2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2.1.2化学能与热能的转化
第二章《化学反应与能量》导学案第一节化学能与热能（第二课时：化学能与热能）【核心素养发展目标】1．通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2．通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究基本方法。
3．通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
【学习重点】吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
【温馨提示】吸热，放热反应的判断【自主学习】旧知回顾：1．断开化学键需要能量，形成化学键能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应能量，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应能量。
4．化学反应中的能量变化：通常表现为的变化，酸与碱的中和反应是反应，反应后总能量。
新知预习：阅读教材P33-36，回答下列问题：1．化学反应中的放热反应、吸热反应与化学能和热能的转化有何种关系？列举常见的放热反应与吸热反应。
2．能量有多种形式，列举你所知道的能源形式。
目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面作出努力？3．中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成水时所释放出的热量。
情景导入：化学反应的基本特征是不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化，化学反应中变化的能量多数以热能的形式呈现。
有的是化学能转化成了热能，有的是热能转化成了化学能。
二、化学能与热能的相互转化活动一：探究金属与酸反应的能量转化1．讨论交流：用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么可采用哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？23．讨论交流：（1）上述实验中铝条为什么要打磨？【答案】。
（2）化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)是什么？【答案】。
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。
如图所示：反应物总能量＜生成物总能量，反应能量；反应物总能量＞生成物总能量，反应能量。
4．归纳小结：（1）金属与酸反应是热反应，能转化为释放出来。
（2）放热反应是指。
对应练习：1.下列说法错误的是( )A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2.下列有关能量转化的说法中正确的是( )A.Na与H2O的反应属于吸热反应B.“H—Cl H+Cl”过程中放出热量C.干冰升华过程放出热量D.反应“C+H2O(g)CO+H2”中的能量变化可以用如上图表示活动二：探究Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应的能量转化实验现象闻到气味，烧杯壁；玻璃片和烧杯，混合物呈化学反应实验结论该反应是反应2．小结：（1）该反应是热反应，能转化为而储存起来。
（2）吸热反应是指。
3.问题探究：（1）放热反应和吸热反应的判断方法①根据反应物和生成物的总能量大小判断——。
②根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断——。
③根据经验规律判断——。
④根据反应条件判断——。
（2）加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应？。
4.讨论交流：根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
(1)镁条的燃烧——反应；(2)高温煅烧石灰石——反应(3)氧化钙与水的反应——反应；(4)盐酸和氢氧化钙溶液反应——反应对应练习：1．下列说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应活动三：探究中和反应的热效应1实验现象离子反应实验结论酸碱中和反应是反应2.讨论交流：强酸与强碱发生反应时为什么都会放出热量？【答案】强酸与强碱反应时，只有H+与OH-反应生成水的过程方放热，而没有电离过程吸热。
3．小结：（1）三个反应的实质是。
（2）中和反应是热反应；生成等物质的量的时，放出的热量也。
（3）中和热是指。
4．思考与交流：（1）教材P34“思考与交流”，谈谈定量测定中和热，设计装置和实验操作时应该注意哪些问题？【答案】。
（2）化学能与热能的转化有哪些应用？【答案】。
（3）交流“新知预习2”。
对应练习：下列说法正确的是()A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应【反馈练习】：1．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥2.下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应4．用玻璃棒迅速搅拌如图1所示装置(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。
稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。
下列有关该反应的说法正确的是() A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图2C．该反应是吸热反应D．化学键的总键能：反应物<生成物5.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥电离A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤【总结梳理】常见的吸热反应有：。
常见的放热反应有：。
【提高训练】：1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．木柴燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升华2．下列图示变化为吸热反应的是()3．已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。
据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4. 下面反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )A.镁与盐酸反应B.氯化铵和氢氧化钡晶体反应C.生石灰与水反应D.碳在空气中燃烧5．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()6．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应B．吸收能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应7.已知反应A2(g)+B2(g)2AB(g),断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是( A )A.若A2(g)和B2(g)的总能量之和大于生成的2AB(g)的总能量,则反应放热B.若A2(g)和B2(g)的总能量之和小于生成的2AB(g)的总能量,则反应放热C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q38．如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。
在U形管内加入少量红墨水。
打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。
再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(1)①写出上述反应的化学方程式：_______________________。
②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
③反应中的无水硫酸铜和水具有的总能量______(填“大于”或“小于”)五水硫酸铜晶体的总能量。
(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为____________。
第二章《化学反应与能量》导学案第一节化学能与热能（第二课时：化学能与热能）参考答案【自主学习】旧知回顾：1．吸收_，放出_，放出，吸收。
2.反应物的总能量与生成物的总能量。
3．2Al+6H+2Al3++3H2↑，酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。
．热量，放热，降低。
新知预习：1．【答案】(1)反应过程中放出热量的反应，叫放热反应；反应过程中吸收热量的反应，叫吸热反应。
(2)常见的放热反应：①金属与酸的反应，②酸碱中和反应，③大部分化合反应，④燃料的燃烧。
常见的吸热反应：①大多数分解反应，②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，③C与CO2、C与H2O(g)的反应等。
2．【答案】从18世纪中期到现代，以煤、石油、天然气为主要能源。
近代以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源，主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能等。
化学应在在新能源的开发与利用方面作出能量，使之更好为人类服务。
3．1_mol。
二、化学能与热能的相互转化1．【答案】可用手触摸反应容器感知在发生化学反应前后温度的变化；还可用温度计测量化学反应前后温度的变化等。
2．实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑实验结论活泼金属与酸反应是放热反应3（2）【答案】物质内部含有化学键，因而物质内部储存有化学能。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同。
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。
如图所示：反应物总能量＜生成物总能量，反应吸收能量；反应物总能量＞生成物总能量，反应放出能量。
2020年高一化学人教必修二同步导学案设计：2.2 第一课时 化学能转化为电能【分点突破、对点训练】
2020年高中化学必修二同步导学案：——化学能转化为电能【分点突破】化学能与电能的转化1．电能使用电器时都需要电能。
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2．火力发电火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为化学能――燃烧―蒸汽――→3．化学能与电能的直接转化【归纳总结】一次能源与二次能源对比1．按要求完成下列实验，并填表1锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡2锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能3锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转4锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流5两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流表指针不偏转6锌与稀硫酸反应，但导线中无电流7无现象8乙醇是非电解质，与Zn、Cu都不反应2．原电池(1)概念：是将9化学能转变为10电能的装置；原电池的反应本质是11氧化还原反应。
(2)构成条件①原电池反应必须是12自发的氧化还原反应；②具有13活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；③两电极均插入14电解质溶液中；④电解质溶液、电极、导线形成15闭合回路。
(3)原电池的工作原理原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑。
2(4)能量转化过程：原电池在工作时，22负极失电子，电子通过导线流向23正极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成电流，24化学能转变为25电能。
【归纳总结】【归纳总结】原电池原理的应用(1)比较金属活动性：作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性弱。
溶液，则Zn(2)改变化学反应速率：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4置换出的铜和锌能构成原电池的正、负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。
(3)设计原电池：如把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用Fe作负极，溶液作电解质溶液。
人教版高中化学必修二导学案：第二章化学反应与能量 第2课时化学能与热能的相互转化
第2课时化学能与热能的相互转化
【考点要求】掌握化学能与热能的相互转化
【教学目标】学会判断吸热反应与放热反应
1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为________的变化。
因此化学反应分为两类：__________反应和________反应。
请填写下表：
实验探究：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应
(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应
(3)NaOH与盐酸的反应
【归纳总结】
吸热反应与放热反应的判断方法：
(1)根据反应类型判断
①化合反应一般为________________；
②需要加热的分解反应一般为________________；
③中和反应为________________。
(2)记住一些特殊反应
①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；
②所有的燃烧反应都是________________；
③活泼金属与水或酸的反应为________________。
【活学活用】
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫
酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是( )。
【 精品导学案】高中化学 2.1.2化学能与热能的相互转化学案 新人教版必修二
第2课时化学能与热能的相互转化1.通过实验认识化学能可以转化为热能。
2.认识常见的吸热反应和放热反应。
3.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
4.了解测定中和热的方法。
5.树立能量守恒的化学思想。
考虑到学生学习的阶段性和层次性,课程标准中关于化学能与热能的转化及中和热测定的教学侧重定性分析和描述。
同时认真做好书本上的三个实验,让学生学会定性地研究化学反应中能量变化的科学方法。
1.两个基本的自然定律——质量守恒定律和能量守恒定律(1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时①总质量保持不变。
(2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转换时②总能量保持不变。
化学能是能量的一种形式,可以转化为③热能和④电能等。
2.吸热反应和放热反应化学能转化为热能时,化学反应通常可分为⑤吸热反应和⑥放热反应。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是⑦放热反应,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应是⑧吸热反应。
3.实验探究(1)铝和稀盐酸反应实验现象有⑨气体产生;用温度计测量,其水银柱⑩上升离子方程式2Al+6H+2Al3++3H2↑实验结论该反应是放热反应(2)氢氧化钡晶体与氯化铵反应实验现象闻到刺激性气味,烧杯壁变冷,玻璃片和烧杯粘在一起,混合物呈糊状化学方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2 NH3↑+10H2O实验结论该反应是吸热反应(3)盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液比原两种溶液的温度高离子方程式H++OH-H2O实验结论该反应是放热反应1.化学反应中的能量变化除转化为热能外还可以有哪些形式?【答案】化学反应中化学能还可以转变为电能、光能等。
2.化学反应中有许多反应需要加热才能进行,是不是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应?【答案】不一定;判断某反应是吸热反应还是放热反应,不能通过反应的条件(是否需要加热)来判断,需要加热才能进行的反应也有可能是放热反应,如铝热反应、燃烧反应等。
高中化学人教版必修二高中化学2.1 第2课时 化学能与热能 教案
优质资料---欢迎下载教案课题：第一节化学能与热能(二) 授课班级课时教学目的知识与技能1、获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，了解实验研究的方法，能够设计并完成吸热反应及放热反应的化学实验2、掌握吸热反应和放热反应的概念过程与方法1、具有较强的问题意识，学会发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步的形成独立思考的能力。
2、在教师的指导下和同学合作完成科学探究实验1、2、3情感态度价值观1、通过实验来激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生的严谨求实、勇于探索的科学精神。
3、有参与化学科技活动的热情，能够拥有化学能与热能的化学知识应用于生产，生活实践的意识，学会对化学能有的社会和生活问题做出合理的判断重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念难点设计探究实验知识结构与板书设计二、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化1、两条基本的自然定律：(1) 质量守恒定律(2) 能量守恒定律2、吸热反应(endothermic reaction)和放热(exothermic reaction)反应实验2-1 铝与盐酸反应中的能量变化结论：铝与盐酸反应放热实验2-2 B a(O H)2·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化结论：该反应是吸热反应实验2-3 酸碱中和反应中的能量变化结论：该反应是放热反应3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
4、放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；C+H2O；H2+CuO；B a(O H)2·8H2O +NH4ClFe+H2O （g）；大部分分解反应三、化学能的利用教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[知识回顾]1.化学反应的特征是什么？2.化学反应的实质是什么？从化学键的角度3.化学反应中有哪些形式的能量变化？4．化学反应中能量变化的原因微观解释：反应物断键吸热，生成物成键放热引起了反应中能量的变化。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能导学案
第二章第一节化学能与热能（第2课时）学习目标：1.理解能量变化的主要原因2. 在化学实验的基础上，理解化学能与热能的相互转化学习重、难点：通过实验理解化学能与热能的相互转化，了解中和热的测定实验和能源的分类【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.化学能与热能的相互转化物质燃烧化学能热能加热KClO3分解※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。
（1）反应热：①定义：②符号：△H③单位：kJ·mol－1④计算：△H == 生成物的总能量－反应物的总能量。
（2）放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中反应叫放热反应.。
②吸热反应：化学反应过程中反应叫吸热反应.。
（3）中和热定义（二）我的疑问【探究案】一．对议【实验探究】化学能与热能的转化[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL 6mol·L－1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观现象并用温度计测量温度变化，填表：[实验2—2]在50mL烧杯中加入20mL 2mol·L－1的盐酸，测其温度。
再另用一支量筒取20mL 2mol·L－1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。
二．组议【实验2—3】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表反应的化学方程式：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O【常见的放热反应和吸热反应】☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）※溶解过程吸收热量：铵盐溶解等。
高中化学 第二章 第一节 化学能与热能导学案 新人教版必修2
第二章第一节化学能与热能编写：2020学年化学备课组【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化放热反应：______热的化学反应化学反应吸热反应：______热的化学反应[实验2-1][实验记录]实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式： ___________________ 。
必修二化学能与热能导学案
第二章化学反响与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原由2、经过化学能与热能的互相转变，理解“能量守恒定律”学习重点：化学反响中能量变化的主要原由以及化学能转变为热能的重要意义。
学习难点：从实质上（微观构造角度）理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观。
【自主预习】梳理知识，夯实基础[ 温故 ]1.化学键的分类：2.化学反响的实质( 从化学键的角度分析) ：一、化学键与化学反响中能量变化的关系1.化学反响中能量变化的原由（1）物质中的原子之间是经过 ________联合的。
（2）断开反响物中的化学键要 _______能量；形成生成物中化学键要 _______能量。
（3）化学键的 _____________________ 是物质在化学反响中发生能量变化的主要原由。
二、化学能与热能的互相转变1.两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质发生转变时，_______不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转变为另一种能量，可是系统包含的_______不变。
2、各样物质都积蓄有化学能，不同样的物质由于构成、构造的不同样，积蓄的化学能也不同样．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3、化学反响是汲取能量仍是放出能量取决于。
①反响物的总能量＞生成物的总能量，反响________能量，为 _________反响，由（坚固 / 不坚固）变为（坚固/不坚固）②反响物的总能量＜生成物的总能量，反响________能量，为 _________反响，由（坚固 / 不坚固）变为（坚固/不坚固）3、依据能量守恒定律，反响物的总能量（ E 反）、生成物总能量（E 生）和热量（ E）之间的关系（用式子表示）放热反响中：设反响物的总能量为E1，生成物的总能量为吸热反响中：E2．__________________________（1）若 E1＞ E2，则该反响为（填“放热”或“吸热”）反响．该反响可用图（填“A”或“ B”）表示．（2）若 E1＜ E2，则该反响为（填“放热”或“吸热”）反响．该反响可用图（填“A”或“ B”）表示．三、人类利用能源的三个阶段1.柴草期间：该期间从火的发现至18 世纪家产革命，以树枝杂草为主要能源。
高中化学必修二教案-2.1化学能与热能-人教版
化学能与热能三维目标：知识与技能能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
情感态度与价值观初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教学重点：化学能与热能的内在联系及相互转变。
从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点：化学能与热能的内在联系及相互转变。
从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法：实验法、讨论法、讲授法教学内容：[引入]氢气和氯气混合的视频[板书]第一节化学能与热能[创设问题情景]问题一、H2和Cl2的混合气体遇到强光会发生爆炸为什么？[学生思考、讨论]因为上述现象是反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[过渡]那接下来我们用实验来感悟化学反应中热量的变化（验证）学生分组实验：Mg与HCl的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[讲解]通过实验我们感受到了化学反应中的能量变化，本节课我们将从微观和宏观两个方面来探讨化学反应能量变化的过程。
问题二、化学反应的实质是什么？板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系[学生阅读教材P32后思考、讨论完成下题]根据黑板上表中所给数据完成下题：已知：断开（或形成）1mol化学键所需吸收（或放出）的能量称之为键能，单位：kJ/mol 对反应H2+Cl2=2HCl,需断开molH-H键, molCl-Cl键,形成molH-Cl键（1）断开键时吸收的总能量是。
（2）形成键时放出的总能量是。
（3）该反应是能量（填“吸收”或“放出”）能量kJ。
[提问]通过上面的例题怎样判断一个反应是放出能量还是吸收能量呢？[学生思考、讨论][归纳小结]微观方法：通过断开旧键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小当断键吸收的总能量>成键放出的总能量，化学反应吸收能量当断键吸收的总能量<成键放出的总能量，化学反应放出能量总而言之：“谁大体现谁”练习：已知Ｈ－Ｈ键的键能是436KJ/mol, I－I 键的键能是151KJ/mol,H－I键的健能是299KJ/mol。
新人教版化学必修2《化学能与热能的相互转化》公开课导学案
化学能与热能的相互转化学习目标1、掌握化学反应中能量变化的主要表现形式和化学反应中能量转化的实质，能说出常见的能量转化形式。
能根据事实判断吸热反应、放热反应。
b5E2RGbCAP2、在实验和探究学习的过程中，能够发现并提出化学能与热能的探究性问题，培养归纳总结的能力。
3、通过实验培养学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
重点：吸热反应、放热反应的概念。
难点：准确判断吸热反应、放热反应和中和热。
课前预习使用说明和学法指导1、依据预习案通读教材，进行知识梳理；了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
plEanqFDPw2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备化学反应伴随有能量变化的原因反应放出能量：反应物的总能量〉生成物的总能量断键吸收的总能量v成键放出的总能量反应吸收能量：反应物的总能量v生成物的总能量断键吸收的总能量〉成键放出的总能量教材助读1、能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的和可以不同，但是体系包含的，也就是说能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
DXDiTa9E3d2、化学反应中的能量变化，通常表现为的变化一一吸热和放热。
(1 )放热反应：反应中的化学反应叫放热反应。
(2 )吸热反应：反应中的化学反应叫吸热反应。
3、化学能与热能相互转化的意义是什么？4、人类利用能源包含哪三个阶段？我们现在处于哪个阶段?预习自测1、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能和光能D 、白炽灯工作时，电能全部转化为光能2、人类对于能源的利用大致分为三个时期：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。
以下说法正确的是（）RTCrpUDGiTA、原始社会人类学会了利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B 、目前我国广大农村生活使用的能源都是化石燃料C、多能源结构时期指的是新能源时期，包括核能、太阳能、氢能等D 、化石燃料的燃烧没有污染我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
高中化学必修二教案-2.1化学能与热能2-人教版
高中化学必修二第二章化学反应与能量第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化教学设计（一课时）一、设计意图：化学能与热能相互转化，利用化学实验验证反应的放热、吸热及可能对应的现象。
从实验设计出发，让学生的明白定性和定量实验的区别，并能从既定的实验器材和药品入手，设计符合实验目的的小实验，并通过实验现象来验证实验目的。
二、课时任务：1、能用自己的语言从宏观和微观两个角度来表达：什么是放热反应和吸热反应？哪些是放热反应和吸热反应？2、能从定性角度来设计实验，借助实验现象来判断化学反应能量的转化；3、能从定量的角度来具体分析中和反应中和热测定中的影响因素，形成实验设计方案；三、教学环节：五步走引课：化学反应中一定伴随着能量的变化，那么能量的变化形式有哪些呢？主要的形式是什么呢？可否通过实验来验证呢？这就是今天我们要进行的内容。
环节一：温故知新，课内自学（时长：4分钟）1、化学反应中能量的转化方式有哪些？2、从微观和宏观角度分析什么是吸热反应、放热反应？3、预习后是否可以归纳：哪些类型的反应是吸热反应、哪些类型的反应是放热反应？有无特殊情况？设计目的：课前预习，课内自学，基本知识通过预习和课内自学能够完成。
教师协助：整理反应放热、吸热反应，引导学生从类型入手，加上特殊类型。
这样的知识整理成为体系。
环节二：实验设计流程的温习，完成指定药品的方案设计设问1：怎样设计实验来验证一个反应是放热反应（或吸热反应）实验设计流程先明确实验目的再确定实验原理再依据原理确定药品装置和操作程序结果处理（定性实验验证关注点为现象）给出定性结论学习任务：小组依据药品和实验设计的流程，确定实验目的，并设计与之对应的1-2个实验（演算本）（5分钟）。
展示：选取实验设计完善的小组进行方案展示和实验操作验证（6-8分钟）。
待选药品：教师协助：教师依据学生的设计，协助学生进行实验的展示。
引导学生观察实验现象并验证实验目的。
设计目的：敢设计、敢展示、敢表达，是我想实现的目的。