第9届化学竞赛吧吧赛试题
化学竞赛吧第九届化学奥林匹克竞赛试题
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第1题（15分）
1-1离子化合物X由四种元素组成，一种为氢，另三种均为第二周期元素。
X的正、负离子皆由两种原子构成，正离子是三角锥形，而负离子是四面体构型。
写出X的化学式。
1-2 在0.10 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中含有Na+，HCO3-，CO32-，H+，OH-这些离子，请将这些离子按浓度从大到小的顺序排列。
（碳酸的K a2 = 4.7 × 10-11）
1-3对卤族元素F、Cl、Br、I随着原子序数的增加，以下哪种（哪些）性质的递变不是单调的？说明理由。
（A）原子半径（B）对应负离子半径（C）单质的键能
（D）电负性（E）第一电离能（F）对应单质的熔沸点
1-4 钠盐X是一种无色透明的晶体，熔点为48°C，可作为治疗砷、汞、铋、铅等中毒的药物，也可作为氰化物的解毒剂。
向X的溶液中加入盐酸，析出白色沉淀，然后沉淀迅速变为黄色，并能闻到刺激性气味。
取1.00 g X，先保持在40~50°C，逐渐升高温度至105°C，加热至恒重，剩余固体质量为0.64g。
1-4-1写出X的化学式。
1-4-2 写出X的溶液与盐酸反应的化学反应方程式。
1-4-3 写出X的溶液解氰化物中毒的化学反应方程式。
1-5 偏高碘酸可看做是原高碘酸脱水的产物，脱水前后碘的配位数未发生变化。
在固态的偏
高碘酸中，碘的配位多面体之间通过共用氧原子形成长链。
1-5-1用VSEPR理论预测固态偏高碘酸中碘原子的杂化方式。
1-5-2指出碘配位八面体之间的连接方式（共顶点/共棱/共面）。
1-5-3酸性条件下，原高碘酸可将Mn2+氧化，生成紫红色溶液，写出反应方程式。
1-5-4 碘还能形成一种化学式为Na3H2IO6的盐。
写出将少量Na3H2IO6投入到碘化钠的强碱性溶液中的化学反应方程式。
第2题（11分）
第三主族的元素能形成许多出人意料的结构。
2-1BeCl2与LiBH4在密封管中加热至120°C无需溶剂即可制备化合物A。
通过X射线衍射表征A的固态结构发现A为无限链状聚合物，晶体中Be均为六配位结构且有四分之一的氢原子未与Be配位，B有两种不同的化学环境且都是四配位。
2-1-1 试画出A固体结构的最小重复单元。
2-1-2写出制备A的反应方程式。
2-2Ga的稳定价态为+3价，近些年有实验室合成了分子式为GaCl2X（X为二恶烷）的化合物，经测定发现其中含有+2价的Ga，画出其结构，试说明其与一般镓化物结构的不同之处。
2-3In可以与Se反应形成In4Se3晶体，该晶体中含有两种小离子和一个大离子。
2-3-1 如果将两个小离子看为离子团，则可将其看作CO的等电子体，写出其化学式。
2-3-2In4Se3中的大离子是由五元杂环组成的无限一维长链。
光谱检测出其含有{In3}三原子单元而不含Se-Se键，画出其结构。
2-4实验发现，TlI3与碳酸钠溶液一起震荡时产生棕色沉淀，测试红外光谱发现TlI3在甲醇中没有出现I3-的可见的吸收峰。
2-4-1预测TlI3在甲醇中的可能存在形式。
2-4-2写出TlI3与碳酸钠溶液反应的方程式。
第3题（14分）
3-1-1 某化学式为Co2(NH3)6(OH)2Cl2的电中性配合物，其结构存在一个四元环，Cl为端基，Co
3-2-1试写出[Co(NO2)6]4-的d电子在晶体场中的构型，并估算自旋磁矩。
配位原子为N。
3-2-2对于[Co(NO2)6]4-的稳定静态构象，位于八面体同一条棱上的任意两个硝基彼此垂直，而位于相对顶点上的两个硝基彼此平行，试画出静态构象的立体结构（取代基可以用符号或图形来简化表示，但是必须画出空间取向），写出该构象的所有对称元素（不包括反轴，映轴），并指出位置。
3-2-3在3-2-2静态构象的基础上，从八面体中心观察，将每个硝基顺时针旋转同一个角度α，0° < α < 45°，写出该构象的所有对称元素，并指出位置。
（不包括反轴，映轴）
3-2-4 [Th(NO3)6]2-的对称性与[Co(NO2)6]4-相同，但中心原子的配位数为12。
试解释[Th(NO3)6]2-与[Co(NO2)6]4-为高配位数的原因。
第4题（8分）
硅酸钠又名泡花碱，水溶液俗称水玻璃，用途非常广泛，是生产硅胶、白炭黑和沸石分子筛等产品的原料。
实验室用如下方法分析液体泡花碱的组成：
（1）准确称取硼砂0.8043 g，加50 mL 去离子水溶解，用0.2 mol·L -1的盐酸滴定，消耗盐酸21.56 mL。
（2）称取液体泡花碱样品24.7888 g，溶于去离子水，稀释至250 mL，移取10.00mL加8滴0.1%甲基红，用上述盐酸滴定至终点，消耗盐酸8.81 mL。
像上述溶液中加入3.0 g NaF，摇动溶解后立即用盐酸滴定至红色，消耗盐酸35.29 mL。
4-1假设溶液中没有其他杂质，试计算样品的成分。
以氧化钠和二氧化硅的质量分数来表示。
4-2写出加入氟化钠后发生的反应方程式。
4-3若该法测定的样品的硼砂一直保存在硅胶的干燥器中，则样品的测试结果偏高还是偏低？硼砂应该如何保存？
第5题（10分）
堆积-填隙模型是描述晶体结构的一种重要方式。
球的密堆积则是其中最基本的结构形式。
5-1将平面密置层紧密叠放可得到无限延伸的三维结构，请给出这种结构可能属于的晶系。
5-2三维密堆积最简单的方式有两种，分别可表示为ABABAB…与ABCABC…。
请绘出这两种结构的素晶胞，判断点阵形式，并在图中标出晶体的特征对称元素。
5-3离子晶体的密堆积通常用堆积-填隙模型来描述，亦可表示为不等径球的密堆积。
若一个密置层由一个字母表示，不同种类的字母代表不同的离子。
若某晶体的结构可表示为AbcaBcabCabc…，且晶体衍射测得其正当晶胞的晶胞参数满足a = c。
请画出该晶体的一个正当晶胞图。
第6题（11分）
金属A是最早应用的几种金属之一，A可溶于热的K浓溶液生成化合物B的溶液，冷却后析出白色晶体C。
C溶于过量的氢氧化钠溶液，得到无色溶液D。
D通入气体E得棕色沉淀F。
F加热可得到红色化合物G。
G与H（二价硝酸盐）的稀硝酸溶液加热反应生成溶液I。
I与H加热生成棕色沉淀J。
J和I与热的K浓溶液共热均可生成E。
推断写出A-K的化学式。
第7题（10分）
消除反应通常具有立体选择性或立体专一性。
7-1某底物在以下条件下消除得到三种产物。
请在同一个坐标系中画出该反应生成三个产物的势能图，标出反应物，产物和过渡态。
7-2写出以下反应的主产物：
7-3该反应在题设条件下得到唯一消除产物，写出产物，解释原因。
第8题（9分）
已知：F-G中生成了三分子乙醇，E分子式为C11H18O4。
8-1画出A-G的结构，表示出G的立体构型。
8-2给出B-C的反应中间体。
第9题（12分）
通过含杂原子的骨架进行经典的反应，可以合成很多有趣的结构。
9-1根据以下转化，回答问题：
9-1-1 画出缩合产物A的结构简式与生成A的机理并解释缩合反应的区域选择性。
9-1-2 准确说明A重排成产物的反应类型，说明该反应为何能在室温下进行并说明采用C6D6做溶剂的意义。
9-2写出上面反应产物B的结构与生成B的机理。
（CSA表示樟脑磺酸，是一种常用的质子酸）
9-3A中的甲酯基团被苯基取代的物质记为C。
C在一定条件下按另外途径重排后水解得到类似化合物B’。
写出关键中间体D、E的结构，解释两种底物以不同路径重排的原因。
第九届全国“天原杯”初中化学竞赛试题
全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分、每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降、它与空气中的SO2,O2,接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3）,下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO,Fe,H2,Ba（OH）2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42—,Cl一四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4,则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％,则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时,100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O,均可使溶液达到饱和,则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.709食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平,读数为20 mL 、倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质,B 和D 是化合物,则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A,B 各取10g 混合,使其充分反应,则C,D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水,关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题,共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体,其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下,CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气,使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后,加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后,其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等,写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用,从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中,可生成Ca（HSO3）2,它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成,其原因是甲装置里的CO2 ______________,反应的化学方程式是21．有X,Y,Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
九中化学竞赛试题及答案
九中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 钡答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡不移动B. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡不受影响答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是______。
答案：14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.4三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，氢被还原。
2. 解释为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体内化学反应的介质，参与细胞内物质的运输，调节体温，并且是构成生物体的基本组成部分。
3. 简述化学平衡的移动原理。
答案：化学平衡的移动原理是指在一定条件下，当一个化学反应达到平衡状态时，如果改变反应条件，如温度、压力或浓度，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
4. 描述元素周期表的结构及其对化学元素分类的意义。
(整理)化学竞赛97题有答案.
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
九年级化学竞赛选拔试卷9 试题
金石中学2021-2021学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题〔第9次〕制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日试题说明：1.本套试卷包括第一卷和第二卷两局部，第一卷1~4页，第二卷，5~8页，一共50分，全卷满分是100分。
考试时间是是为120分钟.2.可能用到的相对原子质量: H 1 C1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，一共50分)一、选择题〔此题包括25小题，每一小题2分，一共50分。
每一小题有一个或者两个选项符合题意。
假设有两个正确答案，只选一个且正确，得1分。
但只要有一个选项错，该小题为0分。
〕1.2021年国际夏季奥林匹克运动会将首次在我国举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中飞行平安而有效。
你建议飞艇内最好充入以下哪种气体?( )A 氢气B 氦气 C甲烷 D氮气2.科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。
这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指〔〕A 元素Ｂ单质Ｃ原子 D 分子3.场上销售的常用铅笔的主要成分是〔〕A 铅粉B 木炭C 炭黑D 石墨4. 以下变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是〔〕A 石蜡熔化；蜡蚀燃烧 B冰融化成水，水汽化成蒸汽C 铁矿石在高炉中冶炼成生铁:铁盒在空气中生锈D 空气降温加压后变成淡蓝色液体；白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色固体5.以下实验事实中，能令人信服地证明“分子在化学变化中可以再分〞的实验是〔〕A 翻开盛放浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生B 向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C 冷却硝酸钾的热饱和溶液，有晶体析出D 加热红色的氧化汞粉末，放出气休，并有银白色液体生成6.小明在家准备炒菜时，将少量食用油在锅内加热温度过高，突然着火燃烧。
此时，最适宜的措施是( )A 立即向锅内浇水B 熄灭火源，立即用锅盖盖严C立即用泡沐灭火器灭火 D立即向锅内参加切好的蔬禁①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小拉子④原子由原子核和核外电子构成A ②③④ B①②④ C①③⑤ D①②③④⑤8.“白醋〞是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋〞具有酸的性质。
新人教版第一学期九年级化学竞赛选拨赛试题
1 广河一中第一学期九年级化学竞赛选拨赛试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下图所示实验操作错误的是（ ）2.下列变化中，属于物理变化的是（ ）3.前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是（ ）A ．干冰、空气B ．食醋、加碘食盐C ．甲烷、烧碱D ．汽水、冰水共存物 4.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（ ）A ．颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）6.可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。
下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是 ( )7.科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法不正确的是（ ）A ．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B ．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C ．上述变化过程中分子之间的间隔发生变化D ．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场8.1~18号元素中元素的原子最外层只有1个电子，Y 元素的原子的第三层有6个电子， 元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有元素的化合价为负。
由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A 、Y 4B 、2Y 4C 、3Y 4D 、Y 3 9.右表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明；500g 该“加碘食盐”中所含碘酸钾（IO 3）最多约为 （ ）A ．25．0mgB ．32．7mgC ．42．1mgD ．50．0mg10.下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）A ．2MnO 42-：表示两个高锰酸根离子 B ．2Ar ：表示2个氩原子C ．Fe 2+：表示1个亚铁离子 D ．H 2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子 11.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）A ．花香四溢——分子在不停运动B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变C ．酒精挥发——分子间距增大D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 12.下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ） A ．HClO 4、ClO 3 B ．NaClO 、Cl C ．ClO 、Cl D ．NaCl 、Cl13．我国嫦娥三号搭载“玉兔”于2013年12月14日9：11在月球上成功软着陆，正式“落户”在月宫“新家”虹湾，开始对月球进行探测。
初中化学竞赛
初中化学竞赛初中化学竞赛篇1:初三化学竞赛试题及答案：氢气的可燃性初三化学竞赛试题及答案：氢气的可燃性某商场开业典礼，店外挂满了气球，周围挤满了人。
在拥挤中，有的气球被挤破，遇一点燃的香烟引起爆炸，并引发邻近的一些气球爆炸，火焰烧焦了一些顾客的头发，并轻度烧伤了一个人的皮肤。
试回答：（1）解释气球爆炸的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）鉴于上述原因，现在人们正试着使用其他气体，如氖气（密度为0．836g/L）来代替氢气填充气球，你认为是否可行？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：解答这类题主要从物质的性质入手，性质决定用途，而用途体现了物质的性质。
本题主要考查氢气的可燃性。
当氢气中混有空气或氧气，遇明火可能会发生爆炸。
氖气是稀有气体，密度比空气小，化学性质比较稳定，可填充气球。
答案：（1）气球被挤破，气球内的氢气与空气混合，遇到明火发生爆炸,初中生物。
（2）可行；氖气的密度比空气小，化学性质比较稳定。
初中化学方程式书写及应用指导方程式既是的重要用语，又是化学计算应用的基础，因此，化学方程式的各类成为考查的重点与热点。
笔者在本文中对化学方程式及其应用作一剖析，以给予化学者以一定指导与帮助。
化学方程式的书写是建立在质量守恒定定律的基础上，并且必须符合反应的原理。
一般学习者在书写时，首先注意反应过程中有否限定条件，然后书写反应物与生成物的化学式，再根据质量守恒定律（即反应前后原子个数相等）加以配平。
如：请写出石灰水与适量二氧化碳反应方程。
按照常规，适量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙与水。
于是方程就写成 Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O，观察法发现其方程已配平。
但如果题目改成石灰水与一定量二氧化碳反应，则我们注意到一定量可以足量、适量或少量，而二氧化碳与石灰水的反应却随着通入二氧化碳量的不同而不同。
如二氧化碳足量，则刚生成碳酸钙继续与二氧化碳反应，从而出现石灰水有浑住变澄清的现象，而方程也演变为因为题中未定律用已掌握的化学方程式的配平技巧(如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、待定系数法等)将化学方程式配平。
初中化学竞赛初赛试题
初中化学竞赛初赛试题初中化学竞赛初赛试题初中化学竞赛试要取得好成绩不妨多做一些试卷习题提升吧。
下面是店铺为您带来的初中化学竞赛试题及答案，希望对大家有所帮助。
磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。
2.在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。
工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能的化学反应方程式。
3.测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。
实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
(1)写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
(2)利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。
4.为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：有关数据如下：CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5H 2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11(1)请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么?(2)为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。
(3)你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么?5.PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大?说明原因。
九年级化学竞赛试题库9
综合实验A组1 •有一瓶配制好的氯化钠稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是A 瓶底附近的溶液较浓B 瓶口附近的溶液较稀C溶质的质量分数不变化D瓶内的溶液里各部分密度相同2 .十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。
库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是A碘B 碳C 铜D 汞3 •若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是A将金粉和铜粉混合 B 将牛奶加入水中混合C 将氯化钠晶体溶于水中D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙4 •化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是①检验纯碱中含有CO31 2 3「②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有c「A①②④ B①③④ C①②③ D①②③④5 •简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。
6 •按左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
X、Y可能是下列选项中的______________________________________ (填①出、NH4HCO3② CO、Na2CO3③ CO、CuO ④出、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由选项序号)。
7 •某兴趣小组开展研究性学习活动时做了如下实验，将酒精配成不同体积分数的溶液，把棉布剪成大小相实验序号123所浸酒精体积分数95 % 65% 20%燃烧情况酒精烧完棉布烧坏酒精烧完棉布无损不燃烧1 请解释实验1、2、3燃烧情况不同的在原因。
① ____________________________ :② ________________________ :③ ____________________________2 记录实验2酒精烧完的时间。
(完整版)初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有 1 个或 2 个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答 题纸相应的空格里，每小题 2 分，本大题共 40 分。
1．1803 年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有： ①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）A ．②B ．②③C ．①②D ．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ）A ．氮B ．氖C ．氙D ．氩 3. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（ ） A ．酸 B ．有机物 C ．碱 D ． 盐 4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的5．1－18 号元素的原子中，核电荷数之差为 8 的两种原子（ ） A ．电子层数一定相差 2 B ．最外层电子数一定相等 C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D ．质子数相差 8，中子数也可能相差 8 6. 血红蛋白的相对分子质量为 68000，含铁的质量百分比为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．47. 在加热的条件下，用氢气还a 原克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ） A.a克40a -b B. 克8C.b克 32a -b D. 克98. 下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的 PH 值明显增大的是（）A. 饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡） C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D ．稀盐酸（水）9. 分别向 Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ）A ．Cu ＋H 2SO 2(稀)B ．CuO ＋H 2SO 4C ．Cu(OH)2＋Na 2SO 4D ．CuCl 2＋Na 2SO 411. KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是（ ）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。