2011届高考化学二轮专题复习课件：专题8 物质在水溶液中的行为(新课标)
课件无机化学08 水溶液
611
C
A
Tf 0
t/º C
拉乌尔证明： 难挥发非电解质稀溶液凝固点∆Tf (∆Tf=Tf*-Tf)下降，与溶液的质量摩尔浓 度呈正比。
T f K f m
Kf：溶剂凝固点降低常数 ； m：溶质的质量摩尔浓度。
一些常见溶剂的凝固点下降常数
溶 剂 水
0.0
苯
5.5
乙酸
16.6 3.9
萘
80.5 6.87
沸点上升实验也是测定溶质的摩尔质 量（相对分子质量）的经典实验方法之一， 但凝固点下降测得的数据更准确。
例：已知纯苯的沸点是 80.2 ℃，取 2.67 g萘（C10H8）溶于100g苯中，测 得该溶液的沸点为 80.731 ℃，试求 苯的沸点升高常数。 解： 萘的摩尔质量 128 g mol ，
所以，两种溶液的蒸汽压均为： p=2.33 kPa×0.991=2.31 kPa
溶液的质量摩尔数相同，蒸汽压也相同。
8-2-2 溶液的凝固点下降
凝固点：
在标准状况下，纯液体蒸气压和它 的固相蒸气压相等时的温度为该液体 的凝固点。
溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的 蒸气压，所以溶液凝固点下降。
溶液的凝固点下降 ΔTf = Kf · b p/Pa B
Tb对m作图，所得直线斜率即为Kb。
一些常见溶剂的沸点上升常数
溶剂 tb/℃ 水 乙醇 丙酮 苯 乙酸 100 78.4 56.2 80.1 117.9 Kb/K· mol-1 kJ· 0.512 1.22 1.71 2.53 2.93 溶剂 氯仿 萘 硝基苯 苯酚 樟脑 tb/℃ 61.7 218.9 210.8 181.7 208 Kb/K· mol-1 kJ· 3.63 5.80 5.24 3.56 5.95
2011届高三化学二轮复习专题高效升级卷八电解质在溶液中的平衡
2.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
化学 式 溶度 积
AgCl
1.8×1 0-10
Ag2SO4
Ag2S
6.3×1 0-50
AgBr
7.7×1 0-13
AgI
8.51× 10-16
1.4×1 0-5
下列说法错误的是( ) A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以 生成黑色沉淀 C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下 的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改 变时,平衡也会发生移动 答案:C
15.已知Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20、Ksp ［Fe(OH)3］=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢 氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向 pH=0、浓度均为0.04 mol· L-1的Cu2+、Fe3+溶液 中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积 不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正 确的是( )
回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO 、CO _______(填“ 能”或“不能”)大量共存; ②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 _______,溶液中各种离子的物质的量浓度的大 小关系为______________________________; ③已知在25 ℃时,CO 水解反应的平衡常数即水 解常数 =2×10-4mol· L-1,当溶液中 c(HCO )∶c(CO )=2∶1时,溶液的pH=_______。
18. (14分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个 化学平衡共存。 (1)一定温度下,向1 L 0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液中 COO ) c(H ) 加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中 c(CH c(CH COOH) _______(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示 该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ______________。
2011届高考化学二轮专题复习课件专题2 化学反应类型(新课标).
化学反应类型
专题二 │ 主干知识整合
主干知识整合 一、化学反应的分类（分类依据不同，分类不同）
三、离子反应与离子方程式
专题二 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一
变化 举例
物质的变化及表示方式
物理变化 化学变化 燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、 蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂 硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、 钝化、气割、电解质溶液的导电…… 有新物质生成 原来粒子间的化学键断裂，原子重新组 合，形成新的化学键
例５在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是 Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( A．3.0 mol C．1.0 mol B．1.5 mol D．0.75 mol
和 )
B 【解析】 通常情况下，氧化还原反应中根据电子得失守 恒建立的氧化剂与还原剂之间的物质的量关系为：n(氧化剂)× 得电子数＝n(还原剂)×失电子数。已知铬元素化合价从＋3升 高到＋6，铅元素化合价从＋4降到＋2，设PbO2的物质的量为 x，则有一元一次等式成立：1×(6－3)＝x×(4－2)，解得x＝ 1.5 mol。 【点评】 利用得失电子守恒原理解决氧化剂与还原剂物质 的量比的问题一直是高考的热点问题。此题尽管在试题设问上 与以往有所不同，但本质上仍然是利用得失电子的物质的量相 等原理来考查还原剂Cr3＋与氧化剂PbO2的物质的量关系。
例１列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵 形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化 裂化；④碘受热变成碘蒸气；⑤照相底片被感光。其中， 不属于化学变化的是( )
A．①②④
C．①③⑤
B．②③
D．①④
D 【解析】 不属于化学变化就是在变化过程中没有新的 物质生成。蛋白质溶液中加入硫酸铵会因为轻金属盐的作用而 沉淀，但再加入水后会恢复原状态，没有新物质生成。碘受热 变成碘蒸气只是物质状态的变化，也没有新物质生成。二氧化 氮经加压凝成无色液体，是生成了四氧化二氮所致。石蜡主要 是大分子烃，催化裂化生成小分子，例如，辛烷分解为丁烷和 丁烯。照相底片被感光是其中的感光剂溴化银等见光分解为单 质银和溴。 【点评】 判断一个变化过程中有无化学变化的基本依据 是看有无新物质生成。这当然是指在分子水平的变化。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课件
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如 NaHCO3 溶液中：HCO3－
＋＋CO23－(次要)，
HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如 NaHSO3 溶液中：HSO－3
＋＋SO23－(主要)，
HSO－3 ＋H2
2SO3＋OH－(次要)。
(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，
如 CO23－>HCO－3 。
(4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互
抑制的盐。如
NH
＋
4
的
水
解
程
度
：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
电离程度_增__大__―→可能导致 c(H＋)≠c(OH－)―→可 能引起溶液呈碱性或酸性。
3．特点
4．不同类型的盐的水解
盐的 类型
实例
是否 水解பைடு நூலகம்
强酸 NaCl、 否
强碱盐 KNO3
水解的 溶液的 离子 酸碱性
溶液 的 pH
中性 pH＝7
强酸 NH4Cl、 弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 强碱盐
答案： C
3．实验方案设计 (1)如何用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH4Cl 溶液和 Na2CO3 溶液？ ___________________________________________________。 (2)如何证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水解引起的？ ___________________________________________________。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 专题讲座八“粒子”浓度关系判断课件 鲁科版.ppt
一
二
三
四
探究高考 明确考向
练出高分
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑
水
的
电
离
，
如
氨
水
溶
液
中
：
NH3·H2O
、
NH
＋ 4
、
OH－
浓
度
的
大
小关
系
是
[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋ 4 ]。
(二)单一溶液中离子浓度的关系 例2 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ①粒子种类__________________________________________________。 ②离子浓度大小关系__________________________________________。 ③物料守恒__________________________________________________。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度 远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小 关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。
2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解 质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小 关系是[Cl－]>[NH＋ 4 ]>[H＋]>[NH3·H2O]。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：CO23－、HCO－3 、H2CO3 的浓度大小关系应是 [CO23－]>[HCO－ 3 ]>[H2CO3]。
最新二轮精品届高三化学二轮复习精品教学案：专题八溶液中的离子反应
二轮精品届高三化学二轮复习精品教学案：专题八溶液中的离子反应专题8 溶液中的离子反应【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡教案
第八章水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3[注意] 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立(1)开始时，v电离最大，而v结合为0。
(2)平衡的建立过程中，v电离>v结合。
(3)当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的特征[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH 是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋)导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
《溶液》专题复习课件(共36张PPT)
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分 重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变
第二部分 知识点归纳梳理
5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降 温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而 对于熟石灰和气体，就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分 知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义：___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里，形 成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的 体积＋溶剂的体积。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应名师课件8 鲁科版选修4
实验探究1:
• 1)向BaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液 • 2)向BaCl2溶液中滴加 AgNO3溶液
• A．D1个 B．2个 C．3个 D．4个
专项练习——离子共存问题
下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能 请解释原因：
• （1） Ca2+、Na+、CO32－ 、NO3－ • （2）H+、[Al(OH)4]-、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）K+、H+、CO32－、Cl－ • （5）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
·实验探究４ ·实验探究５ ·实验探究６
发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生络合反应
①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成 AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、 MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-， OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体 而不能大量共存。
离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子 参加或生成的反应。
离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示 化学反应的式子。
高考化学总复习第八章 物质在水溶液中的行为 第1讲 水溶液及
目夺市安危阳光实验学校水溶液及弱电解质的电离一、选择题1．下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液解析：选D。
任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。
能使酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。
以纯水在100 ℃为例，K W＝1.0×10－12mol2·L－2，[H＋]＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。
2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析：选B。
同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液pH的大小取决于是否恰好反应、酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的H2SO4溶液和NaOH 溶液混合后，酸过量，溶液的pH<7，A错误；B项中两溶液混合后恰好中和，则10－a mol·L－1×0.01 L＝10－14＋b mol·L－1×0.1 L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B正确；C项中两溶液混合后[OH－]＝[OH－]1·V1＋[OH－]2·V2V1＋V2≈5×10－2mol·L－1，[H＋]＝K W/[OH－]＝2×10－13mol·L－1，pH＝12.7，C错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D错误。