高中化学课件 氯溴碘
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氯、溴、碘及其化合物ppt课件下载7(12份打包) 2
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙＋次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
三、氯气的用途
大量用于制造有机合成的中间体、溶剂、盐酸、 漂白粉以及制造药物和农药；
在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡 胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。
5、下列物质中,在光照下不反应的是（ ）
A．氢气和氯气的混和气体
B．次氯酸
C．氢气和氧气的混和气体
D．氯水
6、下列微粒中,能起漂白的作用的是（ ）
A ．Cl2 B．Cl-
C． HCl D．HClO
7、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ） A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
漂白粉的主要成分： 氯化钙＋次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
三、氯气的用途
大量用于制造有机合成的中间体、溶剂、盐酸、 漂白粉以及制造药物和农药；
在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡 胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。
5、下列物质中,在光照下不反应的是（ ）
A．氢气和氯气的混和气体
B．次氯酸
C．氢气和氧气的混和气体
D．氯水
6、下列微粒中,能起漂白的作用的是（ ）
A ．Cl2 B．Cl-
C． HCl D．HClO
7、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ） A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
【高中化学】氯、溴、碘及其化合物PPT课件7(12份)3
●● ● ● ●● ●
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
+
●
Cl
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
让我想想 那好吧● ●●●源自●+●
Cl
Na
谢谢你！
●● ● ● ●● ● ● ●
没关系，互相帮 助嘛。
﹣ Cl
Na
﹢
●●
Cl
● ●
● ● ●●
Na
氧 化 反 应
还 原 反 应
●●
● ● ●●
Cl
● －●
Na＋
还原剂
n个e-
氧化剂
失 去 电 子 ， 被 氧 化
得 到 电 子 ， 被 还 原
有电子转移的反应都是氧化 还原反应。这是氧化还原反 应的本质特征。
有元素化合价升高的物质，叫做还原剂；
有元素化合价降低的物质，叫做氧化剂。 还原剂被氧化；氧化剂被还原。
被氧化 化合价升高， 失去2e ， 0 0 ＋1－1
2Na＋Cl2＝2NaCl
氧化还原反应
2Fe + 3Cl2
H2 + Cl2 Cl2＋H2O
2FeCl3
2HCl HCl＋HClO
氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
非氧化还原反应
2HClO
O2↑+ 2HCl
氧化还原反应
我想要 一个电 子。
HCl
只能做 还原剂
Cl2
HClO
HClO3 KClO3 HClO4
只能做 氧化剂
既能做氧化剂，又能做还原剂
讨论
氧化还原反应与四种基本类型反应 的关系如何呢？
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
+
●
Cl
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
让我想想 那好吧● ●●●源自●+●
Cl
Na
谢谢你！
●● ● ● ●● ● ● ●
没关系，互相帮 助嘛。
﹣ Cl
Na
﹢
●●
Cl
● ●
● ● ●●
Na
氧 化 反 应
还 原 反 应
●●
● ● ●●
Cl
● －●
Na＋
还原剂
n个e-
氧化剂
失 去 电 子 ， 被 氧 化
得 到 电 子 ， 被 还 原
有电子转移的反应都是氧化 还原反应。这是氧化还原反 应的本质特征。
有元素化合价升高的物质，叫做还原剂；
有元素化合价降低的物质，叫做氧化剂。 还原剂被氧化；氧化剂被还原。
被氧化 化合价升高， 失去2e ， 0 0 ＋1－1
2Na＋Cl2＝2NaCl
氧化还原反应
2Fe + 3Cl2
H2 + Cl2 Cl2＋H2O
2FeCl3
2HCl HCl＋HClO
氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
非氧化还原反应
2HClO
O2↑+ 2HCl
氧化还原反应
我想要 一个电 子。
HCl
只能做 还原剂
Cl2
HClO
HClO3 KClO3 HClO4
只能做 氧化剂
既能做氧化剂，又能做还原剂
讨论
氧化还原反应与四种基本类型反应 的关系如何呢？
氯、溴、碘及其化合物-课件
实验3 在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再
向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸， 观察现象。
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实验二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
想一想
⒈为什么打开自来水龙头会闻到一股刺激 性气味？
2 为什么我们养金鱼的水要先放置一段时间 呢？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个 过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次 氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久 置后的氯水的主要成分应是HCl。
2HClO =光=照 2HCl + O2↑
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
想一想： 氯水中含有哪些成分呢？
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实பைடு நூலகம்二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
软布蒙面
三、氯离子的检验
[实验4-6] 1、稀盐酸中滴入几滴AgNO3溶液
2、NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液
3、Na2CO3中滴入几滴AgNO3溶液 加入稀HNO3，现象如何？ 结论：
Cl-的检验： HNO3 + AgNO3
巩固练习：
3. 漂 白 粉 制 取 原 理 的 反 应 方 程 式 是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ;
向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸， 观察现象。
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实验二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
想一想
⒈为什么打开自来水龙头会闻到一股刺激 性气味？
2 为什么我们养金鱼的水要先放置一段时间 呢？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个 过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次 氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久 置后的氯水的主要成分应是HCl。
2HClO =光=照 2HCl + O2↑
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
想一想： 氯水中含有哪些成分呢？
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实பைடு நூலகம்二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
软布蒙面
三、氯离子的检验
[实验4-6] 1、稀盐酸中滴入几滴AgNO3溶液
2、NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液
3、Na2CO3中滴入几滴AgNO3溶液 加入稀HNO3，现象如何？ 结论：
Cl-的检验： HNO3 + AgNO3
巩固练习：
3. 漂 白 粉 制 取 原 理 的 反 应 方 程 式 是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ;
高中化学 氯溴碘及其化合物PPT课件
与电源正极相连 的石墨棒上逸出 Cl2
溶液变红色
左管液中有 NaOH 产生
③电解原理 电解饱和食盐水的化学方程式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ④以电解食盐水为基础制取氯气等产品的 工业称为氯碱工业,它是目前化学工业的 重要支柱之一。
氯气的性质
1.氯气的物理性质
颜色 黄绿
色
气味 刺激性气
味
状态 气体
密度 比空气
大
溶解度 能溶于水 (1∶2)
2.氯气的化学性质 (1)与金属单质反应
反应方程式
Fe
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu
Cu+Cl2 CuCl2
Na
2Na+Cl2 2NaCl
反应现象 棕褐色的烟 棕黄色的烟
白烟
(2)与非金属反应
H2 在 Cl2 中燃烧,产生苍白色火焰。工业上用此 方法制备盐酸。H2 和 Cl2 混合光照或点燃,则发
2.电解饱和食盐水时,与电源负极相连的 电极上得到的气态物质是( B ) A.氯气 B.氢气 C.烧碱 D.氯化氢 指津:电解饱和食盐水制氯气时,H+在与电 源负极相连的电极上转化为 H2。
3.关于下列物质在氯气中燃烧的有关现象, 描述正确的是( C ) A.氢气在氯气中燃烧发出黄色火焰 B.钠在氯气中燃烧产生黄烟 C.铜在氯气中燃烧后所得产物溶于水得到蓝 色溶液 D.铁丝在氯气中燃烧发出黄色火焰 指津:氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,在 氯气中燃烧发出黄色火焰的是钠,钠在氯气 中燃烧产生白烟。
氯、溴、碘 及其化合物
第一课时 氯气的生产原理 及其性质
[新课导入]
1915 年 4 月,第一次世界大战期间,德军把 装有液态 Cl2 的钢瓶运到阵地前沿,在 6 公里的 前沿上,5 分钟内施放了 180 吨氯气,借取风力 把氯气吹向敌阵,约一人多高的黄绿色气体借 着风势沿地面吹向敌军,进入战壕并滞留下,随 后有些人窒息而死,英法士兵惊慌失措,四散奔 逃,溃不成军,据估计,英法联军约有 15 000 人 中毒,这就是战争中第一次使用的化学武器,这 令人闻风丧胆的气体是什么呢?这就是我们今 天要学习的内容。
高一化学氯溴碘及其化合物精品PPT课件
的氯元素物质的量之D比为( )
• A.21∶5
B.11∶3
• C.3∶1
D.4∶1
有人说，人的一生是要经历许多阶段的 有一个小山村，很久很久都没有下雨了，老百姓吃完了粮食，吃草根，吃完了草根，吃树皮，到最后没有任何东西能填饱肚子，无数身边的人离开了，老人死去了，弱小的孩子死去了，村里的年青人不知如何是好。 于是他们就去找智慧老人，智慧老人说，这是对神灵的不敬，需要派人去采集光滑，有灵性，中间有缝，左右对称的卵石，取其中的一块，雕刻成佛，让石佛保佑众生，村里人都去找卵石了，采集卵石非常难，翻山、过河、找不到合适的石头，其中有一个年轻人在采集的过程中又饥又饿，年青人想放弃，躺在石头上想休息，忽然间发现，他躺得这块石头非常的光滑，左右对称，与其他的石头不一样，难道这就是孪生石？
. Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
.
• HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳 定易分解： 光照
.
2HClO=2HCl+O2↑
.
氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。
(4)跟碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液) 制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ， • 主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分
Cl2与KBr反应：C_l_2_+_2_K_B__r_=_2_K_C__l+_B__r_2 _ Cl2与KI反应：_C__l2_+_2_K__I=__2_K_C__l+_I_2____ Br2与KI反应：_B_r_2_+_2_K__I=__2_K_B_r_+__I2____ • 以上实验说明了三种单质间的氧化性强弱 顺序为: Cl2＞Br2＞I2 。
氯、溴、碘及其化合物PPT课件6
实验室制取气体知识框架 （1）反应原理 （2）装置（包括发生装置和收集装置） （3）除杂 （4）收集方法（5）检验 （6）尾气处理 学习物质的物理性质一般从如下几方面研究 （1）色（颜色） （2）味（气味） （3）态（状态） （4）度（密度、硬度、溶解度） （5）点（熔点、沸点） （6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性） 氯气与金属的反应规律 （1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。 （2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属 氯化物。 （3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物， 而与弱氧化性的非金属（I2、S等）生成Fe2＋的化合物。
反应 方程式
点燃 铁丝在氯 ２Fe+3Cl2 === 气中点 2FeCl 3 燃
现象 产生大量棕红色的烟，反应结束后向 集气瓶中加入少量的水，可以观 黄色。 察到溶液呈__ 产生大量的棕黄色的烟，反应结束后 向集气瓶中加入少量的水，可以 蓝 色。 观察到溶液呈__
铜丝在氯 气中点 燃
Cu+Cl2 === CuCl2
2．看离子间能否发生氧化还原反应而大 量共存 。如Fe2+、S2-、S032-等有较强 的还原性一般不能与MnO4-、HNO3、 H2O2、Cl2、HClO等强氧化剂共存。 镁可以在一些气态非金属氧化物中燃烧如： 2Mg＋SO2==2MgO＋S 2Mg＋CO2==2MgO＋C
点燃
氢气在氯 气中点 燃
H2气中____ 安静 地燃烧，火焰呈 白雾 苍白 。 ____色，瓶口有____
爆炸 氢气和氯 混合气体经强光照射，发生____ 光照 H2+Cl2 = 气混合 2HCl 气体光 照 1、在回顾氯气与金属的反应中，是否存在一定的规律？ 2、从氯气与氢气的反应中你又发现了什么？
高中化学氯溴碘课件
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液
Cl- 、Br- 、 I -离子的检验方法 离子的检验方法
①白色沉淀 硝酸酸化 的AgNO3
待测液
含Cl含Br含I-
②淡黄色沉淀 ③黄色沉淀
海水提溴
工业流程 NaCl 海 晒盐
水 苦卤 Cl
2
溴水
热空气 水蒸汽
Br2
反应的原理 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
1、分别将 CO2 、SO2 通入 、 通入CaCl2 溶液现象？ 溶液现象？ 2、分别将 CO2 、SO2 通入 、 通入Ba(NO3)2溶液现象？ 溶液现象？
3、如何验证浓硫酸与碳反应的三种产物？ 如何验证浓硫酸与碳反应的三种产物？ 4、除杂：① CO2中混有SO2 除杂： 中混有 中混有HCl ② CO2中混有 中混有HCl ③ SO2中混有
CCl4
振荡 水层
溴水
CCl4层
振荡
水层 碘水
CCl4层
探究氯、 探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较 依靠氧化还原反应理论的支持 氧化性、 强弱的规律： 氧化还原反应中氧化性 还原性强弱的规律 氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的规律： 氧化剂+还原剂=还原产物+ 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂> 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂> 还原性：还原剂>还原产物
B.(2)中利用了溴的哪些性质？不易溶于水，易挥发； B.(2)中利用了溴的哪些性质？不易溶于水，易挥发； 中利用了溴的哪些性质 C.(4)中反应的氧化剂是： 还原剂是： C.(4)中反应的氧化剂是： 中反应的氧化剂是 NaBrO3还原剂是： NaBr D、能否将（5）中的汽油换成酒精？为什么？ 能否将（ 中的汽油换成酒精？为什么？
Cl- 、Br- 、 I -离子的检验方法 离子的检验方法
①白色沉淀 硝酸酸化 的AgNO3
待测液
含Cl含Br含I-
②淡黄色沉淀 ③黄色沉淀
海水提溴
工业流程 NaCl 海 晒盐
水 苦卤 Cl
2
溴水
热空气 水蒸汽
Br2
反应的原理 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
1、分别将 CO2 、SO2 通入 、 通入CaCl2 溶液现象？ 溶液现象？ 2、分别将 CO2 、SO2 通入 、 通入Ba(NO3)2溶液现象？ 溶液现象？
3、如何验证浓硫酸与碳反应的三种产物？ 如何验证浓硫酸与碳反应的三种产物？ 4、除杂：① CO2中混有SO2 除杂： 中混有 中混有HCl ② CO2中混有 中混有HCl ③ SO2中混有
CCl4
振荡 水层
溴水
CCl4层
振荡
水层 碘水
CCl4层
探究氯、 探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较 依靠氧化还原反应理论的支持 氧化性、 强弱的规律： 氧化还原反应中氧化性 还原性强弱的规律 氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的规律： 氧化剂+还原剂=还原产物+ 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂> 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂> 还原性：还原剂>还原产物
B.(2)中利用了溴的哪些性质？不易溶于水，易挥发； B.(2)中利用了溴的哪些性质？不易溶于水，易挥发； 中利用了溴的哪些性质 C.(4)中反应的氧化剂是： 还原剂是： C.(4)中反应的氧化剂是： 中反应的氧化剂是 NaBrO3还原剂是： NaBr D、能否将（5）中的汽油换成酒精？为什么？ 能否将（ 中的汽油换成酒精？为什么？
苏教版高中化学必修一专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物 课件(共20张PPT)
浓盐酸
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
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氯、溴、碘及其化合物
氯气的实验室制法 小测 氯气的工业制法 小测 氯气的性质 氯气的性质的小测 氧化还原反应 溴碘的提取 溴碘的性质 小测
实验室制氯气
原理：实验室制氯气通常采用浓盐酸和MnO2 加热的方法
装置类型：固体+液体（加热）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水
除杂：用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸去除水 尾气处理：用NaOH吸收多余的Cl2
装置展示:略
氯气的性质
氯气是换绿色的气体 有刺激性气味 密度比空气大 有毒 能溶于水 是一种很活泼的非金属单质和强氧化剂
氯气的工业制法
与负极相连的铁棒 附近收集到的气体 为H2
向U形管中的溶液中 滴加酚酞溶液溶液变 红色证明有碱的生成
与电源正极 相连的石墨 棒附近收集 到的气体使 湿润的淀粉 碘化钾试纸 变蓝色为Cl2
卤族元素
卤族元素的原子结构及性质 卤族元素的递变性 卤族元素的递变性的小测1、2
卤族元素
卤族元素的原子结构：卤族原子最外层电子数均为 7，最高价为+7（F除外） 卤族元素的性质:易得到一个电子，形成稳定结构 均能形成气态氢化物HX 原子结构决定元素的化学性质
卤族元素
卤族元素的递变性： 从F到I 原子序数递增
卤族元素 卤族元素的小测 氯水 氯水的小测 方程小结
卤族元素
卤族元素的原子结构：卤族原子最外层电子数均为 7，最高价为+7（F除外） 卤族元素的性质:易得到一个电子，形成稳定结构 均能形成气态氢化物HX 原子结构决定元素的化学性质
氯水
氯水的组成成分：Cl、H2O、HClO、H+、Cl氯气的化学性质：Cl2、HClO、的氧化性
氯气的性质
氯气的性质
颜色
气味
密度
溶解度
燃烧 生成沉淀
变色
光照
颜色：氯气的颜色是黄绿色的
氯气的气味：有刺激性气味
氯气的密度比空气大
溶解性火焰
生成沉淀：往氯气中加入 AgNO3会生成白色沉淀
光照：氯气光照后会发生爆炸
氯气的性质
变色：氯气加水后生成次氯酸具有漂白 性，使有色布条变色
颜色加深
密度增大
水溶性程度逐渐减弱
生成HX氢化物的稳定性逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
卤族元素的性质
从F到I 颜色上不 断加深
卤族元素的性质
从F到I 熔沸点升高，密度增大
卤族元素的性质
从F到I 水溶性程度逐 渐减弱
卤族元素
从F到I 生成的HX的稳定性逐渐 减弱
卤族元素的渐变性 的有关小测
颜色
熔沸点、密 度
溴碘提取运用到的提取的方法是：
溴碘的性质
溴碘的性质 溴碘性质的小测
溴碘的性质
颜色 状态 溶解性 变色
沉淀
溴的颜色是深红色的 碘的颜色是紫黑色的
溴在通常情况下是液体 碘在通常情况下是固体
溴、碘在水中的溶解度不大
但溴碘易溶解于酒精、四氯 化碳
碘遇淀粉变成蓝色
溴离子、碘离子与 银离子相反应生成 沉淀
H+的酸性 产生氯水的反应：
变色：氯水遇到遇到紫色石蕊试纸先变红后褪 色
氯气通入到紫色石蕊试纸溶液中，可 观察到溶液先变红后褪色的现象，出 现这种现象的原因是__________
氯气通入到紫色石蕊试纸溶液中，可 观察到溶液先变红后褪色的现象，出 现这种现象的原因是__________
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 酸能使溶液变红，次氯酸又能使 溶液褪色
实验室制氯气
原理 装置类型 收集方法 除杂 尾气处理 装置展示
1
原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方 法 反应的化学方程式为
在反应中MnO2做氧化剂，HCl表现的性质是还原性 和酸性
2
发生装置
固体+液体（加热)
3
实验室通常使用排空气法和 向上排饱和空气法来收集气 体
4
饱和食盐水除HCl 浓盐酸除H2O
NaC
l
海水
Cl2 热空气或水蒸气
母液
溴溶液
粗溴
溴单质
从海产品中提取溴的一般过程为
水
氯气
海带
浸泡液
氧化
过滤
碘单质
溴碘的性质
溴的颜色是深红色、碘的颜色是紫黑色 的 溴在通常状态下是液体、碘在通常情况 下是固体 溴与碘在水中都难溶，但易溶于酒精、 四氯化碳等有机溶液 碘遇淀粉变蓝色 溴离子、碘离子与银离子反应生成沉淀 碘的性质
水溶性
氢化物的稳 定性
小测2
卤族元素的有关小测
卤族元素中的最 颜色最深的是I 水溶程度最好的是F 密度最大的是I 氢化物稳定性最好的是F
小测1
氯水
氯水的组成成分 氯水的化学性质
产生氯水的反应 氯水的用途
氯水
氯水的主要组成成分：Cl2 H2O HClO H+ Cl-
氯水的其他少量成分： ClO- OH-
氯水的性质 氯水具有强氧化性、酸性
产生氯水的化学方程式
用途：杀菌、消毒、漂白
方程式小结
工业制氯气
实验室制氯 气
氯气尾气处 理
氯水的生成 漂白粉的生 成
漂白粉的变 质
溴碘的提取
海水中的溴主要以Br-形式存在，被他们称为“海洋元素” 需要注意的是海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海 带中提取 从海水中提取溴一般经历浓缩，氧化，和提取三个步骤 发生的主要反应
生成的单质溴溶解在苦卤中，利用溴的挥发性鼓入热空气 中或水蒸气中就可以将溴分离出来
溴碘的提取
从海水中提取溴的一般过程为
5
用NaOH来吸收
多余的氯气
6
氯气的工业制法
原理
装置
收集方法 装置展示
氯气的工业制法
原理：工业制氯气通常用电解 饱和食盐水反应的化学方程为
在反应中H2O做氧化剂，表现 出还原性
氯气的工业制法
装置类型：电解装置
收集方法：向上排空气法
装置展示
氯气的工业制法
溴碘的提取
溴提取的电子式是：
溴碘提取的主要步骤是：
氯气的实验室制法 小测 氯气的工业制法 小测 氯气的性质 氯气的性质的小测 氧化还原反应 溴碘的提取 溴碘的性质 小测
实验室制氯气
原理：实验室制氯气通常采用浓盐酸和MnO2 加热的方法
装置类型：固体+液体（加热）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水
除杂：用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸去除水 尾气处理：用NaOH吸收多余的Cl2
装置展示:略
氯气的性质
氯气是换绿色的气体 有刺激性气味 密度比空气大 有毒 能溶于水 是一种很活泼的非金属单质和强氧化剂
氯气的工业制法
与负极相连的铁棒 附近收集到的气体 为H2
向U形管中的溶液中 滴加酚酞溶液溶液变 红色证明有碱的生成
与电源正极 相连的石墨 棒附近收集 到的气体使 湿润的淀粉 碘化钾试纸 变蓝色为Cl2
卤族元素
卤族元素的原子结构及性质 卤族元素的递变性 卤族元素的递变性的小测1、2
卤族元素
卤族元素的原子结构：卤族原子最外层电子数均为 7，最高价为+7（F除外） 卤族元素的性质:易得到一个电子，形成稳定结构 均能形成气态氢化物HX 原子结构决定元素的化学性质
卤族元素
卤族元素的递变性： 从F到I 原子序数递增
卤族元素 卤族元素的小测 氯水 氯水的小测 方程小结
卤族元素
卤族元素的原子结构：卤族原子最外层电子数均为 7，最高价为+7（F除外） 卤族元素的性质:易得到一个电子，形成稳定结构 均能形成气态氢化物HX 原子结构决定元素的化学性质
氯水
氯水的组成成分：Cl、H2O、HClO、H+、Cl氯气的化学性质：Cl2、HClO、的氧化性
氯气的性质
氯气的性质
颜色
气味
密度
溶解度
燃烧 生成沉淀
变色
光照
颜色：氯气的颜色是黄绿色的
氯气的气味：有刺激性气味
氯气的密度比空气大
溶解性火焰
生成沉淀：往氯气中加入 AgNO3会生成白色沉淀
光照：氯气光照后会发生爆炸
氯气的性质
变色：氯气加水后生成次氯酸具有漂白 性，使有色布条变色
颜色加深
密度增大
水溶性程度逐渐减弱
生成HX氢化物的稳定性逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
卤族元素的性质
从F到I 颜色上不 断加深
卤族元素的性质
从F到I 熔沸点升高，密度增大
卤族元素的性质
从F到I 水溶性程度逐 渐减弱
卤族元素
从F到I 生成的HX的稳定性逐渐 减弱
卤族元素的渐变性 的有关小测
颜色
熔沸点、密 度
溴碘提取运用到的提取的方法是：
溴碘的性质
溴碘的性质 溴碘性质的小测
溴碘的性质
颜色 状态 溶解性 变色
沉淀
溴的颜色是深红色的 碘的颜色是紫黑色的
溴在通常情况下是液体 碘在通常情况下是固体
溴、碘在水中的溶解度不大
但溴碘易溶解于酒精、四氯 化碳
碘遇淀粉变成蓝色
溴离子、碘离子与 银离子相反应生成 沉淀
H+的酸性 产生氯水的反应：
变色：氯水遇到遇到紫色石蕊试纸先变红后褪 色
氯气通入到紫色石蕊试纸溶液中，可 观察到溶液先变红后褪色的现象，出 现这种现象的原因是__________
氯气通入到紫色石蕊试纸溶液中，可 观察到溶液先变红后褪色的现象，出 现这种现象的原因是__________
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 酸能使溶液变红，次氯酸又能使 溶液褪色
实验室制氯气
原理 装置类型 收集方法 除杂 尾气处理 装置展示
1
原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方 法 反应的化学方程式为
在反应中MnO2做氧化剂，HCl表现的性质是还原性 和酸性
2
发生装置
固体+液体（加热)
3
实验室通常使用排空气法和 向上排饱和空气法来收集气 体
4
饱和食盐水除HCl 浓盐酸除H2O
NaC
l
海水
Cl2 热空气或水蒸气
母液
溴溶液
粗溴
溴单质
从海产品中提取溴的一般过程为
水
氯气
海带
浸泡液
氧化
过滤
碘单质
溴碘的性质
溴的颜色是深红色、碘的颜色是紫黑色 的 溴在通常状态下是液体、碘在通常情况 下是固体 溴与碘在水中都难溶，但易溶于酒精、 四氯化碳等有机溶液 碘遇淀粉变蓝色 溴离子、碘离子与银离子反应生成沉淀 碘的性质
水溶性
氢化物的稳 定性
小测2
卤族元素的有关小测
卤族元素中的最 颜色最深的是I 水溶程度最好的是F 密度最大的是I 氢化物稳定性最好的是F
小测1
氯水
氯水的组成成分 氯水的化学性质
产生氯水的反应 氯水的用途
氯水
氯水的主要组成成分：Cl2 H2O HClO H+ Cl-
氯水的其他少量成分： ClO- OH-
氯水的性质 氯水具有强氧化性、酸性
产生氯水的化学方程式
用途：杀菌、消毒、漂白
方程式小结
工业制氯气
实验室制氯 气
氯气尾气处 理
氯水的生成 漂白粉的生 成
漂白粉的变 质
溴碘的提取
海水中的溴主要以Br-形式存在，被他们称为“海洋元素” 需要注意的是海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海 带中提取 从海水中提取溴一般经历浓缩，氧化，和提取三个步骤 发生的主要反应
生成的单质溴溶解在苦卤中，利用溴的挥发性鼓入热空气 中或水蒸气中就可以将溴分离出来
溴碘的提取
从海水中提取溴的一般过程为
5
用NaOH来吸收
多余的氯气
6
氯气的工业制法
原理
装置
收集方法 装置展示
氯气的工业制法
原理：工业制氯气通常用电解 饱和食盐水反应的化学方程为
在反应中H2O做氧化剂，表现 出还原性
氯气的工业制法
装置类型：电解装置
收集方法：向上排空气法
装置展示
氯气的工业制法
溴碘的提取
溴提取的电子式是：
溴碘提取的主要步骤是：