苏教版高中化学选修四高二化学试题卷.docx
苏教版高中化学选修四高二9月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中宝丰一高2009～2010学年高二9月月考化学试卷注意：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、选择题答案答在答题卡上，非选择题答案答在答题卷相应位置，超出答题框的无效。
3、可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同．．．的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（）A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－13、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高（g）+ I2（g）2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是（）4、对可逆反应：HA．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时，生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化5、下列事实中，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6、在恒温恒容的容器中进行反应H 22H；△H>0，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s7、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%8、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．317.3 kJ/mol＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合9．在一定温度不同压强（P物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）11、一定温度下，可逆反应AA．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:112、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8A．②③④B．①②③C．①D．④14、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)15、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂16、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d二、填空题（每空2分，共40分）18、（16分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
苏教版高中化学选修四高二(上)期中化学试卷 (5).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能D．白炽灯工作时电能转变化学能2．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（）A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称为活化能3．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．4．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1A．﹣571.6 kJ•mol﹣1，﹣2221.5kJ•mol﹣1B．﹣285.8 kJ•mol﹣1，﹣2013.8 kJ•mol﹣1C．﹣285.8 kJ•mol﹣1，﹣2221.5 kJ•mol﹣1D．﹣241.3 kJ•mol﹣1，﹣2013.8 kJ•mol﹣15．下列说法不正确的是（）A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法B．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR 来鉴别6．下列图示关系中不正确的是（）A．B．C．D．7．下列电离方程式不正确的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣D．H3PO4⇌3H++PO43﹣8．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．KAl（SO4）2溶液D．KF溶液9．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF）C． D．10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11．某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Fe2+、MnO4﹣、Cl﹣C．NH4+、SiO32﹣、NO3﹣、K+D．Na+、K+、HCO3﹣、Mg2+12．用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体；⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．A．②④ B．③⑤C．①④ D．②⑤13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15．某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．该模型图可代表一种（）A．醇B．酸C．酯D．氨基酸16．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构为（）A．2 种 B．4 种 C．8 种 D．16 种17．将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．只有乙酸乙酯分子中含18O18．某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是（）A ．能与Br 2发生加成反应B ．能发生酯化反应C ．能发生水解反应D ．分子中有7个手性碳原子19．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）序号 ① ② ③ ④pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A ．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c （H +）＞c （OH ﹣）C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D ．V 1L ④与V 2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V 1＜V 220．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．图中五点K w 的关系：B ＞C ＞A=D=EB ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH 4Cl 固体D ．若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性21．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．在0.1 mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液中：c （OH ﹣）﹣c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）B ．在0.1 mol •L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H 2CO 3）C ．向0.2 mol •L ﹣1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol •L ﹣1NaOH 溶液：c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH=7，c （Na +）=0.1 mol •L ﹣1]：c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）=c （OH ﹣）22．COCl 2（g ）⇌CO （g ）+Cl 2（g ）；△H ＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ）A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥23．工业制硝酸时，NH 3在500℃时可发生如下3 个反应：反应 △H （kJ •mol ﹣1） 平衡常数K①4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ） ﹣907 1.1×1026 ②4NH 3（g ）+4O 2（g ）⇌2N 2O （g ）+6H 2O （g ） ﹣1105 4.4×1028 ③4NH 3（g ）+3O 2（g ）⇌2N 2 （g ）+6H 2O （g ） ﹣1269 7.1×1034 下列说法正确的是（ ）A ．N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=362 kJ •mol ﹣1B ．增大压强，则反应②的K 不变，反应①和③的K 减小C ．500℃，2N 2O （g ）+O 2（g ）═4 NO （g ） K=400D ．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率24．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）A ．该电池能够在高温下工作B ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移C ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6+6H 2O ﹣24e ﹣=6CO 2+24H +D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成CO 2 22.4 L二、填空题25．过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO 2与1mol CO 恰好反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图．（1）试写出NO 2和CO 反应的热化学方程式： ，该反应的活化能是 kJ •mol ﹣1．（2）图2 是某学生模仿图1 画出的NO （g ）+CO 2（g ）═NO 2（g ）+CO （g ）的能量变化示意图．则图中E 3= kJ •mol ﹣1，E 4= kJ •mol ﹣1．26．如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe 电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为 ．②当电解质溶液为NaOH 溶液时，Al 电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为 ．（2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为 ．27．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体，烧杯②中不加任何物质．（1）含酚酞的0.01mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为 ．（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 ．A ．水解反应为放热反应B ．水解反应为吸热反应C ．NH 4NO 3溶于水时放出热量D ．NH 4NO 3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO 3固体、FeSO 4固体，使CH 3COO ﹣水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 （填“左”“右”或“不移动”）．28．有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤 解 释 或 实 验 结论 （1）称取A 9.0g ，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H 2的45倍． 试通过计算填空：（1）A 的相对分子质量为： ．（2）将此9.0gA 在足量纯O 2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g 和13.2g ． （2）A 的分子为： ．（3）另取A 9.0g ，跟足量的NaHCO 3粉末反应，生成2.24LCO 2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH 2（标准状况）． （3）写出A 中所含有的官能团名称：．（4）A 的核磁共振氢谱如下图：（4）A 中含有 种氢原子．（5）综上所述，A 的结构简式 ．三、加试部分（共30分）29．50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应． 通温度计过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置图上看，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）实验中改用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），中和热 （填“相等”或“不相等”），理由是 ．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）完整地做一次这样的实验，需测定 次温度．（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）30．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO 2+N 2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 ﹣c （NO ）/mol •L ﹣1 1.00×10 ﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10 ﹣4 1.50×10 ﹣4 1.00×10 ﹣4 1.00×10﹣4﹣c （CO ）/mol •L ﹣1 3.60×10 ﹣3 3.05×10 ﹣3 2.85×10 ﹣3 2.75×10 ﹣3 2.70×10 ﹣3 2.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）写出该反应的平衡常数表达式K= ．（2）前2s 内的平均反应速率v （CO 2）= ．（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是 ．A ．选用更有效的催化剂B ．升高反应体系的温度C ．降低反应体系的温度D ．缩小容器的体积（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是 ．A ．反应混合物各组分物质的量浓度相等B ．NO 、CO 、CO 2、N 2分子数之比为2：2：2：1C ．混合气体的密度保持不变D ．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．31．A 、B 代表不同的物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性、B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合．要求：相同浓度时，A 1溶液中水电离程度小于A 2溶液中水电离程度，B 1溶液中水电离程度小于B 2溶液中的水电程度．（1）写出化学式：A 1： 、A 2： 、B 1： 、B 2（2）相同温度下，当 A 1、B 1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ．（3）写出0.1mol/L 的A 2 溶液中离子浓度的大小排列 ．（4）B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是 ．（5）若B 1、B 2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ．2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能D．白炽灯工作时电能转变化学能【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能．【解答】解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，故A正确；B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，故B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误．故选D．2．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（）A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称为活化能【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．反应物分子必须碰撞才能发生接触；B．单位时间内反应物分子间的碰撞次数越多，反应速率越大；C．只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应；D．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．【解答】解：A．反应物分子必须碰撞才能发生接触，必须碰撞才有可能发生反应，故A正确；B．单位时间内反应物分子间的碰撞次数越多，反应速率越大，故B正确；C．只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，故C正确；D．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故D错误．故选D．3．等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图为产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系，其中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理．【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属Zn 和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a ＞b ，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a 所用的时间小于b 的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a 中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a ＜b ．故选A ．4．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（ ） “嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢（H 2） ①2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1②2H 2（l ）+O 2（l ）═2H 2O （g ）△H=﹣482.6kJ •mol ﹣1北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷（C 3H 8） ③C 3H 8（l ）+5O 2（g ）═3CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣2013.8kJ •mol ﹣1④C 3H 8（g ）+5O 2（g ）═3CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣2221.5kJ •mol ﹣1A ．﹣571.6 kJ •mol ﹣1，﹣2221.5kJ •mol ﹣1B ．﹣285.8 kJ •mol ﹣1，﹣2013.8 kJ •mol ﹣1C ．﹣285.8 kJ •mol ﹣1，﹣2221.5 kJ •mol ﹣1D ．﹣241.3 kJ •mol ﹣1，﹣2013.8 kJ •mol ﹣1【考点】燃烧热．【分析】1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断．【解答】解：①2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1 ，热化学方程式是2mol 氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为﹣285.8kJ •mol ﹣1，②2H 2（l ）+O 2（l ）=2H 2O （g ）△H=﹣482.6kJ •mol ﹣1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为﹣2221.5kJ•mol﹣1；故选C．5．下列说法不正确的是（）A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法B．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR 来鉴别【考点】常见有机化合物的结构．【分析】A．元素定性分析法：李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法，元素分析仪法；B．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量；C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段；D．二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用1H﹣NMR来鉴别．【解答】解：A．确定有机化合物的元素组成的方法：李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪法，故A正确；B．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，不能测定结构，故B错误；C．同位素示踪法是常用来研究化学反应历程，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR 来鉴别，故D错误．故选BD．6．下列图示关系中不正确的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用．【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；B、能源分为一次能源、二次能源；C、氧化还原反应是有电子得失的反应；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能．【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确．故选B．7．下列电离方程式不正确的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣D．H3PO4⇌3H++PO43﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；注意弱电解质的电离分步进行，电离方程式需要分步书写，主要写出第一步的电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H 3O++CO32﹣，故C正确；D．磷酸为弱电解质，电离方程式分别书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故D错误；故选D．8．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．KAl（SO4）2溶液D．KF溶液【考点】水的电离．【分析】水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、氢氧化钠和氯化氢都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答．【解答】解：A、加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出的氢离子抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动，故A错误；B、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故B正确；C、加入硫酸铝钾，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，故C错误；D、加入KF，氟离子结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故D错误；故选B．9．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF）C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因Ka（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【考点】中和滴定．【分析】A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂；【解答】解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C （H+）=0.1mol/L，故A错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，故B正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，故D错误；故选：B．11．某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Fe2+、MnO4﹣、Cl﹣C．NH4+、SiO32﹣、NO3﹣、K+D．Na+、K+、HCO3﹣、Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L，该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，结合离子反应发生条件进行解答．【解答】解：由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L，该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A正确；B．Fe2+、MnO4﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、SiO32﹣发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．12．用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体；⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．A．②④ B．③⑤C．①④ D．②⑤【考点】中和滴定．【分析】根据c（NaOH）=及不当操作导致V（盐酸）偏小或V（NaOH）偏大，则导致测定结果偏低，以此来解答．【解答】解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，V盐酸偏大，c（NaOH）偏高，故不选；②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，n（NaOH）偏小，则消耗的V盐酸偏小，则浓度偏低，故选；③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，消耗V盐酸偏大，则浓度偏高，故不选；④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体，V盐酸偏大，c（NaOH）偏高，故不选；⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗的V盐酸偏小，则浓度偏低，故选；故选D．13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选C．14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．15．某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．该模型图可代表一种（）A．醇B．酸C．酯D．氨基酸【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据不同颜色代表不同的元素，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型．【解答】解：不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子．A、醇只含三种元素，所以不符题意，故A错误；B、酸中只有三种元素，故B错误；C、酯中只含三种元素，故C错误；D、氨基酸含四种元素，符合题意，故D正确；故选D．。
苏教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Br-80一、选择题：(每小题只有一个正确答案，共46分)1．下列化合物．．．中不属于有机物的是：A．CH4B．Cu C．C4H8D．CO2．下列化学式只能表示一种物质的是A．CH4O B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl2 3．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A．甲烷中的四个键的键长、键角相等B．CH4是分子晶体C．二氯甲烷只有一种结构D．三氯甲烷只有一种结构4．同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④B．①④C．.①③④D．①②③5．分子式为C7H16，含有三个甲基的同分异构体的数目是A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列有关化学用语正确的是A. 乙烯的最简式C2H4B. 乙醇的结构简式C2H6OC. 聚丙烯的结构简式为：D. 苯的分子式C6H67．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3－CH2－，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是：A. 6B. 7C. 8D. 10 8．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如右图，有关它的说法正确的是：A. [18]-轮烯与乙烯互为同系物HHHHHHB. [18]-轮烯的分子式为：C 18H 12C. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面D . 1mol [18]-轮烯最多可与9mol 氢气发生加成反应生成环烷烃9．若A 、B 两种烃中碳的质量分数相同，则下列有关A 和B 的叙述中正确的是A . A 和B 分子中原子个数比一定相同 B. A 和B不可能互为同系物C. A 和B一定互为同分异构体D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成CO 2的质量一定相等10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是 A 、标准状况下，22.4L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N AB 、1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N AC 、0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键总数为N AD 、1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为8N A11．下列有关化学用语的使用不正确．．．的是 A ．亚甲基的电子式： B ．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式： C ．对甲基苯甲醇的结构简式：HO─ ─CH 3D ．醛基的结构简式：—CHO12．被称为碳的第四种同素异形体的链式炔碳 C C C C C C ≡-≡-≡ 的一个分子中含300～500个碳原子；导电塑料聚乙炔的结构简式为-[CH=CH]- n 。
苏教版高中化学选修四第一学期高二年级期中考试试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题(实验班)命题人：金国林可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl- 35.5；Pb-207；一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率2．反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0；若升温，则反应速率v（正）、v（逆）的变化是A．同时减少 B．同时增大C．v（正）增大，v（逆）减少 D．v（正）减少，v（逆）增大3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa4．下列属于正确的电离方程式是A．HCO 3- + H2O CO32- + H3O+B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+C．NaHCO 3Na+ + HCO3- D．H2S 2H+ + S2-5．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是A．PbO2作正极，电极发生氧化反应B．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 gC．负极的电极反应式是：Pb + SO42- - 2e- =PbSO4D．溶液中H+移向负极6．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果7．下列反应过程能量变化如下所示：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH下列说法错误的是A．H—H键比Cl—Cl键稳定B．ΔH= —184.5 kJ·mol－1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同8．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗9．下列说法正确的是A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性10．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温11．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+12．常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变13．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是A．10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 B．20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液C．20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 D．10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液14．某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A．恒压下充入稀有气体 B．减小反应容器的体积C．升高反应温度 D．分离出生成物15．磷酸铁锂电池结构如右图所示。
苏教版高中化学选修四高二(上)期中化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年福建省福州市屏东中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共16题，每题2分，单选）1．反应CO+H 2O （g ）⇌CO 2+H 2在1000K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是（ ）A ．将压强减小至原来的一半B ．添加催化剂C ．将反应温度升高至1200 KD ．增大水蒸气的浓度2．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A ．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B ．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C ．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D ．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D ．铜电极上发生的电极反应是2H ++2e ﹣=H 2↑4．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A ．C+H 2O ═CO+H 2 △H ═+131.3KJ •mol ﹣1B ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=+10.94KJ •mol ﹣1C ．C （s ）+H 2O （l ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=+131.3KJ •mol ﹣1D ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=+131.3KJ •mol ﹣5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀C ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．电解MgCl 2溶液，可制得金属镁6．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ），反应达平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%7．已知H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H=﹣184.6kJ •mol ﹣1，则反应HCl （g ）═H 2（g ）+Cl 2（g ）的△H 为（ ）A ．+184.6kJ •mol ﹣1B ．﹣92.3kJ •mol ﹣1C ．﹣69.2kJ •mol ﹣1D ．+92.3kJ •mol ﹣18．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（ ）A ．定容容器中通入ArB ．增大压强C ．升温D ．加入催化剂9．反应3A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）+2D （g ），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （B ）=0.4mol •L ﹣1•s ﹣1 B ．v （C ）=0.5mol •L ﹣1•s ﹣1C ．v （D ）=0.6mol •L ﹣1•s ﹣1 D ．v （A ）=1.5mol •L ﹣1•s ﹣110．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）A ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）B ．NH 4Cl （s ）=NH 3（g ）+HCl （g ）C ．（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）D ．MgCO 3（s ）═MgO （s ）+CO 2（g ）11．反应Fe （s ）+CO 2（g ）⇌FeO （s ）+CO （g ），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K=C ．该反应的正反应是吸热反应D ．增大CO 2浓度，平衡常数增大12．在可逆反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4浓度相等B ．NO 2和N 2O 4分子数之比为2：1C ．体系颜色不再发生变化D ．N 2O 4不再分解13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O ，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4V/mL c/（mol •L ﹣1） V/mL c/（mol •L ﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1B 25 5 0.2 5 0.2C 35 5 0.1 10 0.1D 35 5 0.2 5 0.2A ．AB ．BC ．CD ．D14．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A ．2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0B ．C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ）△H ＞0C ．N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0D ．H 2S （g ）⇌H 2（g ）+S （s ）△H ＞015．反应2A （g ）⇌2B （g ）+C （g ）；△H ＞0，达平衡后，要使v （正）降低、c （A ）增大，应采取的措施是（ ）A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压16．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl二、选择题（共6题，每题3分，每题只有1个正确答案）17．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13018．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深19．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．20．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率增大21．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等22．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ）A B C D阳极 蓝 白 红 蓝阴极 白 蓝 蓝 蓝A ．AB ．BC ．CD ．D二.第Ⅱ卷（非选择题50分）23．已知1mol SO 2（g ）生成1mol SO 3（g ）的能量变化如图所示．回答下列问题：（1）图中A 、C 分别表示 、 ．（2）2SO 2（g ）+O 2（g ）═2SO 3（g ）△H= （用含“E 1”、“E 2”或“E 3”的代数式表示）．（3）已知：在一定条件下，64g SO 2气体氧化为SO 3气体时放出99kJ 的热量，请写出SO 2氧化为SO 3的热化学方程式 ．24．对于可逆反应：mA （g ）+nB （g ）⇌xC （g ）；△H=？，在不同温度及压强（p 1，p 2 ）条件下，反应物A 的转化率如图所示，判断△H 0，m+n x （填序号）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能确定．25．在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s 时段，反应速率v （N 2O 4）为 mol •L ﹣1•s ﹣1（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，c （N 2O 4）以0.002 0mol •L ﹣1•s ﹣1的平均速率降低，经10s 又达到平衡．T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如表：t/℃ 700 800 900 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）．（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）•c （H 2）=c （CO ）•c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃（4）900℃时，在1L 固定的密闭容器中，加入2mol CO 2和1mol H 2，反应进行一段时间后，测得CO 的浓度为0.5mol/L ，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），此时v （正） v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO 2的转化率为 ．（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡： NH 3+H 2O ⇌NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣①向氨水中加入MgCl 2固体时，平衡向 移动（填“左”或“右”），溶液中OH ﹣的浓度 （填序号，下同），NH 4+离子的浓度 ．A ．变大B ．变小C ．不变②向浓氨水中加入少量的NaOH 固体，上述平衡向 移动（填“左”或“右”），溶液中OH ﹣的浓度 （填序号，下同），NH 4+离子的浓度 ．A ．变大B ．变小C ．不变．27．23．大气中的部分碘源于O 3对海水中I ﹣的氧化．将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究．（1）O 3将I ﹣氧化成I 2的过程由3步反应组成：①I ﹣（aq ）+O 3（g ）=IO ﹣（aq ）+O 2（g ）△H 1②IO ﹣（aq ）+H +（aq ）⇌HOI （aq ）△H 2③HOI （aq ）+I ﹣（aq ）+H +（aq ）⇌I 2（aq ）+H 2O （l ）△H 3总反应的化学方程式为 ，其反应△H=（2）在溶液中存在化学平衡：I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ），其平衡常数表达式为 ．28．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是 ．①2FeCl 3+Fe ═3FeCl 2②AlCl 3+3NH 3•H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4Cl③NaOH+HCl ═NaCl+H 2O（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图1，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．写出该电池的正极反应式：，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向（填“负极”，“正极”或“不移动”）．↑，设计了图2四个实验，你认为可行的实验是．（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2②根据所选的装置，写出阳极（或负极）的电极反应式：，反应一段时间后，溶液的pH变化是（填序号）．A．变大B．变小C．不变③若有1.08g Ag被消耗，该原电池转移的电子数目是．2016-2017学年福建省福州市屏东中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16题，每题2分，单选）1．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．【解答】解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C．2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．【解答】解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；故选A．3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D ．铜电极上发生的电极反应是2H ++2e ﹣=H 2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn ﹣2e ﹣=Zn 2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A ．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A 错误；B ．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B 正确；C ．锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C 错误；D ．铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，故D 错误．故选B ．4．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A ．C+H 2O ═CO+H 2 △H ═+131.3KJ •mol ﹣1B ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=+10.94KJ •mol ﹣1C ．C （s ）+H 2O （l ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=+131.3KJ •mol ﹣1D ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=+131.3KJ •mol ﹣【考点】热化学方程式．【分析】由1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，则1mol 碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ ×12=131.28kJ ，并注意物质的状态来解答．【解答】解：由1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，则1mol 碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ ×12=131.28kJ ，则此反应的热化学方程式为C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=+131.28kJ •mol ﹣1， 故选D ．5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀C ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．电解MgCl 2溶液，可制得金属镁【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A ．利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；B ．作电解池的阴极被保护；C ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；D ．电解熔融的氯化镁得到金属镁．【解答】解：A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A 正确；B ．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连，作电解池的阴极被保护，所以能保护它不受腐蚀，故B 正确；C ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故C 正确；D ．电解熔融的氯化镁得到金属镁，电解MgCl 2溶液得到氢氧化镁，不能制得金属镁，故D 错误．故选D ．6．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ），反应达平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%【考点】化学平衡的计算．【分析】假定A 和B 的物质的量都是1mol ，根据平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A 的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A 的物质的量为xmol ，则：A （气）+2B （气）⇌2C （气）开始（mol ） 1 1 0变化（mol ） x 2x 2x平衡（mol ）（1﹣x ） （1﹣2x ） 2x所以，（1﹣x ）mol+（1﹣2x ）mol=2xmol ；解得：x=0.4A 的转化率为×100%=40%，故选A7．已知H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H=﹣184.6kJ •mol ﹣1，则反应HCl （g ）═H 2（g ）+Cl 2（g ）的△H 为（ ）A ．+184.6kJ •mol ﹣1B ．﹣92.3kJ •mol ﹣1C ．﹣69.2kJ •mol ﹣1D ．+92.3kJ •mol ﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式 的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）△H=﹣184.6kJ •mol ﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl （g ）=H 2（g ）+Cl 2（g ）△H=+92.3kJ •mol ﹣1，故选D ．8．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（ ）A ．定容容器中通入ArB ．增大压强C ．升温D ．加入催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．【解答】解：A 、定容容器中通入Ar ，活化分子数目不变，反应速率不变，故A 错误；B 、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，活化分子百分数不变，故B 正确；C 、升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故C 错误；D 、加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，故D 错误；故选B ．9．反应3A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）+2D （g ），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （B ）=0.4mol •L ﹣1•s ﹣1 B ．v （C ）=0.5mol •L ﹣1•s ﹣1C ．v （D ）=0.6mol •L ﹣1•s ﹣1 D ．v （A ）=1.5mol •L ﹣1•s ﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：A ．v （B ）=0.4mol •L ﹣1•s ﹣1；B ．v （C ）：v （B ）=2：1，故v （B ）=0.5v （C ）=0.5×0.5mol •L ﹣1•s ﹣1=0.25mol •L ﹣1•s ﹣1；C ．v （D ）：v （B ）=2：1，故v （B ）=0.5v （D ）=0.5×0.6mol •L ﹣1•s ﹣1=0.3mol •L ﹣1•s ﹣1；D ．v （A ）：v （B ）=3：1，故v （B ）=v （A ）=×1.5mol •L ﹣1•s ﹣1=0.5mol •L ﹣1•s ﹣1； 故D 反应速率最快，故选D ．10．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）A ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）B ．NH 4Cl （s ）=NH 3（g ）+HCl （g ）C ．（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）D ．MgCO 3（s ）═MgO （s ）+CO 2（g ）【考点】反应热和焓变．【分析】选项中均为吸热反应，△H ＞0，△H ﹣T △S ＜0的反应可自发进行，则高温下不能自发进行的反应中△S ＜0，以此来解答．【解答】解：B 、C 、D 中△H ＞0、△S ＞0，由△H ﹣T △S ＜0的反应可自发进行，可知高温下能自发进行；只有A 中△H ＞0、△S ＜0，由△H ﹣T △S ＜0的反应可自发进行，可知高温下不能自发进行， 故选A ．11．反应Fe （s ）+CO 2（g ）⇌FeO （s ）+CO （g ），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K=C ．该反应的正反应是吸热反应D ．增大CO 2浓度，平衡常数增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A ．升温，正、逆反应速率均增大；B ．固体或纯液体的浓度为常数，不列入平衡常数的表达式；C ．根据温度变化，平衡常数的变化情况，判断反应的热效应；D ．根据平衡常数的大小只与温度有关，与浓度无关判断．【解答】解：A ．升温，正、逆反应速率均增大，故A 错误；B ．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为，故B 错误；C ．升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故C 正确；D ．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，故D 错误． 故选C ．12．在可逆反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4浓度相等B ．NO 2和N 2O 4分子数之比为2：1C ．体系颜色不再发生变化D ．N 2O 4不再分解【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A ．当NO 2和N 2O 4浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A 错误；B ．当NO 2和N 2O 4分子数之比为2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B 错误；C ．体系颜色不再发生变化时，说明二氧化氮浓度一定，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C 正确；D ．无论是否达到平衡状态，四氧化二氮都在分解，只是在平衡状态其分解速率和生成速率相等，故D 错误；故选C ．13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O ，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4V/mL c/（mol •L ﹣1） V/mL c/（mol •L ﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1B 25 5 0.2 5 0.2C 35 5 0.1 10 0.1D 35 5 0.2 5 0.2A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C 和D 中的反应速率大于选项A 和B 中，又D 中反应物的浓度大于C 中反应物的浓度，则D 中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D ．14．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A ．2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0B ．C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ）△H ＞0C ．N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0D ．H 2S （g ）⇌H 2（g ）+S （s ）△H ＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．【解答】解：A 、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A 不选；B 、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B 选；C 、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C 不选；D 、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D 不选；故选B ．15．反应2A （g ）⇌2B （g ）+C （g ）；△H ＞0，达平衡后，要使v （正）降低、c （A ）增大，应采取的措施是（ ）A ．降温B ．加催化剂C ．升温D ．加压【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达平衡时，要使v 正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c （A ）增大，应使平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A ．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c （A ）增大，故A 正确；B ．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B 错误；C ．升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c （A ）减小，故C 错误；D ．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D 错误；故选A ．16．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）A ．CuSO 4B ．Na 2SO 4C ．CuCl 2D ．NaCl【考点】电解原理．【分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水．【解答】解：A 、电解硫酸铜溶液电解的是硫酸铜和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A 错误；B 、电解硫酸钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故B 正确；C 、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C 错误；D 、电解氯化钠实质是电极水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D 错误；故选B ．二、选择题（共6题，每题3分，每题只有1个正确答案）17．已知C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=akJ •mol ﹣12C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣220kJ •mol ﹣1H ﹣H 、O=O 和O ﹣H 键的键能分别为436、496和462kJ •mol ﹣1，则a 为（ ）A ．﹣332B ．﹣118C ．+350D ．+130【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H 产物﹣H 反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H=akJ •mol ﹣1＞0，②2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣220kJ •mol ﹣1①×2﹣②得：2H 2O （g ）═O 2（g ）+2H 2（g ）△H=（2a+220）kJ •mol ﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D ．18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D ．压缩H 2与I 2（g ）反应的平衡混合气体，颜色变深【考点】化学平衡的影响因素．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A 、红棕色NO 2加压后，化学平衡为2NO 2⇌N 2O 4，加压浓度增大气体颜色加深，但破坏正向进行，所以颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故A 不符合；B 、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水反应是化学平衡，Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl ﹣+HClO ，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故B 不符合；C 、SO 2催化氧化成SO 3的反应，使用过量的空气，增大反应物浓度，平衡正向进行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C 不符合；D 、压缩H 2与I 2（g ）反应的平衡混合气体，化学平衡反应前后是气体体积不变的反应，H 2+I 2⇌2HI ，颜色变深是因为体积减小，物质浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D 符合； 故选D ．19．在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X （g ）⇌2Y （g ）+Z （g ）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．20．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【分析】在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b ＜c+d，故B错误；C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D错误；故选BD．21．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O 2+4e ﹣+4H +=2H 2O ；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b 电极是阴极，连接正极的a 电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A ．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O 2+4e ﹣+4H +=2H 2O ，故A 错误；B ．a 与电池正极相连，a 为电解池阳极，b 与电池的负极相连，b 为电解池正极，所以应该是a 极的Fe 溶解，b 极上析出Cu ，故B 错误；C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C 正确；D ．电解CuSO 4溶液时，a 极产生的气体为O 2，产生1molO 2需4mol 电子，所以需要燃料电池的2molH 2，二者的体积并不相等，故D 错误．故选C ．22．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ）A B C D阳极 蓝 白 红 蓝阴极 白 蓝 蓝 蓝A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】电解原理．【分析】将一直流电源的正、负极分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，电解氯化钠溶液在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢气，阴极区域生成碱，遇到石蕊显示蓝色，电解碘化钾溶液，在阳极上产生的是碘单质，据此回答．【解答】解：将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和石蕊试液，在阴极上产生的是氢气，阴极上氢离子减少，氢氧根浓度增大，生成碱，能使石蕊变成蓝色；碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，在阳极上产生的是氯气，能将碘化钾氧化为碘单质，遇到淀粉显示蓝色，故选：D ．二.第Ⅱ卷（非选择题50分）23．已知1mol SO 2（g ）生成1mol SO 3（g ）的能量变化如图所示．回答下列问题：。
苏教版高中化学选修四高二9月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省示范性高中宝丰一高2009～2010学年高二9月月考化学试卷注意：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、选择题答案答在答题卡上，非选择题答案答在答题卷相应位置，超出答题框的无效。
3、可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同．．．的是（）A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时，2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（）A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－13、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4、对可逆反应：H 2（g）+ I2（g） 2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是（）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时，生成 2n mol HIC．H2、 I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化5、下列事实中，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6、在恒温恒容的容器中进行反应H 22H；△H>0，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）A．等于18s B．等于 12s C．大于18s D．小于18s 7、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50%C．80% D．90%8、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D． 317.3 kJ/mol9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④D．①②③11、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:112、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8A．②③④ B．①②③ C．① D．④14、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)15、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂16、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d二、填空题（每空2分，共40分）18、（16分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
苏教版高中化学选修四第二学期期中考试高二化学试题卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2010学年第二学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1.本卷考试时间90分钟，满分值100分;2.所有试题的答案均做在答题卷上，做在试题卷上无效;3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法中，正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定能很容易发生C．吸热反应在一定条件下也能自发进行 D．氧化还原反应一定是放热反应2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连4．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零5．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
下列有关某种以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B．负极反应：H2 - 2e- = 2H+ C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L相同条件下的H2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池6.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S= 231 J·(mol·K) -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行7. 下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是阳极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解水制H2、O2时铜作阳极8.某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 随着温度的升高而增大C ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D ．K 随反应物浓度的改变而改变9.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率10.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 2和I 2蒸气各0.5mol ，发生反应：H 2＋I 2 2HI ，达到平衡时，生成HI 0.8mol 。
苏教版高中化学选修四高二下学期第一次月考化学试题参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省濮阳市范县一中2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题参考答案1. C2. D3. B4.C 5. D6. B7. B8. D9.C 10. A11. B 12. C 13. D 14. B15. B16. B 17. C 18. C 19. D20. B21. C22. C4H10;2;CH3CH2CH2CH3;CH3CH2CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2CH2Cl+HCl，取代反应23. 4;醇类;C3H80;CH3CH2CH2OH;CH3CH(OH)CH3;CH3CH2OCH324. 羧基;CH3COOCH2CH3;CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ----CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O25. （1）S2－+ H2O HS－ +OH－， HS－+ H2O H2S +OH－（2）2Al3+ + 3S2－+6H2O = 3H2S↑+ 2Al(OH)3↓（3）Ag2S26. 负;1.12;增大;4OH --4e -=2H2O+O2↑;2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;CuO(或CuCO3);8(或12.4)27. 解：达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，则H 2(g)+I2(g)⇌2HI(g)起始时各物质的浓度(mol•L-1) 0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(mol•L-1) 0.0020 0.0020 0.0040 平衡时各物质的浓度(mol•L-1) 0.0080 0.0080 0.0040(1)平衡时c(H2)=c(I2)=0.0080mol/L，c(HI)=0.0040mol/L，则K= =0.25，答：该反应的平衡常数为0.25；(2)此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L，反应前后气体体积不变，达到平衡后，氢气转化率和(1)平衡状态下的转化率相同为20%H 2(g)+I2(g)⇌2HI(g)起始时各物质的浓度(mol•L -1) 0.02 0.02 0各物质的浓度变化量(mol•L -1)0.02×20% 0.02×20% 0.02×20%×2平衡时各物质的浓度(mol•L -1)0.02-0.004 0.02-0.004 0.008所以平衡时c(HI)=0.008mol•L -1，c(H2)=0.016mol/L；c(I2)=0.016mol/L；答：化学平衡时HI(g)的平衡浓度为0.008mol/L．I2，H2平衡浓度都为0.016mol/L；。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011学年第二学期嘉兴市八校期中联考高二年级化学试卷（2012年4月）考生须知：全卷分试卷和答卷，试卷共6页，有2大题，31小题，满分100分考试时间为90分钟一、选择题（本大题25小题，每小题2分，共50分，且每小题只有一个选项符合题意1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2OC. A+B= C+D；△H<0D．反应物的总键能大于生成物的总键能2．下列说法正确的是A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是吸热过程3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)△H= - 48.40kJ·mol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)△H= - 5518kJ·mol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)△H= - 48.40kJ·mol -14．下列叙述中正确的是A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
5．对于可逆反应N．．的是2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快A V(N2)=0.01mol/(L·S)B V(H2)=0.2mol/(L·S)C V(H2)=0.6mol/(L·S)D V(NH3)=1.2mol/(L·S)6．下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢．．．．．．的是A 镀锌铁板 B. 镀铜铁板 C. 镀锡铁板 D. 镀铅铁板7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、酸性AgNO3溶液9．用惰性电极电解下列足量．．溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．NaCl [盐酸溶液] B．NaOH [NaOH]C．AgNO3 [Ag2O] D．CuSO4 [Cu(OH)2]10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂11．某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．12．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)13．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定15．在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是A． 2 mol NO、0.75 mol O2 B． 1 mol NO2、1.2 mol NOC ．2 mol NOD ． 0.7 mol O216．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
苏教版高中化学选修四高二化学试题卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。
2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g） CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度 D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数 B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。
以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于 B．等于 C．小于D．无法确定9．下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液 B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
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—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 高中化学学习材料 2013学年第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 考试须知： 1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。 2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23
第I卷 选择题（共50分） 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 A．NaClO B．NaHSO3 C．HNO3 D．NH4Cl 2．对平衡CO2（g） CO2（aq） △H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压 3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是 A．加入一种反应物 B．对平衡体系增加压强 C．改变温度 D．使用催化剂 4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是 A．催化剂 B．温度 C．反应物本身性质 D．浓度 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 5．下列说法错误的是 A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快 C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响 6．物质在化学反应前后会发生变化的是 A．原子总数 B．总质量 C．电子总数 D．能量 7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参 考依据。以下是中国节能产品认证标志的是
A B C D 8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 9．下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入KHSO4溶液 B．向水中加入KAl(SO4)2溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 10．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
11．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－ 12．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是 A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大 C．溶液的导电能力增强 D．中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加 13．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 14．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是： A．4OH－－4e—＝2H2O＋O2 B．2H+＋2e—＝H2 C．2H2O＋O2＋4e—＝4OH－ D．Fe－2e—＝Fe2+ 15．在常温下将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值 A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 16． 反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0，在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时, 混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
17．已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1 的酸和一种c（OH—）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是 A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 18．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 19．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Cu2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
20．下列说法错误的是 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 A．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 B．常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则可产生的气体体积为2.24L C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为： 2H++SO42—+Ba2++2OH— = BaSO4↓+2H2O
D．在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7，则醋酸的电离度减小，c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)值不变，溶液中c (CH3COO－)=c（Na+） 21．对于反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，下列有关说法错误的是 A．反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大 B．反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大 C．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．反应达到平衡后，增大c(X)，平衡右移，K值不变。 22．对于常温下PH为2的盐酸，以下叙述正确的是 A．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—2 mol·L—1 B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) 23．下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－) 的值增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 24．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1 的一元酸HA与 bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液的PH=7 C．混合溶液中，c（H+）= Kwmol.L-1 D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 25．下列各表述与示意图一致的是 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化 B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化 D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化
第II卷 非选择题（共50分）
26．（12分）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法的基本过程如下： NO3—→NO2—→NO→N2O→ N2。已知在催化反硝化法中，H2 能将NO3－还原为N2 ， 在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12。 （1）上述反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）10分钟内的平均反应速率υ(NO3－) = ▲ mol·L－1·min－1。 （3）在常温下，测得0.1mol·L－1NaNO2溶液的PH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为 ▲ 。 （4）以下能促进NO2－水解的方法有 ▲ （用相应的编号填写，下同） A．加入1mol·L－1 NaNO2 B．升高温度 C．加水 D．加入1mol·L－1NaOH溶液 E．加入催化剂 （5）硝化和反硝化是两个相对的过程。硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程。下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是 ▲ A．温度 B．压强 C．PH值 D．溶解氧 （6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3－，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+。其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl—等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4+ +3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl—，则电解时阳极的电极反应式为 ▲ 。 27.（13分） (1)已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
电解质 HF CH3COOH HNO2 NH3·H2O