第37讲(1) 铁、铜的获取及应用
高中化学必修一教案6篇
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高中化学铁与铜离子教案
高中化学铁与铜离子教案
目标：通过本实验，学生将了解铁和铜离子之间的化学反应，并掌握判断铁离子和铜离子存在的方法。
实验材料：
1. 铁粉
2. 铜硫酸溶液
3. 玻璃棒
4. 实验室玻璃仪器
5. 蒸馏水
实验步骤：
1. 将一小勺铁粉加入实验室玻璃器皿中。
2. 用玻璃棒慢慢加入铜硫酸溶液，观察并记录观察到的现象。
3. 将产物过滤，并用蒸馏水洗净。
4. 将产物进行干燥处理，观察其性质。
实验结果分析：
1. 观察到铁粉和铜硫酸溶液反应生成了一种新的产物，产物为深红色。
2. 经过过滤和干燥处理后，得到的产物为铜铁锈，证明了铁和铜离子之间的化学反应。
知识拓展：
1. 铁和铜是化学元素中常见的金属，二者在一定条件下能发生置换反应。
2. 铁和铜的置换反应也可以用于制备其他金属物质的实验中，具有一定的实用价值。
扩展实验：
学生可以尝试使用其他金属与铁或铜离子进行反应，观察反应产物的性质，并总结金属置换反应的规律。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用铁和铜，这两种金属在我们的日常生活中可谓是无处不在。
从建筑结构到电子设备，从交通工具到厨房用具，它们的身影随处可见。
那么，它们是如何被获取的？又有着怎样广泛的应用呢？先来说说铁的获取。
铁在自然界中大多以化合物的形式存在，其中最常见的就是铁矿石，比如赤铁矿和磁铁矿。
获取铁的过程，通常被称为炼铁。
炼铁的第一步是选矿。
这就像是在一堆石头中挑选出有价值的宝石一样，工人们需要把含有较高铁含量的矿石挑选出来。
然后，就是将选好的矿石进行破碎和研磨，使其变成细小的颗粒，以便后续的处理。
接下来就是冶炼的关键步骤了。
在高温的熔炉中，加入焦炭、石灰石等原料，焦炭燃烧提供热量和还原剂一氧化碳，一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁。
这个过程中，会产生大量的废渣和废气，废渣可以用于建筑材料等方面，而废气则需要经过处理，以减少对环境的污染。
炼出的铁还不能直接使用，通常被称为生铁。
生铁质地较脆，还需要进一步的加工处理，比如炼钢。
炼钢的过程就是去除生铁中的杂质，调整其成分，使其具有更好的性能和质量。
铁的应用那可真是广泛。
在建筑领域，钢铁被用于建造高楼大厦、桥梁等大型结构，因为它具有高强度和良好的耐久性。
在交通运输方面，汽车、火车、船舶等都离不开钢铁。
家里的各种家具、电器，也常常有铁的身影。
再讲讲铜。
铜在自然界中也主要以化合物的形式存在，比如黄铜矿和辉铜矿。
获取铜的方法有很多种，常见的有火法炼铜和湿法炼铜。
火法炼铜是先将含铜矿石进行焙烧，使其转化为氧化铜，然后用焦炭还原氧化铜得到粗铜，最后通过电解精炼得到纯度较高的铜。
湿法炼铜则是利用含有铜离子的溶液，通过置换反应等方式将铜提取出来。
铜具有良好的导电性和导热性，所以在电气工业中有着重要的应用。
电线、电缆、电子元件等都离不开铜。
同时，铜也是制造各种管道、阀门的重要材料。
在艺术和装饰领域，铜也常常被用于制作雕塑、饰品等，展现出独特的魅力。
随着科技的不断进步，铁和铜的获取和应用也在不断发展和创新。
人教版高中化学高考总复习 第37讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别
第37讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识梳理·夯实学科基础1.分离与提纯的区别与联系2.分离提纯的原则与注意事项(1)原则——“两不”和“两易”两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。
两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复到原来的组成状态)。
(2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
3．物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
[名师] 若滤液浑浊，需要换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液面超过滤纸边缘。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________________；②两种溶剂____________________________________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：________管进气________管出气。
微创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a.蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
铜、铁的获取及应用
铜、铁的获取及应用一、学习目标：1、了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用2、了解铁及其化合物之间转化，了解Fe3+、Fe2+的检验。
3、了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
4、了解铁、铜的制取。
5、了解钢铁的腐蚀及防护。
二、知识体系见教材P58三、基础盘点1、铁位于元素周期表中的第_____ 周期，第________ 族，铁的原子序数是_________ ，其原子结构示意图为______________ ，其电子排布式为___________ 。
铜的原子序数为__________ ，电子排布式为_________ 。
铁通常显示 ______ 和 _____ 价，铜通常显示 _________ 和________ 价。
2、炼铁(1)反应原理： _________________________________________(2)原料：______________________________(3)设备：____________(4)生产过程(用化学方程式表示)2•铁的性质(1)物理性质： __________________________________________________________⑵化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。
① 铁三角(见右图、写出相关反应方程式)②Fe2》Fe3+离子的检验；「(1)溶液是浅绿色Fe2+ (2)与______________ 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3) _________________________________________ 力口NaOH溶液现象：_________________________________[(1)与无色_________ 溶液作用显红色Fe3+ (2)溶液显_______ 色.(3)加入NaOH溶液产生 ________ 色沉淀3 .铜的物理性质4•铜的冶炼原理5•金属的腐蚀金属腐蚀的实质：金属腐蚀分为腐蚀和腐蚀。
第37讲(2) 铁、铜的获取及应用
Fe3++ Fe Fe3++ Cu Fe3++ I－ ①Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO23－等具有较强还原性的离子不能大量共存。 ②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 (2)易水解：Fe(OH)3 是很弱的碱，且溶度积很小，因而 Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较 强的溶液中。
利用 Fe3＋易水解的性质，实验室可用 FeCl3 滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化 学方程式：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用 KSCN 溶液和氯水
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(2)用 NaOH 溶液
(3)含 Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中 Fe3＋、Fe2＋的检验 混合溶液 ―滴―加―K―SC―N溶―液→溶液变血红色，说明含有 Fe3＋。
H＋反应，促进 Fe3＋的水解，将 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀除去。 (2)除去 Mg2＋中混有的 Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如_____)将溶液中的 Fe2＋氧化成 Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中 的 Fe3＋。 (3)请设计实验方案：除去 CuCl2 溶液中混有的少量 FeCl2。
()
A.赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，Fe2O3 是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4 是黑色晶体，其中13的铁显＋2 价，23的铁显＋3 价
C.FeO、Fe2O3、Fe3O4 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D.FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O3
2.除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3，最好的办法是
《铁、铜的获取及应用》课件
CaCO3 高=温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高=温 CaSiO3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )ຫໍສະໝຸດ 返回铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式 2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。 3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。 【检查复习】 1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式 Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
（3加）入F过eC量l2F溶e、液过、中滤混有CuCCul22＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。 （加4入）过F量eCFel2、溶过液滤中混有F2FeCe3l＋3＋Fe＝3Fe2+ _____________ _____________________ （__通_5入_）_C_Fl_e2_C_l_3溶__2液_F_e中_3_＋混＋_有C__l2F_＝_eC_2F_l2e_2_+_+_2_C_l_- _______
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？
实验方案
实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液
Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。黄色溶液变成浅绿色，
再加KSCN溶液
第1课时 从自然界中获取铁和铜专题3第二单元 铁、铜的获取及应用
(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜，现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光
卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A.(Ⅰ)用① C.(Ⅲ)用③
B.(Ⅱ)用②√
D.(Ⅳ)用④
1234
解析 25 答案
D项，工业上用电解熔融氧化铝的方法生产铝。
1234
解析 23 答案
3.下列有关金属的工业制法中正确的是 A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B.制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化
铝得到铝 C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
解析 设均含有2个Cu原子，比较“Fe2S4”“Fe 2 S 8”“S”“H2CO5”
5
5
的式量可知，Cu2S中铜的质量分数最高，CuFeS2中的Cu的质量分数
最低。
解析 8 答案
二、铁、铜的冶炼
1.铁的冶炼 (1)原料： 铁矿石、 焦炭 、 空气、 石灰石 等。 (2)设备： 炼铁高炉。 (3)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 (4)工艺流程：从高炉下方鼓入空气与 焦炭反应产生 CO2 并放出大量的 热量； CO2再与灼热的 焦炭反应，生成 CO； CO 在高温下将氧化铁还 原为金属铁。
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2.金属冶炼的一般方法 (1)电解法：适合冶炼金属活动性较强的金属(一般为金属活动性顺序表 中铝及铝前面的金属)。 例如：MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑， 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑， 2Al2O3(熔融)=通==电==4Al＋3O2↑。
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(2)高温还原法：用还原剂(CO、C、H2、Al等)还原金属氧化物，适合 冶炼金属活动性顺序表中Zn到Cu之间的大多数金属。 例如：2Al＋Cr2O3=高==温==2Cr＋Al2O3。 (3)热分解法：适合冶炼金属活动性较差的金属。
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第37讲（1）铁、铜的获取及应用复习目标1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
[复习过程]1．铁铁位于元素周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、②Fe与水蒸气的反应：③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：Fe与少量稀HNO3的反应：④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：特别提醒铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由变为色，最后变为，化学方程式为。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·x H2O)，受热易分解，化学方程式为；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱（如NaOH）反应，离子方程式：。
问题思考铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与______________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液正误判断(1)铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族()(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()(4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物()(5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物()(6)因为纯铁块是黑色的，故金属铁称为黑色金属()题组一铁及其氧化物1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A．常温下浓硫酸与铁发生钝化，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O32．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 Ⅷ以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。
下列有关说法正确的是()A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C．热稳定性：Fe2O3>Fe3O4D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应3．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O题组二铁的氧化物组成的确定4．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物为()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．以上都不是5．(2020·东营质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7题组三多种氢氧化亚铁的制备方法6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
7．如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。
A中反应的离子方程式是_____________________________________________。
(2)实验开始时先将止水夹a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________________________。
(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_____________。
第37讲（1）铁、铜的获取及应用课后练习1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱2.下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼3.铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A.浓硝酸B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.加热4.炼铁的原料是()①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤5.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.炭和一些杂质6.用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为()①1∶1∶1②1∶3∶14③1∶6∶14④2∶1∶2A.①③B.①④C.②③D.②④7.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①②若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 ( )A.一样多B.①多C.②多D.无法判断8.将3.6 g 炭粉跟含Fe 3O 480%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72 L ，则气体是 ( )A.全部是CO 2B.CO 和CO 2各占一半C.全部是COD.CO 、CO 2的混合物，其中CO 体积占239.在化学反应中，铜元素可表现 0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO 4)与铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式： 。
(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式： 。
10.工业炼铁的基本生产流程如图所示，请回答下列问题。
(1)写出设备A 的名称： 。
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学反应方程式： ， 其中 (填元素符号)元素被还原。
(3)石灰石的主要作用是造渣，造渣过程中涉及的主要反应有CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、 (写化学方程式)。
11.Fe 片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是 ( )A.冷浓HNO 3B.Cu(NO 3)2溶液C.稀H 2SO 4D.Fe(NO 3)3溶液12.金属铜的提炼多由黄铜矿开始。
在黄铜矿的焙烧过程中，所发生的一主要反应的化学方程式为2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A.O 2只作氧化剂B.CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂C.SO 2既是氧化产物又是还原产物D.若有1 mol O 2参加反应，则反应中有4 mol 电子转移13.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是；(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：；(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：；(4)每生成1 mol D同时生成mol E。
1．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
(2)可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe 2＋的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋被氧化。
2．铁盐的性质及应用(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。
①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性的离子不能大量共存。
②Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法 (1)用KSCN 溶液和氯水(2)用NaOH 溶液(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液―――――→滴加酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。