人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡同步练习.docx
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法不正确的是（）A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是（）A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O ＞CO2C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80D．以上说法都不正确3．下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是( )A．v(A) = 0.3 mol/(L·s)B．v(B) = 0.5 mol/(L·s)C．v(C) = 0.4 mol/(L·min)D．v(D) = 0.2 mol/(L·s)4．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。
人教版高中化学选修4练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 Word版含答案
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。
答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0. 2 10浊所需时间越短。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤3．一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数( )A．一定相同 B．一定不同 C．可能不同 D．无法确定4．下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程可以导致体系的熵增大C．同种物质气态时熵值最大 D．吸热反应不可以自发进行5．镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．Na2CO3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHCO36．一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
关于此反应，下列说法错误的是( )A．该反应一定属于分解反应B．其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物C．其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间D．恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态7．下列措施肯定能使反应速率增大的是( )A．适当升高温度 B．增大反应物的量C．增大压强 D．减小生成物的量8．已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品成都经实高第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（测试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( D )A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．V正（N2）=V逆(N2)2．下列说法正确的是（ C ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B 浓度的变化来表示的反应速率是（ C ）A ．pq/mt mol ·L -1s -1B ． mt / pq mol ·L -1s -1C ．pm/qt mol ·L -1s -1D ．pt/mq mol ·L -1s -14．在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ B ）5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ D ）①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④6．向密闭容器中，按n （CO ）：n （H 2）=1：2充入反应物，发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） △H<0。
新人教版高中化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡 单元练习
第二章 化学反应速率和化学平衡 单元练习本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷（ 选择题 共70分 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A ．υ(D)=0.4 mol ·L —1·s —1B ．υ(C)=0.5 mol ·L —1·s —1C ．υ(B)=0.6 mol ·L —1·s —1D ．υ(A)=0.15 mol ·L —1·s —1 2．过程的自发性的作用是A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应 3．可逆反应N 2+3H 22NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．v 正(N 2)= v 逆(NH 3)B ． 3v 正(N 2)= v 正(H 2)C ．2v 正(H 2)=3 v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)=3 v 逆(H2) 4．在一定条件下的，将1mol 的CO 和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H 22+H 2，达到平衡后，测得CO 2的物质的量为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量是A ．等于0.6molB ．等于1molC ．大于0.6mol 小于1molD ．大于1mol 5．在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应:4A(气)+6B(气) 4C(气)+5D(气)若经5秒钟后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是( ) A ．0.045)/(s L mol ⋅ B ．0.015)/(s L mol ⋅ C ．0.0225)/(s L mol ⋅ D ．0.09)/(s L mol ⋅ 6．在合成氨的反应中，由a molN 2和b molH 2混合反应达到平衡平衡时有c molNH 3生成，则NH 3在反应混合物中所占的体积分数是( ) A ．%100b a c + B ．%100⨯++c b a a C ．%100cb a c-+ D ．%2100cb ac -+7．下列方法中可以说明2(g)+I 2(g)已达到平衡的是① 单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ② 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ③ 百分组成ω(HI)=ω(I 2)④ 反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时 ⑤ c(HI)：c(H 2)：c(I 2)=2：1：1时⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A ．②③⑤B ．①④⑦C ．②⑦⑨D ．⑧⑨⑩ 8．对于反应不同温度（T 1和T 2）及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量n(Z)和反应时间t 的关系如右图 所示，下列判断正确的是A ．T 1＜T 2，p 1＜p 2，正反应为放热反应B ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，正反应为吸热反应C ．T 1＞T 2，p 1＞p 2，正反应为放热反应D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，正反应为吸热反应9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( ) 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置A ．③⑥⑦⑨B ．③⑤⑦⑨C ．①④⑧⑩D ．②⑥⑦⑩10．在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W%。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案
选修4第二章化学反响速率和化学均衡测试题1．反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一样状况下测得的反响速率中最快的（）是A．υ (D)= mol /L·s B．υ (C)= mol /L·sC．υ (B)= mol /L· min D．υ (A)= mol /L·s2．某反响：△H== —122 kJ/mol， ? S== 231 J/(mol·K)，则此反响在以下哪一种状况下可自觉进行（）A ．在任何温度下都能自觉进行B．在任何温度下都不可以自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．仅在低温下自觉进行3．可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下关系中能说明反响已达到均衡状态的是（）A．υ正(N2)= υ逆 (NH3)B．3υ正 (N2)= υ正(H2)C．2υ正 (H2)=3 υ逆 (NH3)D．υ正(N2)=3 υ逆(H2)4．以下说法正确的选项是）（A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率必定增大B．高升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C．加入反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D．一般使用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率6molB，发生以下反响： 4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g) 。
5．在 2L 密闭容器中加入4molA和若经5s 后，剩下的 A 是，则 B 的反响速率是（）A． mol /L·s B ． mol /L·s C ． mol /L·s D ． mol /L·s 6．已知： X(s) ＋ 3Y(g)2Z(g)，H＜ 0。
为了使该均衡向生成Z 的方向挪动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，采用的反响条件正确的组合是（）反响条件：①锌粒②锌片③锌粉④ 5%盐酸⑤ 10%盐酸⑥ 15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不停振荡⑩快速混淆后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡时，n(A) ∶ n(B)∶n(C)=2 ∶ 2∶ 1。
人教版高中化学选修四随堂练习：第二章第三节化学平衡同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学平衡同步练习一、选择题1.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应，在压强为p 时，化学反应速率用v A 、v B 、v C 、v D 表示，当迅速升压到p ′时，化学反应速率用v ′A 、v ′B 、v ′C 、v ′D 表示，下列式子：①m v A ＝n v B ②mv A =pv C ③n v B ＝n v B ' ④p v C ＝p v C ' ⑤n v B '＝q v D ⑥m v A ＜q v D 其中正确的组合是 ( )A.①④⑥B.②④⑥C.②③⑤D.①③⑤2.反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质： v 正＝K 1〔c(A)〕a ·〔c(B)〕b ，v 逆＝K 2·〔c(C)〕c ，K 1、K 2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v 正应为原来的( )A.a 倍B.b 倍C.2a 倍D.2a+b 倍3.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内消耗nmol 的A ，同时生成nmol 的CB.单位时间内消耗4nmol 的A ，同时消耗5nmol 的BC.A 、B 、C 、D 的分子数之比为4∶5∶4∶6D.容器内的总压不随时间变化4.在密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 22NH 3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是( )A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v A ∶v B ∶v C ∶v D =m ∶m ∶p ∶q6.在相同条件下(T ＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器充入2gSO 2和2gO 2.下列叙述错误的是( )A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡后O 2的浓度：乙＞甲C.平衡后SO 2的转化率：乙＞甲D.平衡后SO 2的体积分数：乙＞甲7.在423K 时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol 及bmolHI(a ＞b)，并进行反应：2HI(g) I 2(g)+H 2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是( )A.平衡时I 2的浓度c(I 2)①＝c(I 2)②B.平衡时I 2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ②C.HI的平衡分解率α①＝α②D.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T 1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是( )A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P29.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是( )A.3B.4C.5D.610.某温度下，反应N 2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深11.将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH 3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L ［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为( )A.3.5mol/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( )A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )A.2-S aobB.1-S aobC.2-S abdD.1-S bod二、填空题15.反应2NO 2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是 .16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是，理由是.17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.18.反应CaCO 3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：温度(℃) 550 650 750 850 897压强(Pa) 5.32×1019.17×1028.37×103 4.94×104 1.01×105请按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡 (填序号).A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是.19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是.(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B，理由是.20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：［Cu(NH 3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ(1)必须除去原料气中CO的原因是.(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是.(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是.三、计算题21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.22.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO 2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2)/mol·L-1c(O2)/mol·L-1c(SO3)/mol·L-1反应方向(1) 0.0600 0.400 2.000(2) 0.0960 0.300 0.500(3) 0.0862 0.263 1.020参考答案：一、1.A 2.D 3.D 4.B 5.BC 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A14.B二、15.K2＞K1＞K316.v1≠v2；增大Ag+或Ac-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶液度.17.放18.(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=21094.44＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa19.(1)等于 (2)大于；N 2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行P A＞P B，所以v A＞v B (3)小于；随着反应的进行，P A始终大于P B，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B.20.(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压三、21.75% 22.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态。
人教版选修4第二章 化学反应速率和化学平衡练习试题(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡选择填空练习题一、选择题1.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入 3 mol X和 2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。
维持温度不变，若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中，达平衡时X的转化率为φ2，则φ1与φ2的关系是()A．φ1>φ2B．φ1<φ2C．φ1＝φ2D．无法判断2.下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B． X、Y、Z均为气态C． X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞03.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是()A． OE段表示的平均速率最快B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D． G点表示收集的CO2的量最多4.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是()A．甲对应的是在t1时恒压条件下，通入NH3B．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系5.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走6.有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
人教版高中化学选修四化学高二第二章第三节化学平衡同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习一、选择题1．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）A ．温度T 下，该反应的平衡常数122014()c c K c -= B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0答案：A解析：解答：A 、N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起（mol/L ） c 0 c 0 0转（mol/L ） x x 2x平（mol/L ） c 1 c 1 2x解2x=2（c 0 ﹣c 1 ），故122014()c c K c -=，故A 正确；B 、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器，故V 不变，那么密度ρ=m V不变，故B 错误；C 、由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b 曲线不可能是由于催化剂影响的，故C 错误；D 、由图可知，b 曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H ＞0，故D 错误，所以选A ．分析：本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强．2．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大答案：D解析：解答：A 、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A 错误；B 、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z 的产率不变，故B 错误；C 、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c （X ），X 的转化率减小，故C 错误；D 、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，故D 正确；所以选D ． 分析：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用．3．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应：N 2+3H 2垐垐垎噲垐垐高温高压催化剂2NH 3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ） A ．降低温度可以加快反应速率B ．达到化学反应限度时，生成2molNH 3C ．向容器中再加入N 2，可以加快反应速率D ．1mol N 2和3mol H 2的总能量低于2mol NH 3的总能量答案：C解析：解答：A 、降温化学反应速率减慢，故A 错误；B 、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N 2和3mol H 2发生反应生成的氨气少于2mol ，故B 错误；C 、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N 2反应速率加快，故C 正确；D 、反应放热，说明1mol N 2和3mol H 2的总能量高于2mol NH 3的总能量，故D 错误；所以选C ．分析：本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系．4．2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A．增加O2的浓度提高SO2的转化率B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C．降低温度能加快反应的速率D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3答案：C解析：解答：A．增加O2的浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故A正确；B．工业生产中利用反应放出的热量对SO2、O2预热，故B正确；C．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C错误；D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D正确；所以选C．分析：本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，注意可逆反应不能完全转化．5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体密度不随时间变化B．v（X）：v（Y）=1：2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案：C解析：解答：A、容器内气体密度ρ=mV，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B、自反应开始v（X）为v（Y）的12倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能说明达平衡，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；所以选C．分析：在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比．6．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键答案：D解析：解答：A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；D，单位时间内断裂n mol H ﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；所以选D．分析：本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化．7．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2答案：C解析：解答：A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；所以选C．分析：本题考查化学平衡状态的判断．要注意把握平衡状态的特征．8．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍答案：C解析：解答：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C错误；D．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；所以选C．分析：本题考查化学平衡的影响因素，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解．9．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ答案：C解析：解答：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；所以选C．分析：本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析．10．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 02min末浓度/mol•L﹣10.08 a b平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1答案：D解析：解答：A、平衡时，X的转化率=0.1/0.05/0.1/mol L mol Lmol L-×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=230.050.10.05⨯=1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、 X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.06/2minmol L=0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；所以选D．分析：本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键．11．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）A ．从反应开始到t 1时的平均反应速率v （X ）=10.2t mol/（L •min ） B ．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C ．欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少Z 的量D ．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动，X 的转化率增大答案：B解析：解答：A 、设反应的X 物质的量为x ，X （g ）⇌Y （g ）+Z （g ）起始量（mol ） 0.10 0 0转化量（mol ） x x x0.7KPa 量（mol ）0.10﹣x x x 在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有0.100.70.100.5x x x -++=，x=0.04，所以v （X ）=10.041.0t mol/（L •s ）=10.04t mol/（L •s ），故A 错误；B 、设反应的X 物质的量为x ，X （g ）⇌Y （g ）+Z （g ）起始量（mol ） 0.10 0 0转化量（mol ） x x x平衡量（mol ）0.10﹣x x x 在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有0.100.90.100.5x x x -++=，x=0.08，容器体积为1.0L ，所以K=0.080.080.100.08⨯-=0.32，故B 正确；C 、升温平衡逆向移动，Y 含量减小，故C 错误；D 、恒容容器中，平衡时再充入X ，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X 转化率降低，故D 错误；所以选B ．分析：本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动．12．700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）：反应时间/minn （CO ）/mol n （H 2O ）/mol 01.20 0.60 t 10.80 t 2 0.20下列说法正确的是（ ）A ．反应在t 1 min 内的平均速率为v （H 2）=10.40t mol •L ﹣1•min ﹣1 B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，达到平衡时n （CO 2）=0.30 molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D ．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案：C解析：解答：A 、由表中数据可知，t 1min 内参加反应的CO 的物质的量为1.2mol ﹣0.8mol=0.4mol ，v （CO ）=110.40.22min molL t t mol/（L •min ），速率之比等于化学计量数之比计算v （H 2）=v （CO ）=10.2t mol/（L •min ），故A 错误；B 、CO 与H 2O 按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O 与充入1.20 mol CO 和0.6mol H 2O ，平衡时生成物的浓度对应相同，t 1min 时n （CO ）=0.8mol ，n （H 2O ）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol ，t 2min 时n （H 2O ）=0.2mol ，说明t 1min 时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n （CO 2）=0.4mol ，故B 错误；C 、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 转化率减小，H 2O 的体积分数会增大，故C 正确；D 、t 1min 时n （CO ）=0.8mol ，n （H 2O ）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol ，t 2min 时n （H 2O ）=0.2mol ，说明t 1min 时反应已经达到平衡状态，此时n （CO ）=0.8mol ，n （H 2O ）=0.2mol ，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=0.40.40.80.2⨯⨯=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；所以选C．分析：本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意方法的分析应用．13．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）ƒ2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小答案：D时间的变化曲线解析：解答：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；所以选D．分析：本题主要考查根据图写化学方程式，根据外界条件对平衡的影响判断反应的热效应，以及影响平衡移动的因素，解题时要注意基础知识的灵活运用．14．一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）ƒ2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（）A．将容器压缩时，正逆反应速率均不变B．5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）C．向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态答案：D解析：解答：A、将容器压缩时，压强增大，正逆反应速率均增大，故A错误；B、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×1 2=amol，故v （X）=25minamolL=0.1amol/（L•min），故B错误；C、因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；D、W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故D正确；所以选D．分析：本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，注意对基础知识的理解掌握．15．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A．若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1 B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为0.02 molD．该化学反应的表达式为：3A（g）ƒB（g）+2C（g）答案：C解析：解答：A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=0.110.0515ct∆-=∆mol•L﹣1•s﹣1=0.004mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B、t4﹣t5阶段，反应速率同等程度的减小，则该反应为反应前后体积不变的反应，改变的条件为减小压强；t5～t6阶段，如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，故B正确；C、反应中A的浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C 的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）ƒB（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L 的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故C错误；D、反应中A的浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）ƒB（g）+2C（g），故D正确．所以选C．分析：本题考查化学平衡移动图象题，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键．16．可逆反应aA（g）+bB（s）ƒcC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A．升高温度，平衡向正反应方向移动B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加C ．化学方程式系数a ＜c+dD ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向答案：C解析：解答：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T 2＞T 1，温度越高，平衡时C 的体积分数φ（C ）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p 2＞p 1，压强越大，平衡时C 的体积分数φ（C ）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a ＜c+d ；A 、正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故A 错误；B 、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C 的质量分数不变，故B 错误；C 、压强越大，平衡时C 的体积分数φ（C ）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a ＜c+d ，故C 正确；D 、T 2＞T 1，温度越高，平衡时C 的体积分数φ（C ）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D 错误；所以选C ．分析：本题考查化学平衡图象问题，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．17．在恒容密闭容器中通入一定量的X 气体与Y 气体并发生反应：2X （g ）+Y （g ）ƒ2Z （g ），测得在温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （x ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0〜t1时间内，υ（Y ）=1a b t mol/（L •min ） C ．M 点的平衡常数比W 点的平衡常数小D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率增大答案：C解析：解答：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误．B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a﹣b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=12c（X）=2a b-mol/L，所以v（Y）=12a bt-mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，温度越高平衡逆向进行，M点的平衡常数比W点的平衡常数小，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，平衡正移，但X的转化率减小，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小，故D错误；所以选C．分析：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．18．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）ƒPCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 00.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%答案：C解析：解答：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.16250molL s⋅=0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故B错误；C 、对于可逆反应：PCl 5（g ）ƒPCl 3（g ）+Cl 2（g ），开始（mol/L ）：0.5 0 0变化（mol/L ）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L ）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k=0.10.10.4⨯=0.025．起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 molPCl 3和0.20 molCl 2，起始时PCl 5的浓度为0.5mol/L 、PCl 3的浓度为0.1mol/L 、Cl 2的浓度为0.1mol/L ，浓度商Qc=0.10.10.5⨯=0.02，K ＞Qc ，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v （正）＞v （逆），故C 正确；D 、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl 5，达到平衡时，与原平衡相比，压强增大平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl 5转化率较原平衡低，原平衡PCl 5转化率=0.1/0.5/mol L mol L ×100%=20%，所以PCl 5的转化率小于20%，故D 错误．所以选C ．分析：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，注意D 中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较计算比较复杂．19．已知反应①：CO （g ）+CuO （s ）ƒCO 2（g ）+Cu （s ）和反应②：H 2（g ）+CuO （s ）ƒCu （s ）+H 2O （g ）在相同的温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO （g ）+H 2O （g ）ƒCO 2（g ）+H 2（g ）的平衡常数为K ．则下列说法正确的是（ ）A ．反应①的平衡常数()()()()21u u c co c c c co c o K c ⋅=⋅ B ．反应③的平衡常数K=12K K C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2 的浓度一定减小答案：B解析：解答：A ．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K 1=()()2c co c co ，故A 错误；B．反应①的平衡常数K1=()()2c coc co，反应②的平衡常数K2=()()22c H Oc H，反应③：CO（g）+H2O（g）ƒCO2（g）+H2（g）的平衡常数为K==() () () ()222c coc coc H Oc H=12KK，故B正确；C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误；所以选B．分析：本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系．20．对于可逆反应：2M（g）+N（g）ƒ2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．答案：B解析：解答：A、温度升高平衡逆向移动，N的浓度应增大，故A错误；B、加压平衡正向移动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，故B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，故C错误；D、温度升高平衡逆向移动，温度越高M的转化率越低，故D错误；所以选B．分析：本题考查了根据图象分析影响平衡移动和化学反应速率的因素．注意先拐先平数值大原则和定一议二原则在图象题中的应用．二、非选择题21．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1试回答下列问题（1）上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）答案：放热（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有A、加入催化剂B、增大CO的物质的量以提高体系的压强C、降低温度D、减小H2的浓度答案：ACD（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）答案：BC（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=答案：x（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ，T= K（0℃时T=273K）答案：1|1073解析：解答：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，故A错误；B、增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，故B正确；C、反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，故C错误；D、减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，故D错误；故选ACD．（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X；A、采用极限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 高中化学学习材料 第二章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s 2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ） A．0.45 mol / L·s B．0.15 mol / L·s C．0.225 mol / L·s D．0.9 mol / L·s 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ） A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等 4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ C ） A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图： ①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ） A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦ 11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1 12. （2008全国II理综，13）在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ） 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ） A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ） A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大 16. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是（ ） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0
17. 某温度下，反应SO2(g)+ 21O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 18. （2008全国I理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 二、填空（本题包括5个小题，共46分） 19.（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
试填空： （1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。 （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。 （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。 20.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器
中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。 21. （12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol•L-1， c(B2)=0.1mol•L-1，c(C)=1.6mol•L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、g mol•L-1请确定： （1）a、g应满足的关系式为_________。 （2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。 （3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。 （4）b的取值范围为________________。 22.（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：