第 11 届“化学竞赛吧”吧赛试题首发版
第11届“化学竞赛吧”吧赛试题首发版题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 总分满分9 13 14 15 12 6 8 10 13 100得分评卷人·竞赛时间3小时。
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H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第1题（9分）1817年，瑞典化学家贝采里乌斯（J.Berzelius）在铅室法制取硫酸（原料为黄铁矿）的反应器内发现了一种红色的沉淀，这种红色沉淀在火焰中灼烧时产生与另一16族元素化合物相似的辣根气味；将沉淀洗净烘干后与金属钾共热，将产物溶于水中可得到橘黄色溶液。
贝采里乌斯因而断定沉淀中包含有元素X。
1-1写出元素X的中文名称。
1-2 在黄铁矿中X对构晶离子的取代并不会引起局部结构的较大变化。
在制备硫酸的过程中，该化合物被氧气氧化为易挥发的化合物，反应的另一产物与铁单质燃烧的主要产物相同。
易挥发化合物随SO2气体一起进入反应器的溶液中，并被还原为红色沉淀。
1-2-1写出两步反应的方程式（X的存在形式可以相应的二元化合物表示）。
1-2-2 铅室法一般使用NO2与水反应产生的稀硝酸氧化SO2来生产硫酸。
试从元素性质的角度解释为何在此过程中X不会发生类似的反应。
1-3 贝采里乌斯对一种被他称为“X酸”的化合物进行了分析。
该化合物脱水生成化合物Y，结果表明Y中X的质量分数为71.261%，氧的质量分数为28.739%。
1-3-1 “X酸”的真正化学式是什么？1-3-2 贝采里乌斯正确地推断出了Y的化学式，并据此推算了元素X的相对原子量（假设氧的原子量为100.0）。
计算贝采里乌斯算出的原子量，计算其与现在使用的数值的相对误差。
第2题（13分）三棱柱配位是一种特殊的配位形式，因其配体间斥力较大，通常很难出现。
2-1在晶体中，三棱柱配位相对配合物分子中更为多见，试预测容易出现三棱柱配位的晶体有怎样的结构特点。
2-2 MoS2是一种典型的三棱柱配位的晶体，具有层状结构，一种MoS2变体的堆积方式可表示为AbABaB。
2-2-1 给出Mo4+的填隙率。
2-2-2 设层间与层内的S2-均相切，设S2-半径为184pm，估算MoS2的密度。
2-3 Fe3C也是一种三棱柱配位的晶体，其结构可表示为Ab1Ac1。
其中A代表Fe层，b1、c1代表C层。
各三棱柱层填隙率相等，堆积层间的三棱柱通过共棱与共顶点形成二维层状结构，所有的顶点都被2个三棱柱共用。
2-3-1指出C的填隙率。
（1分）2-3-2画出一个Fe3C晶体沿密置层堆积方向的投影图，用不同的符号标出各层的原子，并框出一个正当晶胞。
2-3-3指出该晶体所属晶系及点阵形式。
第3题（14分）测定试液中含硫阴离子的浓度的步骤如下：①取20.00 mL试液，先用0.2 mL 6 mol·L-1 NaOH处理，然后加入0.2mL 1 mol·L-1 Zn(OAc)2。
将所得沉淀过滤、洗涤并转移到锥形瓶中，滤液A保留待用。
②向沉淀中加入1 mL 6 mol·L-1 HCl、10 mL碘溶液（溶液I），用Na2S2O3溶液（溶液II）滴定至终点，消耗15.77 mL。
③称取2.675g KIO3，溶解、转移、定容至1L容量瓶中，得溶液III，将10.00 mL溶液II和过量KI溶液混合，加入淀粉指示剂，用溶液III滴定至终点，消耗3.42 mL。
再用溶液II滴定10.00 mL溶液I至终点，消耗19.75 mL。
④向滤液A中加入10 mL 1 mol·L-1KI和淀粉指示剂，酸化后用溶液III滴定至终点，消耗2.05 mL。
3-1写出分析过程②、④中发生反应的化学方程式。
3-2分别计算样品中硫离子、亚硫酸根浓度（mg·L-1），要求写出分步计算过程。
3-3样品中硫代硫酸盐的存在使得亚硫酸根的浓度偏大。
为了消除影响，将滤液A用过量甲醛处理，再用溶液I滴定，消耗2.54mL。
写出甲醛与滤液A反应的化学方程式，确定样品中亚硫酸根的准确浓度（mg·L-1）。
第4题（15分）Al具有丰富的结构特点与反应性质。
4-1 +3氧化态的Al最为常见。
4-1-1 AlCl3溶于液态POCl3中可以导电，生成一种八面体离子与一种四面体离子，且两种离子中都只有一种配位原子。
请写出方程式。
4-1-2 Al同族的Tl可以形成[Tl2Cl9]3-离子，其中Tl均为sp3d2杂化轨道。
画出该离子的结构。
4-2Al的低氧化态化合物也早已被探明。
将高温HCl气体通过液态铝，能形成气态化合物A。
A在水中很容易歧化生成常见物质。
但A在某些非质子溶剂中歧化方式则更有特色。
如A与四氢呋喃作用得到了产物B(Mr=340)。
4-2-1两个歧化反应相同的产物是什么？4-2-2 画出B的结构。
4-2-3 将AlCl(CH(SiMe3)2)2与金属钾作用得到了化合物C(Mr=692)。
已知C与B的结构相似，但是在Al原子配位情况上有差异。
画出C的结构，简要解释B与C结构上产生差异的原因。
4-3 气态化合物A有如下非常奇妙的性质：在甲苯：乙醚为3:1的溶剂中，A与LiP t Bu2作用得到化合物D。
若将溶剂换为甲苯：四氢呋喃=10:1的混合溶剂中，则得到化合物E。
D 与E的结构几乎完全相同，分子量均为634，且都有一个四元环。
然而D呈顺磁性，E呈反磁性。
4-3-1比较D与E中Al原子之间距离。
4-3-2画出D、E的结构（注意立体化学），解释D与E的磁性差异。
第5题（12分）乙酸钯(II)在pH=6.9的磷酸二氢钠-磷酸氢二钠缓冲溶液中加热后使晶体冷却析出，可以得到化学式为[Pd15P10O50]20-的阴离子。
该阴离子具有与五棱柱相同的对称性，其结构中Pd15组成五加冠五棱柱，而处于阴离子内部的10个氧原子组成另一个五棱柱，如右图所示。
阴离子中所有Pd2+的配位构型相同。
5-1 写出生成该阴离子的离子方程式。
已知乙酸钯不溶于水。
5-2 该阴离子内部具有一个由10个氧原子围成的空腔，可以作为配体。
试利用电价规则证明该阴离子内部的氧原子仍然具有配位能力，并据此回答该阴离子对Na+和Pd2+的配位能力哪个更强。
5-3 写出该阴离子具有的全部旋转对称轴。
5-4 在图中画出未标明的原子，并画出分子中的化学键（图中的线仅仅表示多面体的轮廓）。
在晶体中，一些阴离子与一个Na+配位，配位后得到的阴离子对称性不变，试在图中用“*”标出Na+的位置。
5-5 该阴离子最多可以与两个Pd2+配位，此时该阴离子的对称性是不变、上升还是下降？试解释原因。
第6题（6分）聚合物常因受到外力而损坏，这是由于外力提供的能量使键能低的化学键断裂，产生的中间体传递下去使结构破坏。
为减少损失，可提高聚合物刚性或设计“自动修复”功能。
6-1考虑链节间单键旋转的自由程度，为下述聚合物的刚性从小到大排序：聚葡萄糖（1,4）、聚环氧乙烷、聚苯乙烯、聚对氨基苯甲酸和聚氯乙烯。
排序时必须书写结构简式。
提示：葡萄糖的结构如下。
某可自动修复的聚合物A 由下述稍放热的反应得到，设所有可反应的位点都完全反应。
OO OOO OOOO OOOOO OONOONOONOO N 353K+6-2-1 简要．．画出A 的结构，在图的一侧写出其理想化学式。
6-2-2 解释A 具有自动修复能力的原因。
第7题（8分）1872年，Kekulé与其学生通过加热HgPh 2与PhCHCl 2的混合物，首次合成了三苯甲烷。
三苯甲烷及其衍生物在有机合成和精细化工领域具有广泛应用，其中三苯甲烷染料构成了现代染料工业的重要组成部分。
7-1 将下列两组化合物分别按照指定H 的酸性从大到小排序。
A 组：HHHB 组：HHH7-2 1900年，Gomberg 将Ph 3CCl 与Zn 反应，得到了黄色的Ph 3C·的苯溶液。
而在更早的1858年，Hoffman 通过CCl 4与苯胺反应，获得了水溶性的碱性品红染料，其中一种主要组分A 的化学式为C 19H 18N 3Cl 。
7-2-1 在最稳定构象下，Ph 3C·中最多有 个原子共面。
7-2-2 碱性品红与NaHSO 3的弱酸性混合溶液被称为Schiff 试剂，可用于鉴定醛类(无色→紫红色)。
以A 为例，写出Schiff 试剂制备过程的反应式。
7-2-3 CCl 4的苯溶液在等量AlCl 3催化下反应，也可得到橙红色化合物B ，经后处理后再与过量Na 反应，即可得到一种非亲核性有机强碱——Ph 3CNa 。
画出B 的结构式。
第8题（10分）1978年，Bellus 在试图从化合物A 合成B 的过程中，意外地只得到了重排产物C 。
PhOO Cl ClClPhOO Cl Cl Zn-Cu/Et 2O, rt.48%C A其反应历程如下：O Cl ClClZnPhODE+ZnCl2PhOO Cl Cl8-1-1 Zn 与三氯乙酰氯的主要反应类型（需具体回答） 8-1-2 请画出中间体D 、E 的结构式。
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9-2 若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 9-3 简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。 9-4 假设有一种聚乙炔由 9 个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳–碳平均键长为 140pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的 结构。 9-5 如果 3 个乙炔分子聚合，可得到什么物质。并比较与由 9 个乙炔分子聚合而成的 大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。
第 4 题（12 分）据《中国制药》报道，化合物 F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛
炎痛）的中间产物，其合成路线为：
(A)
CH3
Cl2 hv ①
D
浓硫酸+浓硝酸
③
水浴/加热 ② B
④
C (E)
5-3 下面的研究有助于进一步揭示疏水效应和疏水作用的本质。芳香化合物在水中的
溶解度其实也不是很小，这取决于相互间的氢键作用，该氢键是因为什么而产生？
_________；Na＋，K＋ 等阳离子能与有些芳香化合物很好的互溶取决于
。
第 6 题（10 分）今有一金属卤化物 A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种
学海无涯
5-1 有关相似相溶原则可以用热力学自由能的降低来理解。（△G＜0；△G＝△H－T △S，式中ΔＨ是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔＳ是体系熵增的因素。在常温下（25° C），非极性溶质溶于水焓的变化（△H）通常较小，有时甚至是负的，似乎是有利于溶解的； 但实际上溶解度不大！请分析原因。
5-2 疏水基团之间的相互作用通常被认为是没有方向性的，但是最近对剑桥晶体结构 数据库（CSD）和蛋白质晶体结构数据库（PDB）的研究发现，疏水作用是有方向倾向性的。 请分析富电子的吲哚芳环与苯环、缺电子的恶唑环与苯环的可能接触方式，画出示意图。
高中化学竞赛初赛试卷第11套
高中化学竞赛初赛试卷（11）（时间：3小时满分：100分）第一题（分）1．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学式为A PbSB Pb(NO3)2C Pb(C2H5)4D (CH3COO)2Pb2．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为A B C D第二题（7分）将氯化锌和乙基锂（LiCH2CH3）在乙醚中反应，可得到含锌的化合物A，将A在氨气气氛中加热到150℃，并保持5小时左右，得到白色粉末B，B不溶于液氨但溶于氨基钾的液氨溶液。
将B加热到330℃，可得到深灰色、粉末状含两种元素化合物C，C式量大于100。
1．写出生成B的化学反应方程式。
2．B溶于液氨后溶液中阴离子的立体结构。
3．B加热到330℃时生成C的化学反应方程式。
第三题（9分）单质磷有多种同素异形体，白磷（黄磷）、红磷（赤磷）、黑磷是常见的三种。
假设在这三种磷单质中，每个磷原子都与三个其他的磷原子成键，已知下列热力学数据：Δf H m （P4，白磷）＝0；Δf H m （P，黑磷）＝－43kJ/mol；Δf H m （红磷）＝－18kJ/mol 1．磷的同素异形体中，最稳定的是；2．试画出P4（白磷）的结构，并说明白磷的稳定性如何，为什么？3．假设反应：P4（s，白磷）＝4P（s，黑磷）的Δf H m 值为白磷中所有弯曲键的应变能，据此计算白磷中每个60°键角的应变能。
4．根据题给热力学数据，为红磷提出一种可能的结构，说明你的理由。
第四题（13分）丙二酸二乙酯具有双重α－氢，呈现明显酸性，可与卤代烃发生取代反应，水解后生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸。
1．写出乙醇钠和丙二酸二乙酯反应的离子方程式；该反应能进行的原理是什么？2．现取CH3CH2Br，与丙二酸二乙酯反应可合成相应的稳定的一元羧酸A和B，请写出其结构简式。
化学竞赛吧模拟题1
化学竞赛吧官方模拟题一编辑：化学竞赛吧题目编辑组分值：100第一题：写出下列反应的化学方程式：(10分)1.二氧化氯通入氢氧化钠溶液中；2.氨气通过受热的氧化铜(II)；3.氢氧化钠溶液中砒霜被碘氧化；4.一氧化碳使湿润的氯化钯(II)试纸变黑；5.超氧化钾吸收二氧化碳；6.氟化氙(II)溶液的分解；7.草酸还原硫酸钒(V)酰热溶液；8.重铬酸铵热分解；9.氢氧化钴(III)溶于浓盐酸；10.硫化银溶于氰化钠溶液。
第二题：简答题：(18分)1.抗癌药物cis-platin的合成路线如下：(6分)1).写出A和cis-platin的化学式并分别命名；(2*0.5+2*1)2).画出cis-platin的结构并指出铂元素采取的杂化方式；(2*1)3).画出cis-platin的立体异构体的结构。
(1)2.金属X及其化合物A、B有如下转换关系：(5分)已知A是金红石结构，其晶胞参数为a=0.439nm，c=0.287nm，理论比重为5.22。
1).A中金属原子填入何种空隙？填隙率是多少？(2*1)2).写出X、A和B的化学式。
(3*1)3.金属X的碳酸盐和30%H2O2、乙酰丙酮作用得到一种乙酰丙酮化物X(acac)n(n≤4)，其中金属元素的质量分数为16.54%。
(5分)1).通过计算写出金属X的乙酰丙酮化物的化学式；(2)2).画出它的结构，如果有手性，请画出一对光学异构体；(2*0.5)3).指出它的磁性质(顺磁性/抗磁性)；(1)4).写出合成它的化学方程式。
(1)4.根据原子结构的知识和元素周期律，回答下列问题：(2分)1).第几周期开始填充5g电子？(1)2).该周期的最后一个元素的原子序数是多少？(1)第三题：闭式-二碳代十二硼烷(12)是一种非常重要的硼原子簇化合物。
它有三个立体异构体：(15分)已知三种立体异构体的笼体结构均为近似的正二十面体。
1).这三种碳硼烷中用于形成骨架的电子有多少对？(1)2).填写框图，已知在整个反应流程中碳硼烷骨架保持不变：(3*1)3).填写框图并回答问题，已知在整个反应流程中碳硼烷骨架保持不变：(2+1+3+2*2+1)①.反应A是一个人名反应，请写出来(用英文)；②.写出此人名反应的机理，用Ar代表芳基，R2NH代表使用的胺；③.在保持二十面体C2B10核心的情况下，最终产物的化学式对应的立体异构体有多少种(含最终产物本身)(一对光学异构体算同一种立体异构体)？其中有多少种立体异构体具有手性？④.对最终产物进行系统命名。
2011年全国高中化学竞赛模拟试题一
2011年全国高中化学竞赛模拟试题一1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题解释下列问题：1．比较下列物质酸性强弱：①COOH、OHCOOH、COOHOHOH②OHCH 3C H 32和OH2CH 3CH 3③CHF 3和CH 3NO 22．比较下列物质的碱性强弱： ①N、NH和NH 2②NH 2变成NCH 3CH 3后，碱性增至3倍，而NH 2NO 2NO 2O 2N变成N CH 3CH 3NO 2NO 2O 2N后，碱性增至40000倍。
高中化学竞赛初赛试卷(10)
高中化学竞赛初赛试卷（11）（时间：3小时满分：100分）第一题（分）1．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学式为A PbSB Pb(NO3)2C Pb(C2H5)4D (CH3COO)2Pb2．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为A B C D3．正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。
实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体。
关于该油状液体的说法正确的是A 它是一种聚合高分子化合物B 其相对分子质量可能为90C 该油状液体可用于灭火D 其分子内可能含有六元环4．2001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了雕白粉。
雕白粉（Sodiulnformaldelwe suifoxyfate）是一种常见的漂白剂，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，可用Na2S2O4（连二亚硫酸钠，由Zn还原Na2SO3生成）、NaOH、CH2O反应生成。
则下列说法正确的是A 从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用B 从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用C 雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性D 雕白粉有毒；是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会变性1．现代冶金工业中，金属产量最高的是、、。
2．青铜是铜与的合金，黄铜是铜与的合金。
3．含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种氨（铵）态氮和、、。
4．人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和、、。
5．叶绿素、血红素、维生素B12中含有的金属元素分别是、、。
第三题（4分）鸡尾酒是一种混合饮品，种类很多，其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色，不同饮料调制而成的。
一杯呈现不同颜色的混合饮料，如：鸡尾酒“革命”是根据法国国旗创意的。
第 11 届“化学竞赛吧”吧赛试题参考答案首发版
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
第 2 题（13 分） 三棱柱配位是一种特殊的配位形式，因其配体间斥力较大，通常很难出现。 2-1 在晶体中，三棱柱配位相对配合物分子中更为多见，试预测容易出现三棱柱配位的晶体 有怎样的结构特点。
2-1 共价性较强，晶体中存在较大的电子离域现象的晶体（2 分，每点 1 分） 答出配体具有较强的平面性，并且与金属共轭可得 0.5 分（ReL3） 2-2 MoS2 是一种典型的三棱柱配位的晶体，具有层状结构，一种 MoS2 变体的堆积方式可表 示为 AbABaB。 2-2-1 给出 Mo4+的填隙率。 2-2-1 三棱柱空隙的 50%，不答类型得 0.5 分。（1 分） 2-2-2 设层间与层内的 S2-均相切，设 S2-半径为 184pm，估算 MoS2 的密度。 2-2-2
1-2-1 3FeSe2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SeO2
SeO2 + 2SO2 + 2H2O = Se + 2H2SO4 或 SeO2 + 2H2SO3 = Se + 2H2SO4 （2×2=4 分） 1-2-2 铅室法一般使用 NO2 与水反应产生的稀硝酸氧化 SO2 来生产硫酸。试从元素性质的 角度解释为何在此过程中 X 不会发生类似的反应。 1-2-2 硒是第四周期元素，受到 d 区收缩效应影响，其最高氧化态 Se(VI)有较强的氧化性，因此 SeO2 不能被稀硝酸氧化。只回答“Se(VI)有较强的氧化性”或“SeO2 还原性弱的”，扣 0.5 分。 （1.5 分） 1-3 贝采里乌斯对一种被他称为“X 酸”的化合物进行了分析。该化合物脱水生成化合物 Y， 结果表明 Y 中 X 的质量分数为 71.261%，氧的质量分数为 28.739%。 1-3-1 “X 酸”的真正化学式是什么？ 1-3-1 H2SeO3（1 分） 1-3-2 贝采里乌斯正确地推断出了 Y 的化学式，并据此推算了元素 X 的相对原子量（假设 氧的原子量为 100.0）。计算贝采里乌斯算出的原子量，计算其与现在使用的数值的相对误 差。 1-3-2 M=495.9，（1 分）；dr=0.5%，（1 分）
2011年全国高中化学竞赛模拟试题(六)
2011年全国高中化学竞赛模拟试题（六）第一题（1）（3分）将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。
为什么？（2）（2分）下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？① Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，② 2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－（3）（2分）把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。
“生”水果很快就“熟”了。
若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。
为什么？（4）（2分）写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。
第二题.市售乙醛通常为4 0％左右的乙醛溶液。
久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。
乙醛在溶液中易被氧化。
为从变质的乙醛溶液中提取乙醒（仍得到溶液），可利用如下反应原理：(C2H4O)n−→−+H nC2H4O。
（1）（1.5分）先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是（2）（1.5分）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是（3）（2分）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。
请用化学方程式表示这一过程：（4）（6分）提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol·L－1H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。
加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。
①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是。
（填“a”或“b”）。
②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？当观察到导管中的气流已很小时。
必要的操作是③若n＝3，则(C2H4O)n的结构简式是：第三题四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，化学式可以写为2PbO·PO2，铅丹用于制造铅玻璃，由于它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。
2011年高中化学竞赛试题-答案
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88rM（1分）3-1 20CsB3H82Cs2B9H9＋2Cs2B10H10＋Cs2B12H12＋10CsBH4＋35H2（2分）；CsB3H82070e（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e。
2011年全国高中化学竞赛试题及评分标准
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛<省级赛区）试卷答案竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始测试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷<背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
评分通则：1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4．只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5．方程式不配平不得分。
6．不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题<15分）1-1 2018年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是和。
1-2向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面。
画出A 和B 的结构式1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt<明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。