名师伴我行2017高考化学一轮课时作业1 化学实验基础知识和技能 .doc
高考化学实验基础一轮复习资料
高考化学实验基础一轮复习资料高考化学实验基础一轮复习资料第1节化学常用仪器和基本操作【考纲要求】 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器??酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4??2?绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火??3?4?绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯???5?用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹2．可加热仪器 (1)直接加热仪器?1?加热时用外焰加热(2)垫石棉网加热仪器3．计量仪器(1)?②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大?③精确度不高于0.1 mL?④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH? 溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒?⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释①计数时要平视凹液面的最低处(2)①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液?? 体内?②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸?? 馏烧瓶支管口处(3)??②使用前要检查是否漏水1～2 cm?③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线时改用胶头滴管加液体，至凹液面的最低处与刻?? 度线相切??②使用前要检查是否漏水0”刻度在上?③“④精确度为 0.01 mL??⑤要先用待装液润洗再装溶液①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴定管①仪器名称：1 000 mL容量瓶(4)(5)??②左盘放物品，右盘放砝码0.1 g?③精确度是④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性?? 药品如NaOH等应放在烧杯中称量①称量前先要调节天平平衡规避计量仪器使用的4个失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL,0刻度在上方。
(4)托盘天平：m(右盘)＋m(砝码)＋m(游码)＝m(左盘)＋m(物体)，物体和砝码放反后可依据上述关系求出m(物体)＝m(砝码)－m(游码)。
2017届高三化学一轮复习课时达标三十第十章化学实验基础第一节物质的检验与提纯
课时达标(三十) 物质的检验与提纯一、选择题,1.(2016·沈阳调考)根据下列实验事实得出的结论正确的是( )D．某溶液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，结论：原溶液中一定含有Fe2＋2．(2015·江西八校)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方4)A．区别SO2和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2===C(CH3)CHO中含有的碳碳双键4．(2015·湖南十三校)下列有关各装置图及对应实验的描述正确的是（）A．用甲装置可电解精炼铝B．用乙装置可制备Fe(OH)2C．用丙装置可制得金属铁D．丁装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②7．(2015·武汉调考)下列有关实验说法正确的是 ( )A．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。
B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S 对标记遮盖法，也可用排饱和Na2SO3溶液法测 SO2体积，计算出相关的反应速率。
C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。
D．某气体制备装置如图，该装置可制备并收集该气体并可减少污染性气体的泄漏。
8．(2014·福建卷)下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．(2015·武汉调考)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。
《金版学案》2017年高考化学一轮复习课时练习题第1章第3讲物质的量、气体摩尔体积Word版含解析
课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题2．(2016·河南周口)下列叙述不正确的是()A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C 错误。
答案：C3．(2016·洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V解析：根据反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，当有标准状况下V LNH 3完全反应时，NH 3的物质的量为V 22.4mol ，转移电子的物质的量为5V 22.4 mol ，已知在此反应中转移电子数为n ，则n ＝5V 22.4×N A ，所以，N A ＝22.4n 5V，故选D 。
答案：D4．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A 、B 、C 、D 四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
答案：C5．(高考经典题)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A解析：A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO2－4带的负电荷数为2N A，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2N A，错误；C 项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3N A，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H 原子数为6N A，正确。
2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第2章化学物质及其变化第2节电解质离子反应课时作业新人教版
第一部分第二章第二节一、选择题1．(2015·贵州质检)下列说法不正确的是导学号 65300150( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
答案：D2．下列有关电解质的说法中正确的是导学号 65300151( )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案：B3．下表中物质的分类组合完全正确的是导学号 65300152( )解析：B32C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
答案：A4．(2016届山东省临清二中新高三开学初模拟)下列电离方程式中，错误的是导学号 65300153( )A．H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3B．H2SO4===2H＋＋SO2－4C．NaHS===Na＋＋H＋＋S2－D．CH3＋＋CH3COO－解析：考查了电离方程式的书写和判断的相关知识。
A.碳酸是二元弱酸，分步不完全电离，A正确；B.硫酸是二元强酸，一步完全电离，B正确；C.氢硫酸是弱酸，HS－不能完全电离，C错误；D醋酸是弱酸，部分电离，D正确，故选C。
(全国)2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第八章 物质在水溶液中的行为 基础课时1 水溶
基础课时1 水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是( )A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则[H＋]＝[OH－]，A项正确；如果升高温度，水的K W增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。
答案 A2．下列说法中正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的[H ＋]＝溶液中的[OH－]＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的[H＋]等于溶液中的[H＋]＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
答案 B3．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( ) A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸解析由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
答案 B4．(2016·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
名师伴我行2017高考化学一轮课时作业19原子结构Word版含解析
课时作业(十九)原子结构1.(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同答案：D解析：Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生物理变化，C错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。
2．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是()A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为b6.02×1023g答案：D解析：中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A错误；该离子含有的电子数为a＋n，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。
3．有以下六种原子：63Li 、73Li、2311Na、2412Mg、146C 、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li 和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C 和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案：B解析：63Li 和73Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；146C 和147N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；2311Na和2412Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；73Li 的质量数为7，147N的中子数也为7，D正确。
4．下列说法正确的是()A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素答案：D解析：化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。
高2020届高2017级高三化学一轮复习学案课时练习化学实验基础
跟踪检测（二十八）化学实验基础1．下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是()解析:选A A项,图示标志是腐蚀品标志；B项,图示标志是易燃固体标志；C项,图示标志是放射性物品标志；D项,图示标志是剧毒品标志。
2．下列仪器中,可直接用酒精灯加热的是()解析:选B A项,锥形瓶不能直接加热；B项,坩埚能直接加热；C项,容量瓶不能加热；D项,蒸馏烧瓶不能直接加热。
3．(2019·长沙模拟)下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐解析:选D A项,浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性、吸水性、脱水性,非常危险,因此不能随身携带乘车、船或飞机；B项,高锰酸钾具有强氧化性,很危险,因此不能随身携带乘车、船或飞机；C项,硝酸铵易爆炸,因此不能随身携带乘车、船或飞机；D项,食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质,比较安全,因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机。
4．下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是()A．氯水B．NH4ClC．HNO3D．AgNO3解析:选B A项,氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中；B项,NH4Cl见光不分解,不需要用棕色试剂瓶保存；C项,浓硝酸见光易分解,需存放在棕色细口瓶中；D项,纯的硝酸银对光稳定,但因为一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。
5．(2019·西安模拟)下列实验仪器的使用不正确的是()A．仪器①为滴定管,可用来盛装NaOH溶液B．仪器②为酒精喷灯,用于高温加热C．仪器③为洗气瓶,可用于气体的除杂D．仪器④为吸滤瓶,可用于减压过滤解析:选B A项,①为滴定管,NaOH不能腐蚀聚四氟乙烯,因此可用来盛装NaOH溶液,正确；B项,②为酒精喷灯,常用于需加强热的实验、玻璃加工等,错误；C项,③为洗气瓶,可用于气体的除杂,正确；D项,④为吸滤瓶,可用于减压过滤(抽滤),正确。
6．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35 gB．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mLC．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中,NaOH溶液应该稍过量解析:选D A项,托盘天平只能读到0.1 g,无法用托盘天平称量12.35 g食盐,错误；B项,高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应该用酸式滴定管,错误；C项,次氯酸钠溶液具有强氧化性,能够漂白pH试纸,可选用pH计,错误；D项,中和热的测定实验中,为了确保酸被完全中和,所用NaOH溶液要稍过量,正确。
名师伴我行2017高考化学一轮课时作业23原电池化学电源Word版含解析
课时作业(二十三)原电池化学电源1.(2014·北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是()答案：B解析：锌锰电池中电极反应式，负极：Zn－2e－===Zn2＋、正极：2MnO2＋2NH＋4＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O，所以不符合题意，故A错误；酸性氢燃料电池电极反应式为2H2－4e－===4H＋、O2＋4H＋＋4e－===2H2O，碱性氢燃料电池电极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O、O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以符合题意，故B正确；铅蓄电池放电时负极：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O，所以不符合题意，故C错误；镍镉电池放电，正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－、负极：Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，所以不符合题意，故D错误。
2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y答案：D解析：外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应。
若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。
3．(2015·天津高考)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C解析：A项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B项，电池工作过程中，SO2－4不参加电极反应，故甲池的c(SO2－4)基本不变，错误；C项，电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2＋为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。
2017版高考化学(全国)一轮复习文档：第一章 第3讲物质的量 气体摩尔体积 含答案
考点一物质的量摩尔质量1。
物质的量(1）物质的量（n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol）。
（2)物质的量的规范表示方法:(3）阿伏加德罗常数(N A）0。
012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol－1.公式：N A＝错误!2.摩尔质量(1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝错误!。
（2）数值：以g·mol－1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子)质量。
易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1）摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1,相对原子（或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
（2）熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol －1）;②Mg3N2和CaCO3（100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4（28 g·mol －1）。
深度思考1.阿伏加德罗常数(N A）与6。
02×1023是否相同？答案不相同。
6。
02×1023是个纯数值,没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0。
012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目（）(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ）(3）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧（)（4）NaOH的摩尔质量为40 g( )（5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等（)(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(7）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )(8）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍（)（9）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（)答案(1）×(2)×（3)×(4)×（5)×（6)×（7）×（8）×(9)×题组一有关分子（或特定组合）中微粒数的计算1。
2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第三章 金属及其化合物 基础课时1 钠及其重要化合物 新人教版
第三章金属及其化合物基础课时1 钠及其重要化合物一、选择题1．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，B项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，C项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。
答案 A2．下列关于Na2O2的说法正确的是( )A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C错误。
答案 D3．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO2－3氧化成SO2－4，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO－3与OH－不能大量共存。
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课时作业(一) 化学实验基础知识和技能1.(2016·潍坊模拟)对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误的是( )A ．浓硫酸B ．金属汞C ．四氯化碳D ．硝酸铵答案：C 解析：CCl 4能灭火，不属于易燃品。
2．(2015·海南高考改编)下列叙述不正确的是( )A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．磨口玻璃瓶不能用来保存NaOH 溶液C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2答案：A 解析：A.稀盐酸与MnO 2不能发生反应，因此不能除去烧瓶内残留的MnO 2；B.NaOH 与玻璃中的SiO 2会发生反应：2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O ，产生的Na 2SiO 3有黏性，会将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞；C.稀硝酸有强的氧化性，能够与Ag 发生反应产生可溶性的AgNO 3，达到除去试管内壁的银镜的目的；D.煮沸自来水，由于水中含有的Ca(HCO 3)2不稳定，受热会发生分解反应：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，降低了水的硬度，达到除去Ca(HCO 3)2的目的。
3．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A ．称取3 g 左右的干海带——托盘天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗答案：B 解析：托盘天平能精确到0.1 g ，可以用托盘天平称取3 g 左右的干海带，A对；灼烧干海带至完全变成灰烬，应选择坩埚，B错；过滤实验用到漏斗等仪器，C对；萃取分液操作用到分液漏斗，D对。
4．(2015·安徽高考)下列有关实验的选项正确的是()A．配制0.10 mol·L－1NaOHB．除去CO中的COC．苯萃取碘水中I2D．记录滴定终点读数为答案：B解析：A项，配制溶液时，固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，溶液恢复至室温后再转入容量瓶中。
B项，CO中的CO2气体在通过NaOH溶液时被吸收，而CO不能被吸收。
C项，由于苯的密度比水的小，故含碘的苯溶液应从上口倒出，而不是从下口放出。
D项，滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故读数为11.80 mL。
5．下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中答案：D解析：A项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞；B项，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀；C项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应；D项，氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口塞，为了避免硝酸银和氯水见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。
6．下列有关试纸的叙述正确的是()A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气答案：D解析：A中测溶液的pH时，pH试纸不能润湿；B中使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以；C中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2。
中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。
7．化学实验必须以实验安全为前提。
下面的操作不会出现危险的是() A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃答案：A解析：稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌；用剩的金属钠应放回试剂瓶中，在垃圾桶中Na遇水及空气容易爆炸；CO 点燃前应验纯，否则点燃时可能爆炸。
8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()答案：D解析：检查装置气密性要形成密闭体系，且现象明显。
9．(2014·重庆高考)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩答案：B解析：茶叶灼烧在坩埚中进行，使用的仪器为酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B错误；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。
10.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)d．集气瓶e．酸式滴定管 f ．碱式滴定管(3)下图中的装置D 是实验室制备CO 2的简易装置图，用该装置制备CO 2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。
下图中的装置A 、B 、C 也可起到相同效果的有________(填写编号)。
答案：(1)d 、 g (2)a 、f (3)B解析：(1)滴定管、托盘天平上均标有“0”刻度，量筒上无“0”刻度。
(2)带活塞的容器一般都进行磨砂处理，集气瓶口进行磨砂处理。
(3)装置A 中液体不能与固体完全分离，C 中的导管口在液面以下，无法制取CO 2气体。
11．海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。
某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水――→Ⅰ过量A ，过滤滤液――――――→Ⅱ过量B ，过滤滤液――――――――→Ⅲ过量C 至（ ）NaCl 溶液――→ⅣNaCl(1)步骤Ⅰ中试剂A 为________，加入过量A 的目的是________________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B 为________，加入过量B 的目的是__________________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C 为_______，加入适量C 至_______，其目的是_______________________________________________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：①按顺序写出图中编号仪器的名称：________________________；②仪器a的作用是____________________，其目的是__________________；③当仪器b中出现________时即可停止加热。
(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。
答案：(1)Ba(OH)2使Mg2＋和SO2－4全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO2－3和OH－(4)蒸发①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯②搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅③大量固体(5)5.8(或5.9)100 mL容量瓶解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO2－4。
(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。
(3)加入盐酸，除去CO2－3和OH－。
(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。
(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。
12．化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置制备气体：①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取的气体是________。
a．H2B．H2S c．CO2D．C2H4②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是________________。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入________(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为________。
答案：(1)①c②AFE固体氢氧化钠③ABC将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了(2)分液漏斗Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO解析：(1)①B中的浓硫酸可以和硫化氢反应，C装置只能收集密度比空气大的气体，氢气、乙烯不符合，所以只能选c。
②利用固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气。
氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集。
③氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的组合为ABC，检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了。
(2)在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，将二氧化碳通入B中的次氯酸钙中，可反应生成次氯酸和CaCO3沉淀。