南通市通州区育才中学人教版高一化学必修二课件：1.2.1元素周期律第1课时 原子核外电子排布
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高一化学人教版必修二课件：第一章 第二节 元素周期律(106张PPT)
2．原子结构示意图 (1)圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
3．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去 最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期稀有气体元 素原子相同的电子层结构。如 Na：
解析：K 层、L 层、M 层上最多能容纳的 电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子， 也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层 上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项不可能；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子 数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以 C 项有可能；
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
阅读下列资料内容，思考问题。
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
与冷水
与酸反应，放
物质与
慢，与沸水反应
剧烈反
出氢气，但不
水(或与
迅速，放出氢气；
应，放出
如 Mg 反应剧
酸反应)
与酸反应剧烈，
氢气
烈
放出氢气
续表
Na
Mg
Al
最高价氧
化物对应
的水化物 NaOH 强 Mg(OH)2 Al(OH)3
[对点演练] 3．从原子序数 11 依次增加到 17， 下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：从原子序数 11 依次增加到 17， 各原子的原子半径逐渐减小，B 选项错误。
答案：选 B
人教版高中化学必修二课件第一章元素周期律1.pptx
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL1mol/L 盐酸反应。
现象 镁与铝均能与盐酸反应产生气 泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
结论
镁的金属性比铝强
Na
Mg
Al
与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应：
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
原子序数 电子层数
最外层 电子数
最高或最低化合价的 变化
1~2 3~10
1 12 +10
2
1
8 +1
+5 -4
-1
0
11~18
3
1
8 +1
+7ห้องสมุดไป่ตู้-4
-1
0
随着原子序数的递增，元素原子的电子 层排布和化合价都呈周期性变化！
实验一
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。
现象
镁与冷水反应缓慢，滴入酚 酞试液粉红色。而镁与沸水 反应加快，产生气泡，溶液 红色加深。
化学方程式
△
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
祝您成功！
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂
铍
硼
碳
氮
氧氟氖
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
高中化学必修二：1.2元素周期率1资料PPT精品课件
6
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2金
3
属 性
4逐
渐
5增
6强
7
B非Biblioteka Al Si金 属Ge As
性
逐
Sb Te
渐
Po
At
增 强
2021/3/1
金属性逐渐增强
7
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
2021/3/1
8
原子结构
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
2021/3/1
9
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
2021/3/1
14
填空
（1）定义：_元__素__的__性__质___随着原子_原__子_序__数__
_的__递__增__而__呈___现__周__期__性__的__变__化___ 的 规 律 叫 做 元
素周期律。
（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在
__原_子__核__外_电__子__排_布__的__周_期__性__变_化__、_原__子__ _半__径__的_周__期__性__变_化___、元__素__主__要_化__合__价_的__ _周__期__性_变__化___等方面。
人教版高中化学必修2课件：第一章第一节《元素周期表》(第1课时)ppt课件21页
课件精选
7
3
4
一、元素周期表
周
期I
主
A
族
1 1 II A
2
3
4
元素周期表
副 族
0
III IV V VI VI 2
K
2
A A A A IA
5
6
7
8
9 10
L K
8 2
3
11
12
III B
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
IB
II B
13
14
15
16
17
18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
课件精选
3
一、元素周期表
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
VIII
IB IIB
Sc
Ti
V
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
课件精选
5
一、元素周期表
短周期
周 期
长周期
包含元素种类
起止元素
核外电子层数
1
2
1H
高中化学必修二课件-1.2元素周期律1-人教版
原子 11
12
13
14
15 16 17 18
序数
元素 钠 镁
铝
硅
磷
硫氯氩
名称
元素 Na Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
符号
电子 排布
2,8,1 2,8,2
2,8,3
2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8
原子半径 (10-10m)
1.86
1.60
1.43
1.17 1.10
1.02 0.99 1.91
化合价 +1
+2
+3
+4 -4
+5 +6 +7 -3 -2 -1
0
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元 素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？
原子序数 1--2
电子层数 最外层电子数
1
1→2
原子半径的变化 最高或最低化合价的 变化
-------
+1-------→0
3--10
2
2数的递增，电子层数的增大， 原子半径、元素的金属性、单质的还原性等有什么递变规 律？
2.卤族元素中，随着核电荷数的递增，电子层数的增大， 原子半径、元素的非金属性、单质的氧化性等有什么递变 规律？
同主族元素性质递变规律：
同一主族中，随着核电荷数的递增，原子核外电子层数增 加，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
探究1：
随着原子序数的递增，同周期主族元素的性质又 有哪些递变规律呢?
二、元素周期律
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
(人教版)高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件(共20张PPT)
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+352 8 18 7
Br
0
-4 -3 -2 -1
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
原子序数
电子层数
最外层 电子数
最高或最低化合价的 变化
1~2 1 1 2 +1
0
3~10
2
1
8 +1
+5 -4
-1
0
11~18
3
1
8 +1
+7 -4
-1
0
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布和化合价都呈周期性变化！
Mg
Al
与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应：
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈
应迅速、与酸 迅速
反应
反应剧烈，放
金属性：Na>M出g氢>气Al。
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 弱 酸
元素 名称
钠镁
铝
元素 符号
Na Mg
Al
最高正价== 最外层电子数
14 15 16 17 18 硅 磷 硫氯氩
Si P S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 +6 +7
人教版高一化学必修2：《元素周期律》第1-2课时 整理和归纳 课件 (22张ppt)
元 素 周 期 律（1）
一. 原子核外电子的排布
1、核外电子的特征：
质量极小、运动速率极快、运动的空间极小 (相对原子核占据体积较大)；无确定的位置(轨道)。
离核距离 ：由近
远
划分依据
电子能量： 由低
高
2、电子层 能层
电子层数(n)：1
2
3
4
5
6 7……n
电子层符号 ：K L M N O P Q … …
元1素—核2号外元电素子，排从H布到情H况e 1层，
最外层电子数目由1个增加到 到2个，而达到稳定结构
3—10号元素，从Li 到Ne 2层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
11—18号元素，从Na 到Ar 3层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
二.元素周期律
(一）核外电子排布、原子半径和主要化合价 1、元素原子核外电子
原子半径的周期性变化
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
粒子半径大小比较 (稀有气体除外) 核电荷数：核对电子的吸引作用
决定原子半径 大小的因素 电子层数：电子间的排斥作用
3、核外电子排布的规律 (1) 分层排布
(2)电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里。 （能量最低原理）
一. 原子核外电子的排布
1、核外电子的特征：
质量极小、运动速率极快、运动的空间极小 (相对原子核占据体积较大)；无确定的位置(轨道)。
离核距离 ：由近
远
划分依据
电子能量： 由低
高
2、电子层 能层
电子层数(n)：1
2
3
4
5
6 7……n
电子层符号 ：K L M N O P Q … …
元1素—核2号外元电素子，排从H布到情H况e 1层，
最外层电子数目由1个增加到 到2个，而达到稳定结构
3—10号元素，从Li 到Ne 2层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
11—18号元素，从Na 到Ar 3层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
二.元素周期律
(一）核外电子排布、原子半径和主要化合价 1、元素原子核外电子
原子半径的周期性变化
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
粒子半径大小比较 (稀有气体除外) 核电荷数：核对电子的吸引作用
决定原子半径 大小的因素 电子层数：电子间的排斥作用
3、核外电子排布的规律 (1) 分层排布
(2)电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里。 （能量最低原理）
1.2 元素周期律 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)
(3)不正确；
(4)正确
小结
一.原子核外电子的排布 1. 核外电子运动特征 分层排布，轨迹不确定，高速运动 2. 核外电子排布规律
二.原子核外电子的排布的表示方法
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
元素周期律 第二课时
科学探究
一.变化规律
1. 核外电子排布的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
原子序数递增，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而减 小的原因？
同周期，电子层数相同，原子序数递增，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的吸引力增大，半径逐渐减小
(3)试比较Na+与F-的半径大小
Na+
F- 9
r(Na+)<r(F-)
粒子半径大小的比较方法
（1）同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数的递增而
如F F-
(1)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外 电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为 离子所带电荷数。
(2)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电 子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( A )
练一练
－4→－1 。 金属元素无负价，既有正价又有负 价的一定是非金属元素
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化。同周期由左向右逐渐减小， 同主族由上到下逐渐增大。
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
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各电子层的电子数
K 1
2 2 2
L
M
N
H
He Li Be
1 2
B C
N O F Ne
2
2 2 2 2 2
3 4
5 6 7 8
9
10
氟
氖
核电 荷数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素 元素 名称 符号 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 Na Mg Al Si P S Cl Ar
各电子层的电子数
1
K 低
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q 高
符号： 能量大小：
一、 原子核外电子排布
3.核外电子的排布规律
(1)按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
(2)各电子层最多容纳的电子数是 2n2(n 表示电子层) 8 个(K 层是最外层时，最多不超 (3)最外层电子数不超过_____ 2 个)。 过____ 18 个；倒数第三层不超过___ 32 个。 (4)次外层电子数不超过____
第1课时 原子核外电子排布
如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列 说法正确的是( B )。
A．硫元素属于金属元素 B．硫原子核内有 16 个质子
C．硫的相对原子质量为 16
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
一、 原子核外电子排布
课本第13页
我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。 (洋葱式结构)
4．非常熟练画出1-20号原子结构示意图 举例
写出下面的原子或离子结构示意图
氮原子结构示意图为_______________
氯离子结构示意图_______________
镁离子结构示意图为_______________
核电 荷数 1 2 3 4 5 6 7 8
元素 元素 名称 符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。 近 的区域运动，能量高的电子在 通常能量低的电子在离核____ 远 的区域运动。 离核____
一、 原子核外电子排布
课本第13页
我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。 (洋葱式结构) 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。 近 的区域运动，能量高的电子在 通常能量低的电子在离核____ 离核____ 远 的区域运动。 2.电子层的表示方法 电子层数(n)：
讨论：我们所知道的周期
讨论：我们所知道的周期
一个星期 一个月 一年
日升日落、月圆月缺
起床、早读、上课、中午饭、午睡、 上课、晚饭、晚自习、睡觉……
周期性：每隔一定数目或时间重复出现的 某种变化，这种重复不是简单机械的重复, 而是在变化中重复，在重复中变化。
化学元素也具体周期性规律
第二节 元素周期律
K 2
2 2 2
L 8
8 8 8
M 1
2 3 4
N
2
2 2 2 2
8 8
8 8 8
5 6
7 8 8 1
19
20
钾
钙
K
Ca
2
8
8
2二、元素周期律Fra bibliotek科学探究
(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最 外层电子数，连线起来，观察有什么规律吗？
最 外 层 电 子 数
(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最 外层电子数，描点，观察有什么规律吗？
│最高正价│+│负价│＝ 8
③原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化 0.152nm
大
3 ～9 11～17
0.071nm
小
0.186nm
大
0.099nm
小
3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性 结论： 变化 。
③原子半径的变化规律
同周期从左到右，原 子半径逐渐 减小 ； 同族从上到下，原子 半径逐渐 增大 ；
最 外 层 电 子 数
结论： 1.随着原子序数的递增，元素的原子核外层
电子排布呈现周期性变化。
(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出 各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？
主 要 化 合 价
(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出 各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？
主 要 化 合 价
(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出 各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？
主 要 化 合 价
结论：
2.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 周期性变化 。
课本第12页
元素的化合价规律
元素的化合价呈现周期性变化之外，观察课本 第15页第一个表格，还有以下规律： 主族元素的最高正价＝ 所在族的序数
结论
通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，
原子半径 原子最外层电子排布 、__________________ 元素的______________________ 元素的化合价 都呈现周期性变化。 和__________________