科学版第7章 溶液 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液(教案)
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液教案
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液【学习目标】1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3．了解结晶现象。
【学习重点、难点】1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2．理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【学习过程】一、自主学习1．一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2．一般情况下，饱和溶液可以通过升温或增加溶剂 的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。
3．结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
二、新知导学知识点 饱和溶液与不饱和溶液【合作探究1】完成教材P33的“实验9-5”：室温下，向盛有20 mL 水的烧杯中，加入5 g 氯化钠，充分搅拌，等溶解后再加入5 g 氯化钠，然后再加入15mL 的水，搅拌，观察现象。
操作 加入5 g 氯化钠，搅拌 再加入5 g 氯化钠，搅拌 再加入15 mL 水，搅拌 现象 烧杯中形成无色溶液烧杯中溶液底部有未溶解的固体剩余固体溶解结论物质的溶解与溶剂的量有关【合作探究2】完成教材P33的“实验9-6”：在盛有20 mL 水的烧杯中，加入5 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象，不断加入硝酸钾。
操作 现象 结论5g 硝酸钾，搅拌 固体溶解 一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解量随着温度的升高而增大 再加5g 硝酸钾，搅拌固体部分溶解 加热固体全部溶解 再加5g 硝酸钾，搅拌固体全部溶解 冷却晶体析出【小组讨论】上述实验中NaCl 和KNO 3能不能无限地溶解在一定量的水中呢？不能，1．在一定条件下，NaCl 不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，KNO 3也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
【归纳总结】1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质的饱和溶液；（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液。
《饱和溶液与不饱和溶液》教案
《饱和溶液与不饱和溶液》教学设计学生在了解了溶液的组成、影响物质溶解性因素的基础上，学习饱和溶液与不饱和溶液。
本节课的重点是建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，由于饱和溶液与不饱和溶液概念较为抽象，学生较难理解。
本概念又比较重要，同时又是建立溶解度概念的基础，学生深入理解掌握饱和溶液与不饱和溶液很有必要。
为充分发挥学生的主体作用，让学生由学会变为会学，感受知识获得过程，为此设计了以下实验探究活动。
引入我们了解了影响物质溶解性的因素。
请同学们思考一下：向一杯水中加食盐，是不是会越来越咸呢？学生：不会，食盐放多了就不能溶解了。
教师：果真如此吗？不妨我们来做几个实验探究一下。
当然不仅用食盐做实验我们还可以用硝酸钾来实验。
活动一：探究溶解限度1、在两只烧杯中分别加入50ml水，再分别向烧杯中加入食盐、硝酸钾，用玻璃棒搅拌，观察这两种物质能否无限溶解？溶解的质量相同吗？学生：分组实验，观察现象。
学生：交流得出结论。
2、从上述有硝酸钾晶体剩余的硝酸钾溶液中，分别取出20ml加入A、B两个烧杯中，再分别加入2g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解？学生：分组实验，观察现象。
活动二：探究饱和条件1、在A烧杯中再加入5ml水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解？2、在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解？学生：分组实验，观察现象。
教师：组织学生讨论交流。
(1)配制硝酸钾溶液时，用水量越多，溶解的硝酸钾的质量会如何变化？(2)温度升高时，硝酸钾在一定量水中所能溶解的质量会怎样变化？学生：想一想如何定义饱和溶液与不饱和溶液教师：没有“一定温度，一定量的溶剂里”谈“饱和”与“不饱和”有意义吗？为什么？学生：思考交流。
教师：想一想饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？教师：为了粗略地表示溶液溶质含量的多少，人们常把溶液分为浓溶液和稀溶液，但是，是不是浓溶液就是饱和溶液，同样，稀溶液是不是就是不饱和溶液？活动三：探究溶液状态与浓稀关系取两只试管A、B分别加入2g熟石灰、2g食盐，然后分别注入10ml水，充分振荡。
饱和溶液与不饱和溶液教案
饱和溶液与不饱和溶液教案章节一：饱和溶液与不饱和溶液的概念教学目标：1. 让学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 让学生掌握饱和溶液与不饱和溶液的判断方法。
教学内容：1. 饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。
2. 不饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：通过实验观察，比较溶质在溶剂中的溶解度。
教学活动：1. 教师通过讲解和实验演示，让学生了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 学生进行实验操作，观察和比较溶质在溶剂中的溶解度，加深对饱和溶液与不饱和溶液的理解。
章节二：溶解度与饱和溶液的关系教学目标：1. 让学生了解溶解度与饱和溶液的关系。
2. 让学生掌握溶解度的概念及测定方法。
教学内容：1. 溶解度的定义：在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
2. 溶解度与饱和溶液的关系：溶解度越大，饱和溶液的浓度越高。
3. 溶解度的测定方法：通过实验，观察溶质在溶剂中的溶解情况，确定溶解度。
教学活动：1. 教师讲解溶解度与饱和溶液的关系，引导学生理解溶解度对饱和溶液的影响。
2. 学生进行实验操作，测定不同溶质的溶解度，并观察饱和溶液的浓度变化。
章节三：溶液的浓度与饱和溶液的关系教学目标：1. 让学生了解溶液的浓度与饱和溶液的关系。
2. 让学生掌握溶液浓度的计算方法。
教学内容：1. 溶液的浓度的定义：溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
2. 溶液的浓度与饱和溶液的关系：溶液浓度越高，饱和溶液的可能性越大。
3. 溶液浓度的计算方法：质量分数、摩尔浓度等。
教学活动：1. 教师讲解溶液的浓度与饱和溶液的关系，引导学生理解浓度对饱和溶液的影响。
2. 学生进行实验操作，测定不同溶液的浓度，并观察饱和溶液的形成。
章节四：不饱和溶液的转化教学目标：1. 让学生了解不饱和溶液的转化方法。
《饱和溶液与不饱和溶液》教学设计
《饱和溶液与不饱和溶液》教学设计一、教学目标1.知识与技能目标：(1)理解饱和溶液和不饱和溶液的定义；(2)掌握饱和溶液和不饱和溶液的特点；(3)学会如何制备饱和溶液和不饱和溶液。
2.过程与方法的目标：(1)通过观察和实验，培养学生的观察能力和动手能力；(2)培养学生的合作意识和团队合作能力；(3)引导学生学会思考和提问，激发学生的学习兴趣。
3.情感态度与价值观的目标：(1)培养学生的实验精神和实践能力；(2)提高学生的自主学习能力和动手能力；(3)培养学生合作探究的意识，培养学生的团队精神。
二、教学重难点1.饱和溶液和不饱和溶液的定义和特点；2.饱和溶液和不饱和溶液的制备方法。
三、教学过程1.导入（5分钟）通过引导学生回顾之前所学的溶液的概念和知识，激发学生对溶液的兴趣。
2.概念讲解（10分钟）3.实验演示（15分钟）(1)饱和溶液的制备：取一个小瓶子，加入适量的食盐，然后加入适量的水，搅拌至溶解完全，再加入少量的食盐，搅拌至再也无法溶解，即得到饱和溶液。
(2)不饱和溶液的制备：取另一个小瓶子，加入适量的食盐，加入适量的水，搅拌至食盐溶解，即得到不饱和溶液。
4.实验操作（25分钟）(1)学生分成小组进行实验操作，制备饱和溶液和不饱和溶液。
(2)学生观察实验现象，并记录实验结果。
5.实验总结（10分钟）(1)学生进行实验总结和讨论，回答问题：饱和溶液和不饱和溶液有什么不同？如何制备饱和溶液和不饱和溶液？(2)老师进行总结，强调实验结果和操作的正确性。
6.拓展练习（15分钟）(1)学生进行拓展练习，完成相应的题目和问题。
(2)学生互相交流讨论，帮助解决问题。
7.归纳总结（5分钟）四、板书设计饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：无法再溶解更多溶质的溶液不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液五、教学反思通过该教学设计，学生通过实验操作和观察，理解了饱和溶液和不饱和溶液的定义和特点，掌握了饱和溶液和不饱和溶液的制备方法。
饱和溶液与不饱和溶液教案
饱和溶液与不饱和溶液教案第一章：溶液的概念与分类1.1 教学目标了解溶液的定义与特点掌握溶液的分类理解溶液与悬浊液、乳浊液的区别1.2 教学内容溶液的定义：溶剂中溶解一定量的溶质，形成均匀稳定的混合物溶液的特点：均匀性、稳定性、透明度溶液的分类：1）单一溶液：只有一种溶质1.3 教学活动引入溶液的概念，通过实例讲解溶液的特点对比溶液、悬浊液、乳浊液，让学生观察三种液体的图片，分析其区别进行小组讨论，让学生举例说明单一溶液和混合溶液第二章：饱和溶液与不饱和溶液的定义2.1 教学目标理解饱和溶液与不饱和溶液的概念掌握饱和溶液与不饱和溶液的区别2.2 教学内容饱和溶液的定义：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量达到最大限度，无法再溶解更多的溶质不饱和溶液的定义：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量未达到最大限度，还能继续溶解更多的溶质饱和溶液与不饱和溶液的区别：1）溶质的溶解量不同2）溶液的状态不同2.3 教学活动通过实例讲解饱和溶液与不饱和溶液的概念进行实验演示，让学生观察饱和溶液与不饱和溶液的变化第三章：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化3.1 教学目标掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法理解饱和溶液与不饱和溶液的转化原理3.2 教学内容饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：1）增加溶剂2）升高温度3）改变溶质的颗粒大小不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：1）减少溶剂2）降低温度3）增加溶质3.3 教学活动通过实验演示，让学生观察饱和溶液与不饱和溶液的相互转化过程第四章：饱和溶液与不饱和溶液的判定与应用4.1 教学目标掌握饱和溶液与不饱和溶液的判定方法了解饱和溶液与不饱和溶液在实际应用中的例子4.2 教学内容饱和溶液与不饱和溶液的判定方法：1）溶解度曲线：通过溶解度曲线判断溶液是否饱和2）实验观察：通过实验观察溶液的状态判断溶液是否饱和饱和溶液与不饱和溶液的实际应用：1）生活中的例子：如食盐水、糖水等2）工业上的例子：如烧碱生产、硫酸铜生产等4.3 教学活动讲解饱和溶液与不饱和溶液的判定方法，让学生学会通过溶解度曲线和实验观察判断溶液是否饱和举例说明饱和溶液与不饱和溶液在实际应用中的例子5.1 教学目标巩固饱和溶液与不饱和溶液的概念、转化方法及应用激发学生对饱和溶液与不饱和溶液研究的兴趣5.2 教学内容提出拓展问题，引导学生进一步研究饱和溶液与不饱和溶液的性质5.3 教学活动通过提问方式，让学生回顾本章内容，巩固所学知识提出拓展问题，激发学生对饱和溶液与不饱和溶液研究的兴趣鼓励学生在课后进行自主学习，进一步了解饱和溶液与不饱和溶液的性质第六章：溶解度与饱和溶液的关系6.1 教学目标理解溶解度的概念掌握溶解度与饱和溶液的关系学会使用溶解度曲线6.2 教学内容溶解度的定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量溶解度曲线：描述在不同温度下，溶质的溶解度与饱和溶液的关系的曲线溶解度与饱和溶液的关系：溶解度越大，饱和溶液的浓度越高6.3 教学活动讲解溶解度的概念，通过实例让学生理解溶解度的含义引导学生绘制溶解度曲线，观察溶解度与温度的关系进行小组讨论，让学生分析溶解度曲线在判断饱和溶液中的应用第七章：溶解度与温度的关系7.1 教学目标理解溶解度与温度的关系掌握溶解度随温度变化的规律7.2 教学内容溶解度与温度的关系：1）一般来说，溶解度随温度的升高而增大2）有的溶质溶解度随温度的升高而减小溶解度随温度变化的规律：1）对于固体溶质，溶解度随温度的升高而增大2）对于气体溶质，溶解度随温度的升高而减小7.3 教学活动通过实验演示，让学生观察溶解度随温度变化的规律引导学生分析溶解度随温度变化的原因第八章：溶解度与压力的关系8.1 教学目标理解溶解度与压力的关系掌握溶解度随压力变化的规律8.2 教学内容溶解度与压力的关系：1）一般来说，溶解度随压力的增大而增大2）有的溶质溶解度随压力的增大而减小溶解度随压力变化的规律：1）对于气体溶质，溶解度随压力的增大而增大2）对于固体溶质，溶解度受压力影响较小8.3 教学活动通过实验演示，让学生观察溶解度随压力变化的规律引导学生分析溶解度随压力变化的原因第九章：饱和溶液的工业应用9.1 教学目标了解饱和溶液在工业上的应用掌握饱和溶液在工业生产中的重要性9.2 教学内容饱和溶液在工业上的应用：1）提取金属：如硫酸铜、硫酸锌等2）制造化工产品：如烧碱、纯碱等3）制糖工业：如蔗糖的结晶提取9.3 教学活动通过实例讲解饱和溶液在工业上的应用引导学生分析饱和溶液在工业生产中的重要性10.1 教学目标巩固饱和溶液与不饱和溶液的概念、判定方法、转化方法及应用激发学生对饱和溶液与不饱和溶液研究的兴趣10.2 教学内容提出拓展问题，引导学生进一步研究饱和溶液与不饱和溶液的性质10.3 教学活动通过提问方式，让学生回顾本章内容，巩固所学知识提出拓展问题，激发学生对饱和溶液与不饱和溶液研究的兴趣鼓励学生在课后进行自主学习，进一步了解饱和溶液与不饱和溶液的性质重点和难点解析2. 教学内容的选取：教学内容应紧密结合实际，通过生活实例和实验演示，使学生能够更好地理解和应用饱和溶液与不饱和溶液的知识。
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液(教学设计)
课题2《溶解度》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
3．能举例说明结晶现象。
（二）过程与方法1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。
（三）情感态度与价值观通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。
二、教学重点饱和溶液的含义三、教学难点结晶的方法四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴五、教学过程系。
和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。
科学意识。
培养语言表达能力。
实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象。
老师巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。
讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）。
引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。
实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。
解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。
有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。
在实验中发现问题，并通过交流能解释这些现象，从而完善化学知识。
引导学生根据生活经验，思考还可以用什么方法得到晶体。
讲解结晶方法之二——蒸发结晶。
引导学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。
引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的其他方法，并板书到黑板上。
根据海水晒盐、被汗水浸湿的衬衣晾干后，衣服上会有“云彩”出现等生活常识，可以得知蒸发溶剂可以得到晶体。
海水晒盐中，不饱和溶液变成不饱和溶液，继续蒸发水分，有晶体析出。
利用化学知识解释生活中的现象，并完善知识，体会到化学就在我们身边。
课堂小结2分钟1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。
《饱和溶液和不饱和溶液》的教学设计1
课题：饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】：1、知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液，了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
2、过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
3、情感、态度、价值观：使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。
【教学重点】：1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。
3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
【教学难点】：对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
【教学过程】一、新课引入：【故事】小花熊喝糖水的故事小花熊和小伙伴们在森林里玩累了，满头大汗地跑回家，一进门就喊：“妈妈，妈妈，我要喝糖水！”熊妈妈：“好，妈妈给你倒。
”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。
小花熊喝了一口以后说：“不甜，不甜！”熊妈妈：“好，妈妈给你再加点糖。
”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中，搅拌，糖全部溶解了，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。
小花熊：“妈妈，再加点糖。
”熊妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。
”小花熊：“这是为什么呀？”教师：这是为什么呀，为什么再加糖，糖水也不会甜呢？这节课我们通过实验来研究这个问题，好吗？在不知不觉中学生已初步体会到饱和溶液与不饱和溶液的概念。
二、探究发现【实验演示】硫酸铜的溶解演示课本图1—67实验现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
【讨论】上述实验说明什么问题?能得出什么结论?【结论】说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。
板书：(一)、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的概念(微格教案)
饱和溶液和不饱和溶液的概念(微格教案)一、教学目标：知识与技能：1. 学生能理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 学生能够通过实验观察和分析，判断一种溶液是否饱和。
过程与方法：1. 学生通过小组合作，进行实验探究，培养观察、思考、交流的能力。
2. 学生通过对比分析，提高解决问题的能力。
情感态度价值观：1. 学生培养对科学实验的兴趣，增强探究精神。
2. 学生在实践中感受化学与生活的联系，提高对化学学科的认识。
二、教学重点与难点：重点：1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 学生通过实验观察和分析，判断一种溶液是否饱和。
难点：1. 学生对饱和溶液与不饱和溶液概念的理解。
2. 学生运用概念解决实际问题的能力。
三、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，如糖水、盐水等，引导学生思考饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 讲解概念：讲解饱和溶液与不饱和溶液的定义，引导学生理解两种溶液的本3. 实验观察：学生分组进行实验，观察在不同温度下，同质量的溶剂中溶解不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液。
4. 分析讨论：学生对比实验结果，分析饱和溶液与不饱和溶液的特点，总结判断一种溶液是否饱和的方法。
5. 练习应用：学生运用所学知识，分析生活中常见的饱和溶液与不饱和溶液实例，如海水、糖水等。
四、教学评价：1. 学生能准确理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 学生能通过实验观察和分析，判断一种溶液是否饱和。
3. 学生在日常生活中能运用所学知识，认识和区分饱和溶液与不饱和溶液。
五、教学反思：本节课通过实验观察和分析，帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和思考能力。
通过生活中的实例，让学生感受化学与生活的联系，提高学生的学习兴趣。
在课后，教师应加强对学生的辅导，帮助学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
六、教学策略：1. 采用问题驱动教学法，引导学生通过实验观察和分析，自主探究饱和溶液与不饱和溶液的概念。
饱和溶液和不饱和溶液教学设计
《饱和溶液、不饱和溶液》教学设计一、设计思想学习饱和溶液、不饱和溶液是为学习溶液溶解度、溶液浓度等基本概念作必要准备。
通过经历“一杯水里能溶解多少白糖”这个探究活动，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。
这既是对前面知识的巩固，也是为学习溶液的溶解度、浓度打下基础的一节课，所以上好这节课至关重要。
先通过实验制取三种蔗糖溶液，分析比较后得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，并将这三种蔗糖溶液作为主线贯穿整节课，如饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化、饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液之间的关系都是从分析这三种溶液中得出的，通过解决真实的实际问题进行概念的学习，可以增加学生的感性认识，帮助学生理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，降低学生的学习难度二、教学目标1. 知识与技能理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
2. 过程与方法培养在实验基础上的分析能力和思维能力。
3. 情感态度与价值观养成相互讨论，合作学习，勇于实践的科学精神。
三、重点和难点教学重点：饱和溶液、不饱和溶液概念。
教学难点：饱和溶液、不饱和溶液相互转化。
四、教学用品药品：蔗糖、硝酸钾、食盐、水仪器：大试管或者烧杯、试管夹、酒精灯、50mL烧杯、玻璃棒、10mL量筒、药匙、火柴五、教学案例1. 教学过程（其中蔗糖可以用硝酸钾代替）[设问] 一杯水中是否可以无限地溶解蔗糖呢？学生一：可以；学生二：不可以；演示实验：1、用量筒量取10mL水，分别注入三只烧杯中；2、向三只烧杯中依次加入8克（①）、16克（②）、24克（③）蔗糖，搅拌，观察现象。
学生：交流实验现象：烧杯①中完全溶解，烧杯②中完全溶解，烧杯③中有部分蔗糖剩余。
小结：一杯水中不可能无限地溶解蔗糖。
设问：溶液①能否继续溶解蔗糖？溶液③能否继续溶解蔗糖？学生：溶液①能继续溶解蔗糖，而溶液③不能继续溶解蔗糖。
饱和溶液与不饱和溶液教案
饱和溶液与不饱和溶液教案第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义1.2 溶液的组成1.3 溶液的分类1.4 溶液的性质第二章：饱和溶液与不饱和溶液的定义2.1 饱和溶液的定义2.2 不饱和溶液的定义2.3 饱和溶液与不饱和溶液的区别2.4 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法第三章：溶解度与溶解度曲线3.1 溶解度的定义3.2 溶解度的影响因素3.3 溶解度曲线的作用3.4 溶解度曲线的绘制与分析第四章：饱和溶液的制备与性质4.1 饱和溶液的制备方法4.2 饱和溶液的性质4.3 饱和溶液的用途4.4 饱和溶液的优缺点第五章：不饱和溶液的制备与转化5.1 不饱和溶液的制备方法5.2 不饱和溶液的转化方法5.3 不饱和溶液的用途5.4 不饱和溶液的优缺点第六章：饱和溶液与不饱和溶液的实验操作6.1 实验材料与仪器6.2 饱和溶液的制备实验6.3 不饱和溶液的制备实验6.4 饱和溶液与不饱和溶液的鉴别实验第七章：溶解度实验与溶解度曲线的绘制7.1 溶解度实验方法7.2 溶解度数据的处理与分析7.3 溶解度曲线的绘制步骤7.4 溶解度曲线的应用与解释第八章：饱和溶液的相图与溶解度规律8.1 饱和溶液的相图简介8.2 溶解度规律的解释8.3 溶解度规律在工业中的应用8.4 饱和溶液的相图与溶解度预测第九章：不饱和溶液的转化与应用9.1 不饱和溶液的转化原理9.2 不饱和溶液的转化方法与操作9.3 不饱和溶液在工业中的应用9.4 不饱和溶液的环境影响与可持续发展第十章：饱和溶液与不饱和溶液的案例分析10.1 案例一：食盐的提取与饱和溶液的应用10.2 案例二：硫酸铜的不饱和溶液制备与应用10.3 案例三：氢氧化钙的饱和溶液制备与环境保护10.4 案例四：二氧化碳的不饱和溶液与碳捕捉技术第十一章：饱和溶液与不饱和溶液在生活中的应用11.1 食品工业中的应用11.2 医药工业中的应用11.3 日常生活中的应用11.4 环保领域的应用第十二章：饱和溶液与不饱和溶液的安全与环保12.1 饱和溶液与不饱和溶液的处理与处置12.2 饱和溶液与不饱和溶液的环境影响12.3 饱和溶液与不饱和溶液的安全操作规范12.4 饱和溶液与不饱和溶液的环保措施第十三章：饱和溶液与不饱和溶液的现代研究13.1 饱和溶液与不饱和溶液的研究动态13.2 饱和溶液与不饱和溶液的新技术应用13.3 饱和溶液与不饱和溶液的研究前景13.4 饱和溶液与不饱和溶液的国际研究趋势第十四章：饱和溶液与不饱和溶液的实验设计与创新14.1 饱和溶液与不饱和溶液的实验设计原则14.2 饱和溶液与不饱和溶液的实验操作技巧14.3 饱和溶液与不饱和溶液的实验创新思路14.4 饱和溶液与不饱和溶液的实验教学案例分享第十五章：饱和溶液与不饱和溶液的综合练习与评价15.1 饱和溶液与不饱和溶液的知识点梳理15.2 饱和溶液与不饱和溶液的练习题设计与解析15.3 饱和溶液与不饱和溶液的课堂讨论与评价15.4 饱和溶液与不饱和溶液的学习效果评估与改进重点和难点解析本文教案主要围绕饱和溶液与不饱和溶液的概念、制备、性质、应用以及实验操作等方面进行详细介绍。
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第1课时饱和溶液与不饱和溶液
课题分析
本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】
水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
教学过程
【复习提问】
通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？
【活动与探究1】
实验9-5进行实验，并记录实验现象。
请同学们按教材P
33
【交流现象】
由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】
实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
【活动与探究2】
实验9-6进行实验，并记录实验现象。
请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P
33
【交流现象】
由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】
实验现象:第一次的5g硝酸钾都溶解了，第二次的5g硝酸钾不能全部溶解;加热后剩余的硝酸钾又溶解了，冷却后有硝酸钾固体析出。
从而我们可以得出：
1.在一定条件下，NaCl不能无限溶解，当不能溶解时，加人水后又能继续溶解。
也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继
2.在一定条件下，KN0
3
续溶解。
【提出问题】
上述活动的“一定条件”是什么？
【交流回答】
1.一定温度。
2.—定量溶剂。
若改变这两个条件，溶质会无限制溶解。
【归纳总结】
请大家根据上述分析，归纳出饱和溶液和不饱和溶液概念
1.饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。
2.不饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
【提出问题】
如何判断某一溶液是否饱和？
【交流回答】
判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件(温度和溶剂的量均不变）下溶质是否继续溶解。
【提出问题】
通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
【归纳总结】
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：
【课件展示】
播放海水晒盐的过程。
【学生活动】
观看、思考海水晒盐的原理。
【归纳总结】
【课堂小结】
本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能有意义并总结出了判断饱和溶液的方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，以及结晶的定义。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
课题2 溶解度
第1课时饱和溶液和不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。
2.不饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。
3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
二、判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下，溶质是否继续溶解。
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）
四、海水晒盐
教学反思
在讲解饱和溶液和不饱和溶液时，教师要结合具体实验演示让学生明白饱和溶液与不饱和溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
由我们日常生
活中的盐引出海水晒盐，从而引出结晶的概念，此外，教师要时刻关注并追随学生的思路，不断调整自己的思路，及时有目的地组织学生相互交流并讨论，巧妙引导。