离子反应方程式PPT课件

全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件

练、写出下列反应的离子方程式 (1) 石灰石与盐酸溶液反应 ___C_a_C__O_3_＋__2_H__＋_＝__C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑____ (2) MgO与H2SO4溶液反应 _______M__g_O_＋__2_H__＋_＝__M__g_2_＋_＋__H__2O__________ (3) 碳酸氢钠溶于盐酸 _______H_C__O_3_−_＋__H_＋__＝__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________ (4) 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 ___________H__＋_＋__O__H_−_＝__H__2O______________
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)；常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

【人教版】离子反应优秀课件PPT5

④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
①NaHSO4溶于水：
；
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
C．b和f的氧化物都能溶于水
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋4H ＋2NO ===Cu ＋2NO ↑＋2H O ；解＋B．析C用H】3海C待水O反O、应H石=完=灰成=乳C后H等，3原C测O料＋得O制四－得种＋氧取H化2代O镁物＋，物C再O质2用－ 3的↑ H量2相还等原。氧化镁2制＋得镁
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.离子方程式书写的关键
续上页 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
续上页 (2)铵根离子与碱的反应
多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态，右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意：（1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠溶液
1mol/L 醋酸溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞，再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

高中化学一轮复习课件：离子反应离子方程式

(5)分别写出③⑥的电离方程式: HCl H++Cl-
、
H2S HS-+H+、 HS- S2-+H+
。
题组一电解质有关概念的理解与应用
1. 下列物质属于强电解质的是 ( )
C
A.HCOOH
B.Fe
C.Na2CO3
D.C2H2
[解析] HCOOH是弱酸,属于弱电解质,A错误; Fe是单质,不是电解质,B错误; Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质,C正确; C2H2是有机物,属于非电解质,D错误。
Al(OH)3↓+3NH4+
。
(5)碳酸钙中加入醋酸溶液: CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 。
(6)铜与稀硝酸的反应:
3Cu+8H++2NO3−
3Cu2++2NO↑+4H2O
。
(7)铜与浓硝酸的反应:
Cu+4H++2NO3−
Cu2++2NO2↑+2H2O
..
,则代表Cl-,其电子式为[:Cl:]-,A正确;
..
图甲中离子有序排列,未产生移动,说明放入的是NaCl固体,不能导电,B正确;
图乙代表NaCl熔融状态下的电解,产生反应2NaCl 2Na+Cl2↑,图丙代表NaCl 水溶液的电解,产生反应2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,C错误; 图乙中NaCl受热融化,产生自由移动的离子,故氯化钠固体中含有离子键,D正确。
。

离子反应及其发生条件(课件PPT)

加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。

九年级化学-离子反应课件

一、几组概念
课堂小结
二、离子方程式的书写
三、离子共存
三、离子共存
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）离子不能共存有如下几种情况：
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。 • 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。 • ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; • ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； • ③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。 • ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； • ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存； • ③ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存
• 2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag • 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:
CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- +H2O

高考化学一轮复习：2.2《离子反应》ppt课件

(3)向
NaAlO2 溶液中通入少量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－( )
(4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(5)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH＋ 4 ＋HSO－ 3 ＋ 2OH－===NH3·H2O＋SO23－( )
【深度挖掘】 “三步”突破离子能否大量共存判断题第一步．“细审题干关键” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步．“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述： ①常温下，pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放氢气的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液。
3．分析离子方程式是否守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 4．分析反应物用量与离子方程式的对应关系看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【解析】 A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子
方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3 在溶
液中电离出的 HCO－ 3 不能完全电离，故在离子方程式中只能

高中化学必修离子反应ppt

思考：
(1)离子反应发生的条件是什么？
让我好好想想
水溶液，有离子参加或生成反应、同时
？？？
有沉淀、气体、或弱电解质生成
(2)实质是什么？
实质: 反应使溶液中的离子浓度减小。
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式 3、离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式
化银等是不是强电解质？
强酸
强电解质强碱
电
大多数盐
解
质
弱酸
弱电解质弱碱
极少数盐、水
［练习2］下列哪些属于强电解质、
哪些属于弱电解质？
H2SO4 HNO3 BaSO4 HClO
HCl
NaOH KOH
Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl
CuSO4
NH3·H2O H2S
CH3COOH (CH3COO)2Pb
NH3·H2O
NH4++OH-
H2CO3
H++HCO3-
注：①先判断强弱电解质
②强电解质用〓号，弱电解质用
符号
③多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
练习：
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(a)NaHSO4； (b)NaHCO3； (d)CH3COOH； (e)Na2CO3； (g)Ba(OH)2。
H2SO4 、 N化合物
共价化合物
非金属氧化物、氨、大部分有机物
NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精、蔗糖、苯等
二、强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质