2018版高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取.doc
【教育资料】18-19 专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用学习精品
第二单元铁、铜的获取及应用学习目标：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼方法。
2.了解铁、铜的主要性质及应用。
(重点)3.理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化及应用。
(重难点)4.掌握Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的检验方法。
(重点)[自主预习·探新知]1．铁、铜的存在形式(1)铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
①常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。
②常见的铜矿有孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)等。
(2)人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自自然界。
所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自地球上自然存在的少量单质铜。
2．铁和铜的冶炼(1)铁的冶炼①原理：高温下用还原剂将化合态的铁还原为游离态的铁。
②设备：炼铁高炉，如图所示。
③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
④冶炼过程。
(2)铜的冶炼与精炼①工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的方法获得铜。
用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%，还含有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼，其得到的铜，含铜量高达99.95%～99.98%。
②生物炼铜法利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。
(3)金属冶炼的方法①原理：把金属从化合态变为游离态的过程。
②常用方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等。
3．铁及其化合物的性质及应用(1)铁的性质铁呈银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。
(2)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。
高中化学专题3从矿物到基础材料第2单元铁、铜的获取及应用——铁铜及其化合物的应用ppt课件全省公开课
应用
1.实验室在配制FeSO4溶液时，常常加 入少量铁粉，为什么?
4Fe2+ +O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
Fe可将空气中的O2氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
2.根据下列信息考虑如何除去废水中的Fe2+?
注：Fe2+氢氧化物呈絮状， 不易从溶液中除去，所以 常将它氧化成为Fe3+，生 成Fe(OH)3沉淀而去除之。
（4）滤液中通足量Cl2。 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3
★ （5）在一定条件下，蒸发溶液得纯净FeCl3。
具体步骤以框图形式表示更加直观有效！
【设计】如何从FeCl3和Cu粉的混合物中分 离得到纯净的FeCl3和Cu？
具体步骤以框图形式表示如下：
FeCl3 H2O Cu 若有固体，过滤
溶液
FeO （ ？）
点燃
高温
Fe3O4 3Fe＋2O2＝Fe3O4；3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
Fe2O3 4Fe＋3O2生＝锈2Fe2O3；2Fe(OH)3△＝2Fe2O3＋3H2O
FeCl2 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
点燃
FeCl3 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3；Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
④ Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
规律总结
0
Fe
较弱氧化剂
H+、Cu2+、S、I2等
+2
Fe
Cl2、Br2、O2等
较强氧化剂
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第2单元 铁获取及应用课件 苏教必修1苏教高一必修1化学课件
2021/12/11
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(4)Fe3＋―→Fe2＋的常见试剂有哪些？ 【提示】 I－、S2－、Cu、Fe等。 (5)证明溶液中含有Fe3＋的方法有哪些？指出所用试剂。 【提示】 法1：显色法，加KSCN溶液，溶液显红色。 法2：沉淀法，加NaOH溶液，有红褐色沉淀。
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余；Fe、Cu全反应完。]
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4．下列物质反应后一定有Fe3＋生成的是 ( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①
B．只有①③
C．只有①②③ 【答案】 B
D．全部
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C [与Fe3＋形成血红色溶液的只有SCN－，因此该溶液中一定含有SCN－， 但不一定是KSCN，也可能是NH4SCN，A项错误；根据反应Cl2＋2Fe2＋ = = = 2Cl－＋2Fe3＋，由于氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，所以氧化性： Cl2＞Fe3＋，B项错误；D项错在“ 还原” ，应该是Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋。]
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[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)自然界中不存在游离态的铁、铜。( ) (2)赤铁矿的主要成分为 Fe2O3。( ) (3)高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石等。( ) (4)高炉炼铁的反应中涉及置换反应。( ) (5)铁、铜遇到稀 H2SO4 均可以反应。( ) (6)Fe3＋和 Fe2＋可以用 KSCN 鉴别。( ) (7)Cu 与 Fe3＋反应属于置换反应。( )
高中化学 专题3 第二单元 第一课时 从自然界获取铁和铜课件 苏教版
高温
CO2 ＋ C ===== 2CO,3CO ＋ Fe2O3 ===== 2Fe ＋ 3CO2 ，
CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=高==温==CaSiO3。
3．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)的方法获得
粗铜后经过电解精炼得到精铜。
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方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)
湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石
(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不．正
确的是
()
A．(Ⅰ)用①
B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③
D．(Ⅳ)用④
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解析：对(Ⅰ)～(Ⅳ)发生的化学反应分别是：
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②热还原法：适用于金属活动性顺序中处于中间或金 属活动性与之相当的金属。常用还原剂有焦炭、CO、H2 等，如：
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，
高温 WO3＋3H2=====W＋3H2O，
高温 Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3。
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[师生(shī shēnɡ)互动·
金解属疑冶难炼] 方法与金属活动性的关系 (1)冶炼步骤：矿石的富集(除杂质)―→冶炼(利用氧化还原反 应原理)―→精炼(提炼纯金属)。 (2)冶炼方法： ①热分解法：适用于金属活动性顺序中很不活泼的金属，如
△ 2HgO=====2Hg＋O2↑，
△ 2Ag2O=====4Ag＋O2↑。
()
A．天石 C．赤铁矿
B．孔雀石 D．石灰石
解析：孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案(1) 苏教版必修1
铁铜及其化合物的应用[教学过程]［提出问题］（1）质疑：铁的活泼性如何？用什么做判断依据？（2）举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子。
（3）你曾经还学过铁的哪些化学性质？［学生活动］（1）分析得出：用金属活动性顺序进行判断。
与Na 、Mg 、Al 、Cu 比较得出结论。
（2）回忆并回答：与Cl 2、O 2、盐酸（稀硫酸）、CuSO 4溶液反应。
［教师讲解］铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
（1）与非金属反应 ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe 2O 3） ②2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3③2Fe + 3Br 2 === 2FeBr 3 还原性：Fe 2+>Br －④ 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4(Fe(Ⅱ)占31 Fe(Ⅲ)占 ) ⑤ Fe + S=== FeS 氧化性强弱关系：Cl 2 >Br 2> O 2 >S（2）与酸反应：①非强氧性的酸：Fe + 2H + == Fe 2++ H 2↑②强氧性的酸（浓H 2SO 4、HNO 3）:a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe （Ⅲ）（专题4会学）（3）与盐溶液反应：(1) Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu(2) Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+1.铜的化学性质［创设情景］从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些？［提出问题］（1）你曾经还学过铜的哪些化学性质？并写出反应的方程式。
（2）参照Fe 与非金属反应试写出Cu 与非金属（Cl 2、S ）反应的方程式并标出产物中铜元素的化合价。
强调：Cu 与 S 反应生成Cu 2S 。
2 3 点燃 △Cl 2足量：3Cl 2 + 2FeBr 2===2FeCl 3 +2Br 2 Cl 2不足：3Cl 2 + 6FeBr 2===2FeCl 3 + 4FeBr 3△（3）铜能否和非强氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）反应？原因？教师指出：铜在一定条件下能和强氧化性的酸（浓硫酸、硝酸）反应生成Cu(Ⅱ)（专题4会学到）。
高一化学专题3从矿物到基础材料 第二单元 铁铜的获取及应用
专题3从矿物到基础材料——第二单元铁铜的获取及应用3 1．金属的腐蚀是指，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属电子而被。
金属的腐蚀有和两大类。
金属腐蚀的实质是。
2．金属跟周围的物质接触而引起的腐蚀叫。
如、。
3．钢铁不是纯净的铁。
通常含有少量的等杂质。
在的空气中，钢铁的表面形成了一层溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁而被氧化成，溶液中的则在碳上被还原成。
Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成（或），随着溶液pH 值的增大，溶液中的与结合生成，最后生成。
把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为。
整个过程中的化学方程式为：。
4．钢铁的防护主要有三种方法：、和。
在钢铁表面镶嵌比铁的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。
其原理是利用锌的性比铁强，更失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。
一．选择题1．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈D. 银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗2.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）A．油漆 B.铝热反应C。
电镀D。
制成合金3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是（）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D 镀锌铁比镀锡铁更耐用5．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是 （ ）A 将它与直流电源负极相连B 将它与直流电源正极相连C 将它与铜板相连D 将它与锌板相连6．电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的 （ ）A ．①②④⑦B ．①③④⑥C ．②④⑥⑦D ．①④⑥⑦ 7．根据Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 、2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2两个反应，判断Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋的氧化性顺序为（ ） A ．Cu 2＋＞Fe 2＋＞Fe 3＋ B ．Fe 3＋＞Fe 2＋＞Cu 2＋C ．Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋D ．Fe 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋8．在高温下，用一氧化碳还原m g 氧化铁，得到n g 铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为 （ ） A ．n 3)n m (2- B ．n 8n m - C ．)n m (24n - D ．n m n 24-9．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）A ． 铁有剩余B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色C ．Fe 2+与Fe 3+物质的量之比为6 ：1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：510．有一铁的氧化物样品，用5 mol ·L －1盐酸140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，亚铁离子全部变成Fe 3＋，则该氧化物可能的化学式为（ ）A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 6D ．Fe 5O 7二．填空题11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置 约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。
高中化学专题3第2单元铁铜的获取及应用课件必修1高一必修1化学课件
(3)我国最先应用的金属是铜
(√ )
(4)用于电气工业的纯铜是由黄铜矿冶炼直接得到的 (×)
12/5/2021
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2．下列离子方程式正确的是( ) A．将氨水滴入 FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向 FeCl3 溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入 Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
12/5/2021
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2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)Fe3＋检验：取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液变 成血红色。 (2)Fe2＋检验：取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液不 变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变成血红色。 (3)含 Fe2＋和 Fe3＋的溶液中检验 Fe2＋，取少量溶液于试管中，滴 加酸性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去，证明溶液中含有 Fe2＋。
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(3)常见铜的化合物
①CuO 为 黑 色 ， 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为
_C_u_O_＋__2_H_＋_=_=_=_C_u_2_＋_＋__H_2_O_____。
②Cu2(OH)2CO3 为碱式盐，为绿 色。 ③CuSO4 为白 色粉末，遇水形成蓝色晶体CuSO4·5H2O
(写化学式)。
(4)铜及其化合物的应用
①单质铜可以制导线、水管、电器仪表等。
②铜盐可以杀菌。游泳场馆常用 CuSO4 作池水消毒剂。
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江苏省新沂市第二中学高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第2单元 铁、铜的获取及应用-从自然界获取铁和铜教
从自然界获取铁和铜课题从自然界获取铁和铜课型新授课教学目标1、认识工业炼铁的原理2、了解铁、铜的存在形态3、由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展重点炼铁的原理难点炼铁的原理教法及教具教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动【预习导航】1、日常生活中我们接触那些铁制品和铜制品呢？2、什么叫元素的游离态，什么叫化合态？铁、铜在自然界中是以何种形态存在的？古代社会人们如何从自然界中获取这些金属并进行利用？3、我国是一个具有悠久历史、灿烂文明的国度。
在使用铁和铜等金属的同时，我们的祖先创造了举世闻名的华夏文明。
例举我国古代杰出的金属冶炼及锻造成就。
4、铁、铜与我们的生活联系如此密切，那么现在我们如何获取这些金属呢？我们以前学过哪些可以把铁、铜从他们的化合物中还原出来的方法？生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式设问：在金属铁、铜的冶炼过程中，我们主要是利用什么反应原理？一、金属铁的冶炼阅读教材，归纳：自学归纳：铁的冶炼1、炼铁的矿石是2、炼铁的设备名称？3、炼铁时的原料？4、炼铁的原理？还原剂的生成：单质铁的冶炼炉渣是如何形成的？炼铁厂的产品是纯铁吗？如何得到纯度较高的铁？思考：炼铁的产生的废气的主要成分有哪些？试从能源利用和环境保护的角度，提出对炼铁时产生的废气的处理办法？二、铜的冶炼阅读教材，归纳：1、工业上冶炼金属铜的方法有哪些？2、铜的冶炼：工业上用得到铜。
初次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。
通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
【问题探究】1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何高效可持续利用？我们高中生能做什么？课堂练习1．铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿、赤铁矿；含铜的矿石主要有常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。
2．铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在中进行的。
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第 1 课时 从自然界中获取铁和铜 [ 学习目标定位 ] 1. 熟知铁、 铜的冶炼原理和方法， 会写有关的化学方程式。 2. 初步了解金 属冶炼的一般方法和原理。
一、铁、铜的存在形式 1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。 (1) 常见的铁矿有磁铁矿 ( 主要成分为 Fe3O4) 、赤铁矿 ( 主要成分为 Fe2O3) 、黄铁矿 ( 主要成分 为 FeS2) 、菱铁矿 ( 主要成分为 FeCO3) 等。 (2) 常见的铜矿有孔雀石 [ 主要成分为 CuCO3· Cu(OH)2] 、黄铜矿 ( 主要成分为 CuFeS2) 等。 2．人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。所不同的是铁单质只存在于从天 而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球上自然存在的少量单质铜。
1. 铁、铜元素在自然界中的存在形式既有游离态也有化合态。 2．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。
1．铜在自然界存在于多种矿石中。 下列矿石的主要成分中铜元素的质量分数最高的是 ( ) A．黄铜矿 CuFeS2
B．斑铜矿 Cu5FeS4
C．辉铜矿 Cu2S
D．孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2
答案 C
2 8 解析 设均含有 2 个 Cu原子，比较“ Fe 2S4”“Fe S ”“S”“H 2C O5”的式量可知， Cu2S 中
5 5
铜的质量分数最高， CuFeS2 中的 Cu 的质量分数最低。 二、铁、铜的冶炼 1．铁的冶炼 (1) 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 (2) 设备：炼铁高炉。 (3) 反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 (4) 工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 C O2 并放出大量的热量； C O2 再与灼热的焦炭反应，生成 C O；CO在高温下将氧化铁还原为金属铁。 (5) 铁矿石中含有二氧化硅需除去：石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与 铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣， 炉渣的密度比铁水小， 故浮在铁水上面， 从而分离得 到铁水。 (6) 用这种方法炼出来的铁是含碳 2 %～4.5%的生铁。将生铁进一步炼制，就可以得用途更广 泛的钢 ( 含碳 0.03%～2%)。 2．铜的制备与精炼 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿 ( 主要成分是 CuFeS2) 的方法获得铜。 用这种方法冶炼得到的
铜，含铜量为 99.5%～99.7%，还含有 Ag、Au、Zn、Fe 等杂质。要达到电气工业生产用铜的 要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼，其得到的铜，含铜量高达 99.95%～99.98%。
1. 炼铁的主要化学反应 点燃 高温 (1) 还原剂的形成： C＋O2=====CO2，C＋C O2=====2CO。
高温 (2) 铁的还原： Fe2O3＋3CO====2=Fe＋3CO2。
高温 高温 (3) 炉渣的形成： CaCO3=====CaO＋C O2↑， CaO＋SiO2=====CaSiO3。
2．金属冶炼的一般方法 (1) 电解法：适合冶炼金属活动性较强的金属 ( 一般为金属活动性顺序表中铝及铝前面的金 属) 。 通电 例如： MgCl2( 熔融)=====Mg＋Cl 2↑，
通电 2NaCl( 熔融)=====2Na＋Cl 2↑，
通电 2Al 2O3( 熔融)=====4Al ＋3O2↑。
(2) 高温还原法：用还原剂 (CO、C、H2、Al 等) 还原金属氧化物，适合冶炼金属活动性顺序表
中 Zn 到 Cu之间的大多数金属。 高温 例如： 2Al ＋Cr2O3=====2Cr＋Al 2O3。
(3) 热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。 △ 例如： 2Ag2O====4=Ag＋O2↑，
△ 2HgO====2=Hg＋O2↑。
提醒 (1) 在工业上还有一种冶炼方法叫做湿法冶金，即利用活泼金属把不活泼金属从它的 盐溶液中置换出来。 例如： CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
2(2) 金属的冶炼方法与金属活动性的关系 2．高炉炼铁生产中下列说法正确的是 ( ) A．还原氧化铁的还原剂是焦炭 B．采用富氧空气可以得到纯铁 C．加石灰石的目的主要是为了除去过量碳 D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿 答案 D 点燃 高温 解析 A 项中，焦炭发生的反应： C＋O2=====CO2、C O2＋C====2=CO，其中 CO将铁矿石中的铁
还原成铁单质， A 项错误；高炉炼铁得到的只是含碳量为 2%～4.5%的生铁，不会得到纯铁， B 项错误；加入石灰石的目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与 SiO2 反应生成 CaSiO3
炉渣，除去杂质 SiO2，故 C项错误。 易错提醒 高炉炼铁时，虽然加入的是焦炭，实际上的还原剂是 C O。 3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确
的是( ) A．SO2 是氧化产物
B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 mol Cu 2S，有 4 mol 硫被氧化 D．每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化 答案 D
解析 由反应方程式知， CuFeS2 中 Cu 化合价降低被还原为 Cu2 S，CuFeS2 中 1 4 的 S 化合价升高，
被氧化为 SO2；O2 在反应后化合价降低，被还原为 SO2，因此可知 SO2 既是氧化产物又是还原 产物， A 项错误； CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂， B项错误；每生成 1 mol Cu2S，有 1 mol S
被氧化， C项错误；利用反应知转移 6 mol e － ，有 1 mol S 被氧化， D项正确。
1．下列物质中含铜元素的是 ( ) 3A．天石 B．孔雀石 C．赤铁矿 D．石灰石 答案 B 解析 孔雀石的主要成分为 CuCO3· Cu(OH)2。 2．下列关于金属冶炼的说法正确的是 ( ) A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4 溶液中，从而置换出铜
C．Fe 通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D．由于 Al 的活动性强，故工业上采用电解熔融氯化铝的方法生产铝 答案 A 解析 A 项，关于金属冶炼的本质和方法的叙述是正确的； B项， 湿法炼铜是用铁置换出铜； C项，炼铁中加入石灰石是为了除去二氧化硅杂质； D项，工业上用电解熔融氧化铝的方法 生产铝。 3．下列有关金属的工业制法中正确的是 ( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 B．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体， H2 还原得镁 D．制铁：以铁矿石为原料， CO还原得铁 答案 D 解析 分别电解熔融的 NaCl、MgCl2、Al 2O3( 和冰晶石 ) 来制取 Na、Mg、Al ，A、B、C三项均
错。 4．冶炼金属一般有下列四种方法： ①焦炭法； ②水煤气法 ( 或 H2 或 CO)；③活泼金属置换法；
④电解法。 四种方法在工业上均有应用。 古代有( Ⅰ) 火烧孔雀石炼铜， ( Ⅱ) 湿法炼铜，现代 有( Ⅲ) 铝热法炼铬， ( Ⅳ) 从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 ( ) A．( Ⅰ) 用① B．( Ⅱ) 用② C．( Ⅲ) 用③ D．( Ⅳ) 用④ 答案 B 解析 由于金属的化学活动性不同， 金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同， 因 此必须采用不同的冶炼方法。 ( Ⅰ)( Ⅱ)( Ⅲ)( Ⅳ) 发生的反应分别是 高温 ( Ⅰ)Cu 2(OH)2CO3=====2CuO＋C O2↑＋ H2O
△ C＋2CuO====2=Cu＋C O2↑，适用于①。
( Ⅱ)Fe＋ CuSO4===FeSO4＋C u，适用于③。 高温 ( Ⅲ)2Al ＋ Cr2O3=====Al 2O3＋2Cr，适用于③。
4通电 ( Ⅳ) 先从光卤石中提取 MgCl2，再电解熔融 MgCl2，MgCl2=====Mg＋Cl 2↑，适用于④。
[ 基础过关 ] 题组一 金属的冶炼原理及方法 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种 金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后主要取决于 ( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 答案 D 解析 由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发现年代越晚。 2．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是 ( ) A．碳还原法 B．铝热法还原 C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法 答案 B 解析 钒、铬、锰等难熔的金属通常采用铝热反应进行冶炼。 3．生物炼铜是利用某些具有特殊本领的微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的 细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的 CuS转化为可溶性的铜的化合物， 这种可溶性的铜化 合物是 ( ) A．碳酸铜 B．硝酸铜 C．硫酸铜 D．氢氧化铜 答案 C 解析 此题考查了正在迅速发展的生物炼铜技术。 生物炼铜是一项成本低、 污染小、 反应简 单、前景广阔的新兴炼铜技术， 其利用“吃岩石的细菌”将不溶性的硫化铜转化为可溶性硫 酸铜，而使铜的冶炼变得简单。 4 ． 我 国古 代曾 用 火烧 孔 雀石 和 焦炭 混 合 物 的方 法 炼 铜 。 孔 雀 石 的 主 要 成 分是 CuCO3· Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是 ( )
A．焦炭还原法 B．湿法炼铜
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