第二单元 铁、铜的获取及应用
【教育资料】18-19 专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用学习精品
第二单元铁、铜的获取及应用学习目标：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼方法。
2.了解铁、铜的主要性质及应用。
(重点)3.理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化及应用。
(重难点)4.掌握Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的检验方法。
(重点)[自主预习·探新知]1．铁、铜的存在形式(1)铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
①常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。
②常见的铜矿有孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)等。
(2)人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自自然界。
所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自地球上自然存在的少量单质铜。
2．铁和铜的冶炼(1)铁的冶炼①原理：高温下用还原剂将化合态的铁还原为游离态的铁。
②设备：炼铁高炉，如图所示。
③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
④冶炼过程。
(2)铜的冶炼与精炼①工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的方法获得铜。
用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%，还含有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼，其得到的铜，含铜量高达99.95%～99.98%。
②生物炼铜法利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。
(3)金属冶炼的方法①原理：把金属从化合态变为游离态的过程。
②常用方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等。
3．铁及其化合物的性质及应用(1)铁的性质铁呈银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。
(2)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用在我们的日常生活和工业生产中，铁和铜这两种金属扮演着至关重要的角色。
它们不仅广泛应用于各个领域，其获取的过程也蕴含着丰富的科学知识和技术手段。
先来说说铁。
铁是地球上含量较为丰富的金属元素之一。
在自然界中，铁主要以化合物的形式存在，比如赤铁矿（主要成分是氧化铁）和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）。
获取铁的方法主要是通过高炉炼铁。
这是一个复杂而又精细的过程。
首先，将铁矿石、焦炭和石灰石等原料按照一定的比例加入到高炉中。
焦炭在炉内燃烧，提供高温和还原气体一氧化碳。
一氧化碳与铁矿石中的氧结合，将铁氧化物还原成金属铁。
同时，石灰石在高温下分解，生成氧化钙，它可以与矿石中的杂质（如二氧化硅）反应，形成炉渣。
经过一系列的化学反应和物理变化，铁水从高炉底部流出，而炉渣则从上部排出。
炼出的铁往往是生铁，其中含有较多的碳和其他杂质。
为了获得性能更好的钢，还需要进一步的精炼过程。
常见的有转炉炼钢和电炉炼钢。
在这些过程中，可以通过控制氧气的通入量、添加合金元素等方式，调整钢的成分和性能，以满足不同的使用需求。
铁制品在我们的生活中无处不在。
从建筑中的钢筋结构，到交通工具的零部件，再到日常使用的厨具，铁都发挥着其坚固、耐用的特性。
比如，汽车的车身框架大多是由高强度的钢铁制成，这保证了车辆在行驶过程中的安全性和稳定性。
接下来谈谈铜。
铜也是一种重要的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
在自然界中，铜主要以硫化物和氧化物的形式存在，如黄铜矿和辉铜矿等。
获取铜的方法主要有火法炼铜和湿法炼铜。
火法炼铜是先将含铜矿石进行浮选，得到富含铜的精矿。
然后在高温下进行熔炼，将铜从矿石中还原出来。
湿法炼铜则是利用一些化学试剂将铜离子从矿石中溶解出来，再通过电解等方法将铜提取出来。
铜的应用同样广泛。
在电子领域，电线、电路板中的大量导线都是由铜制成的，这得益于其出色的导电性。
在建筑领域，铜常用于屋顶、管道等部位，因为它不仅美观，而且耐腐蚀。
《第二单元 铁、铜的获取及应用》教学设计(江苏省县级优课)
铁及其化合物【教材分析】本节内容取自苏教版《化学1》第三专题第二单元第二节《铁、铜及其化合物的应用》。
教材在内容的编排上重铁轻铜，因此在选取教学内容时将铁单独取出。
铁是人类日常生活中经常接触到的金属材料，教学内容贴近学生的生活。
本节内容的展开重点依托氧化还原以及离子方程式的知识，对学生的能力有较高的要求。
【教学目标】1.知道铁的物理性质，了解铁及其化合物在生活中的应用；2.熟悉铁元素常见的三种价态；3.学会使用化学方法检验Fe2+和Fe3+；4.掌握Fe2+和Fe3+的主要性质以及相互转化。
【教学重难点】重点：Fe2+和Fe3+的检验；难点：Fe2+和Fe3+的相互转化【教学过程】一、铁的物理性质及应用教师：幻灯片投影生活中常见的含“铁”物质。
学生：通过观看幻灯片以及结合自己的生活经验，总结铁的物理性质以及铁及其化合物的应用，认识到铁及其化合物对人类生活具有重要的作用。
二、铁及其化合物的性质由幻灯片中的补铁要出发，结合生活中常见的一句俗话：“铁锅炒菜能够补铁”，创设生活情境：铁锅炒菜到底能不能补铁？活动1：观看电视节目《是真的吗？》节选，解决“铁锅炒菜到能否补铁”这一问题。
同时抛出新的问题：如何确定铁锅炒菜后，菜中含有的铁元素是+2价还是+3价？活动2：Fe3+的检验。
学生结合学案上给出的信息提示，了解检验Fe3+的灵敏方法。
活动3：铁在什么情况下转变为+2价？什么情况下转变为+3价？结合学案上的课前前置作业，师生共同总结。
结合学案信息：视频中用到的西红柿里含有一定量的有机酸，如苹果酸、柠檬酸。
继续向学生追问：按照这样推理，菜中增加的铁元素应该为几价铁？继续设疑。
活动4：结合刚才的分析，铁锅炒菜后的铁元素应为+2价，但最终检测到为+3价，结合氧化还原知识，分析其中的化学原理。
Fe2+→Fe3+：化合价______，说明Fe2+具有一定的_________性。
实现这一转化，需要加入________剂。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用第1课时铁及其化合物（一）学习目标1、认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
知识要点一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象______ _________________ (2)铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象____________ ____________ (3)铁与硫的反应方程式_______ ________________2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式__________ __________ 3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式: Fe +H+——在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________典型例题例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.4克二氧化碳。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用铁和铜，这两种金属在我们的日常生活中可谓是无处不在。
从建筑结构到电子设备，从交通工具到厨房用具，它们的身影随处可见。
那么，它们是如何被获取的？又有着怎样广泛的应用呢？先来说说铁的获取。
铁在自然界中大多以化合物的形式存在，其中最常见的就是铁矿石，比如赤铁矿和磁铁矿。
获取铁的过程，通常被称为炼铁。
炼铁的第一步是选矿。
这就像是在一堆石头中挑选出有价值的宝石一样，工人们需要把含有较高铁含量的矿石挑选出来。
然后，就是将选好的矿石进行破碎和研磨，使其变成细小的颗粒，以便后续的处理。
接下来就是冶炼的关键步骤了。
在高温的熔炉中，加入焦炭、石灰石等原料，焦炭燃烧提供热量和还原剂一氧化碳，一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁。
这个过程中，会产生大量的废渣和废气，废渣可以用于建筑材料等方面，而废气则需要经过处理，以减少对环境的污染。
炼出的铁还不能直接使用，通常被称为生铁。
生铁质地较脆，还需要进一步的加工处理，比如炼钢。
炼钢的过程就是去除生铁中的杂质，调整其成分，使其具有更好的性能和质量。
铁的应用那可真是广泛。
在建筑领域，钢铁被用于建造高楼大厦、桥梁等大型结构，因为它具有高强度和良好的耐久性。
在交通运输方面，汽车、火车、船舶等都离不开钢铁。
家里的各种家具、电器，也常常有铁的身影。
再讲讲铜。
铜在自然界中也主要以化合物的形式存在，比如黄铜矿和辉铜矿。
获取铜的方法有很多种，常见的有火法炼铜和湿法炼铜。
火法炼铜是先将含铜矿石进行焙烧，使其转化为氧化铜，然后用焦炭还原氧化铜得到粗铜，最后通过电解精炼得到纯度较高的铜。
湿法炼铜则是利用含有铜离子的溶液，通过置换反应等方式将铜提取出来。
铜具有良好的导电性和导热性，所以在电气工业中有着重要的应用。
电线、电缆、电子元件等都离不开铜。
同时，铜也是制造各种管道、阀门的重要材料。
在艺术和装饰领域，铜也常常被用于制作雕塑、饰品等，展现出独特的魅力。
随着科技的不断进步，铁和铜的获取和应用也在不断发展和创新。
3.2铁、铜的获取及应用资料
9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是
A ．铁
B ．氯化铁
C．氯化亚铁
D ．炭和一些杂质
练方法技巧
()
10． CO 在高温下还原 a g 氧化铁，得到 b g 铁，则铁的相对原子质量是 ( )
A ． 24b/( a－ b)
B ． 48b/( a－ b)
C．( a－ b)/24 b
(5)铁合金： 含 C__________ 的为生铁，含 C____________ 的为钢。
二、铜的获取
1． 存在
(1)形态： __________ 及少量单质。 (2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿 __________ 、孔雀石 __________________ 。 2． 冶炼
(1)工业炼铜
高温
A ．菱铁矿
B ．黄铜矿
C．铝土矿
D ．黄铁矿
3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是
()
A ．铁元素在地壳中含量少
B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难
C．铁易置换出其他金属
D ．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用
4．炼铁的原料是 ( )
①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
A ．②④⑥
第二单元 铁、铜的获取及应用 第 1 课时 从自然界获取镁和铜
一、镁的获取
1． 存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第
____位。
(2)形态：主要以 ________形式存在，铁单质只有在 ______中存在。 2． 铁的冶炼
(1)设备： ____________。 (2)原料： ________、 ________、__________ 、 __________等。
高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。
常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。
此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。
二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。
1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。
2．设备 炼铁高炉。
3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。
有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。
5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。
炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。
三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。
含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。
Au 、Fe 、Zn 等杂质。
2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。
电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。
18-19 专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用
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当
主
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标
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学习目标：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼 固
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知 方法。2.了解铁、铜的主要性质及应用。(重点)3.理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转 基
合 化及应用。(重难点)4.掌握Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的检验方法。(重点)
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④冶炼过程。
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第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时 从自然界获取镁和铜一、镁的获取1．存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。
2．铁的冶炼(1)设备：____________。
(2)原料：________、________、__________、__________等。
(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。
(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。
②铁矿石的还原：_______________________________________________________。
③炉渣的形成：________________________________，____________。
(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。
二、铜的获取1．存在(1)形态：__________及少量单质。
(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。
2．冶炼(1)工业炼铜黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuS ――→细菌O 2____________――→FeCu ②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。
知识点1 从自然界获取铁和铜1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )A ．FeS 2B ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 42．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。
以下对应冶炼方法中，错误的是( )A ．(Ⅰ)①B ．(Ⅱ)②C ．(Ⅲ)③D ．(Ⅳ)④3．下列关于铁的叙述，错误的是( )A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D ．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化知识点2 铁和铜的性质及应用4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()A．Fe3O4B．FeCl2C．Al2O3D．CuCl25．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6．在化学反应中，铜元素可表现0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币(铜熔点是1 183.4°C，铁熔点是1 534.8°C)。
练基础落实1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术的金属是()A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg2．在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是()A．菱铁矿B．黄铜矿C．铝土矿D．黄铁矿3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()A．铁元素在地壳中含量少B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用4．炼铁的原料是()①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤5．炼铁时，加入石灰石的作用是()A．石灰石能降低铁矿石的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁中的含碳量C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是()A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气8．下列说法错误的是()A．地壳中的铁都以化合物形式存在B ．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中C ．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化摸D ．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．炭和一些杂质 练方法技巧10．CO 在高温下还原a g 氧化铁，得到b g 铁，则铁的相对原子质量是( )A ．24b /(a －b )B ．48b /(a －b )C ．(a －b )/24bD ．48b /(a －2b )11．依据反应：X ＋C===2Y 和Fe 2O 3＋3Y===2Fe ＋3X ，推断X 和Y 各表示( )A ．CO 和CO 2B ．H 2O 和COC ．CO 2和COD ．CO 2和H 2 练综合拓展12．现有：①磁铁矿(Fe 3O 4)；②黄铁矿(FeS 2)；③赤铁矿(Fe 2O 3)。
请从多角度分析这三种矿石中______不适合用来炼铁。
原因是______________________________________。
13．在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化。
请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。
上图中的F 是 __________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)图中所得G 和D 皆为固体，混合后在高温下可发生反应的化学方程式：_______(4)每生成1 mol D ，同时生成________mol E 。
14．将n mol 木炭和1 mol FeO 混合，隔绝空气加热。
(1)可能发生的反应有：①FeO ＋C===Fe ＋CO ↑②2FeO ＋C===2Fe ＋CO 2↑③FeO ＋CO===Fe ＋CO 2④________________________________________________________________________(2)若n ＜14，充分反应后，反应器中的固体是________________________，气体产物是______________________。
(3)若n ＞4，反应器中的固体物质是______________________，气体产物是___。
(4)若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是____________。
(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值是__________________。
第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时 从自然界获取镁和铜基础落实一、1．(1)四 (2)化合态 陨石2．(1)炼铁高炉 (2)铁矿石 焦炭 空气 石灰石(3)还原剂 (4)①C ＋O 2=====点燃CO 2 CO 2＋C=====高温2CO ②Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2 ③CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(5)2%～4.5% 0.03%～2%二、1．(1)化合态 (2)CuFeS 2 CuCO 3·Cu(OH)22．(2)①CuSO 4对点训练1．B [将各种铁矿中铁元素的质量分数求出后比较。
]2．B3．C [在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位，主要以化合态形式存在，游离态只在陨石中存在。
]4．B [Fe 与Cl 2反应只生成FeCl 3。
]5．C [Mg 属于活泼金属，MgO 不与Al 反应。
]6．(1)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4(2)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑(3)铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点低，易铸造成型。
课后作业1．B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B7．A [焦炭生成的CO 可作还原剂将铁矿石还原成铁。
]8．D9．D [生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。
]10．A11．C [炼铁反应：Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2知：X 为CO 2，Y 为CO ，代入反应：X ＋C===2Y 验证，CO 2＋C===2CO ，符合题意。
]12．黄铁矿 黄铁矿中铁的质量分数最低，且冶炼过程中产生有害气体SO 213．(1)CO 2(2)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O(3)2Al ＋3CuO=====高温Al 2O 3＋3Cu(4)3414．(1)④CO 2＋C===2CO (2)Fe 、FeO CO 2(3)Fe 、C CO (4)12＜n ＜1 (5)23 第2课时 铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1．铁的性质(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。
(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl 2、O 2)：________________________________、____________________________________。
②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
③与某些盐的反应(如CuSO 4溶液)：_______________________________________。
④钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO 3、浓H 2SO 4时，表面生成________________而发生________，从而阻止内部金属进一步发生反应。
2．铜的性质(1)物理性质：________色固体，具有良好的________性、________性和________性。
(2)化学性质：①与氯气、氧气的反应：________________________、2Cu ＋O 2=====△2CuO 。