可逆电池练习题
物化习题(下)
第七章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
(物理化学)练习题
(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，∆U _______0，∆H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。
2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、∆S 等于零的为。
3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。
4.理想液体混合物的混合性质为∆mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δmix G ________0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应∆S ______0，∆H ______0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。
7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。
8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。
9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。
10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。
【二】选择题〔每题1分，共10分〕1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。
A.13%B.25%C.75%D.50%2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.23.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变∆S 〔〕。
A.>0B.<0C.=0；D.无法确定4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。
物理化学(下)试题库
I 练习题一、判断题电解质溶液1．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。
2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
5．由公式Λm =κ/c 可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm 不随浓度变化。
6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm 均随浓度的增大而减小。
7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。
8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。
11．电解质的无限稀摩尔电导率m Λ∞可以由m Λ作图外推到c 1/2=0得到。
12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
13．对于BaCl 2溶液，以下等式成立：A ． a =γm ；B ．a =a +·a -；C ．γ±=γ+·γ-2；D ．m =m +·m -；E ．m ±3=m +·m -2；F ．m ±=4m ±3。
14．若a (CaF 2)=0.5，则a (Ca 2+)=0.5，a (F -)=1。
15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。
16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。
17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。
18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm 将增大。
19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。
可逆电池的电动势及其应用1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg 2Cl 2(s)|KCl(aq)|AgNO 3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。
第五单元 化学与社会发展(1.2)
第五单元化学与社会发展第一节化学与能源开发一、基础练习：1、化学电池是一种将___________直接转化为___________的装置。
一节1号电池烂在地里，能使1 m2的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池能使600 t水受污染，相当于一个人一生的水饮用量。
废旧电池的乱扔乱放，会导致___________________。
应该采取的措施有___________________。
2、氢能源的优点：__________________、___________________、____________________。
3、下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)太阳能、风能、地热能、波浪能和氢能等都是待开发利用的新能源( )(2)化石燃料是一种永不枯竭的再生能源( ) (3)随意丢弃废旧电池会造成环境污染( )(4)化学电源(池)是一种将化学能直接转化为电能的装置( )(5)氢能是一种热值高、不会污染环境的理想“绿色能源”( )4、下图是同学们熟悉的实验室制取气体的发生装置和收集装置。
1、“绿色能源”是指使用该能源不会对环境造成污染的能源。
下列能源：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材中属于“绿色能源”的是( )A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤2、下列属于可逆电池的是( )A.原电池 B.蓄电池 C.燃料电池 D.锌锰干电池3、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，但除了先要解决制备氢气的能源消耗问题之外，还必须解决的问题是( )A.原料受到限制B.造成环境污染C.储存和运输不便D.氢气燃烧放出的热量少4、铅蓄电池是一种化学电源，它的正负极是分别浸在稀硫酸中的铜和二氧化铜，充电和放电时发生如下反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
放电过程中将__________能转变成___________能；充电过程则是将___________能转变成___________能。
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
物理化学练习
= 2k1c(CH3)c(H2) = 2k1K1/2[c(C2H6)]1/2 c(H2)
6. 反应 A + B +C →Y 的反应机理为： A+B AB （1）；快速平衡 AB + C Y （2）； 慢反应 请证明其速率与温度的关系为： k=k0e－(Ea+ ∆rUm) /RT ∆rUm 表示（1）式热力学能变化，Ea表示（2）式的活化能。 解：由式 (1) 平衡近似法，得
2A + B→ Y由试验测的为二级反应，其反应速率方程
yA t= k ' c A,0 (1 − yA )
1 k A = k' 2
0.9 yA = = 226s t= 0.200 × 0.200 × (1 − 0.9) 1 / 2k Ac A,0 (1 − yA )
4. CuCl催化下C6H5Cl+2NH3 →C6H5NH2+NH4Cl， dc A 12300 3 −1 −1 − = k A c A cCuCl , ln k A / dm .mol .min = − + 23.40 dt T (i) 求Ea (ii) cCuCl =2.82×10 –2mol/dm3时， 200℃反应 120min 后氯苯的转化率为多少？ E 解：(i) ln k = − a + ln k 0 RT Ea=12300R =12300×8.314 =102.3 kJ.mol –1 12300 12300 (ii ) ln k A = − + 23.40 = − + 23.40 T 473 kA=7.40 ×10 –2dm3.mol -1.min-1 dc A − = k A c A cCuCl = k ′A c A dt 1 ln = k ′A t = 7.40 × 10 −2 × 2.82 × 10 −2 ×120 1− y A y A=0.222
物理化学电化学习题
第八章、第九章和第十章 电化学【复习内容提纲】1、电解质溶液的导电机理是什么？（原电池和电解池装置是怎么有持续的电流的）2、什么是法拉第电解定律？公式?这定律在电化学中有何用处？3、离子迁移数的定义？计算离子迁移数的几个公式？ 知道离子迁移数的测定方法？4、电导、电导率、摩尔电导率的定义、公式、物理意义和单位？P16页例题 P18页例题5、电导率和摩尔电导率与浓度的变化关系？（一定要理解为什么） 图8.11和 图8。
126、什么是离子独立运动定律？ 会计算电解质溶液无限稀释摩尔电导率的两种方法？ P22页7、电导测定的应用。
【计算题】会计算电离度和平衡常数P26页例题 P57页 习题19 ；P58页 习题21 ；会计算难溶盐的溶度积 P28页例题 P57页 习题158、离子的平均活度，平均质量摩尔浓度，平均活度系数的计算公式 P58页 习题25离子强度的计算公式 P58页 习题249、什么是可逆电池（可逆电池具备的条件）？10、可逆电极的种类(有哪三类）,会写电极反应和电极符号11、电池表示式和电池反应的“互译" P109页 习题1 ;P109页 习题212、电动势E 及其温度系数与有关热力学量的关系 【计算题】类似于P110页 习题5 习题613、电池电动势产生的机理？（电池电动势是怎么产生的）14、标准氢电极和参比电极（甘汞电极）的构造？优缺点？15、电池的分类和各类电池电动势的两种计算方法？ P82页 例题1 例题2 例题316、电极电势及电池电动势的应用。
【计算题】 类似于P84页 求±γ P85页 求W SP K K ;;;17、什么是电极的极化和过电势？电极极化的原因？ 图10。
418、电解时电极反应。
知道阴极和阳极的放电顺序(析出顺序)的依据?例如：电解ZnCl 2水溶液，两极均用铂电极，电解反应如何？ 若均改用锌电极，结果又如何？19、金属的腐蚀和防护（简单了解）【电化学 练习】一、填空题1、Pt|Cu 2+，Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为 。
物理化学练习题2
物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(4223)4223在用对消法测定可逆电池电动势时,通常必须用到: ( )(A) 标准氢电极(B) 甘汞电极(C) 标准电池(D) 活度为1 的电解质溶液2. 2 分(6301)6301Lindemann 单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后( )(A) 立即分解(B) 有一时滞(C) 发出辐射(D) 引发链反应3. 2 分(5308)53082M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：( )(A) 1/4 mol·dm-3(B) 1/3 mol·dm-3(C) 1/6 mol·dm-3(D) 缺少k值无法求4. 2 分(6005)6005在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子连心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c5. 2 分(5271)5271一级反应完成99.9% 所需时间是完成50% 所需时间的：( )(A) 2 倍(B) 5 倍(C) 10 倍(D) 20 倍6. 2 分(6181)6181单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时，据A(TST)=(k B T／h)[q≠／(q A q B)] 计算A时，q≠为( )(A) f t3f r2f v3(B) f t3f r2f v4(C) f t3f r3f v3(D) f t3f r3f v27. 2 分(5276)52762++ Tl3+─→2Hg2+ + Tl+的速率方程为水溶液反应Hg22+][Tl3+]/[Hg2+]。
以下关于反应总级数n的意见哪个对？( ) r = k[Hg2(A) n = 1(B) n= 2(C) n = 3(D) 无n可言8. 2 分(5652)5652化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是：( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内9. 2 分(6482)6482光化学反应中的量子效率Φ一定是：( )(A) 正整数(B) ＜1(C) ＞1 (D) 可＞1，也可＜110. 2 分(5106)5106下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是：( )(A) 表面喷漆(B) 电镀(C) Fe表面上镶嵌Zn块(D) 加缓蚀剂二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(4404)4404已知 Cu 2+ + 2e - ─→ Cu φ∃ = 0.337 V Cu + + e - ─→ Cu φ∃ = 0.521 V 求 Cu 2+ + e - ─→ Cu + 的φ∃值 = ____________V计算根据：___________________________________ 。
物理化学练习题4及参考答案
《 物理化学 》练习题4注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 下述说法哪一种不正确： （ ） （A ）一定量理想气体自由膨胀后，其∆U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其∆U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其∆U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？(A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( )(A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。
(A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 26.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这一规律适用于( )(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液(C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ∆r H m /RT2，则( )(A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小(C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10−5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为(A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有(A) Q>0，W<0，∆U < 0 (B) Q=0，W=0，∆U = 0(C) Q=0，W<0，∆U < 0 (D) Q>0，W=0，∆U > 0二、计算题(6题，共60分)1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。
第7章电化学练习题练习题及答案说课讲解
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol.kg -1）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、0.05mol.kg -1 BaCl 2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg -1。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
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2、有三种电极表示式
三者的电极电势是否相同，为什么？
3、对下列电极反应
则
4、在 298K 时有下述电池：
试计算电池电动势 E，并判断该反应能否自发
进行？已知
5、电池 Cu(s)｜CuAc2(0.1mol· kg-1) ｜AgAc(s),Ag(s)
6、在 298K 时，电池 Pt｜H2(g)｜H+||OH-1｜O2(g)｜
Pt 的EӨ =0.40V ，水的 求电离过程 和水的离子积 Kw。
7、已知 298K 时下述电池的实测电动势为 0.0536V，
计算 Cl-1 的迁移数
8、298K 时，电池 Pb(Hg齐)｜PbCl2(m)｜AgCl(s),Ag 在不同的 m 时有下列电动势值
在 298K 时，电动势 E＝0.372V，当温度升至 308K
时，E＝0.374V, 已知 298K 时 Ө (Ag+/Ag)＝0.800V，
Ө (Cu2+/Cu)＝0.340V
(1)写出电极反应和电池反应； (2)298K时，当电池有 2F 电量流过时的 (3)计算 AgAc 的溶度积 Ksp。
RT a 2 E ln nF a1
RT a2 E实 际 - ln nCl F a1
若将反应
安排成电池，并在 25℃ 下先可逆放电 1F 电量， 然后维持在 1V 下再放电 1F 电量，整个过程的 热效应 Q＝-45.65kJ。试确定该反应的恒压热效 应。已知 25℃ 时
m×103/mol· kg1
2.348
1.337
1.034
0.6197
0.2116
E/V
0.5677
0.5870
0.5960
0.6143
0.6537
(1)试求此电池的EӨ
(2)计算 m＝0.001034mol· kg-1 时，PbCl2 的平 均活度系数γ±。
t cl
nCl n总
n总 2mol