黑龙江省大庆市大同区高三化学上学期期中试题新人教版

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一、单项选择题（每题3分，共14题，42分）

1、日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是

A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂

B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛

C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌

D．用明矾净化河水

2、下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

3、下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl— D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

4、根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2＞Cl2＞FeCl3 B．Cl2＞I2＞FeCl3 C．Cl2＞FeCl3＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞I2

5、下列叙述不正确的是：

A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A

7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－

B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－

C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－

D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－

8、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是[ ]

A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Na l8OH + O2↑

B．NH 4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl

C．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

9、将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+和Fe3+

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

11、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系

A．Q1>Q2 B．Q1

12、某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

A．0.448L B．4.48L C．0.672L D．0.896L

13、已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

14、已知H 2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时甲、乙两容器体积相等

B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等

C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等

D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

二、非选择题（4题，共58分）

15、（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：[ ]

（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。

（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

16、（16分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）D的电子式为：___________________；

（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；

（3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；