2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）
1. 下列气体中不会造成空气污染的是
A. NO B. NO2C. CO2D. SO
2
2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安
全标识是
3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是
A. N2B. SO2C. Cl2D. NO
2
4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是
A. 钢B. 铜C. 水晶D. 四氧化三铁
5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是
A. H2B. SO2C. NO2D. NO
6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是
A. NaOH B. Na2O2C. NaClO D. KClO
3
7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是
A. 水晶镜片B. 陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片
8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A. Al（OH）3B. NaAlO2C. AlCl3D. Fe
9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种
化学试剂是
A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液
10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分
离方法是
A. B. C. D.
11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫
2019-2020学年辽宁省沈阳市高一(上)期末化学模拟试卷(有答案解析)
2019-2020学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.张掖以“张国臂掖，以通西域”而得名：张掖七彩丹霞被称为中国第一彩色丘陵，由红色砾石、砂石和泥岩组成，造型奇特、气势磅礴、色彩斑斓。
其岩层中可能含有的物质是A. B. MgO C. CuO D.2.下列钠及其化合物的叙述中正确的是A. 与都能和水反应生成碱，他们都是化合反应B. 和都不稳定，受热容易分解C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源D. 将加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是A. 铁的氧化物FeO、、都可由碱受热分解制得B. 铁的氧化物中、都有磁性C. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成D. 铁的氧化物、都只有氧化性5.下列离子方程式书写错误的是A. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝B. 溶于NaOH溶液中C. 实验室制D. 溶液中加入足量的氨水6.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是A. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为B. 常温常压下，和的混合气体所含氮原子数为C. 溶液中含有数为D. 标准状况下，和的混合气体所含氧原子数为7.下列四个反应中，过氧化氢只起氧化剂作用的是A.B.C.D.8.2016年IUPAC命名117号元素为中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是9.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液溶液浓硫酸A. B. C. D.10.下列关于漂白粉的说法中错误的是A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定，便于贮存的B. 漂白粉中的和都具有镖白性C. 漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D. 漂白粉久置变质的原因是11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为B. 证明溶液中含不含的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C. 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤12.下列说法中正确的是A. 的分子结构模型：B. NaF、中所含化学键类型相同C. 、、、熔沸点逐渐升高D. HCI气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同13.是一种食品添加剂，过量摄入能致癌，酸性溶液与反应的离子方程式是未配平，下列叙述正确的是A. 口的粒子是B. 该反应中被还原C. 每生成转移5mol电子D. 生成需消耗14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为下列说法正确的是A. Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B. 原子半径：C. 气态氢化物的热稳定性：D. X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物15.溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是A. 将固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为B. 配制溶液，需称量NaOH固体质量为克C. 浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于D. 溶液和溶液的浓度相同二、简答题（本大题共3小题，共52.0分）16.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，中学化学常见的各种物质的转化关系如图所示，其中A为黄绿色气体，B为无色气体，D为常见金属单质，图中某些产物已省略，请根据以下转化关系回答下列问题：写出下列物质的化学式C______，H______。
北京市昌平区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
北京市昌平区2019－2020学年高一上学期期末考试化学试题1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配．．．的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗波义耳提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 元素概念是由 17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B. 法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C. 意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D. 波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D 正确；故选A。
2. 下列气体是黄绿色的是A. Cl2B. N2C. SO2D. NO2【答案】A【解析】【详解】氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。
3.以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A. 依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B. 依据形状可知该仪器为漏斗，故B错误；C. 容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。
当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故C正确；D.依据形状可知该仪器为分液漏斗，故D错误；答案选C。
4.碳酸钠的物质类别是（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；B. 碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B错误；C. 盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；D. 氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；答案选C。
2019-2020年高一上学期期末调研考试化学试题 含答案
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓
B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－＝2 I＋2 Cl－
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
17.（4分）NaCl的摩尔质量是；在0.5L 0.6 mol·L－1的BaCl2溶液
中Cl－的物质的量浓度为。
18.(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：。
请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为
。
(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为。
(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。
20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
D．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
2019-2020学年山西省太原市第五中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
山西省太原市第五中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题1. 山西人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。
下列山西生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是（ ）A. 太钢手撕钢B. 西周青铜鸟尊C. 太钢圆珠笔头D. 西周玉鹿 『答案』D『解析』『详解』A ．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A 不选；B ．青铜是铜和锌的合金，故B 不选；C ．太钢圆珠笔头为铁的合金，故C 不选；D ．玉鹿为西周时期的玉器，主要成分是二氧化硅，其主要成分不属于合金，故D 选； 故选：D 。
2. 下列气体与酸雨的形成无关的是（ ）A. NOB. 2SOC. 2COD. 2NO 『答案』C『解析』『分析』正常雨水的pH 约为5.6，酸雨是指pH 小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。
『详解』A ．NO 在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A 与酸雨的形成有关；B ．2SO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B 与酸雨的形成有关；C ．2CO 是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C 与酸雨的形成无关；D ．2NO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D 与酸雨的形成有关； 答案选C 。
3. 存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是（ ）A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打 『答案』C『解析』『详解』A. 活性炭不能做干燥剂，故A 错误；B. 氯化钠不是干燥剂，故B 错误；C. 硅胶是干燥剂，能吸水，且无毒，故C 正确；D. 小苏打不能做干燥剂，故D 错误；答案选C4. 下列气体中既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）A. HClB. 2NC. SO 2D. 3NH『答案』B『解析』『详解』A ．HCl 与NaOH 发生反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故A 错误； B ．N 2不与氢氧化钠和浓硫酸反应，既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥，故B 正确；C ．SO 2与氢氧化钠反应，不能用NaOH 固体干燥，故C 错误；D ．NH 3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D 错误；故选：B 。
2019-2020学年四川省成都市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省成都市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是()A. 用漂白粉消毒游泳池中的水B. 用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢C. 用食盐腌渍食物D. 用小苏打治疗胃酸过多2.下列说法不正确的是()A. 铝元素在地壳中的含量仅次于硅元素B. 金属铝表面的氧化铝之所以可以保护内层金属是因为其结构致密C. 在实验室中，常用铝盐溶液与NaOH溶液反应来制取氢氧化铝沉淀D. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中一定不能存在HCO3−3.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。
分析下图实验所得结论错误的是()A. 浓氨水具有挥发性B. 浓氨水中含有NH3⋅H2OC. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O2=催化剂△4NO2+6H2O4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B. H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质5.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A. 在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B. 将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C. 冷水从冷凝管下口进，上口出D. 蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热6.下列溶液中，与200mL3mol/L NaCl溶液中c(Cl−)相同的是()A. 300mL1mol/LAlCl3B. 200mL3mol/L KClO4 C. 300mL2mol/LMgCl2D. 100mL6mol/L KCl7.下列物质久罝于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是()A. 溴化银B. 氯水C. 硫酸亚铁D. 浓硝酸8.以下是有关空气质量报告，不正确的是()A. 首要污染物是指污染指数最大的污染物B. 污染指数就是污染物的浓度C. API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数D. 若空气质量指数为90，则空气质量状况为良9.N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 无答案(I)
可能用到的相对原子质量：H-1O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Al-272019-2020年高一上学期期末考试化学试题无答案(I)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。
）1．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是A．氢氧化铝可用于制胃酸中和剂B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．二氧化硫可广泛用于食品的漂白2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去），正确的是A．除去Cl2中的HClB．稀释浓硫酸C．用CCl4提取碘水中的I2D．工业酒精制备无水酒精3．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:24．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4B．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LC．50mL该H2SO4中加入足量的铜片加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3.H2O=AlO2－+4NH4++2H2O6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、Cl－C．饱和新制氯水中：Na+、K+、NO3－、I－D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－7．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．加入AgNO3溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有钠盐C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－D．加入KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含Fe2+8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中所含离子总数为4N AB．常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为N AC．1molCl2完全反应则转移电子数一定为2N AD．Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 N A9．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．铁粉作食品袋内的脱氧剂C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物10．ClO2是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性11．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A．+3 B．+4 C．+2 D．+112．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A．热稳定性：NaHCO3< Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3< Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3< Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3< Na2CO313．向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图（n 表示Al(OH)3的物质的量，V表示NaOH溶液的体积）能正确表示这个反应过程的是14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu15．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
2019-2020学年高一化学上学期期末检测试题
四川省成都简阳市2020学年高一第一学期期末测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题（共17个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，34分。
）1．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D．纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料【答案】B【解析】A、硅胶有吸水性，铁粉有还原性，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，正确；B、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，产生的气体会使胃穿孔，错误；C、液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；D、纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，正确。
答案选B。
2．实验过程中要养成安全、环保意识。
下列说法正确的是（）A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立刻用水扑灭C．实验剩余氯气可直接排放到实验室外D．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热【答案】D【解析】A、浓碱飞溅到皮肤病上，应立刻用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，错误；B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气，故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误；C、氯气有毒，实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误；D、加热试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热，正确。
答案选D。
3．近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（）A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒【答案】C【解析】A二氧化硫、B二氧化氮、D可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然C二氧化碳可导致温室效应，但不列入“空气质量日报”首要污染物。
2019-2020学年天津市河西区高一(上)期末化学试卷(附详解)
2019-2020学年天津市河西区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是()A. 金属冶炼B. 钢铁的锈蚀C. 食物的腐败D. 钟乳石的形成2.垃圾分类可以减少污染，节约资源.如图示表示某塑料包装制品回收标志的是()A. B.C. D.3.下列元素中，不属于主族元素的是()A. 钾B. 铁C. 碘D. 硅4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①水②蔗糖溶液③NaCl溶液④Fe(OH)3胶体⑥云、雾()A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ④⑤5.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A. KB. NaC. FeD. Al6.下列物质其主要成分不正确的是()A. 烧碱NaOHB. 纯碱Na2CO3C. 赤铁矿Fe3O4D. 漂粉精Ca(ClO)27.下列关于铀元素的三种核素U234、U235、U238的叙述中，正确的是()A. 互为同位素B. 质子数不同C. 质量数相同D. 中子数相同8.下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是()①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NaHSO4A. ①②③B. ②③④C. ①②③④D. 全部9.下列化学用语或模型中，表达不正确的是()A. CO2的电子式B. 硫原子的结构示意图C. CH4的分子结构模型D. 水分子的结构式10.下列既含有离子键又含有极性共价键的化合物是()A. Br2B. Na2OC. NH3D. KOH11.下列关于钠的叙述中，不正确的是()A. 钠具有很强的还原性B. 钠燃烧时发出黄色的火焰C. 钠燃烧时生成氧化钠D. 钠保存在石蜡油或煤油中12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl313.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题解析(I)
试卷类型：A本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢3．下列关于物质的用途叙述不正确．．．的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．高纯硅用来制造光导纤维C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物5．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．1 L0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L7．下列说法中，不正确．．．的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体8．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)210．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。