第 届百度化学竞赛吧吧赛试题解答与评分标准
第4届百度化学竞赛吧吧赛试题解答与评分标准第1题（12分）写出下列各化学反应的方程式。
既可以写离子方程式，也可以写化学方程式。
方程式不写气体符号或沉淀符号不扣分，不写条件不扣分，“→”写“=”亦可，但方程式不配平不得分。
每小题2分。
1-1在一定水存在的情况下，用碘氧化磷化氢得到次磷酸。
PH3 + 2I2 + 2H2O →H3PO2 + 4HI1-2二氧化锰与浓硫酸作用得到锰（III）。
4MnO2 + 6H2SO4(浓) →2Mn2(SO4)3 + 6H2O + O2↑产物写成[Mn(SO4)3]3-也可以，写成Mn3+不得分。
不写“浓”字不扣分。
1-3含有CoCl2，NH3，NH4Cl的溶液久置后，从溶液中析出橙黄色的三氯化六氨合钴晶体。
4[Co(H2O)6]2+ + 20NH3 + 4NH4+ + O2 + 12Cl-→4[Co(NH3)6]Cl3↓ + 26H2O或：4Co2+ +20NH3 +4NH4+ +O2 + 12Cl-→4[Co(NH3)6]Cl3↓ + 2H2O或：4[Co(H2O)6]2+ +20NH3·H2O + 4NH4+ + O2 + 12Cl-→4[Co(NH3)6]Cl3↓ + 26H2O1-4 盐酸中SnCl2还原雌黄得到雄黄。
2As2S3 + 2SnCl2 + 4HCl →As4S4 + 2H2S↑ + 2SnCl41-5在含有Cr3+和少量Ag+的硝酸溶液中加入过硫酸钾，加热反应。
2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O →Cr2O72- + 6SO42- + 14H+产物写硫酸氢根，配平也可得分。
1-6酸性条件下，用Ti3+定量检测硝基乙烷的含量。
CH3CH2NO2 + 6Ti3+ + 4H2O →CH3CH2NH3+ + 6TiO2+ + 5H+产物写成TiO2扣1分，乙胺未写成质子化形式不得分。
第2题（8分）回答以下问题：2-1碘单质的沸点为457.5K。
在457.5K下，将1.000mol碘单质置于30.0L的恒容密闭容器中达到平衡，试计算未蒸发的碘单质的质量。
n(I2,g) = pV / RT = 101.3kPa × 30.0L / (8.314J mol-1 L-1 × 457.5K) = 0.799moln(I2,l) = 1.000mol－n(I2,g) = 0.201molm = n(I2,l)M = 0.201mol × (2 × 126.9 g/mol) = 51.0g（3分）计算结果在48.0g和54.0g之间均按正确论。
若n(I2,g)计算正确，而最后结果错误，得1分。
2-2在化合物I2Cl6中，碘为四配位，且两个碘的化学环境相同。
试画出I2Cl6的结构，用VSEPR 模型预测碘的杂化类型。
（2分）sp3d2（1分）不画成平面构型不得分。
2-3 向硫酸酸化的H2O2溶液中加入KI、Na2S2O3和淀粉的混合溶液，观察到溶液先变蓝，后蓝色消失。
依次写出以上反应的方程式。
H2O2 + 2H+ + 2I-→I2 + 2H2OI2 + S2O32-→2I- + S4O62-每个方程式1分，写I3-也可得分。
第3题（8分）1931年，德国化学家休克尔提出了著名的休克尔规则，这给许多有机物芳香性的判断提供了依据。
除了有机物之外，很多无机物种也具有芳香性。
3-1 下列离子或分子均为环状结构，试选出其中有芳香性的物种。
A.N2S32+B.S8C.P2N3-D.Sn42-ACD（共2分，选不全得1分，错选、不选不得分）3-2最近，人们以Cy2NBCl2（Cy代表环己基）和金属钠在乙二醇二甲醚中反应，得到了化合物A，A的阴离子中硼的质量分数为5.66%，具有芳香性，且含有三元环。
3-2-1写出此反应的化学反应方程式。
3Cy2NBCl2 + 8Na → 6NaCl + Na2B3N3Cy6（1分）（注：实际得到的物种为Na4[B3N3Cy6]2·2DME）3-2-2 画出A阴离子的结构。
（2分）不标负电荷扣0.5分3-2-3实验还表明，A是一种较好的还原剂，如A能与t-BuClB—BCl t-Bu反应，得到一种四面体型的化合物B，同时A被氧化成中性分子C。
试画出B和C的结构。
参考图形如下：（各1分）C的结构中，B-N画成单键也可得分。
3-2-4 化合物B中一些键角非常小，应该会有较大的环张力，但B仍能稳定存在，为什么？叔丁基具有较大的空间位阻。
（1分）第4题（9分）称取在500℃下干燥好的氯化钾3.4337 g，溶于水，稀释至500 mL。
移取上述氯化钾溶液25.00 mL，加入5 mL 1+2 硝酸，50.00 mL待标定的硝酸银溶液，3 mL 40%硫酸铁铵，用待标定的硫氰化铵溶液滴定，消耗硫氰化铵溶液26.29 mL。
移取硝酸银溶液25.00 mL，加入5 mL 1+2 硝酸，3 mL 40%硫酸铁铵，用待标定的硫氰化铵溶液滴定，消耗硫氰化铵溶液26.62 mL。
移取10.00 mL硫化铵溶液样品，稀释至200 mL。
移取上述溶液10.00 mL于盛有50.00 mL 标定好的硝酸银溶液和7 mL浓氨水的100 mL容量瓶中，定容至100 mL，混合均匀。
过滤，弃去最开始的10 mL滤液，从其余滤液中移取50.00 mL，加20 mL1+1 硝酸，3 mL 40%硫酸铁铵，用上述硫氰酸铵标准溶液滴定至终点，消耗硫氰酸铵标准溶液19.18 mL。
4-1 为什么要在用硫氰酸铵滴定前加入稀硝酸？抑制Fe3+水解。
（1分）答抑制Fe3+和Ag+水解也可得分。
4-2 氯化钾作为基准物质比氯化钠最大的优势是什么？氯化钾不易吸潮。
（1分）4-3 为什么要在加入硫化铵之前向硝酸银溶液中加入氨水？络合Ag+，防止其与碱性的硫化铵溶液反应生成氧化银。
（1分）4-4 试计算样品中硫化铵的浓度(g/L)。
氯化钾标准溶液的浓度：c(KCl)=m(KCl)M(KCl)V0=3.4337g(39.10g/mol+35.45g/mol)×500mL=9.212×10-2mol/L（1分）由{9.2118 × 10-2 mol/L × 25.00 mL +c(SCN-) × 26.29 mL = c(Ag+) × 50.00 mL（0.5分）c(Ag+) × 25.00 mL = c(SCN-) × 26.62mL（0.5分）得c(Ag+) = 9.099 × 10-2 mol/L（0.5分）c(SCN-) = 8.545 × 10-2 mol/L（0.5分）硫化铵溶液的摩尔浓度：c((NH4)2S)=200mL10.00mL×12×[50.00mL×9.099×10-2mol/L-100mL50.00mL×8.545×10-2mol/L×19.18mL]10.00mL=1.267mol/L（2分）ρ = c((NH4)2S)M((NH4)2S)= 1.267 mol/L × (14.01 × 2 + 1.008 × 8 + 32.07) g/mol = 86.35 g/L（1分）结果在85.35 ~ 87.35 g/L之间均可得分。
最终结果的有效数字错误，扣0.5分。
第5题（9分）2012年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N10晶体。
它可以看做是由N10单元连接而成。
N10单元具有很高的对称性，在一个N10单元中，N有两种化学环境，其个数比为2:3。
晶体中的N10之间通过共价单键相互连接。
若把N10看成一个圆球，那么晶体中N10可看做体心立方堆积。
5-1 画出一个N10单元的结构。
（2分）键连顺序正确，但键角画错（比如将六个氮画成直线构型），也可得2分。
5-2 画出N10的立方晶胞结构图，用粗线标出N10之间的成键。
可以将N10简化为球。
（4分，N10球位置正确2分，正确标出成键情况2分）5-3在一个N10立方晶胞中，有0个N原子采取sp杂化，12个N原子采取sp2杂化，8个N原子采取sp3杂化。
（每空1分）第6题（7分）6-1 195K下P4O6与臭氧在二氯甲烷中反应得到高度不稳定的化合物X。
X中不存在氧化态为+3或配位数为3的磷原子。
1mol X在238K以上爆炸性完全分解为P4O10和4mol O2。
试给出X的结构式。
（2分，若将臭氧链简写成O3而未画出环状结构，只得1分）6-2 长时间高温处理P4O10得到一种聚合结构的P2O5，它由[P2O5]层构成，每一层中的磷原子都保持着磷氧四面体的配位环境，层由若干十二元环构成。
画出[P2O5]层的一个结构片段，要求至少含有一个十二元环。
磷酰基（P=O）可以简单表示为PO。
（2分）6-3在冷水中，P4O10的水解可以看作多步反应。
以下L、M、N分别是一分子P4O10和一分子、两分子、两分子水反应得到的产物。
试给出L、M、N的结构式。
（各1分，不要求立体结构）第7题（7分）在水溶液中形成了电中性的配合物[Cr(medtra)(H2O)]，已知H3medtra的结构如下图：7-1 在水溶液中，Hmedtra2-是几元碱？此配合物中medtra3-是几齿配体？4（1分）；5（1分）7-2画出配合物[Cr(medtra)(H2O)]的所有可能结构。
（每个1分）第8题（10分）用钠汞齐处理硝酸银和亚硝酸钠的混合溶液得到多种产物，其中有一种是浅黄色微溶物A，其阴离子呈现中心对称的结构。
在乙醚中用盐酸处理A，得到B和白色沉淀C，B是无色易分解晶体，可从乙醚中结晶析出。
B还原得到D，D及其衍生物可以用作火箭燃料。
B用硫酸处理，脱水得到E，E曾被用作麻醉剂。
B还有一同分异构体G，G不含羟基，有较强的还原性。
B与碘水反应，先生成三种常见的酸X、Y、Z，其中X和Y的摩尔数相同，然后B很快把X氧化为Y，而自身被还原成一种稳定气体F。
8-1 试推断A~F的化学式。
A：Ag2N2O2B：H2N2O2C：AgCl D：N2H4E：N2O F：N2（各1分）8-2给出B和G的结构式。
各1分，连二次硝酸画成顺式，或未体现出立体结构，不得分。
8-3 写出生成A的化学反应方程式。
2Ag+ + 2NO2- + 4Na-Hg + 2H2O →Ag2N2O2 + 4Na+ + 4Hg + 4OH-1分，钠汞齐写成Na，NaHg，NaHg x或其他合理形式也可。
8-4写出B与碘水反应生成三种酸的化学反应方程式。
H2N2O2 + 3I2 + 3H2O →HNO2 + HNO3 + 6HI（1分）第9题（8分）某含氮芳香族化合物A是一种常见的化工产品。
2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准word资料7页
.2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
第一届百度化学吧化学竞赛参考答案及评分标准
在的)（2 分）
4.4.1 C3O2（1 分）
4.4.2 无（1 分）
4.5.1 Fe2(CO)9 （2 分） 4.5.2 [Ar]3d64s2(把[Ar]项展开亦可)（1 分）
4.5.3 如右图，每个 1 分
4.5.3 答案图
4.6.1 第三周期 VIA 族（1 分）
4.6.2 silver（1 分）
一摩尔砷化镍中这样的晶胞的体积：V=NA*V0=33.882cm3(1 分) 由 3 个投影图知一个晶胞内有 2 个 Ni，一个砷化镍晶胞中含有的“分子数”：2(1 分) 砷化镍的密度：Mr(NiAs)/V=2*133.61/33.882=7.887g/cm3(2 分) 2. (1/3,1/4)和(2/3,3/4)(每个 1 分)
6.4.1 中间过程如下（本小题满分 3 分）
注意到对于平衡 H + G = H ∙ G 有下述两式同时成立：
[H] = [H] + [H ∙ G] … … … … … (eq. 1)
[H ∙ G] Ka = [G][H] … … … … … … (eq. 2)
[H ∙ G]
Ka[G][H]
两式联立：Ka = [G]([H] − [H ∙ G]) → [H ∙ G] = 1 + Ka[G] … … … … (eq. 3)（1 分）
第十题：（本大题满分 11 分） 10.1 所有结构如下，除 A 和 B 各 1 分外其余每个 0.5 分，任何异常情况不给分
10.2 本题 3 分，错选不给分，每漏一个扣 1 分
10.3 本题满分 2 分。答案中以 a 和 b 标记物合给 1 分（没有用到这两个原料的任何答案本 题 0 分）；对于剩下的试剂（1 分）有如下多种合理的做法，任意写出一个均给 1 分，不在 这些做法中的其他合理路线亦可。但是出现以下情况不得分：第 1 种做法没有用 ClCOOEt 引入 N-取代基，而是直接用含有 N-COOEt 的格式试剂或格式试剂等价物；第 1 种做法中格 式试剂中 N 没有被保护的；第 3 种做法没有用 ClCOOEt 引入 N-取代基，而是直接用 N-COOEt 的羰基进行[Ti]双羰基还原。
(整理)化学竞赛97题有答案.
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
高二化学竞赛检测试题及答案与评分标准
高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分满分9 9 4 5 8 6 10 5 8 9 22 5 100得分评卷人·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：H C N O Ni Fe1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是( ) A．用聚乙烯塑料作食品包装袋B．SiO2是制备光纤导线的主要材料C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物（2）下列离子方程式正确的是( ) A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClOC．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－D．海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1 实验2实验3反应物投入量始态1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度/mol·L-1c l c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强( Pa) p1p2p 3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A．2 c l > c3B．a + b = 92.4C．2 p2 < p3D．（α1 + α3）< 1（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。
中国化学会第 届全国高中化学竞赛试题及评分标准 use
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
第2题（7分）A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。
在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：A(s) + 3/2X2(g) AX3(g)Hg，放电AX3(g) AX(g) +2X(g)2Hg +2X(g) Hg2X2(g)AX(g) +AX3(g) A2X4(g)4 AX(g) A4X4(s)2-1 指出A和X各是什么元素。
A：X：2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。
2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。
2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。
初中化学竞赛初赛试题
初中化学竞赛初赛试题初中化学竞赛初赛试题初中化学竞赛试要取得好成绩不妨多做一些试卷习题提升吧。
下面是店铺为您带来的初中化学竞赛试题及答案，希望对大家有所帮助。
磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。
2.在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。
工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能的化学反应方程式。
3.测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。
实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
(1)写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
(2)利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。
4.为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：有关数据如下：CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5H 2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11(1)请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么?(2)为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。
(3)你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么?5.PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大?说明原因。
化学竞赛(初赛)试题及答案
全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。
写出配平的离子方程式。
2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。
试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。
请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。
三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。
四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。
现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。
五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。
2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。
实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。
原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气。
化学竞赛模拟试题参考答案及评分标准
（3分，共27分。
）10．（14分）（1）乙、丁（2分、每个1分）（2）CD （2分、每个1分）；（3）CH 3OH O 2（g ） = CO g H 2Og ΔH= J·mo -1（2分）（4）①负 2CH 3OH3O 24OH -=2CO 32-6H 2O （2分）； ②CH 3OH – 6e -7OH - = HCO 3-5H 2Oc （K ）>c （HCO 3-）>c （OH -）>c （H ）>c （CO 32-）11．（14分）（1） B A E 或B A C （3分）（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（3分）（3）SO 2 2HCO 3 = H 2SO 4 2CO 2（3分）（4）防止空气中的CO 2及水蒸气干扰，造成误差（2分）（5）a b a 16251600-％（或者1006464⨯-ab a ％ 3分） 12．（15分）1 除去Fe 3＋（2分）取少量②溶液与试管中，加入少量KSCN 溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe 3＋全部除尽（2分） 2b （2分）3过滤（2分）4 TiO 2＋＋2H 2OH 2TiO 3＋2H ＋（2分），由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H 2TiO 3的产率（2分） 5MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋===Mn 2＋＋2Fe 3＋＋2H 2O （3分）13（15分）（1）使Br 2富集（2分）；（2分）（2）①SO 42- Ca 2= CaSO 4↓（2分）Mg 2 CaOH 2 = Ca 2MgOH 2↓（2分）②MgOH 2（2分）；69.9g （3分） ③防止Mg 2水解（2分）14（15分）（12分）（2）K （2分） （3）离子键、配位键、共价键（3分）（4）3（2分）极性（2分）（5）4 （2分）或（2分）15．（15分）（1）氢氧化钠溶液（2分）（2）（2分）还原（1分）（3）3:1 或 1:3（2分）（4）（2分） （2分）（5）13 （2分）（2分） 3d 109°28′√24a sin 21-cos 109°28′2a CH 3-CHO + CH 3-CHO 稀NaOH△CH 3-CH=CH-CHO +H 2O —OCH 3—OH CH 3O —HO ——OCH 3—OH —CH=CH-C-CH 2-C-CH=CH —O O HO --CH 2-COOH。
中国化学会第届化学竞赛初赛试题答案及评分标准use
第29届中国化学奥林匹克初赛试题、答案及评分标准第1题8分写出下列各化学反应的方程式..第2题12分2-1实验室现有试剂：盐酸;硝酸;乙酸;氢氧化钠;氨水..从中选择一种试剂; 分别分离以下各组固体混合物不要求复原;括号内数据是溶度积;指出溶解的固体..1CaCO3 3.4 10–9和CaC2O4 2.3 10–92BaSO4 1.1 10–10和BaCrO4 1.1 10–103ZnOH2 3.0 10–17 和NiOH2 5.5 10–164AgCl 1.8 10–10 和AgI 8.5 10–17–22–522-2在酸化的KI溶液中通入SO2;观察到溶液变黄并出现混浊a;继续通SO2;溶液变为无色b;写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式..写出总反应方程式c;指出KI在反应中的2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性;是一种缓泻剂;它不会被消化道吸收;也不会在体内转化;却能使肠道保持水分..2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分第3题10分3-2电解法生产铝须用纯净的氧化铝..铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质;需预先除去..在拜耳法处理过程中;硅常以硅铝酸盐Na6Al6Si5O22·5H2O“泥”的形式沉积下来..现有一种含10.0 % 质量高岭土Al第4题8分腐殖质是土壤中结构复杂的有机物;土壤肥力与腐殖质含量密切相关..可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500克风干的土样;加入5 mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7的H2SO4溶液;充分加热;氧化其中的碳C→CO2;腐殖质中含碳58%;90%的碳可被氧化..以邻菲罗啉为指示剂;用0.1221 mol·L-1的NH42SO4·FeSO4溶液滴定;消耗10.02mL..空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后;称取同样质量;采用相同的条件处理和滴定;消耗NH42SO4·FeSO4溶液22.35 mL..4-1写出在酸性介质中K2Cr2O7将碳氧化为CO2的方程式..4-2写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式..第5题8分有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升..这类复合氧化物的理想结构属立方晶系;晶胞示意图如右..图中八面体中心是锆原子;位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子;均在晶胞中..八面体和四面体之间通过共用顶点氧原子连接..锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数..第6题7分最近报道了一种新型可逆电池..该电池的负极为金属铝;正极为C n AlCl4;式中C n表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子R+和AlCl4 阴离子组成的离子液体..电池放电时;在负极附近形成双核配合物..充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变..6-2该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解;所得碳沉积在泡沫状镍模板表面..写出甲烷热解反应的方程式..采用泡沫状镍的作用何在简述理由..第7题8分7-2 单晶衍射实验证实;配合物Cr3OCH3CO26H2O3Cl·8H2O中;3个铬原子的化学环境完全相同;乙酸根为桥连配体;水分子为单齿配体..画出该配合物中阳离子的结构示意图..第8题9分金属A常用于铁的防护..A与氯气反应;生成易挥发的液态物质B;B和过量A反应生成具有还原性的物质C;C可以还原Fe3+；B和格氏试剂C6H5MgBr反应生成D 只含元素A、碳和氢..D和B反应得到E;E水解、聚合成链状的F并放出HCl..向B的盐酸溶液中通入H2S;得到金黄色沉淀G俗名“金粉”;G溶于硫化铵溶液得到H..向C的盐酸溶液中通入H2S;得到黑色沉淀I;I可溶于多硫化铵溶液但不溶于硫化铵溶液..第9题7分Coniine是一种有毒生物碱;可以通过麻痹呼吸系统导致死亡..致死量小于0.1 g..公元前399年苏格拉底就是由于饮用了含coniine的混合物而被毒死的..Hofmann在1881年确定Coniine分子式为C8H17N..将coniine彻底甲基化后接着Hofmann消除反应的产物为4S-N;N-二甲基-辛-7-烯-4-胺..9-1画出4S-N;N-二甲基-辛-7-烯-4-胺及其对映体的结构简式；9-2从Hofmann消除反应的结果可以确定Coniine具有哪些结构特征并以此结果画出你所推断的第10题10分当溴与1;3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时;会得到两个产物A和B 不考虑立体化学..在 15 o C时A和B的比例为62:38；而在25 o C时A和B的比例为12:88..10-1画出化合物A和B的结构简式；并确定哪个为热力学稳定产物;哪个为动力学产物..10-2在室温下;A可以缓慢地转化为B..画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式..第11题13分11-1Tropinone是一个莨菪烷类生物碱;是合成药物阿托品硫酸盐的中间体..它的合成在有机合成史上具有里程碑意义;开启了多组分反应的研究..Tropinone的许多衍生物具有很好的生理活性;从而可以进行各种衍生化反应..在研究tropinone和溴苄的反应中发现：此反应的两个产物A和B可以在碱性条件下相互转换..因此;纯净的A或B在碱性条件下均会变成A和B的混合物..画出A、B以及二者在碱性条件下相互转换的中间体的结构简式..11-2高效绿色合成一直是有机化学家追求的目标;用有机化合物替代金属氧化剂是重要的研究方向之一..硝基甲烷负离子是一种温和的有机氧化剂..画出硝基甲烷负离子的共振式氮原子的形式电荷为正;并完成以下反应写出所有产物：答案与评分标准第1题8分写出下列各化学反应的方程式..反应物或产物之一写错不得分；不配平包括电荷平衡不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”气体和“↓”沉淀不扣分..下同..第2题12分2-1实验室现有试剂：盐酸;硝酸;乙酸;氢氧化钠;氨水..从中选择一种试剂; 分别分离以下各组固体混合物不要求复原;括号内数据是溶度积;指出溶解的固体..1CaCO3 3.4 10–9和CaC2O4 2.3 10–92BaSO4 1.1 10–10和BaCrO4 1.1 10–103ZnOH2 3.0 10–17 和NiOH2 5.5 10–164AgCl 1.8 10–10 和AgI 8.5 10–17–22–522-2在酸化的KI溶液中通入SO2;观察到溶液变黄并出现混浊a;继续通SO2;溶液变为无色b;写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式..写出总反应方程式c;指出KI在反应中的若上述方程式中;H2O + SO2直接写成H2SO3;也得分..2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性;是一种缓泻剂;它不会被消化道吸收;也不会在体内转化;却能使肠道保持水分..2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成;写出反应式..2-3-1 A 1分2-3-2可以和水形成氢键.. 1分2-3-3 1分若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式;得0.5分第3题10分3-1早在19世纪初期;法国科学家Dulong和Petit测定比热时;发现金属的比热c m与其原子量的乘积近似为常数 6 cal g 1o C 1 1 cal = 4.18 J..当时已知的原子量数据很少;因此;可利用比热推算原子量;进而采用其他方法分析得到更精确的原子量..3-1-1将40.0g金属M块状样品加热到100o C; 投入50.0 g温度为15.2o C的水中;体系的温度为17.2 o C ..推算该金属的摩尔质量..3-1-2取金属M的粉末样品1.000g; 加热与氧气充分反应;得氧化物1.336 g..计算该金属的摩尔质量;推测其氧化物的化学式金属与氧的比例为简单整数比..3-1-3M是哪种金属3-1-140.0g c m 100 o C 17.2 o C= 50.0 g 4.18 J g-1o C -1 17.2 o C 15.2 o C 1分c m = 0.126 J g-1o C -10.5分金属M的原子量：6 4.18 J g-1o C -1 / 0.126 J g-1o C -1 = 199 1分所以;金属M的摩尔质量为199 g mol-10.5分3-1-2设金属氧化物的化学式为M n O m;其中：金属的摩尔数约为：1.000/199 = 5.03 10-3 mol 0.5分氧的摩尔数：0.336 / 16.00 = 0.0210 mol 0.5分n：m = 5.03 10-3 : 0.0210 = 1: 4.17 1: 4; 所以化学式应为MO40.5分金属的摩尔质量＝1.336 ×4×16.00 / 0.336－4×16.00 = 190g mol-10.5分其他计算过程合理;答案正确;亦得满分3-1-3Os 或锇1分处理过程中;硅常以硅铝酸盐Na6Al6Si5O22·5H2O“泥”的形式沉积下来..现有一种含10.0 % 质3-2设有100g原料样品;根据所给质量分数;计算各物相含量..高岭土：100g 10.0% / 258.2 g mol–1= 0.0387 mol 1分高岭土中的铝：0.0774 mol第4题8分腐殖质是土壤中结构复杂的有机物;土壤肥力与腐殖质含量密切相关..可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500克风干的土样;加入5 mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7的H2SO4溶液;充分加热;氧化其中的碳C→CO2;腐殖质中含碳58%;90%的碳可被氧化..以邻菲罗啉为指示剂;用0.1221 mol·L-1的NH42SO4·FeSO4溶液滴定;消耗10.02mL..空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后;称取同样质量;采用相同的条件处理和滴定;消耗NH42SO4·FeSO4溶液22.35 mL..4-1写出在酸性介质中K2Cr2O7将碳氧化为CO2的方程式..4-2写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式..想结构属立方晶系;晶胞示意图如右..图中八面体中心是锆原子;位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子;均在晶胞中..八面体和四面体之间通过共用顶点氧原子连接..锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数..5-1写出晶胞中锆原子和钨原子的数目..5-2写出这种复合氧化物的化学式..5-3晶体中;氧原子的化学环境有几种各是什么类型在一个晶胞中各有多少-35-3氧原子有两种类型1分分别是连接八面体和四面体的桥氧和四面体上的端氧1分一个晶胞中;桥氧24 个;端氧8 个1分5-4 D ＝z M / V c N A＝4 91.22+183.8×2+16.00×4g mol–1/ VN A= 4 586.8 g mol–1 / 0.9163 ×10–21 cm3× 6.022 × 1023 mol–1= 4.36 g cm 33分其他计算过程合理;答案正确;亦得满分第6题7分最近报道了一种新型可逆电池..该电池的负极为金属铝;正极为C n AlCl4;式中C n表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子R+和AlCl4 阴离子组成的离子液体..电池放电时;在负极附近形成双核配合物..充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变..6-1写出电池放电时;正极、负极以及电池反应方程式..6-2该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解;所得碳沉积在泡沫状镍模板表面..写出甲烷热解反应的方程式..采用泡沫状镍的作用何在简述理由..6-3写出除去制得石墨后的镍的反应方程式..6-4该电池的电解质是将无水三氯化铝溶入烃代咪唑氯化物离子液体中制得;写出方程式..6-1 正极：C n AlCl4+ e →AlCl4 + C n1分负极：Al + 7AlCl4 → 4Al2Cl7 + 3e 1分电池反应：Al + 3C n AlCl4 + 4 AlCl4 → 4A l2Cl7 + 3C n1分6-2 CH4→ C + 2H21分采用泡沫状镍;可以促进甲烷热解1;使得所得石墨具有多孔特性2;有利于保持电池的可逆性能3; 抑制充放过程中正极的体积变化4.. 1分答出任意一点;即可6-3 Ni + 2H+→ Ni2+ + H21分6-4 AlCl3 + R+ Cl →R+AlCl4 1分R+ Cl 写成RCl; R+AlCl4 写成RAlCl4;不扣分..第7题8分7-1在如下反应中;反应前后钒的氧化数和配位数各是多少N-N键长如何变化7-1钒的氧化数：反应前为+3；反应后为+1 1分钒的配位数: 反应前为7；反应后为6 2分N-N 键长变长1分7-2 单晶衍射实验证实;配合物Cr3OCH3CO26H2O3Cl·8H2O中;3个铬原子的化学环境完全相同;4分不标阳离子的电荷;不扣分生成具有还原性的物质C;C可以还原Fe3+；B和格氏试剂C6H5MgBr反应生成D 只含元素A、碳和氢..D和B反应得到E;E水解、聚合成链状的F并放出HCl..向B的盐酸溶液中通入H2S;得到金黄色沉淀G俗名“金粉”;G溶于硫化铵溶液得到H..向C的盐酸溶液中通入H2S;得到黑色沉淀I ;I 可溶于多硫化铵溶液但不溶于硫化铵溶液.. 写出A ~ I 的化学式..A Sn1分B SnCl 4 1分C SnCl 2 1分D SnC 6H 541分E SnC 6H 52Cl 2 1分F 1分G SnS 21分 H SnS 32- 1分 I SnS 1分 第9题 7分 Coniine 是一种有毒生物碱;可以通过麻痹呼吸系统导致死亡..致死量小于0.1 g..公元前399年苏格拉底就是由于饮用了含coniine 的混合物而被毒死的..Hofmann 在1881年确定Coniine 分子式为C 8H 17N..将coniine 彻底甲基化后接着Hofmann 消除反应的产物为4S -N ;N -二甲基-辛-7-烯-4-胺..9-1画出4S -N ;N -二甲基-辛-7-烯-4-胺及其对映体的结构简式；9-2从Hofmann 消除反应的结果可以确定Coniine 具有哪些结构特征并以此结果画出你所推断的9-1 9-21分;其他答案不得分 4S -N ;N -二甲基-辛-7-烯-4-胺的结构简式 1分;其他答案不得分 4R -N ;N -二甲基-辛-7-烯-4-胺的结构简式 coniine 的结构特征：杂环状五元环或六元环的二级胺共2分: 环状1分;二级胺1分..每个1分;共3分;其他答案不得分coniine 可能的结构简式第10题 10分 当溴与1;3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时;会得到两个产物A 和B 不考虑立体化学..在 15 o C 时A 和B 的比例为62:38；而在25 o C 时A 和B 的比例为12:88.. 10-1画出化合物A 和B 的结构简式；并确定哪个为热力学稳定产物;哪个为动力学产物..10-2在室温下;A 可以缓慢地转化为B ..画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式..10-110-3 A 的结构简式B 的结构简式 所有产物的结构简式 1分;其他答案不得分..1分;其他答案不得分.. 每个1分;共3分; 其他答案不得分;和是一样的.._ 动力学 产物0.5分;其他答案不得分.. _ 热力学稳定 产物 0.5分;其他答案不得分..11-1Tropinone是一个莨菪烷类生物碱;是合成药物阿托品硫酸盐的中间体..它的合成在有机合成史上具有里程碑意义;开启了多组分反应的研究..Tropinone的许多衍生物具有很好的生理活性;从而可以进行各种衍生化反应..在研究tropinone和溴苄的反应中发现：此反应的两个产物A和B可以在碱性条件下相互转换..因此;纯净的A或B在碱性条件下均会变成A和B的混合物..画出A、B以及二者在碱性条件下相互转换的中间体的结构简式..11-2高效绿色合成一直是有机化学家追求的目标;用有机化合物替代金属氧化剂是重要的研究方向之一..硝基甲烷负离子是一种温和的有机氧化剂..画出硝基甲烷负离子的共振式氮原子的形式电荷为正;并完成以下反应写出所有产物：。
第3届化学竞赛吧吧赛答案
第 1 题（10 分） 叠氮化合物具有许多特殊性质，广泛应用于军事、化工生产等方面。
左图为 C 的结构，右图为 D 的结构。左图中的二重轴穿过 Pd2 和 Pd5，右图中 的三重轴穿过三角形 S11’，S21’和 S31’的中心以及整个结构的中心。 （3 分，C 和 D 只要有一个图画出类似于 Pd6Cl12 的结构即可得 1 分，画出的 C 和 D 配体位置正确，再各得 1 分） 第 4 题（12 分）
=49.50%（1.5 分）
ω(Pb) = c(EDTA)[V1(EDTA)－V2(EDTA)]M(Cd)V0/(mV) =0.02161mol·L-1×(30.46－12.35)mL×207.2g·mol-1×250mL÷25.00mL÷2.9706g
=27.30%（1.5 分）
ω(Cd) = c(EDTA)V2(EDTA)M(Cd)V0/(mV) =0.02161mol·L-1×12.35mL×112.4g·mol-1×250mL÷25.00mL÷2.9706g
（2 分） CN12 → C + 6N2（1 分）
重键画成单键、不标形式电荷不扣分，但碳画成平面构型，或 C-N-N 键角画成 直线，或未体现出 C-N-N 键角，只得一半分。 第 2 题（5 分） 2-1 媒体报道了一种新型储氢材料。该物质 M 中硼元素的质量分数为 30.99％，且其中含有某碱土金属元素。现制备方法为：在 250 oC 和 140 bar 氢 压条件下，以某常见生氢剂和 MgB2 反应，无需催化剂即可得到 M 与 MgH2 的 复合体系。已知这和 MgB2 独特的层状结构有关。试用价键理论分析原因。 和其他含硼化合物相比（如 CaB6 中每个 B 与四个 B 相连），MgB2 中每个 B 最 多只与 3 个 B 相连（1 分），使其结构中的 B 更容易分离出来。从而加快了氢 化反应。 答出 B 有三个价电子，或层状结构类似于石墨，或硼采取 sp2 杂化等答案也 可，只要直接或间接指出 B 的配位数是 3，即可得满分。 2-2 报道中指出，另一种合成 M 的方法为液相法。现已知该方法是由氢化钙和 三乙基胺硼烷为反应物。通过不同温度下的长时间回流来促进反应发生。写出 该反应的化学方程式。 CaH2 + 2Et3NBH3 → Ca(BH4)2 + 2Et3N（2 分） 2-3 试述上述两种制备方法的优劣并说明理由。 氢压法原材料成本低，实验较安全，但制备过程复杂，涉及反应物的多次转移 和长时间回流，长时间的搅拌对玻璃仪器也有一定影响。液相法原材料三乙基 胺硼烷有毒且价格昂贵，增加了实验成本，也有一定实验安全隐患。（2 分， 从成本、安全性、过程复杂程度或耗时等任何一个角度分析合理即可得分） 第 3 题（10 分）