2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校(word
2022年高考理科综合(全国II卷)试题及答案
2022年高考理科综合（全国II卷）试题及答案2022年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是A．巨噬细胞摄入病原体的过程属于协助扩散B．固醇类激素进入靶细胞的过程属于主动运输C．神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输D．护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输3．下列有关人体内激素的叙述，正确的是A．运动时，肾上腺素水平升高，可使心率加快，说明激素是高能化合物B．饥饿时，胰高血糖素水平升高，促进糖原分解，说明激素具有酶的催化活性C．进食后，胰岛素水平升高，其既可加速糖原合成，也可作为细胞的结构组分D．青春期，性激素水平升高，随体液到达靶细胞，与受体结合可促进机体发育4．有些作物的种子入库前需要经过风干处理。
与风干前相比，下列说法错误的是A．风干种子中有机物的消耗减慢B．风干种子上微生物不易生长繁殖C．风干种子中细胞呼吸作用的强度高D．风干种子中结合水与自由水的比值大5．下列关于病毒的叙述，错误的是A．从烟草花叶病毒中可以提取到RNAB．T2噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解C．HIV可引起人的获得性免疫缺陷综合征D．阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞。
2022年全国甲卷理综高考化学真题文档版(含答案)
（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是____________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是____________。
（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量____________洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。
10．（14分）
金属钛（ ）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石 转化为 ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1） 转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较 和 的水解常数
分别测浓度均为 的 和 溶液的 ，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入 溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
（3）回流时间不宜过长，原因是_____________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为____________（填标号）。
A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②
（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是____________。热过滤除去的杂质为____________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是____________。
C
探究氢离子浓度对 、 相互转化的影响
2022年全国统一高考(理科)化学试卷全国甲卷解析
2022年全国统一高考化学试卷（全国甲卷）解析一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确；答案选D。
2. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶的说法正确的是A. 分子式为B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C 错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
考点：考查同分异构体判断12．海水开发利用的部分过程如图所示。
2023年高考新课标全国卷Ⅱ理综化学真题(带解析)
2023 年高考课标全国卷Ⅱ理综化学真题一、单项选择题〔共 7 小题〕1.以下关于燃料的说法错误的选项是〔〕A．燃料燃烧产物CO 是温室气体之一2B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可削减大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一2.以下各组中的物质均能发生就加成反响的是〔〕A ．乙烯和乙醇C ．乙酸和溴乙烷B ．苯和氯乙烯D ．丙烯和丙烷3.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2-和c+的电子层构造一样，d 与b 同族。
以下表达错误的选项是〔〕A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4.分子式为C H Cl 的有机物共有〔不含立体异构〕〔〕4 8 2A ．7 种B ．8 种C ．9 种D ．10 种5.Mg–A gCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下表达错误的选项是〔〕A．负极反响式为Mg–2e–=Mg2+B ．正极反响式为Ag ++e–=AgC ．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D ．负极会发生副反响Mg+2H O=Mg(OH) +H ↑2 2 26.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下试验：①取少量样品参与足量水仍有局部固体未溶解：再参与足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品参与足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为〔〕A ．NaHCO 、Al(OH)3 3C ．Na SO 、BaCO2 3 37.以下试验操作能到达试验目的的是〔〕B ．AgCl 、NaHCO3D ．Na CO 、CuSO2 3 4A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题〔共 2 小题〕8. 联氨〔又称肼，N H ，无色液体〕是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
2023年全国新高考Ⅱ卷理综化学试题及答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学学科7．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是（ ）A ．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B ．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2Ca(OH)D ．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为23Fe O8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是（ ）A ．该高分子材料可降解B ．异山梨醇分子中有3个手性碳C ．反应式中化合物X 为甲醇D ．该聚合反应为缩聚反应9．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是（ ）A ．该晶体中存在N-H O …氢键B ．基态原子的第一电离能：C<N<OC ．基态原子未成对电子数：B<C<O<ND ．晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同10．一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CFSO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是（ ）A ．放电时25V O 为正极B ．放电时2+Zn 由负极向正极迁移C ．充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D ．充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．“肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼（22NH NH ），其反应历程如下所示。
2022届全国普通高中新高考考前模拟理综化学(二)试题(解析版)
化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸C．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热【答案】D【解析】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除去，故A正确；B．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，蛋白质是一种高分子化合物，一定条件下水解，最终生成氨基酸，故B正确；C．用CO2人工合成淀粉，可减少碳排放，增加粮食产量，因此有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”，故C正确；D．铁粉、活性炭、水、食盐等形成原电池，加快反应速率，加速铁粉的氧化，反应放热，故D错误；故选D。
2．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是蒸发结晶制备NaHCO3晶体检验溴乙烷的消去反应的产物分离苯和溴苯探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故A错误；B．溴乙烷与乙醇、氢氧化钠的溶液共热，产生的乙烯中混有乙醇等还原性物质，通入水中除去，以免影响溴乙烷的消去反应产物的检验，故B正确；C．苯与溴苯互溶，不能选分液漏斗分离，应蒸馏装置分离，故C错误；D．双氧水的浓度和催化剂均不同，无法达到实验目的，故D错误；故选B。
2022年全国乙卷理综化学高考真题文档版(原卷)含答案
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A ．化合物1分子中的所有原子共平面B ．化合物1与乙醇互为同系物C ．化合物2分子中含有羟基和酯基D ．化合物2可以发生开环聚合反应9．某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO ．取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离． ③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成．该样品中确定存在的是A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：222Cl Br I >> B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液 无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的4CCl 溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应11．化合物()4582YW X 4W Z Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
2YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是A ．W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y X <C ．100~200℃阶段热分解失去4个2W ZD ．500℃热分解后生成固体化合物23X Z12．2Li O -电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电2Li O -电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子()e -和空穴()h +，驱动阴极反应()Li e Li +-+=和阳极反应()222Li O 2h 2Li O +++=+对电池进行充电．下列叙述错误的是A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，Li +从正极穿过离子交换膜向负极迁移D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=13．常温下，一元酸HA 的3a (HA) 1.010K -=⨯。
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2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校（word理科综合能力测试化学卷答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）．．A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油8.下列叙述中，错误的是（）．．A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NAC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA10.能正确表示下列反应的离子方程式（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）．．A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室温时，M(OH)2()pH等于（）A.1b1alg()B.lg()2a2b1a1blg()D.pH=14+lg()2b2aM2+(aq)+2OH(aq)Kp= a。
C(M2+)=bmol·L时，溶液的－-1C.pH=14+第II卷26.(15分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
2发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：正丁醇正丁醛实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由（2）加入沸石的作用是，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。
3沸点/℃117.275.7密度/g·cm-30.81090.8017水中溶解性微溶微溶（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是（7）本实验中，正丁醛的产率为％。
27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·某Zn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则某等于28.（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h总压强p/100kPa回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为，平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）,n总=mol，n（A）＝mol。
404.9115.5826.3247.3188.54169.50209.52259.53309.53②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝反应时间t/hc(A)/(mol·L-1)00.104a80.026160.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·L-1。
36.〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图（a）所示。
回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
528.（14分）（1）升高温度、降低压强（2）(P-1)某100%94.1%P0A(g)B(g)+C(g)0.10000.10某(1-94.1%)0.10某94.1%0.10某94.1%(0.0941mol/L)2K==1.5mol/L0.0059mol/L（3）①0.10某PP0.10某(2-)P0P0②0.051达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半0.013【解析】（1）根据热反应方程式可知，该反应为吸热反应，所以升高温度，可以提高A的平衡转化率。
该反应为分子数增大的反应，所以降低压强可以提高A的平衡转化率。
（2）根据压强之比等于物质的量之比，A的转化率α(A)的表达式为(的转化率为94.1（3）①根据压强之比等于物质的量之比，n总=0.10某PPmol，n（A）=0.10某(2-)mol。
②P0P0P-1)某100%，平衡时AP0根据反应物A浓度与反应时间的数据，可以得出a为0.051，由c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，可以得出达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半。
由此可以推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol·L-1。
考点：反应速率、化学平衡36.〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）（1）①ZnNH4ClMnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。
（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-③H2【解析】（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，锌是负极材料，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应,MnO2+NH4++e-=MnOOH+11NH3。
与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。
（2）废电池经机械分离后，加水溶解后再加稀盐酸，浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌。
氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌。
绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。
采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气。
考点：化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写37.〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）（1）Fe12222p6323p63d8（2）KF （3）①K2NiF46②3.4（4）离子键和配位键FeF63-F-【解析】A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8。
又因为A的原子序数小于B的原子序数，则A应该是F，B是K；K是第四周期，元素，与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，实验根据C的原子序数小于D的可知，C是Fe，D是Ni。
（1）根据构造原理可知，D2+的电子排布式为12222p6323p63d8。
（2）金属性越强，第一电离能越小，非金属越大，电负性越大，所以四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F。
11（3）①根据晶胞的结构简式可知，F原子的个数是16428；K原子的个数是4211826；Ni原子个数是182，所以该化合物的化学式是K2NiF4。
28②根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。
③根据①可知该晶胞的目的应该是394592198-3=3.4g·cm。
232-186.0210400130810（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物是K3[FeF6]，含有的化学键是离子键和配位健，其中复杂的离子是[FeF6]3－，配体是F－。
考点：物质结构（核外电子排布式、第一电离能、电负性、化学键、配位健以及晶体类型的12有关计算和判断）38.[化学——选修5:有机化学基础〕（15分）（1）2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）H3COCHCHH3C（2）（3）C4H8O2CH32Cl2hvOHCHCl22HCl（4）（5）OH取代反应OHH3CCOCH3CHO（6）18HOOCH2CCH2COOH【解析】根据有机物转化关系，A为2-甲基-2-氯丙烷，B为2-甲基丙烯，C为2-甲基丙醇，CH3CHCl2H3CD为2-甲基丙醛（HOCHOOCHCHH3C），ECHO为2-甲基丙酸，F为对甲基苯酚（OH），G为OH，H为，I为OHH3CCOCH3。