铁、铜的获取及应用学案
铁和铜的获取及应用学案27

高一化学导学案使用时间2012-11 编制人曾庆环张南庆审核曾庆环阚庆肆班级小组姓名教师评价化学必修1 专题3 从矿物到基础材料编号30第一单元从自然界获取铁和铜导学案[使用说明与学法指导]1.先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P71—73,划出重要知识点,规范完成学案,预习自学内容并熟记基础知识,用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识,小组合作讨论完成学案合作探究内容;组长负责,拿出讨论结果,准备展示和点评。
学习目标:(1)了解自然界中铁、铜的存在形式,掌握高炉炼铁的化学原理,简单了解湿法炼铜的过程。
(2)通过学习我国悠久的铜、铁冶炼史,体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
(3)通过学习铁和铜的使用情况,认识化学与生活的紧密联系,培养我们的社会责任感。
知识与技能:掌握高炉炼铁的化学原理,简单了解湿法炼铜的过程。
过程与方法:观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观:认识化学与生活的紧密联系,培养我们的社会责任感。
一.铁、铜存在形式铁和铜在自然界中主要以态形式存在。
常见的铁矿石主要有磁铁矿(主要成分为);赤铁矿(主要成分为);黄铁矿(主要成分为);常见的铜矿石主要有黄铜矿(主要成分为);孔雀石(主要成分为);二、如何将铁、铜从化合态转化为游离态?一、铁的冶炼:铁矿石(化合态)→铁单质(游离态)(1)原料:;(2)基本反应原理:;(利用氧化还原反应,在高温下,用还原剂(主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
(3)设备:;(4)炼铁的主要反应过程:①产生还原剂:;②还原铁矿石:;③造渣(除脉石):;(5)炼铁产品:;二、铜的冶炼:1.湿法冶铜:;2.高温冶炼黄铜矿:;3.生物炼铜:巩固练习1.铁和铜在自然界中主要以_______的形式存在.工业上铁的冶炼是在_________中进行的,原料有_______ 、____、____、_______等。
冶炼的过程将氧化铁_______单质铁的方程式为:______________________________。
-学案-铁铜的获取-

学案-铁铜的获取学案-铁铜的猎取课题铁、铜的猎取课时1-1课型新授课学习目标学问与技能目标:1.知道铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式,知道人类对铁、铜的使用历史,体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
2.能够用方程式表示工业冶炼铁、铜的原理。
3.归纳金属的常见冶炼方法,能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理4.了解工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。
过程与方法目标:在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中学会通过观看工艺流程和工业设备来理解原理的方法。
情感、态度、价值观目标:通过铁、铜的冶炼对人类文明的影响,认同化学是人类进步关键的观点学习重点铁、铜的冶炼原理学习难点炼铁的工业原理自学过程主要内容学法与提示【问题情境】铁、铜是人类使用最早应用最广泛的两种金属,人类的历史经受了以它们命名的青铜器时代和铁器时代。
古代的人们就用陨铁制作工具,如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等,这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜,是来自于地球上自然存在的少量单质铜。
但是,陨石是稀有之物,比黄金和钻石还稀有。
单质铜也很稀有,是肯定满意不了人类对铁和铜的巨大需求的。
所以,简易的冶炼的方法也就渐渐地应运而生了。
越王勾践剑铁陨石赤铁矿黄铜矿问题:1铁、铜在自然界中主要以什么形态存在?___________________________2依据氧化还原学问分析,如何由铁矿石制取铁?你能列举出哪些还原剂?___________【归纳小结】生成铁、铜的反应生成铁的反应方程式生成铜的反应方程式【沟通争论】1.还原法冶炼金属是工业普遍使用的方法,说一说h2、co、c、al还原法各自的优缺点?2.联系金属活动挨次表,争论热分解法、热还原法和电解法与金属的活动性有什么关系?【阅读理解】阅读教材高炉炼铁的内容,仔细观看炼铁高炉的示意图,回答下列问题。
1高炉炼铁的原料是_____________________________2制取co的反应是________________________________________3生成铁的反应是_____________________________________(标明电子转移,指出氧化剂、还原剂)4加入石灰石的作用是_____________________________【沟通争论】1.请设计一个试验在试验室中实现co还原fe2o3,并检验生成的气体,画出试验装置图。
铁铜的获取及应用学案

铁、铜的获取及应用学案班级:姓名:一、铁、铜的存在及冶炼1、基础再现铁和铜在自然界主要以的形式存在。
常见的铁矿有(主要成分为Fe3O4)、(主要成分为Fe2O3)等;常见的铜矿有(主要成分为CuFeS2)、(主要成分为CuCO3·Cu(OH)2)等。
此外铁在自然界中还以的形式存在于陨铁中。
自然界中也存在少量的单质铜。
2、铁的冶炼(1)原料:、、、等。
(2)设备:。
(3)反应原理:用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
(4)工艺流程:从高炉下方鼓入空气与反应产生并放出大量的热量;再与灼热的反应,生成;在高温下将氧化铁还原为铁。
有关化学方程式:;;。
3、铜的制备与精炼工业上主要采用(主要成分是)的方法获得铜。
用这种方法冶炼得到的铜,含铜量为,还含有等杂质。
要达到电气工业生产用铜的要求,这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过,电解精炼得到的铜,含铜量高达。
即时巩固从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
金属被人类开发利用之所以有先后,主要取决于A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小二、铁的性质1、物理性质:银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质(一)铁单质铁是的金属,通常显+2、+3价(1)与非金属单质反应①与O2反应:②与Cl2反应:③与S反应:(2)与水反应①与水蒸汽反应②常温下,铁与水不起反应,但潮湿的空气里,铁易被腐蚀,形成铁锈。
反应方程式为:、(3)与酸反应①非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)现象:反应离子方程式:②氧化性酸:常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
(a)与过量稀HNO3反应(b)过量的Fe与稀HNO3反应(c)与浓HNO3共热(4)与盐溶液反应①与CuSO4反应:②与FeCl3反应:即时巩固将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.溴水(二)、铁的化合物2、铁的氢氧化物酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备3、Fe、Fe的性质及检验(1)Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN溶液,再滴则变红③与OH-反应现象:—→—→反应方程式:、④既有又有,但主要体现。
铁铜的获取与应用导学案

课题:专题三第二单元铁、铜的获取及应用导学稿P71-P76一、(一)学习目标1、了解铁铜的性质及金属的通性2、掌握Fe2+ 和Fe3+之间的转化关系3、了解铁铜及其化合物在生产生活中的应用4、了解高炉炼铁和电解法精炼铜的工业原理和流程(二)重点和难点1、铁铜等金属的通性2、Fe2+和Fe3+的转化3、铁铜的应用和工业生产原理三、学习过程1、知识回顾阅读P74物理性质不同点相同点铁铜【交流与讨论】:1、大家知道铁、铜、铝等金属都具有什么什么共同点吗?说明了金属都具有共同的性质,称为。
2、回忆与铁反应有关的化学反应的化学方程式3Fe+2O2 ========2Fe+3Cl2 =========Fe+2HCl= Fe+ CuSO4=【想一想】:铁与其他物质发生反应表现出什么性质?(一)知识要点一铁及其化合价的认识阅读P74-751、铁元素在地壳的含量排行2、铁在反应过程当中电子,表现出性。
因此在化合物当中铁的化合价均为价3、铁的化合价有、、,铁与反应时转化为价,与强氧化剂反应时转化为价。
【思考和讨论】1、Fe2+和Fe3+是什么颜色的?你知道还有那些离子带颜色的吗?2、铁单质能否得到电子表现出性?Fe3+能否电子表现出还原性?根据讨论的结果推测Fe2+具有什么性质。
(二)知识要点二Fe2+Fe3+相互转化关系阅读P75【理论探究】:Fe2+转化为Fe3+只需电子。
可添加剂Fe3+转化为Fe2+ 只需电子。
可添加剂【实践探究】:利用以下药品,铁粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水,探究Fe2+与Fe3+之间的转化关系。
【设疑解惑】:1、铁粉具有性,为何不选择其他金属?2、为何选择新制氯水?原因:3、硫氰化钾的作用是:选用药品实验现象结论Fe2+转化为Fe3+Fe3+转化为Fe2+请用简单的语言概括你懂得了什么规律:(三)知识要点三氢氧化铁的配制阅读P75-76【阅读以下材料】:氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2,分子量89.866。
3.2铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取及其性质学案(苏教版必修1)

3.2 铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取及其性质学案(苏教版必修1)学习目标定位:1.了解铁、铜在自然界的存在形式及常见的冶炼方法;掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理;体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
2.了解铁、铜的物理性质;掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质。
学习活动探究【情境引入】铁和铜是人类最早使用、应用最广泛的两种金属,人类历史经过青铜器时代和铁器时代。
现代社会虽然新材料日新月异,但铁、铜以及它们形成的合金仍然是重要的金属材料,占据金属冶炼工业的统治地位。
怎样才能得到它们的单质呢?在自然界中铁和铜主要以化合态形式存在于某些矿石中,要将化合态的铁、铜转化为单质铁、铜,需要利用氧化还原反应的原理来冶炼。
探究活动一铁的获取【活动设计】1.铁的存在(1)含量:铁元素在地壳中的含量位居第____位。
(2)存在形态:自然界中铁主要以______形式存在,铁单质只存在于______中。
(3)常见铁矿石:磁铁矿的主要成分为__________,赤铁矿的主要成分为______________。
2.铁的冶炼(1)设备:__________。
(2)原料:__________、________、________、__________等。
(3)原理:在高温下,用__________把铁从铁矿石中还原出来。
(4)主要反应①还原剂的生成:________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
②铁矿石的还原:________________________________________________________________________。
③炉渣的形成:________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
高中化学《铁、铜的获取及应用》导学案+课时作业

第二单元 铁、铜的获取及应用[学习目标] 1.了解铁和铜在自然界中的存在状态及形式。
2.了解铁、铜冶炼的常见方法及原理,明确从矿石到单质所经历的反应以及炼铁、炼铜中各种原料的作用。
3.通过对铁、铜化合物的学习,记住铁、铜及其化合物的性质,能够利用所学知识,设计化学实验鉴别Fe 2+和Fe 3+。
一、从自然界获取铁和铜 1.铁的冶炼冶炼设备:□01高炉。
原料:□02铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
反应原理:□03在高温下用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。
主要反应:C +O 2=====点燃CO 2 CO 2+C=====高温2COFe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2 造渣反应:CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑ CaO +SiO 2=====高温CaSiO 3 2.铜的存在及物理性质 (1)铜的存在铜在自然界中主要以化合态存在,常见的矿石主要有黄铜矿(□04CuFeS 2)、孔雀石(□05CuCO 3·Cu(OH)2)。
(2)铜的物理性质铜为□06紫红色金属,密度□07较大,熔点□08较高,具有□09良好的导电、导热性能。
3.铜的化学性质(1)与非金属反应:2Cu +O 2=====△2CuO Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)(2)与某些盐溶液反应:Cu +2FeCl 3===CuCl 2+2FeCl 24.铜的冶炼工业炼铜工艺流程:黄铜矿(CuFeS 2)――→高温□10粗铜――→精炼□11精铜 生物炼铜(矿堆浸铜法): CuS ――→细菌CuSO 4――→FeCu特点:成本低,污染少,反应条件简单。
二、铁、铜及其化合物的应用 1.Fe 2+的检验Fe 2+:浅绿色,易被氧化。
(1)用NaOH 检验Fe 2++2OH -===Fe(OH)2↓(□01白色沉淀) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3(□02红褐色沉淀) 现象:向含有Fe 2+的溶液中加入NaOH 溶液,立即生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
铁、铜的获取及应用(学案)

化学必修(1)从自然界中获取铁和铜学案【学习目标】1.了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2.了解铁、铜的物理性质,掌握铁、铜的化学性质【课堂学习】1.铁,铜是人类最早认识和使用的两种金属,铁、铜在自然界中主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿、赤铁矿,常见的铜铁矿有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石等。
2.不同金属冶炼方法的选择:矿石的冶炼一般要经过三个步骤_______________,_______________,_______________.根据:简单,实用,节省的原则3.炼铁(1)反应原理:在高温下,用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:原料有、、和等。
(3)设备:工业上铁的冶炼是在中进行的。
(4)生产过程①还原剂的生成:②铁矿石还原成铁:③除脉石、炉渣的形成:在冶炼过程中,铁元素被还原,还原剂是_________。
由于矿石中有杂质,需除去,所加造渣剂为。
用这种方法炼出的铁是含碳2%~4.5%的_,将生铁进一步冶炼就可以得到用途广泛的钢。
4.铜的冶炼(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2),得粗铜(99.5%~99.7%);(2) 电解精炼,得纯度较高的铜(99.95%~99.98%)。
【课堂巩固】1.下列反应能通过置换反应生成铁的是( )(1)Zn+FeCl2(溶液) (2)Na+FeSO4(溶液) (3)Fe2O3+CO(高温)(4)Fe3O4+H2(加热) (5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5)B.(1)(2)(3)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜.这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是( )A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜3.下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜 C.钢铁D.金箔4.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁D.加入合金元素改善生铁性能5.Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。
《铁、铜的获取及应用》教案1

《铁、铜的获取及应用》教案第一课时从自然界获取铁和铜教学资源:工业炼铜简介铜矿石中铜的含量在1%左右(0.5%~3%)的便有开采价值,因为采用浮选法可以把矿石中一部分脉石等杂质除去,而得到含铜量(8%~35%)较高的精矿砂。
从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂。
以黄铜矿为例,首先把精矿砂、熔剂(石灰石、砂等)和燃料(焦炭、木炭或无烟煤)混合,投入“密闭”鼓风炉中,在1 000 ℃左右进行熔炼。
于是矿石中一部分硫成为SO2(用于制硫酸),大部分的砷、锑等杂质成为As2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2一部分铁的硫化物转变为氧化物:2FeS+3O22FeO+2SO2Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”(主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的,它的含铜量在20%~50%之间,含硫量在23%~27%之间),FeO跟SiO2形成熔渣: FeO+SiO2FeSiO3熔渣浮在熔融冰铜的上面,容易分离,借以除去一部分杂质。
然后把冰铜移入转炉中,加入熔剂(石英砂)后鼓入空气进行吹炼(1 100~1 300 ℃)。
由于铁比铜对氧有较大的亲和力,而铜比铁对硫有较大的亲和力,因此冰铜中的FeS先转变为FeO,跟熔剂结合成渣,而后Cu2S才转变为Cu2O,Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜(含铜量约为98.5%):2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑再把粗铜移入反射炉,加入熔剂(石英砂),通入空气,使粗铜中的杂质氧化,跟熔剂形成炉渣而除去。
在杂质除到一定程度后,再喷入重油,由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜。
得到的精铜,含铜量约为99.7%。
第二课时铁、铜及其化合物的应用教学片断:Fe2+、Fe3+的性质及相互转化教师活动学生活动教师引导:综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物。
你有何发现?针对这一发现,你能提出哪些问题?学生通过交流讨论发现:反应后的产物有+2、+3两种价态。
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专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用§3-2-1 从自然界获取铁和铜【学海导航】1. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2. 掌握高炉炼铁、湿法冶铜的原理,体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要。
重点:常见冶炼的原理、高炉炼铁的原理【主干知识】人类最早发现的应用最广泛的两大金属是 、一、铁、铜的存在:铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。
常见的铁矿有磁铁矿 、赤铁矿 ,常见的铜铁矿有黄铜矿(CuFeS 2)、孔雀石 等。
完成课本72页的交流与讨论生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式、 、 、 、 二、铁的获取 1.存在(1)含量:铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态:主要以________形式存在,铁单质只有在______中存在。
2.铁的冶炼根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置,回答以下问题:①反应过程中发生的现象是 ; ②气球的作用是 。
石灰水Fe 2O 3CO工业炼铁(1)设备:____________。
(2)原料:________、________、__________、 __________等。
(3)原理:高温下,用__________把铁从铁矿 石中还原出来。
(4)主要反应:①还原剂的生成:________________________,__________________。
②铁矿石的还原:_______________________________________________________。
③炉渣的形成:________________________________,____________。
(5)铁合金:含C__________的为生铁,含C____________的为钢。
三、铜的获取1.存在(1)形态:__________及少量单质。
(2)常见铜矿石主要成分:黄铜矿__________、孔雀石__________________。
2.冶炼 (1)工业炼铜工业上用高温冶炼黄铜矿( )得到铜。
由此冶炼得到的铜,其含量达到99.5%~99.7%。
通过 法精炼铜,同等含量可以达到99.95%~99.98%。
我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁,则化为铜。
”铜盐遇到铁时,就有铜生成。
实质就是我们现在所说的:铁和可溶性铜盐发生的置换反应。
这一发现要比西方国家早1700多年。
在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模,每年炼铜500吨。
这种炼铜方法在我国最早,是“湿法冶金”的先驱。
黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜 (2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理:CuS ――→细菌O2____________――→Fe Cu ②特点:成本低、污染小,反应条件简单等。
+O =CO CO +C=2CO3CO+Fe O =2Fe+3CO知识点1 从自然界获取铁和铜1.下列铁的化合物中,铁的质量分数最高的是()A.FeS2B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O42.冶炼金属有下列方法:①焦炭法;②水煤气(或H2、CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。
相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石,(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铁,(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。
以下对应冶炼方法中,错误的是()A.(Ⅰ)①B.(Ⅱ)②C.(Ⅲ)③D.(Ⅳ)④3.下列关于铁的叙述,错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁场C.铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.纯铁的抗腐蚀能力强,在干燥空气中不易被氧化知识点2 铁和铜的性质及应用4.下列化合物中,不可由两种单质直接化合得到的是()A.Fe3O4B.FeCl2C.Al2O3D.CuCl25.下列金属中:①铁;②镁;③锰;④钒;⑤铬,可用铝热法制备的是()A.①②④B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤6.在化学反应中,铜元素可表现0、+1、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式:_______________________________________。
§3-1-2 铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1.铁的性质(1)物理性质:________色有________光泽的固体,熔点____,具有良好的________性、________性、________性,可以被________吸引。
(2)化学性质:①与非金属单质的反应(如Cl2、O2):________________________________、____________________________________。
②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:___________________________________。
③与某些盐的反应(如CuSO4溶液):_______________________________________。
④钝化:常温下,铁、铝遇到浓HNO3、浓H2SO4时,表面生成________________而发生________,从而阻止内部金属进一步发生反应。
2、铁的氧化物、氢氧化物(1).三种氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子(2).两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2++2OH -===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应__________________二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成____色,最后变成红褐色,反应方程式为____________________________3.铜的性质(1)物理性质:________色固体,具有良好的________性、________性和________性。
(2)化学性质:①与氯气、氧气的反应:________________________、2Cu +O 2=====△2CuO 。
②与AgNO 3、FeCl 3某些盐溶液的反应:__________________________________、_______ 4.铁、铜的应用(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中,是维持生命的微量元素之一。
(2)铁的化合物a 、__________用作颜料;b 、__________可作净水剂;c 、__________作磁性材料。
(3)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。
(4)铜盐可杀菌。
二、铁盐和亚铁盐1.Fe 3+的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由______色变成______色含有Fe 3+的盐溶液遇到KSCN 溶液时,变成______色,可以利用该特性检验Fe 3+的存在溶液的颜色____2.Fe3+的氧化性步骤(1) 步骤(2) 实验操作实验现象加适量铁粉振荡后,溶液变成______色,再加KSCN溶液__________再滴加新制氯水后,溶液变成____色离子方程式Fe+2Fe3+===3Fe2+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-===Fe(SCN)33.Fe3+和Fe2+的转化Fe3+遇到较强的______时,会被还原成Fe2+,Fe2+在较强的______的作用下会被氧化成Fe3+。
转化类型实验方案实验现象化学方程式Fe2+ → Fe3+Fe3+→ Fe2+知识点1铁的氧化物1.下列物质的性质和用途错误的是()A.氧化铁是一种红棕色粉末,常用于制油漆和涂料B.氧化铝是一种耐火材料,常用于制造耐火坩埚和耐火砖C.氧化铜呈红色,可作为制造陶瓷的红色颜料D.明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+知识点3铁盐和亚铁盐3.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是()A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+既具有氧化性又具有还原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现血红色沉淀知识点4Fe3+和Fe2+的转化4.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是()①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③知识点5Fe3+的氧化性5.印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3===3FeCl2。
现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是() A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜知识点6铜的化合物及其应用6.试样X由FeO和CuO组成。
取质量相等的两份试样按下图所示流程进行实验。
(1)请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式:________________________________。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样中CuO的质量为__________________(用m表示)。