高中化学铁和铜复习考点教案
高中高考化学一轮复习 专题二 第九讲 铁、铜及其化合物讲义(含解析)-人教版高三全册化学教案
铁、铜及其化合物[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
[教材基础—自热身]1．铁的单质 (1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族。
(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应铁的单质、氧化物及氢氧化物稀HNO 3Fe 不足Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O Fe 过量3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化④与某些盐溶液CuSO 4、FeCl 3的反应与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性 不溶于水铁的化合价 ＋2＋3＋2、＋3 与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体红褐色固体与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 3＋＋3OH －=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3[知能深化—扫盲点]提能点一 Fe 与稀HNO 3反应产物的判断 (1)当稀HNO 3过量时反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，铁元素的存在形式为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。
必修高中化学铁铜及其化合物的应用教案
芯衣州星海市涌泉学校铁、铜及其化合物的应用课程标准的有关内容：理解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目的知识与技能目的：1.理解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目的、情感态度与价值观目的：1.通过铁、铜制品及其资料的搜集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的才能；2.在“实验—反思—再实验—再反思〞的过程中体验实验探究的方法和技能。
3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与别人进展交流，清楚表达自己的观点，培养学生擅长的精神。
二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的互相转化难点：Fe2+与Fe3+的互相转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.理解学生的知识构造，分析学生的认知才能学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或者者资料，理解它们的用途2.回忆金属的通性四、课时安排〔4课时〕五、教学过程第１课时一、从自然界获取铁和铜［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1．铁、铜的用途及物理性质［创设情景］〔1〕教师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或者者资料，理解它们的用途。
〔2〕教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。
〔3〕教师展示：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石。
［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中？［学生活动］〔1〕搜集物品或者者资料，积极考虑做答。
〔2〕考虑、讨论故事中的有关问题。
〔3〕通过观察说出铁铜的物理性质。
［教师讲解］铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
2．铁、铜的冶炼［创设情景］〔1〕教师介绍我国湿法炼铜的古代化学史。
〔2〕提供学生药品〔铁粉、氯化铜溶液〕，模拟湿法炼铜。
［提出问题］〔1〕你能从氧化复原反响的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？〔2〕你怎样进展实验，实验现象如何？〔3〕你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？［学生活动］〔1〕从氧化复原反响的角度来解释炼铜的原理。
高中化学《铁、铜及其化合物的应用》试讲教案
高中化学《铁、铜及其化合物的应用》试讲教案一、教学目标（一）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（二）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（三）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重难点重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、教学准备多媒体课件、铜片、铁片等实验器材四、教学方法示范法：教师对实验给出示范，进行具体操作演示。
小组讨论法：学生围绕主题分成小组进行讨论，再得出结论。
自主探究法：让学生自己通过各种渠道搜集资料，通过主动探究获取新知识。
五、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】（一）单质的物理性质：【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（二）单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
2.反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。
高中化学《铁 铜的获取及应用》教案2 必修1
1、与非金属
①与O2
Fe+O2=Fe2O3(缓慢氧化)
Fe+O2=Fe3O4(点燃)
提问：铁在Cl2中燃烧什么现象？并写出反应的化学方程式
②与Cl2
③与S
讲解：S的氧化性比Cl2，它与Fe反应生成+2价的化合物
板书：Fe+S=FeS
设疑：结合金属活动顺序表判断，铁能不能置换酸中的H2？
板书：2、与非氧化性酸的反应
演示：取两支试管，向其中一只中加入2mL的浓硫酸，另一只中加入浓硝酸，而后把两块金属铁分别放到浓硫酸溶液中，观察现象，分析原因？
实验
现象
原因
浓硫酸
浓硝酸
归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
过渡：3、盐溶液的反应
设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？
情感目标
培养学生正确的情感态度和价值观，增强社会责任感
教学重点
1、铁、铜的化学性质；2、Fe3+的检验
教学难点
铁、铜的化学性质
教学方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ实验分析法
教具准备
教学课件
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入：提起铁，在大家的印象中是什么样子的呢？
讲解：我们平时看到的铁都是混合物，含有碳。
纯净的铁是银白色的，质软。能被磁铁吸引的金属。
过渡：三、铜的化学性质
设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
(学生总结，教师板书归纳)
板书：1、与氯气等非金属单质的反应
Cu + Cl2=
高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议
高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议一、教案介绍1. 教案背景本教案是针对高一化学学科的一堂课程。
主要内容涉及铁铜及其化合物的应用。
通过本课程的学习，学生将了解铁铜及其化合物的性质、制备方法以及广泛应用的领域。
2. 教案目标•掌握铁铜及其化合物的性质和制备方法；•了解铁铜及其化合物在工业生产、农业和日常生活中的应用；•培养学生的实验操作和观察能力；•培养学生的合作意识和创新能力。
3. 教学重点•铁铜及其化合物的性质和制备方法；•铁铜及其化合物的应用领域。
4. 教学难点•铁铜及其化合物在工业生产中的应用；•铁铜及其化合物在农业中的应用。
二、教学内容及安排1. 知识点概述本节课主要围绕铁铜及其化合物展开，包括铁铜的性质、制备方法以及其在工业生产、农业和日常生活中的应用。
通过实验演示和案例分析，加深学生对相关知识的理解和应用。
2. 教学步骤•导入：通过实例或问题导入课题，激发学生思考兴趣；•知识讲解：简要讲解铁铜及其化合物的性质和制备方法；•实验演示：进行一些简单实验，引导学生观察实验现象和总结规律；•讨论与分析：引导学生思考铁铜及其化合物在工业和农业中的应用，并进行案例分析；•总结与展望：对本节课的学习内容进行总结，并展望下一节课的学习内容。
三、提高化学学习效率的几条建议在学习化学过程中，很多学生可能会遇到困难和挫折。
下面是几条提高化学学习效率的建议，希望对你有所帮助。
1. 建立扎实的基础知识化学学科是一个层层递进的学科，基础知识的掌握对后续的学习非常重要。
因此，建议学生在学习化学之前，先理解并掌握好基础概念和原理，扎实基础知识。
2. 实践与理论相结合化学是一门实践性很强的学科，理论知识的学习需要与实际实验相结合。
只有通过实践才能更好地理解化学现象，掌握实验操作技巧。
3. 多做习题与实验化学学科考察的是学生的分析和解决问题的能力。
因此，建议学生多做习题，加强对解题方法和思路的掌握。
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计一、教学目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：铁铜与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4Cu+Cl2 CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
高一化学铁、铜的化合物及性质教学案
专题三：第二单元铁、铜的获得及性质——铁、铜及其化合物的应用【学海导航】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2+3+2．掌握 Fe 与 Fe 的互相转变【骨干知识】1．铁的氧化物的性质比较：化学式FeO Fe2O3 Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳固性与酸的反响共性2．Fe(OH)2和 Fe(OH) 3化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3状态化学性质制法★转变3． Fe2+与 Fe3+的查验物质Fe2+Fe3+ 溶液颜色化学性质察看法检碱法验-SCN法氧化复原法4．氧化铜和氢氧化铜：化学式CuO Cu(OH)2状态O化学性质制法转变【出色例题】1．某 500mL溶液中含0.1 mol Fe 2+、 0.2 mol Fe 3+，加入0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完整复原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假定反响前后体积不变）( )A ．0.4 mol · L-1B ． 0.6 mol · L-1C ．0.8 mol · L-1D ． 1.0 mol · L-1 1、★ 2. 铁屑溶于过度的盐酸后，在加入以下物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化铜★ 3、以下各组离子在水溶液中能大批共存的是（）3+ 2+ - -B 2+ + + -A、Fe 、 Fe 、 Cl 、 OH 、 Fe 、 H 、 Na 、 NO3+ 2+ 2-、 Cl -D3+ - + -C、H 、 Fe 、 SO4 、Fe 、 NO3 、 K 、ClE. Fe 2+ - + - 、 NO3 、 K 、 Cl【稳固练习】一．选择题（每题有一个正确答案）1．向必定量的 FeO、 Fe、 Fe3O4的混淆物中加入100ml1mol · L-1的盐酸，恰巧使混淆物完整溶解，放出 224ml( 标准情况 ) 的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现 . 若用足量的CO在高温下复原同样的质量的此混淆物，能获得铁的质量是（）D. 没法计算2．某磁铁矿石200 t ，经剖析此中含有铁元素86 9 t ( 杂质中不含铁元素 ) 。
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高中化学铁和铜复习考点教案高中化学铁和铜复习考点教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。
能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。
Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.Fe3+.Fe2+.Cu2+.的特性。
1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。
（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.（6）是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。
根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。
(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3FeFeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(5)2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe3++Br2==2FeBr3Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3(6)2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFe2O3+2Al===Al2O3+2FeFe2O3+3CO====2 Fe+3CO2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O5.检验Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。
（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。
6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。
7.下列是铜及化合物的知识网络有关1～17的化学方程式.如下：2Cu+S====Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+H2O3.CuSO4+Zn====ZnSO4+CuCuSO4+Fe====FeSO4+Cu4.CuCl2+Fe====FeCl2+CuCuCl2=====Cu+Cl25.Cu+Cl2=====CuCl26.2Cu+O2+H2O+CO2=====Cu2(OH)2CO37.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+CO2↑+H2O↑8.2Cu+O2====2CuO9.CuO+CO====Cu+CO2CuO+H2====Cu+H2O10.Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu11.3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12.CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O13.2Cu(NO3)2====CuO+4NO2↑+O2↑14.Cu(NO3)2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaNO315.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O16.2Cu(OH)2+R-CHO—→R-COOH+Cu2O↓+2H2O17.Cu(OH)2====CuO+H2OⅣ.典型例题：例1．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3答案：B【解析】本题考查①盐+碱——新盐+新碱反应规律及完成条件②重要金属氢氧化物的色态B．NaCl、BaCl2与足量氨水均无反应。
∴观察现象相同应为答案∵Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2红褐色白色白色蓝色白色灰绿色红褐色∴A、C、D不能观察到相同的现象不为答案例2.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。
若取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反应,冷却后再加入足量稀硫酸,产生2.24升气体(标准状况下),则下列说法正确的是A．2.24升气体的质量肯定是3.4克B．原混合物的质量不可能大于8.8克C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁如果硫粉过量不影响气体量。
如Fe粉过量所以2.24升气体可能皆为H2S气,可能为H2S气与H2气混合气。
只有一定量铁粉和硫粉混合物加热充分反应两者均适量的特殊情况才能得出2.24升气体皆为H2S气气体质量为3.4g,肯定生成0.1mol硫化亚铁,A、C均不正确。
依据关系式a+b=0.1mola+b=0.1mol∴D为正确答案若硫粉过量产生0.1mol气体为H2SFeS～H2S8.8g0.1mol原铁粉和硫粉总质量为8.8g+余硫粉质量∴可能会大于8.8克∴B选项不正确。
答案为D。
答案:A—FeSB—H2SC—FeSO4D—CuSE—Na2SO4F—Fe(OH)3G—S①②③④【解析】本题是通过图示表示出实验的过程和某些特殊现象,要求学生根据有关基础知识进行推断回答问题。
解题时要抓住变化过程中的特殊现象去分析、推断,选准突破口。
不一定是从前往后分析推断,或是从后往前推断。
本题的突破口为白色沉淀在空气中放置变为灰绿色沉淀继续放置变为红褐色沉淀。
可知白色沉淀为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,H为Fe2(SO4)3溶液,C溶液中必含Fe2+,A可能为单质Fe或Fe的化合物。
如果A为Fe则B为H2依题意B+CuSO4黑色沉淀D∴B不可能是H2,按基础知识分析D为CuS,所以B只能为H2S气体,A为FeS,依据题意B+HC+G(H2S)Fe2(SO4)3(淡黄色沉淀)(含Fe2+的溶液)这考查H2S还原性,高铁盐溶液(Fe3+)氧化性两者之间发生氧化还原反应书写化学方程式进一步确定B为H2SG为S,C为FeSO4。
E+BaCl2白色沉淀+溶液的焰色反应呈黄色可确定E为Na2SO4①②离子方程式不难写出为①②为③化学方程式为【点评】本题能掌握红裼色是氢氧化铁，黑色物质有Fe.FeS.FeO.Fe3O4.C.CuO.MnO2等，淡黄色物质有Na2O2.AgBr.S等。
要对黑色物质，淡黄色物质等明显信息进行筛选，结合题意进行有效的推理得出F为Fe(OH)3,D为CuS，A为FeS,G是硫黄，试题就解答了。
主要考察铁化合物的知识及分析问题的能力，推理问题的能力。
Ⅴ.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内填在其它地方无效）1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无2、欲分离，加入试剂的顺序正确的是A．B．C．D．3、根据如下反应：判断氧化性强弱的顺序是A．B．C．D．4.跟27克Al反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的质量为A．28gB．56gC．84gD．27g5.下列离子在同一溶液中能大量共存的是A．B．C．D．二.选择题（下列各题均有二个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内填在其它地方无效）6.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜7.在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是A．Fe有还原性B．盐酸有还原性C．KMnO4具有氧化性D．FeCl2中Fe2+具有还原性8.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解，若有gHNO3被还原成NO（没有其它还原产物），则n∶m为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．9∶29.5.6g铁粉加入含0.3mol的溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是A．Fe全部被氧化B．Fe部分被氧化C．Fe3+全部被还原D．Fe3+部分被还原10.下列物质中，既可以作为氧化剂又可以做为还原剂的是A．FeSO4B．FeC．F2D．HCl三、本题包括4小题.⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O晶体。
操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。