黑龙江省大庆市大同区高三化学上学期期中试题新人教版
最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案
高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．环境是人类生存和活动的场所。
下列有关环境问题的说法中不正确的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（）A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化5．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性C．稳定性D．导热性6．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI38．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期期中试题
黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期期中试题相对分子质量：K ：39 Fe ：56 Ba ：137 Ti ：48一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ）8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB ．2.0 g H 218O 和D 2O 的混合物中含有质子数为N AC ．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD ．2 L 0.05 mol·L −1乙醇溶液中含有H 原子数目为0.6N A9．下列离子方程式正确的是（ ）A ．等物质的量的FeBr 2和Cl 2在溶液中的反应：2Fe 2++ 2Br - + 2Cl 2==2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl -B ．用醋酸溶解石灰石：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑C ．氨水吸收过量的二氧化硫：2NH 3·H 2O + SO 2==2NH 4+ +SO 32- + H 2OD ．NaOH 溶液与足量的Ca(HCO 3)2溶液反应：2HCO 3- + 2OH - + Ca 2+==CaCO 3↓+2H 2O10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）11．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10， X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物C．X与Z可形成共价化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸12．某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
黑龙江大庆实验中学2022-2023学年化学高三第一学期期中联考试题(含解析)
2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D．()()c Hc OH＋－=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－2、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
3、用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。
取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。
则下列判断不正确．．．的是（）A．氧化性Fe3+ ＞Cu2+B．剩余固体中一定含CuC．有固体存在的溶液中一定无Cu2+D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+4、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生加聚反应5、下列说法中正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6、下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定7、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K28、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。
黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试理科综合化学试题Word版含答案
黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试理科综合化学试题Word版含答案理科综合能力测试题注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；S 32；Si 28；Cl 35.5；K 39；Cr 52；Fe 56；I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD. 1 mol Na2CO3固体中含离子总数小于3N A8．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH1= +571.6 kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2（g）ΔH2= +131.3 kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH3= +206.1 kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–19．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（）①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。
黑龙江省大庆中学2020届高三上学期期中考试化学(解析版)
黑龙江省大庆中学2020届高三上学期期中考试相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48一、选择题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）【答案】B【详解】A. 铁的合金的熔点比纯铁的低，A不正确；B．黑火药中，硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C不正确；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。
故选B。
2.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为N AC. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD. 2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6N A【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，1 mol乙烷中含6 mol C—H键，1 mol C—C键，其中C—H键为极性键，故1 mol乙烷中含极性共价键6N A，A错误；B、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0 g H218O 和D2O组成的物质为0.1 mol，含有0.1N A个分子，则含有质子数为N A，B正确；C、铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6 g Fe完全反应，转移电子的物质的量为0.2 mol，C 错误；D、2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有H原子数目为大于0.6N A，D错误；答案选B.3.下列离子方程式正确的是（）A. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C. 氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2OD. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+2H2O【答案】A【详解】A. Fe2+的还原能力比Br-强，所以通入Cl2时，Fe2+先反应。
2020届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
2020届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试化学试题（解析版）相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48一、选择题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 铁的合金的熔点比纯铁的低，A不正确；B．黑火药中，硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C不正确；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。
故选B。
2.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为N AC. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD. 2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6N A【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，1 mol乙烷中含6 mol C—H键，1 mol C—C键，其中C—H键为极性键，故1 mol乙烷中含极性共价键6N A，A错误；B、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0 g H218O和D2O组成的物质为0.1 mol，含有0.1N A个分子，则含有质子数为N A，B正确；C、铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6 g Fe完全反应，转移电子的物质的量为0.2 mol，C错误；D、2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有H原子数目为大于0.6N A，D错误；答案选B.3.下列离子方程式正确的是（）A. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C. 氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2OD. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+2H2O【答案】A【解析】【详解】A. Fe2+的还原能力比Br-强，所以通入Cl2时，Fe2+先反应。
黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高三化学试题说明:考试时间90分钟,满分100分。
相对原子质量：Na 23 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。
每题2分，共30分）1.生活中的一些问题常涉及到化学学问，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以削减二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其具有氧化性，与铜发生置换反应2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC ．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式:3.下列说法正确的是( )A．依据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子肯定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA5.试验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（）A．少量钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质7．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl- B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部9．下列说法正确的是( )A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体10. 下列试验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成D 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性11.下列离子方程式正确的是( )A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2O12.用含有少量Mg的Al片制取纯洁的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3⑤通入过量CO2生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．②③⑤③B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③13. 关于下列各试验装置的叙述中，正确的是( )①②③④A．装置①可用于分别C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于将海带灼烧成灰C．装置③可用于除去氯气中的HCl D．装置④可用于试验室制取NO14. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是( )①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④D．②③15.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O2投入FeCl2溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A、只有①②B、只有④C、只有③④D、只有①②④二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。
人教版化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越慢，反应条件越有利于反应进行C、反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关D、反应速率只与反应物浓度有关2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键中，成键原子的电负性差值越小，键的极性越强。
C、离子键通常存在于非金属元素之间，共价键通常存在于金属元素之间。
D、在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成化学键。
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应的化学平衡越容易达到B. 反应物浓度越高，反应速率越快C. 温度越高，反应速率越快，但反应平衡常数不变D. 增加催化剂的量，可以增加反应速率4、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 键能越大，键长越短B. 共价键和离子键都是原子之间通过共享电子形成的C. 金属晶体中，金属离子和自由电子之间的相互作用属于离子键D. 极性键是由不同非金属元素的原子之间通过共享电子形成的5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关。
B、反应速率与温度成正比。
C、增加反应物表面积会降低反应速率。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡常数。
6、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-丁烯和1-丁烯B、2-氯丙烷和1-氯丙烷C、苯和甲苯D、乙醇和甲醚7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。
B、反应速率只与反应物的浓度有关。
C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定比气体的反应速率慢。
D、反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比。
8、下列物质中，常温下呈液态的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氯气（Cl2）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 液态氨（NH3）9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的活化能成正比C. 反应速率与反应物的温度成正比D. 反应速率与反应物的压强成正比10、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量B. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等C. 在一定条件下，化学反应速率与反应物浓度成正比D. 温度越高，化学反应速率越快，但超过一定温度后，化学反应速率将不再增加11、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 共价键和离子键是两种完全不同的化学键类型。
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用心 爱心 专心 1 黑龙江省大庆市大同区高三化学上学期期中试题新人教版 一、单项选择题（每题3分，共14题，42分） 1、日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是 A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂 B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛 C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D．用明矾净化河水 2、下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 3、下列各组物质的性质比较中，正确的是 A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl— D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb 4、根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 A．I2＞Cl2＞FeCl3 B．Cl2＞I2＞FeCl3 C．Cl2＞FeCl3＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞I2 5、下列叙述不正确的是： A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法 B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－ B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－ 用心 爱心 专心 2
C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－ 8、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是[ ] A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Nal8OH + O2↑ B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl C．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O 9、将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 A．Fe2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+和Fe3+ 10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 11、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系 A．Q1>Q2 B．Q112、某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L 、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 A．0.448L B．4.48L C．0.672L D．0.896L 13、已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4 14、已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是 用心 爱心 专心 3
A．平衡时甲、乙两容器体积相等 B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等 C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等 D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等 二、非选择题（4题，共58分） 15、（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质； ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E； ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。 请回答以下问题：[ ] （1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______； （2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。 （3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。 （4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。 16、（16分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题： （1）D的电子式为：___________________； （2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________； （3）写出C→H的离子方程式：_______________________________； 用心 爱心 专心 4
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________； （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_____ __________________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________； （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。
17、（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。
实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。 回答下列问题。 （1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。 （2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。 （3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是____________________ ________________________________________。 （4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_____________________________ ________________________________________________________，设计实验验证你的猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是