必 然结果。
第三层不超过32个电子。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
二、核外电子
排布的表示方
法——结构示 意图
1、
原 子
Ｎa +11
2
结 核内质子数
构
示
意
图 核外电子数=质子数
电子层
81
电子层上 的电子数
2、离子结构示意图
电子层
Ｎa+ +11 2
中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合 金材料。
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
人教版高中化学必修二课件：122元素周期律 36张
10．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。 (2)表 中 最 活 泼 的 金 属 是 ________， 非 金 属 性 最 强 的 元 素 是 ________。(填元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素符号)， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物 反应的化学方程式：___________________________________。
课堂练习基础限时训：2练0分钟 总分：60分
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
2.下列说法正确的是( ) A．SiH4 比 CH4 稳定 B．O2－半径比 F－的小 C．Na 与 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 D．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱
6．金属元素(前 18 号)甲～戊在元素周期表中的相应位置如图 所示，判断正确的是( )
甲乙 丙丁戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
7．四种主族元素的离子 aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下
课后作基业础(训点练击进入)
3．电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对 应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判 断错误的是( )
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共19张PPT)
内 容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
电子 原 层数 子 最外层 结 电子数 构 原子
半径
_相__同__ 依次增加1个 _逐__渐__减__小__
依次_增__加__ _相__同__
_逐__渐__增__大__
二、主族元素的周期性变
_逐__渐__减__弱__
酸性_逐__渐__增__强__ 碱性_逐__渐__减__弱__
_逐__渐__增__强__
酸性_逐__渐__减__弱__ 碱性_逐__渐__增__强__
_逐__渐__减__弱__
二、主族元素的周期性变化规律
【讨论】： 怎样判断元素的金属性、非金属性的强弱？
二、主族元素的周期性变化规律
元素金属性强弱判断方法：
三、“位—构—性”之间的关系
三、“位—构—性”之间的关系
【练习】：
3．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位
置如图所示。下列说法正确的是( C )
A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z) C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D．离子R—和Z 3＋的电子层结构相同
第4周期，共 18 种元素 第5周期，共 18 种元素 第6周期，共 32 种元素 第7周期，共 32 种元素（排满）
1.元素周期表的结构
族 （十六个）
主族：IA~VIIA（ 7 个纵行） 副族：IB~VIIB（ 7 个纵行） 第VIII族：8、9、10三个纵行 零族：稀有气体元素
2．元素周期表与原子结构的关系
元素周期律
一、元素周期表
核外电子排布的周期性 →元素性质的周期性变化 →元素周期律 →元素周期表
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》授课课件
第一章 第二节 元素周期律
考纲导学
元素周期律
考纲要求
命题预测
1.了解原子核外电子排布。
2.掌握元素周期律的实质。 3. 了解金属、非金属在元素 1.对元素周期律的考查。 周期表中位置及其性质递变 2.“位、构、性”的考查。
规律。
3.在综合题中的考查。这类考点
4.了解电离能的含义，并能 往往是以元素推断为突破，难
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3
③离子的还原性:Cl->Br->I④氧化性:Cl2>S>Se>Te
Ｂ
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3
⑥Hale Waihona Puke 金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤
【思考】
1.HCl能与Na2CO3反应产生CO2，故非金属 性Cl>C,是否正确？
元素非金属性强弱的比较
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 酸性越强，则元素的非金属性越 强 。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性 强弱：单质的氧化性 越强 ，其对应阴离子的还原 性 越弱 ，元素的非金属性越强。
【特别提醒】
判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多， 但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：
① 通常根据元素原子在化学反应中得、失电 子的难易判断元素金属性或非金属性的强 弱，而不是根据得、失电子的多少。
② 通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱 性的强弱判断元素金属性或非金属性的强 弱，而不是根据其它化合物酸碱性的强弱 来判断。
考纲导学
元素周期律
考纲要求
命题预测
1.了解原子核外电子排布。
2.掌握元素周期律的实质。 3. 了解金属、非金属在元素 1.对元素周期律的考查。 周期表中位置及其性质递变 2.“位、构、性”的考查。
规律。
3.在综合题中的考查。这类考点
4.了解电离能的含义，并能 往往是以元素推断为突破，难
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3
③离子的还原性:Cl->Br->I④氧化性:Cl2>S>Se>Te
Ｂ
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3
⑥Hale Waihona Puke 金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤
【思考】
1.HCl能与Na2CO3反应产生CO2，故非金属 性Cl>C,是否正确？
元素非金属性强弱的比较
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 酸性越强，则元素的非金属性越 强 。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性 强弱：单质的氧化性 越强 ，其对应阴离子的还原 性 越弱 ，元素的非金属性越强。
【特别提醒】
判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多， 但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：
① 通常根据元素原子在化学反应中得、失电 子的难易判断元素金属性或非金属性的强 弱，而不是根据得、失电子的多少。
② 通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱 性的强弱判断元素金属性或非金属性的强 弱，而不是根据其它化合物酸碱性的强弱 来判断。
人教版化学必修二《元素周期表元素周期律》课件
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
2.元素主要化合价的周期性变化；
同周期：（左至右）：最高正价 +1
+7
最低负价 -4
-1
同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)
2020/12/27
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为 不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子；倒数 第三层不超过32个电子 （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数 ＝最外层电子数
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
1.核外最外层电子的周期性变化；
同周期：（左至右）：1
8
同主族：（上至下）：最外层电子数相同
2020/12/27
主族序数
核外有10个电子的粒子: 分子: Ne ；CH4；NH3; H2O ; HF 阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子: N3-;O2-;F-;OH相同电子层结构的上述离子有：
2.元素主要化合价的周期性变化；
同周期：（左至右）：最高正价 +1
+7
最低负价 -4
-1
同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)
2020/12/27
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为 不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子；倒数 第三层不超过32个电子 （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数 ＝最外层电子数
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
1.核外最外层电子的周期性变化；
同周期：（左至右）：1
8
同主族：（上至下）：最外层电子数相同
2020/12/27
主族序数
核外有10个电子的粒子: 分子: Ne ；CH4；NH3; H2O ; HF 阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子: N3-;O2-;F-;OH相同电子层结构的上述离子有：