第三章来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯和苯
《来自石油和煤的两种基本化工原料》课件2解析
P 思考： 67
推测：生成的气体不完全是烷烃，因为 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能
使溴的四氯化碳溶液褪色。
结论: 石蜡油分解的产物中有烯烃
什么叫烯烃？
定义：含有碳碳双键的烃
CC
一、乙烯的组成和结构：
分子式
C2H4
电子式 结构式 结构简式
： ：
HH H
H
H：C：：C：H H C=C H CH2 = CH2
比例模型
⒊空间构型：
或
⑴平面正六边形；
⑵碳碳键介于单键和双键之间的独特的键。 (既不是碳碳单键也不是碳碳双键)
三、苯的化学性质：
1、氧化反应 （可燃性）
2C6H6＋15O2 点燃
12CO2＋6H2O
实验现象：火焰明亮并带有浓烟
2、苯的取代反应
（1）溴代反应
+ Br2
FeBr3
反应条件：液溴，催化剂 FeBr3
为： N
试写出尼古丁的分子式 C11H15N 。
练3
已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可知四氯苯的同分
B 异构体数目有 (
)
A、2
B、3
C、4
D、5
A
B
A
A是氯，B是氢......？3种种
B
B
B
A是氢，B是氯......？种 仍为3种
这种芳香烃的 2 氯
取代物与___6___氯
取代物一样多
练4
CH3
课时目标
（1）通过收集生活中苯的材料，感受苯在生活中的广 泛存在，感受苯在化学工业上的应用价值。
（2）通过观察能描述苯的物理性质； （3）比较苯的分子结构与烷烃、烯烃的结构的区别，
能推测苯的化学性质；能够设计实验方案加以验证， 从而得出结论。
《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计
2012-05教学实践课题《来自石油和煤的两种基本化工原料》乙烯教学目标（1）知识与技能目标：①认识乙烯的结构、了解乙烯的物理性质②掌握乙烯的化学性质③了解乙烯的用途，它是一个国家石油发展水平的重要标志（2）过程与方法目标：①培养学生主动参与学习、与他人合作交流的能力，能够对问题进行多层次、多角度的分析，从而提高学生的创新精神和实践能力②教给学生科学探究的过程和方法，提高和发展学生的探究能力③观察实验现象，并对实验现象进行分析加工，培养学生获取信息、加工信息、处理信息的基本方法，为以后学习有机化学知识打下坚实的基础。
（3）情感态度价值观目标：通过学生亲自动手用媒体进行模拟实验设计，让学生体验探索、发现、成功的喜悦，从而让学生形成化学学习的积极情感。
通过乙烯用途的学习，让学生领会化学与生活的巨大联系，培养学生爱国主义思想。
教学重点乙烯的结构、性质及用途教学难点有机反应的机理教学方法创设情景———实验探究式教学法，学习小组讨论、交流仪器用品酸性高锰酸钾溶液、溴水；试管、滴管一、教材分析来自石油和煤的两种基本化工原料———乙烯和苯，分别是烯烃和芳香烃两类烃的代表物。
乙烯的学习是不饱和烃的开始，是高中有机化学的重点课之一。
在学习乙烯前，学生已经学习了甲烷和烷烃的同系物的有关知识，初步了解到烷烃碳原子之间是通过单键连接的，具有饱和烃的性质。
在此基础上，乙烯这节课将学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，这将为以后学习更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下基础。
二、教材的处理根据乙烯的地位和作用，和新课改的有关内容，把本节课的教学目标设计如下：（一）教学目标1.知识与技能目标（1）认识乙烯的结构、了解乙烯的物理性质。
（2）掌握乙烯的化学性质。
（3）了解乙烯的用途，它是一个国家石油化工发展水平的重要标志。
2.过程与方法目标（1）培养学生主动参与学习、与他人合作交流的能力，能够对问题进行多层次、多角度的分析，从而提高学生的创新精神和实践能力。
高中化学来自石油和煤的两种基本化工原料——苯
来自石油和煤的两种基本化工原料——苯———教学设计高一化学来自石油和煤的两种基本化工原料——苯———教学设计【教材分析】《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》它是在学生学习过饱和烃──甲烷、不饱和烃──乙烯的基础上学习的，它既有饱和烃、又有不饱和烃的性质，也是新的一类烃的代表，使烃的知识得到完善和升华，同时，也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手、动脑能力的重要内容，更是高考中重点考查知识点之一。
苯环上碳碳间的这种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，和前面学过的烷烃和烯烃有很大的不同，学生一时很难理解，苯结构的知识不应该是老师强加给予的，而是学生通过自主探究，自主建构获取的，这样印象会特别深刻.【学情分析】我们学校是一所普通中学，学生对于知识的接受过程不是很快，在初步学习了甲烷和乙烯的性质之后，学生已具备了学习有机化合物的基本能力。
可以根据分子式的特点，推断出可能的结构简式；并能够根据实验验证结构简式的正误。
由学生自己推断、实验、验证等。
不但发挥了学生的主动性，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。
【教学目标】知识与技能1．了解苯的物理性质和分子组成。
2．掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
过程与方法1．通过对苯分子结构（结构-性质）的探究，加强观察、归纳推理等方法技能的训练。
2．掌握学习有机物的基本思路和方法，培养学生的自主学习能力。
情感态度与价值观1．学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，养成科学的态度和科学的品质。
2．苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行(内因──外因)辩证关系教育的典范。
【教学重点】苯的分子结构知识的建构【教学难点】苯的结构和性质的关系【教学方法】教师讲授与学生探究相结合，具体采用比较、类比、模型、假说、合作交流讨论等教学方法【教学用品】仪器:试管、烧杯等用品：苯、溴水、酸性KMnO4（aq）、冰水混合物等【课时安排】1课时【设计思路】在整个过程中，分为四个阶段：发现问题、研究问题、解决问题、拓展学习。
高中化学知识点必修二补充第三章第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯1、乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2、乙烯的制取：过程：将浸透了石蜡油（液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
将该气体通入如下实验：（1）.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；（2）.将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；（3）.用排水集气法收集一试管气体，在试管口点燃，观察燃烧的情况。
实验现象：酸性高猛酸钾溶液褪色，溴水褪色，点燃时火焰明亮，伴有黑烟。
实验室制取：3、乙烯的性质（1）结构简式：CH2=CH2（2）物理性质：无色，稍有气味气体，比空气略轻，难溶于水。
（3）化学性质：不饱和烃，可以使酸性高猛酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
①乙烯的氧化反应乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
→2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)点燃乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色的反应说明乙烯能被高锰酸钾氧化，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。
②乙烯的加成反应乙烯与卤素单质加成：乙烯与氢气加成： CH2=CH2+H2→CH3CH3乙烯与氯化氢加成： CH2=CH2+HCl→CH3C H2Cl乙烯与水加成; CH2=CH2+H2O→CH3C H2OH③乙烯的加聚反应nCH2=CH2→[ CH2−CH2 ]n（4）乙烯是一种植物生长调节剂，因此经常用乙烯作为水果的催熟剂。
（5）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
二、苯1、苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的，与乙烯一样，苯也是一种重要的化工原料。
2、苯的物理性质：苯通常是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水的小，熔点为5.5℃，沸点为80.1℃；如用冰冷却，可凝成无色晶体。
2019-2020年高一化学下学期 第11周第3章第2节 来自石油和煤的两种两种基本化工原料教案
2019-2020年高一化学下学期第11周第3章第2节来自石油和煤的两种两种基本化工原料教案探究实验：加热分解石蜡油，观察现象？→ 将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→ 观察现象。
讨论交流：溶液褪色的原因？这种物质的可能结构？与烷烃结构的差异性？得出结论：加成反应、加成反应与取代反应的区别。
评价与反馈：练习电子式、结构式、化学方程式的书写；说明乙烯的重要用途。
第二课时苯【教学设计Ⅲ】提出问题：苯的分子式为C6H6，写出原子可能的连接方式，给出实际的表示方法。
猜测可能的性质？探究实验：观察苯的物理性质，向少量苯中滴加溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→ 观察现象？讨论交流：这种物质与烷烃和乙烯结构的差异性？还可能发生哪些反应？→用多媒体动画给出苯的溴代和硝化反应，降低学生认识的难度。
得出结论：苯可以发生取代反应和加成反应，取代反应比加成反应易于发生。
评价与反馈：练习书写苯的溴代、硝化和加成反应的化学方程式；说明苯的重要用途。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[目标导航] 1.了解烯烃的概念。
2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。
3.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。
4.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。
5.了解乙烯的用途。
一、烯烃1．不饱和烃与烯烃2．烯烃的实验探究(1)实验操作(2)实验现象B处：溶液紫色褪去。
C处：溶液红棕色褪去。
D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。
(3)实验结论(3)加聚反应：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2(聚乙烯)。
点拨 制取氯乙烷时若用乙烷和Cl 2的取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若乙烯和HCl 的加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产物单一。
4．用途(1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等； (2)可作水果催熟剂。
【议一议】2．如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？答案 乙烯能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。
来自石油和煤的两种基本化工原料苯
来自石油和煤的两种基本化工原料苯1. 引言苯，一种具有六个碳原子和六个氢原子的环状有机化合物，化学式为C₆H₆，是化工行业中不可或缺的原料之一。
它存在于自然界中的石油和煤中，通过化学提炼的方式获得。
由于其独特的化学结构和性质，苯广泛应用于塑料、合成纤维、树脂、制药、染料等众多领域，成为现代工业的重要组成部分。
1.1 苯的来源与制备1.1.1 石油提炼过程中的苯生产石油，这一自然界中的“黑色金子”，是苯的主要来源之一。
在石油提炼过程中，通过催化重整和蒸汽裂解等工艺，可以将石油中的芳香烃馏分转化为苯。
催化重整是将较重的烃类分子在催化剂的作用下转化为较轻的烃类，而蒸汽裂解则是利用高温将长链烃分子断裂成短链烃，其中就包括苯。
1.1.2 煤化工中的苯生产除了石油，煤也是苯的重要来源。
在煤化工中，通过干馏、气化或液化等过程可以生产苯。
干馏是指将煤在缺乏氧气的条件下加热，使煤分解产生气体、液体和固体产品，其中就包含苯。
而气化和液化则是将煤转化为气体或液体燃料的过程，这些燃料中含有可以提炼出苯的成分。
1.1.3 苯的生产工艺及改进随着工业技术的发展，苯的生产工艺也在不断进步。
为了提高苯的产率和纯度，科研人员开发出多种高效的催化剂和提炼技术。
例如，采用分子筛催化剂的催化重整工艺，可以显著提高苯的产率。
此外，通过改进工艺流程和设备设计，降低能耗和减少废弃物排放，也使得苯的生产过程更加环保和经济。
苯的性质与用途2.1 苯的物理性质苯是一种无色透明液体，具有较强的芳香气味。
在常温常压下，苯的密度为0.879 g/cm³，沸点为80.1℃，凝固点为5.5℃。
苯的折射率为1.4967，闪点为-11℃，燃点为430℃。
苯的蒸汽压较高，易挥发，因此在使用过程中需要严格控制。
苯的溶解性能良好，可以与许多有机溶剂混溶，如醇、酮、醚等。
同时，苯也能与一些无机物如卤素、硝酸盐等发生反应。
2.2 苯的化学性质苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，具有独特的芳香性。
上课来自石油和煤的两种基本化工原料_PPT
结构简式
CH2=CH2 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2CH3 CH2=CH(CH2)2CH3 CH2=CH(CH2)3CH3 CH2=CH(CH2)4CH3
沸点 -103.7 - 47.4 -6.3 30 63.3 93.6
相对密度
0.566 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
得道多助失道寡助，掌控人心方位上 。21:43:3721: 43:3721:43Friday, December 18, 2020
安全在于心细，事故出在麻痹。20.12.1820.12.1821: 43:3721:43:37Decem ber 18, 2020
加强自身建设，增强个人的休养。2020年12月18日 下午9时 43分20.12.1820.12.18
感情上的亲密，发展友谊；钱财上的 亲密， 破坏友 谊。20.12.182020年12月18日 星期五 9时43分37秒20.12.18
谢谢大家！
谢谢大家！
每一次的加油，每一次的努力都是为 了下一 次更好 的自己 。20.12.1820.12.18Fri day, December 18, 2020
天生我材必有用，千金散尽还复来。21:43:3721:43: 3721:4312/18/2020 9:43:37 PM
安全象只弓，不拉它就松，要想保安 全，常 把弓弦 绷。20.12.1821:43:3721:43Dec-2018-Dec-20
CH2＝CH2 + KMnO4 +H2SO4
CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去？
想一想:乙烯能和溴水反应吗?
高中化学必修2—第三章第二节来自石油和煤的两种化工原料(第一课时)
C 2 H4
是
6
问题三：乙烯的物理性质：
问题四：乙烯的化学性质： 1、观察乙烯与氧气、酸性高锰酸钾溶液反应的 实验，描述现象并总结结论。 氧化反应： （1）燃烧： 现象 ； 结论(写出化学方程式)： 。 （2）被高锰酸钾溶液氧化： 现象： ； 反应的化学方程式 为： 。
2、观察乙烯与溴的四氯化碳溶液反应实验，观 察描述现象并总结结论。 现象： 溴的四氯化碳溶液褪色 ； 结论： 。 完成课本P68乙烯与H2、HCl、Cl2、等物质的反 应方程式并总结什么是加成反应 加成反应（写出化学方程式）： 乙烯与氢气的反应： ； 乙烯与氯气： ； 乙烯与氯化氢的反应： ； 乙烯与水的反应： ； 有机分子中不饱和碳原子与其他 。 定义： 原子或原子团直接结合生H3—CH2—OH催化剂 CH2Cl—CH2Cl+2HCl催化
C、CH3—C—H + H2 D、CH3—CH 3+ 2Cl2 剂
五、烯烃的同分异构（简单的） ▲以C4H8为例，写出烯烃的同分异构体的结构 简式 碳链异构：
官能团的位置异构： 类别异构： 空间异构
巩固练习：（把正确答案的序号填在题后的答题栏内） 1、下列各反应中属于加成反应的是（ ） A、CH2== CH2 + H—OH CH3—CH2—OH
B、H2 + Cl2
新课导学: 思考：如何让青香蕉快速成熟？ 可以用乙烯催熟
必修二第三章第二节乙烯苯
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
一、乙烯（一）乙烯的制得1. 石蜡油分解实验。
现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）；②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中；③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是。
研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
2. 乙醇与浓硫酸共热（170 °C）制乙烯写出化学反应方程式：。
（二）乙烯物性：＿＿色＿＿气味的气体；＿＿溶于水；密度较空气＿＿，在标准状况下的密度为1.25g/L。
（三）乙烯的结构：分子式，电子式，结构式结构简式空间构型。
的烃叫烯烃。
乙烯与乙烷结构的对比：(1)乙烯是结构，不能旋转，键角为°(2) C＝C不稳定:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（四）乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：C2H4 + O2→现象：b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物是CO2。
现象：紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃。
2.乙烯的加成反应CH2＝CH2＋Br－Br→（1，2－二溴乙烷）现象：。
反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。
加成反应：。
练习：根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式：、、。
3. 聚合反应: 的反应叫聚合反应。
聚合反应若同时也是加成反应，也叫反应，简称反应。
写出氯乙烯聚合反应方程式：，丙烯聚合反应方程式：。
（五）用途：制造聚乙烯，用来。
FeBr 3 二、苯（一）苯的结构1.苯的发现：2.分子式 ，结构式 ，结构简式 或 空间构型 。
思考：按照苯的结构式，你认为苯可能有哪些成键特点？如何设计实验证明你的猜想？（二）物性： 色、带有 气味的 体，毒性 ，溶解性 密度比水 ，熔、沸点比较 。
来自石油和煤的两种基本化工原料
不能使溴水褪色 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应， 说明苯分子中没有与乙烯类似的双键，分子 中不存在凯库勒式所反映的单双键交替结构。
苯的分子结构特点:
苯分子具有平面正六 边形结构,6个碳原子和6 个氢原子都在同一平面
键角都是120° 碳碳键是一种介于 单键和双键之间的独特 的键（大π键）
n CH2=CH2 催化剂 [ CH2— CH2 ]n
聚乙烯
此反应是加成反应的一种，叫做加聚反应
有人说我笨， 其实并不笨， 脱去竹笠换草帽， (打一字) 化工生产逞英雄。
苯的发现： （1）1825年，英国科学家法拉第在煤气灯中首先 发现苯，并测得其含碳量，确定其最简式为CH； （2）1834年，德国科学家米希尔里希制得苯，并 将其命名为苯；之后，法国化学家日拉尔等确定 其分子量为78，苯分子式为 C6H6。 （3）苯的分子式为C6H6，根据多一个键少两个 氢，成一个环少两个氢，请写出其可能的结构简 式。 （4）凯库勒在1866年提出二点假设： ①苯的六个碳原子形成闭合环状，即平面六边形。 ②各碳原子间存在着单、双键交替形式。
信 息
1935年，科学家用现代物理学方 法测得：
C－ C 碳碳键(苯) C＝ C 1.54×10-10 m 1.40×10-10 m 1.33×10-10 m
苯的邻位二溴取代物只有1种
3、苯的化学性质
实验：用玻璃棒蘸一些苯，在酒精灯上点燃。
请同学们先预测 实验现象，然后 进行实验验证。
苯燃烧时火焰明 亮，同时产生较 多的黑烟。
原理
紫红色变浅， 乙烯被酸性高 最后褪为无 锰酸钾氧化 色 红棕色变浅， 加成反应 最后褪为无 色 火焰明亮， 可燃性，被氧 有黑烟产生 气氧化
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第三章有机化合物----乙烯和苯
姓名：班次：
一、乙烯P66
1、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是（名称），其分子
式为，结构简式为，空间结构为。
2、乙烯化学性质P68：乙烯分子中的存在，它能够与、
均能反应。
（1）乙烯的反应：在空气中燃烧时，现象为，使酸性高锰酸钾溶液；
（2）乙烯的反应：
与Br2反应方程式为。
与H2反应方程式为。
与HCl反应方程式为。
与H2O反应方程式为。
（3）乙烯的反应，得到聚乙烯。
二、苯P69
3、苯的物理性质------P69
苯是一种、的液体，于水，密度比水，用冰冷却，可。
4、苯是可以从石油或煤中获得的基本化工原料，其分子式为，
结构简式为，空间结构为。
分子中化学键的特点是P70：
5、苯的化学性质P70：它不能够与、发生反应。
（1）苯的反应：
与液Br2反应方程式为：。
与浓HNO3（浓硫酸作催化剂）反应方程式为：
（2）苯的反应：在一定条件下与氢气反应。
习题
1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯产量C．天然气产量D．汽油产量
2．下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是（）A．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度
B．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾
C．火焰明亮，伴有黑烟
D．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变3．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（）A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B．可作为植物生长的调节剂
C．是替代天然气作燃料的理想物质D．农副业上用作水果催熟剂
4．下列反应中，属于加成反应的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOH
C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
5．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气
6．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种
7．若将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯的密度比水，且；若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯是很好的。
将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，现象是，说明苯的沸点，熔点。
8．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（）A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．分解反应
9．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（）
CH
3CH
2
CH
2
CH
3
CH
3
CHCH
2
CH
3
3
CH
3CH CHCH
3
10．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应
11．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯
C．一定没有甲烷D．一定没有乙烷
12．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）
A．78 B．79 C．80 D．81
13．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。
试回答：
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是；
⑶上述两种制备乙烷的方法中，方法好。
原因是。
14．⑴向溴水中通入乙烯气体的现象是，原因是。
⑵向溴水中长时间通入甲烷气体的现象，原因
是。
15．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的化学式：
⑴⑵
⑶⑷
16．某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成
反应。
主要实验步骤如下：
⑴检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
⑵向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的
长导管口浸入CCl4液面下。
⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
①装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_；小试管外的液体是（填名称）
_______ ____，其作用是__ _________。
②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其
作用是_______ ____；装置（Ⅱ）还可起到的作用是___________。
17．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用H2O和5％NaOH溶液洗涤，最后再用H2O洗涤。
⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
⑴配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是
；
⑵步骤③中，为了使反应在50~60℃下进行，可采用的方法是
；
⑶步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是；
⑷步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是；
⑸纯硝基苯是无色，密度比水（填“大”或“小”），具有苦杏仁气味
的。
参考答案：
1．B 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B
7．液体分层，上层为紫红色，下层为无色；小；不溶于水；乒乓球碎片溶解于苯，而食盐不溶；有机溶剂；插入沸水中的苯沸腾，插入水中的苯则凝结成无色晶体；低于100℃；高于0℃
8．C 9．AC 10．C 11．A D 12．B
13．⑴CH3CH3+Cl2−
−光照CH3CH2Cl，取代反应；
−→
⑵CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应；
⑶⑵，乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟
一的，无副产物。
14．⑴溴水的颜色很快褪去，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，生成无色的1，2—二溴乙烷
⑵有气泡冒出，开始无明显现象，长时间后溴水颜色变浅；甲烷不溶于水，溴具有挥发性
15．⑴C6H14⑵C5H10 ⑶C7H12 ⑷C10H8
16．①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。
②AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。
17．⑴先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
⑵将反应器放在盛有50~60℃（或回答60℃）水的烧杯中，水浴加热；
⑶分液漏斗；
⑷除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸、硫酸）
⑸大，油状液体。