鲁科版高中化学选修四反应原理第一章第一节第1课时课件

本 课 时 栏 目 开 关
mol－1或kJ· mol－1 。 (2)单位： J·
第1课时
[归纳总结] (1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化， 任何化学反应 都有反应热。 (2)对于一个给定的化学反应， 反应热与反应物的 物质的量 、 状态 及 反应条件(如温度、压强、溶液的浓度等) 有关。
本 课 时 栏 目 开 关
(2)实验仪器装置 ①将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
本 课 时 栏 目 开 关
环形玻璃搅拌棒 温度计 泡沫塑料盖板
100 mL小烧杯 500 mL大烧杯
碎泡沫塑料
第1课时
②实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2只) 。 (3)实验测量数据 ①初始温度(T1) 测量方法是用一 量筒 量取 50 mL 0.50 mol· L 1 盐酸，倒入 小烧杯 中并测量其 温度 ；用另一 量筒 量取 50 mL 0.55
第1课时
[活学活用] 1.下列说法不正确的是 A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对 大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 D.吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生
解析 反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是 放热反应； 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
第1节
第 1 课时
学Hale Waihona Puke 目标：化学反应的热效应化学反应的反应热
本 课 时 栏 目 开 关
1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反 应、吸热反应等概念。 2.明确测定反应热的要点， 学会测定反应热的基本原理和方 法。
预习导航
第1课时
1.化学反应的基本特征： 一是物质发生了变化， 即有 新物质 生 成；二是发生了能量变化，即 吸收 能量或 放出 能量。
第1课时
2.测定中和反应的反应热 (1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。 先将反应器 置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合， 发生中和反应， 放出的热传入水(稀溶液)中 ，测量出
本 课 时 栏 目 开 关
水(稀溶液)的温度变化 ，根据水的质量、比热等可求出
反应放出的热量。
第1课时
－ －
在“探究点二－ 2”中图示装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。 试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______________。 (2)________(填“能”或“不能” )将环形玻璃搅拌棒改为 环形铜棒。其原因是 响是 ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。 。 (3)大烧杯上如不盖泡沫塑料盖板， 对求得反应热数值的影
本 课 时 栏 目 开 关
断裂 吸收 放出
形成
第1课时
2.化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和 吸
本 课 时 栏 目 开 关
热 反应。下列图中，图 1 表示 放热 反应，图 2 表示 吸 热 反应。
第1课时
3.有下列反应：①氧化钙与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与 水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ②⑥ ，放热反应的是 ①③④⑤ 。
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
2.化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热 量 的变化。因此化学反应分为两类： (1)放热反应： 放出热量的化学反应 。 (2)吸热反应： 吸收热量的化学反应 。 3.反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 释放或吸收的热量 称为该反应在此温度下的热效应，简称 为反应热。 (1)表示方法：用符号 Q 表示；Q>0，反应 吸热 ；Q<0，反应 放热 。
第1课时
③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计 算依据。 (4)实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g· cm－3，反应后溶液的比热容 C＝ 4.18 J· g－1· ℃－1。该实验 中盐酸和 NaOH 溶液反应放出的热量是 0.418(T2－T1)kJ ，
－
本 课 时 栏 目 开 关
mol· L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为 T1。 ②终止温度(T2) 测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小 烧杯的 盐酸 中，并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧 杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶 液的 最高温度 ，记录终止温度为 T2。
第1课时
(1)根据图示，填空。 (2)测定方法： 将反应物溶液加入到 量热计内筒 并迅速混合， 搅拌，测量反应前后溶液 温度 的变化值。 (3)计算公式： Q＝－C(T2－T1) 。其中 C 表示溶液及量热计 的 热容 ，T1、T2 分别表示 反应前和反应后体系的温度 。
本 课 时 栏 目 开 关
( B )
本 课 时 栏 目 开 关
吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。
第1课时
探究点二 反应热的测定 1.反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测 得。测定反应热的仪器——量热计如下图所示。
本 课 时 栏 目 开 关
测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行，体系的温度均匀 保温作用 反应容器
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
活动探究
探究点一 化学反应的反应热 1.化学反应中存在两大变化，即 物质 变化和 能量 变化。由于 拆开不同的化学键 消耗 的能量 不同 ，形成不同的化学键 释放 的能量也 不同 ，所以化学反应中总会伴随有 能量 的 变化，最终的反应结果表现为 吸收 能量或 放出 能量。
－1(或Q＝ 16.72( T － T )kJ· mol 2 1 中和反应的反应热为
本 课 时 栏 目 开 关
0.418 T2 T1 0.025
kJ· mol－1
。
第1课时
[归纳总结] 中和反应的反应热的测定实验步骤
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
[活学活用] 2.50 mL 1.0 mol· L 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol· L 1 氢氧化钠溶液