第 11 届“化学竞赛吧”吧赛试题参考答案首发版
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
第 2 题（13 分） 三棱柱配位是一种特殊的配位形式，因其配体间斥力较大，通常很难出现。 2-1 在晶体中，三棱柱配位相对配合物分子中更为多见，试预测容易出现三棱柱配位的晶体 有怎样的结构特点。
2-1 共价性较强，晶体中存在较大的电子离域现象的晶体（2 分，每点 1 分） 答出配体具有较强的平面性，并且与金属共轭可得 0.5 分（ReL3） 2-2 MoS2 是一种典型的三棱柱配位的晶体，具有层状结构，一种 MoS2 变体的堆积方式可表 示为 AbABaB。 2-2-1 给出 Mo4+的填隙率。 2-2-1 三棱柱空隙的 50%，不答类型得 0.5 分。（1 分） 2-2-2 设层间与层内的 S2-均相切，设 S2-半径为 184pm，估算 MoS2 的密度。 2-2-2
1-2-1 3FeSe2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SeO2
SeO2 + 2SO2 + 2H2O = Se + 2H2SO4 或 SeO2 + 2H2SO3 = Se + 2H2SO4 （2×2=4 分） 1-2-2 铅室法一般使用 NO2 与水反应产生的稀硝酸氧化 SO2 来生产硫酸。试从元素性质的 角度解释为何在此过程中 X 不会发生类似的反应。 1-2-2 硒是第四周期元素，受到 d 区收缩效应影响，其最高氧化态 Se(VI)有较强的氧化性，因此 SeO2 不能被稀硝酸氧化。只回答“Se(VI)有较强的氧化性”或“SeO2 还原性弱的”，扣 0.5 分。 （1.5 分） 1-3 贝采里乌斯对一种被他称为“X 酸”的化合物进行了分析。该化合物脱水生成化合物 Y， 结果表明 Y 中 X 的质量分数为 71.261%，氧的质量分数为 28.739%。 1-3-1 “X 酸”的真正化学式是什么？ 1-3-1 H2SeO3（1 分） 1-3-2 贝采里乌斯正确地推断出了 Y 的化学式，并据此推算了元素 X 的相对原子量（假设 氧的原子量为 100.0）。计算贝采里乌斯算出的原子量，计算其与现在使用的数值的相对误 差。 1-3-2 M=495.9，（1 分）；dr=0.5%，（1 分）
= 32.06×1000×(10.00×0.0253 – 0.5×15.77×0.0256) / 20.00 = 82.0 (g·L-1) c(SO32-) = 3Mr(SO32-)·c(KIO3)·V(KIO3)/ V(sample)
= 3×80.06×1000×0.01250×2.05 / 20.00 = 3.08×102 (mg·L-1)（必须写成科学计数
hAA=2r(S2-)=368pm hAB=2√36 r(S2-)=300pm c=2(hAA+hAB)=1336pm （1.5 分） a=2r(S2-)=368pm （0.5 分） D=2M/NAa2csin120°= 3.39 g·cm-3 （2 分） 计算过程合理，结果正确均得满分。有效数字错误扣 0.5 分。 2-3 Fe3C 也是一种三棱柱配位的晶体，其结构可表示为 Ab1Ac1。其中 A 代表 Fe 层，b1、c1 代表 C 层。各三棱柱层填隙率相等，堆积层间的三棱柱通过共棱与共顶点形成二维层状结 构，所有的顶点都被 2 个三棱柱共用。 2-3-1 指出 C 的填隙率。 2-3-1
c(KIO3) = m(KIO3) / [Mr(KIO3)·V] = 2.675 / (214.0×1) = 0.01250 (mol·L-1) c(Na2S2O3) = 6c(KIO3)·V(KIO3) / V(Na2S2O3) = 6×0.01250×3.42 / 10.00 = 0.0256 (mol·L-1) c(I2) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3) / 2V(I2) = 0.0256×19.75 / 2×10.00 = 0.0253 (mol·L-1) c(S2-) = Mr(S2-)·[c(I2)·V(I2) – 0.5 c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)] / V(sample)
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
1/6 （1 分） 2-3-2 画出一个 Fe3C 晶体沿密置层堆积方向的投影图，用不同的符号标出各层的原子，并 框出一个正当晶胞。
2-3-2
虚线框表示一个正当晶胞。三角形格子顶点=Fe，·=b1 层 C，+ = c1 层 C（3 分） 若正当晶胞画错（如画成六方晶胞），但结构完整、正确，扣 1 分。若因取错正当晶胞 而使所画出的结构太少（如面积小于一个正当晶胞），但连接和结构仍正确的，扣 2 分。原子位置错误不得分。将晶胞边框平移至任意位置均可，不影响得分。 2-3-3 指出该晶体所属晶系及点阵形式。 2-3-3 正交晶系、底心正交（写 A、B、C 心均可）。（各 1 分） 若答“底心正交晶系”属于概念混乱，不得分。
第 3 题（14 分） 测定试液中含硫阴离子的浓度的步骤如下： ①取 20.00 mL 试液，先用 0.2 mL 6 mol·L-1 NaOH 处理，然后加入 0.2mL 1 mol·L-1 Zn(OAc)2。 将所得沉淀过滤、洗涤并转移到锥形瓶中，滤液 A 保留待用。 ②向沉淀中加入 1 mL 6 mol·L-1 HCl、10 mL 碘溶液（溶液 I），用 Na2S2O3 溶液（溶液 II）滴 定至终点，消耗 15.77 mL。 ③称取 2.675g KIO3，溶解、转移、定容至 1L 容量瓶中，得溶液 III，将 10.00 mL 溶液 II 和 过量 KI 溶液混合，加入淀粉指示剂，用溶液 III 滴定至终点，消耗 3.42 mL。再用溶液 II 滴 定 10.00 mL 溶液 I 至终点，消耗 19.75 mL。 ④向滤液 A 中加入 10 mL 1 mol·L-1 KI 和淀粉指示剂，酸化后用溶液 III 滴定至终点，消耗 2.05 mL。 3-1 写出分析过程②、④中发生反应的化学方程式。
第 1 题（9 分） 1817 年，瑞典化学家贝采里乌斯（J.Berzelius）在铅室法制取硫酸（原料为黄铁矿）的反应 器内发现了一种红色的沉淀，这种红色沉淀在火焰中灼烧时产生与另一 16 族元素化合物相 似的辣根气味；将沉淀洗净烘干后与金属钾共热，将产物溶于水中可得到橘黄色溶液。贝采 里乌斯因而断定沉淀中包含有元素 X。 1-1 写出元素 X 的中文名称。
3-1 ZnS + I2 = Zn2+ + 2I- + S（分步书写不影响得分） 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2IIO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O I2 + SO32- + H2O = 2I- + SO42- + 2H+（写作 HSO3-,H2SO3 或 SO2 不影响得分） 每个方程式 1 分，共 4 分。 3-2 分别计算样品中硫离子、亚硫酸根浓度（mg·L-1），要求写出分步计算过程。 3-2
3-3 SO32- + HCHO + H2O = HO-CH2-SO3- + OH-（1 分） 加入甲醛后，I2 只与 S2O32-反应，按照电子转移关系，S2O32-换算成 SO32-的浓度为： c '(SO32-) = Mr(SO32-)·c(I2)·V(I2) / V(sample)
= 80.06×1000×0.02533×2.54 / 20.00 = 2.58×102 (mg·L-1)（2 分） 故亚硫酸根的准确浓度为：c(SO32-) = 3.08×102 – 2.58×102 = 0.50×102 (mg·L-1)（1 分）
纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。
·姓名、考号和所属学校必须写在首页指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·使用涂改液、修正带整张试卷作废。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008
相对原子质量
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
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题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
总分
满分 9 13 14 15 12 6 8 10 13 100
得分
评卷人
·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，
把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，用铅笔作答的部分无效。草稿
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 秒B. 升/秒C. 摩尔/秒D. 摩尔/升·秒答案：D3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氦（He）D. 铯（Cs）答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 千克/摩尔B. 克/摩尔C. 千克D. 克答案：B6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜D. 铁与硫酸铜溶液反应答案：D7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡原理，下列情况中，化学平衡不移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 增加催化剂答案：D10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮（N）2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其______。
答案：摩尔质量3. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水4. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是______。
第 11 届“化学竞赛吧”吧赛试题首发版
第11届“化学竞赛吧”吧赛试题首发版题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 总分满分9 13 14 15 12 6 8 10 13 100得分评卷人·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，用铅笔作答的部分无效。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、考号和所属学校必须写在首页指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·使用涂改液、修正带整张试卷作废。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第1题（9分）1817年，瑞典化学家贝采里乌斯（J.Berzelius）在铅室法制取硫酸（原料为黄铁矿）的反应器内发现了一种红色的沉淀，这种红色沉淀在火焰中灼烧时产生与另一16族元素化合物相似的辣根气味；将沉淀洗净烘干后与金属钾共热，将产物溶于水中可得到橘黄色溶液。
2011年全国初中化学竞赛初赛试题及答案
全国初中化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。
考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头对应位置上。
3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。
不准．．使用铅笔和涂改液。
5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是(D )A ．温室效应B ．云雾消失C ．冰川融化D 形成酸雨C 3O 2 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（A ．），则C 3O 2不属于．．．A ．混合物B ．纯净物C ．化合物D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是(b )A ．花香四溢——分子在不停运动B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变C ．酒精挥发——分子间距增大D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4．下列实验操作错误．．的是(c )5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品， 通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是（B ）_ A. 大米 B ．酒精 C. 花生油 D. 海带pH 试纸酒精A ．稀释浓硫酸B ．添加酒精C ．氧气验满D ．测溶液pH6．右图是常见治疗胃病药品标签 的一部分。
三种药片每一片中和 胃酸（过量的盐酸）的能力正确 的是（C ）A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞① 7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“零排放”的是（A ）A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应8．下列各组物质能按照关系转化，都能一步．．完成的是（C ）9．能将稀盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液一次鉴别出来的是A ．NaCl 溶液B ．稀硫酸C ．石灰水D ．AgNO 3溶液 10．下面描述正确的是（B ）A ．用向上排空气法收集氢气B ．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体C ．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰D ．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙 的一组是（D ） ① ②12．某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立 刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。
2011年高中化学竞赛试题-答案
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88rM（1分）3-1 20CsB3H82Cs2B9H9＋2Cs2B10H10＋Cs2B12H12＋10CsBH4＋35H2（2分）；CsB3H82070e（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e。
2011北京化学竞赛试题及答案(高一)
2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题（30 分）（单选或多选，每选3分。
）（1）“轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( )A．金刚石B．铝C．石墨D．铁（2）下列离子组能大量共存的是( )A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋（3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。
在该分子中含有的共价键个数是( )A．7个B．8个C．9个D．10个（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的( )A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多（5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。
下列说法不正确．．．的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2N OB ．Mg 3N 2的水解产物是两种碱C ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3D ．CaC 2的水解产物之一是C 2H 2（6）高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
(整理)化学竞赛97题有答案
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
1997-2017 第11-31届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
1997 年全国高中学生化学竞赛(初赛)试卷
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2Hale Waihona Puke [分析] 单单写成 CuCl2 不给分，但如果写成 CuCl2+Cu 可以考虑给一半分，因这种错误 不属于中学的知识点。 或写成 CuH + 2HCl = HCuCl2 + H2 或者 CuH + 3HCl = H2CuCl3 + H2 也得分。因各小题明显相关，答不出 CuH 则后面各小题均无分，因此后几小题分值较 低。 [评论]本题涉及的化学概念有氧化还原反应的本质、化合价、化合物的基本类型等。本题涉及的 A=CuH 在中学教学内容中根本没有(大学化学里也没有)，完全是新的，但试题本身的信息 迫使学生认可它的若干基本性质。中学化学里有 NaH 的知识点，因此，不能认为负氢离子 是新知识，问题是负氢离子的性质中学化学并没有，但试题给了足够的信息：在高温下发生 分解(自身氧化还原反应)；负氢离子是强还原剂(与氯气反应，当然 CuH 中的 Cu+同时也被 氧化)；与正氢离子反应放出氢气。本题的思路中的科学假设与科学论证是科学思维的最基 本形式；本题较好地考察了竞赛学生思维的严密性、敏捷性、深刻性、广阔性和创造性；既 考察发散， 又考察收敛； 既需要逻辑思维， 又需要高度的想象： 解题本身就是一种创新思维。 考虑到学生可能没有关于一价铜的性质的具体化学知识， 在给分的设计中， 应答超过中学化 学知识水平的，或者答错的，也给分，这种尝试不知大家是否认可。 可惜，据考察某省市的实际应答结果，绝大多数学生得不出 A 是什么，本题得零分，尤其是 那些其他题做得较好的可以被选入冬令营的学生得零分。 这个结果出乎命题人的预料， 也出 乎许多预先看过本题的中学老师和中学教研员的预料。这是怎么回事？仔细查阅学生的应 答，发现大多数学生以为 A 是铜的磷化物，而且多数认为是 Cu3P2 或者 Cu3P！这显然不符 合试题给出的信息。 老师们认为， 其可能原因是(1)应试学生不理解 A 的晶体结构类同于 ZnS 意味着什么；(2)缺乏加热温度的半定量概念。题面给出 A 的分解温度是很低的，学生意识 不到。(3)某次高考题里出现过磷化铜，学生就拿来套。这是不是“题海”副作用？学生习 惯于用头脑中已知的知识作为套路来解决未知的问题，并不善于用大量信息来得出新的知 识。这反映了我国基础教育中的一个大问题：不讲知识是如何形成的，不着重训练综合实际 获得的知识信息来得出新的知识。 这样下去， 我们的学生的创造性思维从何而来？创造性主 要来自于归纳而不出自演绎。我们认为，为了培养出具有创造性的人才，应当在中学的科学 课程里加强综合、归纳、创新的训练。 附带可以指出，此题的应答差，花费了参赛学生大量的时间，大大影响了学生的心理承受力， 致使他们不能正确地答出后面的试题， 这也是命题人始料不及的。 这为今后命题提供了一个 经验教训。 第二题(13 分) PCl5 是一种白色固体，加热到 160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得 180℃下 的蒸气密度(折合成标准状况)为 9.3g/L, 极性为零，P—Cl 键长为 204pm 和 211pm 两种。继 续加热到 250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl5 在加压下于 148℃液化，形成一种能导电 的熔体，测得 P—Cl 的键长为 198pm 和 206pm 两种。(P、Cl 相对原子质量为 31.0、35.5)回 答如下问题：(1)180℃下 PCl5 蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。 (2)在 250℃下 PCl5 蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(3)PCl5 熔 体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。(4) PBr5 气态分子结构与 PCl5 相似，它的熔体 也能导电，但经测定其中只存在一种 P-Br 键长。PBr5 熔体为什么导电？用最简洁的形式作 出解释。 [解题思路与试题分析]本题与上题是两种不同类型的信息题。上题是先集中到一点，攻破这个关 键，其余问题不难解决。本题是四个虽相关却又相互独立的问题。问题(1)只涉及第一句话 给出的信息。 由折合成标准状态的蒸气密度和五氯化磷的化学式量， 经过属于中学教学内容 的简单的计算，就可以得出：180℃下的 PCl5 是单体，即 PCl5 就是它的分子式。PCl5 分子有
资料：11年初赛模拟题1以及答案分析
11年初赛题库一以及答案分析1、某人用湿润的CuSO4试纸去检验H2S，却意外的发现试纸从蓝色到黑色，中间又短暂的呈现了两种颜色，很可能是黑色掩盖了其他颜色，问：（1）除了蓝色外，其他颜色分别是什么物质？（3’）（2）产生（1）中所说物质的化学方程式。
（2’）（3）除了用CuSO4外，还有一种试纸可以用于H2S的检验，请写出这种试纸所含物质和H2S反应的离子方程式。
（2’）（4）某人还有一个问题为什么H2S可以制得强酸H2SO4，请你定性分析。
(3’)2、A是一种空气中稳定存在的氢氧化物，经过若干变化后成为铁锈的主要成分，B是A 中金属元素与CNˉ形成的物质（和A中金属元素化合价不一定相同）B氧化生成C，问：（1）写出A、B、C的化学式(3’)（2）试问用AgNO3氧化B的可行性（EMC/MB=0.771V，EAg﹢/Ag=0.7996，lgK稳B=35.4，lgK稳C=43.6，一般认为一个反应的K值大于100才具有可行性）(4’) （3）经过实验测定，B为反磁性物质，C为顺磁性物质，当配合物的中心原子有单电子时，就为顺磁性，反之为反磁性。
试解释其中原因(4’)（4）在水溶液中[Cu(CN)4]3-略不比B稳定，但是[Cu(CN)4]3-在HAc中更稳定，为什么，试定性分析(3’)3、已知稀溶液具有依数性，主要表现在蒸气压下降，即在一定温度下，稀溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压，而蒸气压是指溶液的蒸气在大气中的分压，问：（1）以此解释为什么溶液（溶质难挥发）的沸点总是比纯溶剂的高(3’)（2）已知有公式ΔP=P*Xb，P是纯溶剂的蒸气压，Xb是溶质的摩尔分数，问：在1L 水中加入少许Fe(OH)3（Ksp=3.5×10-38）蒸气压改变多少，已知P（H2O）=3.17×103Pa(4’)4、有甲乙两瓶新制氯水，浓度均为0.1mol/L现在在甲中加入少量CaCO3粉末，令C甲=甲中HClO浓度，C乙=乙中HClO浓度，问：（1）C甲和C乙的关系是，C甲＿C乙（填<，=，>）(2’)（2）试通过计算说明你（1）题答案的理由；其中KspCaCO3=8.7×10-7，H2CO3的K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11,HClO的K1=3.2×10-8 (4’)（3）现在又在乙中放入适量的Na2CO3，那么现在C甲和C乙的关系又是如何？(2’) （4）对上题结论做出定性分析(2’)5、当KI溶液中滴加少量的H2O2时，溶液并非是少量I2形成的棕黄色，而是一种更深的棕色，原因是生成了A，A 是由三个原子构成的阴离子，空间构型是直线型，问：（1）A是什么（3’）（2）写出KI和H2O2生成A的化学方程式（1’）（3）反应为什么不生成I2而生成A（2’）6、Na3AlF6是炼铝是用的助溶剂，问：（1）Na3AlF6的名称是＿（1’）其阴离子的空间构型是＿（2’）（2）Al3+能形成许多配合物，请再举出一个高中化学常见的铝配合物（2’）（不常见的一半分）（3）根据软硬酸碱理论（HSAB）可以把酸碱分为，软碱：容易极化，半径大的Lewis 碱；硬碱：半径小，不容易被极化的Lewis碱；软酸：低价态的离子形成的Lewis酸；硬酸：高价态的离子形成的Lewis酸。
2011年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案
2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题（2011年4月）考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.合金不容易发生电化学腐蚀2.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al2O3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，H 这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
2011年河南省高中学生化学竞赛试题
2011年河南省高中学生化学竞赛预赛试卷1．全卷共有11大题，满分150分。
考试时间120分钟。
2．必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
第1题．（14分）以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：（1）已知海水中镁离子浓度为1.8×10－3 mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为__ __。
（2）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成分是碳酸钙)，你认为应将贝壳作何处理，试写出化学方程式__________________________________________。
（3）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁容易与水反应）连接装置：接接接上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是，C中是干燥剂。
已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分,试写出方程式：（4）如果没有无水氯化钙装置，可能发生的反应。
第2题．（12分）500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3△H＜0。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，（1）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为mol·L-1·min-1，H2的转化率为（2）反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数为：（3）从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能采取的措施是（4）从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取的措施是分离出mol 的氨气，平衡向移动。
第3题．（14分）某无色溶液X，由K+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同），它的等电子体是，气体B的成分是。
（2）X溶液中一定存在的离子是。
（3）写出步骤①发生反应的所有．．离子方程, 。