高三化学上学期期中试题
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(含答案)
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55一、元素化学（23分）1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证(1)氯元素在元素周期表中的位置周期族；(2)氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是；(3)请写出A中化学方程式。
(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是。
在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是。
(5)装置B的实验目的；(6)装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。
(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．ClO2的制备KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。
其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为g(保留3位有效数字)。
二、化学原理（45分）2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g)△H＞0（1）反应中的非极性分子为：、。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
2025届江苏南通如东县高三上学期期中考试化学试卷+答案
2024~2025学年度第一学期期中学情检测高三化学（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 I127单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A.将2CO 转化为3CH OH B.燃煤中添加石灰石后燃烧 C.开采可燃冰作燃料D.将生活垃圾进行焚烧处理2.3NCl 可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应423NH Cl 3Cl NCl 4HCl +=+制备。
下列说正确的是A.4NH Cl 的电子式：HH H :N :H Cl +−B.2Cl 中的共价键是p p σ−键C.3NCl 空间构型是平面三角形D.HCl 属于共价晶体3.实验室制取2SO 并探究其性质。
下列装置和操作能达到实验目的的是A.制取2SOB.收集2SOC.验证2SO 漂白性D.吸收尾气中的2SO4.()442NH Fe SO 常用作分析试剂。
下列说法正确的是 A.Fe 位于元素周期表中的ds 区 B.电离能：()()11S O I I > C.电负性：()()O N χχ>D.沸点：32NH H S <5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.新制()22 Cu OH Cu O →麦芽糖加热B.()()22MgCl aq MgCl s →加热蒸干C.22H O 223SO H SO →D.2HClO Cl →光照阅读下列材料，完成6~8题：周期表中第VA 族元素及其化合物应用广泛。
以3NH 为原料可制得3HNO 、4NH Cl 、43NH NO 等产品，3NH 在强碱性条件下被NaClO 氧化生成肼（24N H ），胼具有强还原性，燃烧热较大()1642kJ mol −⋅，常用作火箭燃料。
氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题
优高联考高三化学试题2024.11主考学校：庆云一中本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（ ）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（ ）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）A.和澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（ ）A.铅蓄电池放电时的负极反应：B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：C.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）23Na CO 2SO 2CO :4CuSO 244Pb 2e SO PbSO ---+=2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+23Na CO 4CaSO 22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（ ）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C ．D.9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应B 取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.AB.BC.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
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南京市2017～2018学年度第一学期期中考试化学相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Cu—64本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷满分120分。
第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 生产过程中产生的酸性废水需中和处理后再排放B. 燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放和酸雨的形成C. 汽车尾气经三元催化剂处理后排放可以减少对空气的污染D. 绿色化学的核心是积极治理生产过程中产生的污染2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 原子核内有18个中子的氯原子：1817ClB. Al3＋的结构示意图：C. 葡萄糖的分子式：C6H12O6D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料B. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂C. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量炼铁D. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒4. 下列实验操作或装置正确的是( )图1图2图3图4A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A. Z与Y属于同一周期，与X属于同一主族B. X的简单氢化物的热稳定性比W强C. Y的简单离子小于X的简单离子半径D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 在碱性条件下，Cl2氧化Na2SO3：Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋SO2－4＋2H＋B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )8. 煤的气化可以生成CO、H2，进而合成甲醇。
下列有关说法正确的是( )①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.0 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.0 kJ·mol－1③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3＝－99 kJ·mol－1④CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH4( )A. 反应①中化学能转化为热能B. 反应②为吸热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小D. ΔH4＝－58 kJ·mol－19. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸变蓝的溶液：Al3＋、Na＋、SO2－4、Cl－B. c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、MnO－4、SO2－4、H＋C. c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、I－10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述不正确的是( )①②③④A. 图①可表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B. 图②可表示体积相等、pH＝1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化C. 图③可表示温度对可逆反应X(g)Y(g)，ΔH<0的影响D. 图④可表示压强对可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的影响二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有1～2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
)11. 某有机物的结构简式如下图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是( )A. 分子式为C 19H 20O 7B ．1 mol 该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br 2C ．1 mol 该化合物与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. 上述有机物分子中含有2个手性碳原子 12. 下列说法正确的是( )A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH <0B. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变C. 等体积、等物质的量浓度的NH 3·H 2O 溶液与NH 4Cl 溶液混合后溶液呈碱性，说明NH 3·H 2O的电离程度小于NH ＋4的水解程度D. 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )22物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示⎣⎢⎡⎦⎥⎤已知δ（X ）＝c （X ）c （H 2A ）＋c （HA －）＋c （A 2－）。
下列叙述正确的是( ) A. pH ＝1.0时，c (H 2A)>c (H ＋)>c (HA －)>c (OH －)B. H 2A 的Ka 1＝10－1.2C. pH ＝2.7时，c (Na ＋)＝c (H 2A)＋2c (HA －)＋3c (A 2－)D. pH ＝5时，c (A 2－)＝c (HA －)＝c (H ＋)15. 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L 的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是( )A. 达到平衡时，α1＋α2>1B. 平衡时，容器Ⅲ中NH3的物质的量b<2.4C. 达到平衡时，容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大D. 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1 mol N2、0.2 mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反应方向移动第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)一种以低品位硫钴铜矿(Co2CuS4，含有铁元素等杂质)为原料制备Cu和Co3O4的工艺如下：(浸取液中各金属元素的含量为：Fe元素21.8 g/L、Cu元素12.5 g/L、Co元素0.85 g/L)(1) 硫钴铜矿在生物浸取之前，需要先进行粉碎。
这样做是为了____________。
(2) 电解CuSO4溶液的离子方程式____________________。
(3) 向萃取后的水相中加入Na2SO3的目的是________________________________________________________________________。
(4) H2O2与溶液中的Fe2＋反应，可以生成结构紧密的FeOOH沉淀，便于过滤而除去Fe杂质，请写出以上反应的离子方程式________________________________________________________________________；FeOOH形成过程中需要控制溶液中Fe3＋的含量不能超过1 g/L，则滴加H2O2溶液时需要注意的实验操作是________________________________________________________________________。
(5) 写出CoCO3制备Co3O4的反应方程式________________________________。
17. (15分)中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。
其合成线路如下：请回答以下问题：（1）物质C的结构简式为（2）对于葛根大豆苷元，下列说法正确的是A．1 mol葛根大豆苷元最多可以和2 molNaOHB．不发生硝化反应反应C．可发生水解反应D．与溴水可发生加成或取代反应（3）步骤①变化所需加的试剂是，步骤③的反应类型为（4）物质B发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为（5）写出同时符合下列条件的物质C同分异构体的结构简式 (写一种) i．不能与发生显色反应ii．可以发生银镜反应iii．苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）有以下合成线路：请结合所学知识和题给信息，分析上述合成线路的合理性上存在的问题18. (12分)CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体[K x Cu y(C2O4)z·n H2O]。
通过下述实验确定该晶体的组成：①称取0.336 0 g样品，放入锥形瓶，加入40 mL 2mol·L－1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30 mL水，加热近沸，用0.040 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色(使稍过量的MnO－4完全分解)，冷却后加入2 g KI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成白色沉淀(2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2)。
用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，接近终点时加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(1) 在步骤①中，将溶液加热近沸的目的是________________________________________________________________________，滴定反应中的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2) 通过计算写出蓝色晶体的化学式。
19. (15分)酸性蚀刻液的主要成分是H2O2/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2，HCl。
一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中铜并生产氯化铝的工艺流程如下：(1) 酸性蚀刻液腐蚀铜的离子方程式________________，生产过程中盐酸浓度一般不超过6 mol/L，其原因可能是①____________________；②盐酸浓度过大时，CuCl2在溶液中易析出，会降低蚀刻速率。