2018-2019年高考化学真题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡
专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>20002．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q13．[2018天津]室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间4．[2018江苏]一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O 2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<15．[2018浙江11月选考]已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小6．[2018浙江11月选考]已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol—1。
起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。
SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高7．[2018浙江4月选考]反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:28．[2018浙江4月选考]某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s9．[2017海南]已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变(g)。
230℃时，该反应的平衡10．[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A ．增加c (CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B ．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C ．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D ．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)11．[2017江苏]H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大12．[2017江苏]温度为T 1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g) (正反应吸热)。
实验测得：v 正= v (NO 2)消耗=k 正c 2(NO 2)，v 逆=v (NO)消耗=2v (O 2)消耗=k 逆c 2(NO)·c (O 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是A ．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B ．达平衡时，容器Ⅱ中()()22O NO c c 比容器Ⅰ中的大C ．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D ．当温度改变为T 2时，若k 正=k 逆，则 T 2> T 113．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②H(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
对于反应：(g)+ I（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−114．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。
下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K （300℃）____________K （400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl 初始浓度为c 0，根据进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)=1∶1的数据计算K （400℃）=____________（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol -1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是______________。
（写出2种） 15．[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H 2和CO 2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应： i.CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 1 ii.CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2 iii.CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ΔH 3 ……iii 为积炭反应，利用ΔH 1和ΔH 2计算ΔH 3时，还需要利用__________反应的ΔH 。
③反应物投料比采用n （H 2O ）∶n （CH 4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
2019年高考化学二轮复习技能强化专练八化学反应速率和化学平衡201812273141
＋，下列说法中正确的是与各物质的浓度有如下关系：K＝c2c2c下列说法正确的是( )A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)O42，K c22c2O4，Ⅱ中2NO22O4，c2O4c22，K(Ⅰ)1 K ；C＝0.06tmol·L－1，Ⅱ中v(N0.014tmol·L·min－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。
答案：Dn2n4＝Z的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )n2n4＝3点对应的平衡在加压后CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变n2 n4＝3,n2n4>3，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，答案：A＋n Z(g)质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是时，曲线发生变化的原因是升高温度时，曲线发生变化的原因是增大压强表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－5 min，X的浓度减小了0.4 mol·L－1，而(g)CH3CH投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数2)不变，总物质的量所示(选择性：转化的4H24(g)H2＋。
平衡转化率随温度升高先增大后减少的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为物质的量随时间的变化如图3所示。
画出400℃下0～t碱性水溶液中电解生成甲烷，生成物有AlN，说明反应物还有N2，由题给反应可知生成物还有(g)===2AlN(s)＋3CO(g)，该反应可由题给反应①×4H24(g)a 0 0a 0.16a 0.322===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，和乙腈(CH3CN)等。
回答下列问题：以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛。
江苏省普通高等学校2019年高三化学招生考试资源练习：专题九 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析
专题九化学反应速率和化学平衡一、单项选择题(每小题有且只有1个选项符合题意)1. (2016·海淀区期末改编)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是()A. a＝1.64B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D. 若混合气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态2. (2016·丰台区期末)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C (s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A. 该反应的ΔH＞0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D. 若状态B、C、D的压强分别为p B、p C、p D ，则p C＝p D＞p B3. (2015·天水检测)在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q Q(g)。
当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥4. (2015·丰台区期末)在一定温度下，将气体X和Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z (g)；ΔH。
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是()A. 4～6 min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10－3 mol·(L·min)－1B. 此温度下该反应的平衡常数K＝1.44C. 达平衡后，升高温度，c（Z）c（X）·c（Y）减小，则正反应ΔH＞0D. 若保持其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变5. (2016·辽宁六校联考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间的变化如下图所示。
化学平衡高考真题
化学平衡高考真题在高考化学试卷中，化学平衡是一个常见且重要的考察内容。
掌握化学平衡的相关知识对于学生来说至关重要。
下面就来看一些高考真题，帮助大家更好地理解和应用化学平衡的知识。
题目一：（2019年全国卷Ⅰ）已知，取一定量的硫酸铜溶液，其浓度为 0.10 mol/L ，将氢氧化钠固体溶入硫酸铜溶液中，溶液中的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物，反应的平衡常数为 K ，化学方程式为：CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 。
实验中，平衡浓度数据如下：[Cu2+] = [OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
问：硫酸铜溶液中的 Cu(OH)2 溶度积的数值是多少？解题思路：根据题意可知，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp = [Cu2+][OH-]^2。
根据已知条件和反应方程式可得：[Cu2+] = 1.67 × 10^-5 mol/L ，[OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
代入 Ksp = [Cu2+][OH-]^2 即可求得 Cu(OH)2 的溶度积 Ksp 的数值。
题目二：（2018年全国卷Ⅰ）已知，取 10 mL 浓度为 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液，向其中加入氢氧化钠，生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物沉淀。
实验后，测得溶液的 pH 值为12。
单用剩余浓度进行相似浓度的计算。
问：相似浓度的始末 pH 值相差多少？解题思路：首先根据反应方程式 CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 可知，在该反应中生成的铜(Ⅱ)氢氧化物是不溶于水的沉淀物。
pH 值为 12 说明在溶液中还有 OH- 离子，剩余的Cu2+ 浓度为 0.067 mol/L 。
根据 Cu(OH)2 溶解生成的 [Cu2+] 和 [OH-] 计算新的 pOH 值，再通过 pH = 14 - pOH 计算新的 pH 值。
7.5 化学反应速率 化学平衡图象(教学案)-2018年高考化学一轮复习资料含解析
化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是:图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题以选择题为主要题型,偶尔也会在非选择题中出现。
因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
高频考点一、物质的量(浓度）、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol）随时间t的变化如图所示,已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大.（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。
此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A）为________。
(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________________。
（3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t 3t4～t5t5~t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“〈”或“＝”连接).A的转化率最大的一段时间是________。
【答案】(1）A＋2B2C 错误!0。
05 mol·L－1·min －1（2）增大压强(3）K1〉K2＝K3＝K4t2～t3【解析】(1）由图中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物,再由物质的量的变化值可得化学【归纳总结】1．物质的量（或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分）在反应过程中的变化情况,解题时要注意代表各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质的物质的量(或浓度）变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。
三年高考2017-2019高考化学真题分项汇编专题09反应速率化学平衡含
专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A ．反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH >0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10−4 mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO 转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A 错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO 的转化率，故B 正确；C.Y 点，反应已经达到平衡状态，此时增加O 2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO 的转化率，故C 错误；D.设NO 起始浓度为amol/L ，NO 的转化率为50%，则平衡时NO 、O 2和NO 2的浓度分别为0.5amol/L 、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D 正确；41510-⨯故选BD 。
【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。
2018-2019学年北京高考大题专题训练(理论综合——速率平衡)
2018——2019学年北京高考大题专题训练（理论综合——速率平衡）1．目前，国内对“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1③Al(l)===Al(s)ΔH＝c kJ·mol－1(1)Al2O3(s)与C(s)反应生成Al(s)和CO(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Al4C3是“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体CH4，CH4与CO2经高温重整可得合成气(CO和H2)。
向密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2(g)，一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。
测得CH4的平衡转化率α(CH4)与温度、压强的关系如图所示。
①据图分析x________(填“>”“<”或“＝”)0.1，理由是___________________________________________________________________________________________________________________。
②下列关于图中a、b两点的说法正确的是________(填序号)。
A．a点：v正(CH4)＝2v逆(CO)B．反应速率：v a<v bC．平均相对分子质量：M a<M bD．平衡常数：K a<K b(3)在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CH4和2 mol CO2，发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，反应开始时容器内总压强为p0，一段时间后反应达到平衡，测得容器内总压强为p，则平衡时反应混合物的总物质的量为________ mol(用含p和p0的式子表示，下同)，CH4的平衡转化率为________。
2019高考化学 考点必练 专题19 化学反应速率和化学平衡知识点讲解
考点十九化学反应速率和化学平衡知识点讲解一、化学反应速率1. 化学反应速率⑴化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
⑵无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。
⑷对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
⑸对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： V A：V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△CD === △n A：△n B：△n C：△n D==== a ：b ：c ：d2. 化学反应速率大小的比较方法⑴看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
⑵比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量数及单位,化归到同一物质，再进行比较。
⑶对于一般反应a A＋b B===c C＋d D，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。
3. 化学反应速率的计算方法（1）概念法：（2）化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。
4. 影响化学反应的因素⑴浓度对化学反应速率的影响：①一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大。
②物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。
若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于⑵压强对化学反应速率的影响①压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②改变压强的涵义，一般是指：气体物质的量不变，改变容器的容积。
2018—2019学年北京高三化学总复习 考前复习 理论综合(化学反应速率化学平衡)
2018—2019学年北京高三化学总复习考前复习理论综合（化学反应速率化学平衡）一：命题调研(2014～2018五年大数据)1、（18年北京高考）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H +S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：I2易溶解在KI溶液中）①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
【答案】(1). 3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=−254kJ·mol−1(2). > (3). 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大(4). SO2(5). SO42−(6). 4H+(7). 0.4 (8). I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率(9). 反应ii比i快；D中由反应ii 产生的H+使反应i加快2、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
三年高考2017-2019高考化学真题分项汇编专题09反应速率化学平衡含解析2
专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A ．反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH >0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10−4mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000 【答案】BD【解析】A.随温度升高NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO 转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A 错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO 的转化率，故B 正确；C.Y 点，反应已经达到平衡状态，此时增加O 2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO 的转化率，故C 错误；D.设NO 起始浓度为amol/L ，NO 的转化率为50%，则平衡时NO 、O 2和NO 2的浓度分别为0.5amol/L 、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=>41510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。
【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。
2019年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素高考真题实践新人教
率及其影响因素高考真题实践新人教版1．下列说法中正确的是( )A．(xx·高考天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．(xx·高考浙江卷)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．(xx·高考天津卷)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．(xx·高考江苏卷)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象答案：D2．(xx·高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：选D。
由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L－1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。
3．(xx·高考海南卷改编)10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．K2SO4B．NaNO3C．CuSO4D．Na2CO3解析：选A。