2020届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题7.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2N AB. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC.1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A9．己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E 同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( ) A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是（）A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．己知CH4＋H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种11．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成‘莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是( )A. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. [18]-轮烯的分子式为：C18H12C. [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D. [18]-轮烯与乙烯互为同系物12．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
下列有关说法中错误的是（）A. X电极是阴极B.Y电极产生气体的体积为0.224LC．电解后溶液的pH=1D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO313．己知某温度下，K sp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2，K sp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3，下列叙述正确的是( ) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C．向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO3溶液，则CrO42-时完全沉淀D．将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀26.（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。
芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。
某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：反应试剂、产物的物理常数：主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图l 装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为_______操作II为_____________________（2）若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_____。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________________A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C.图l回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干操，即可得到苯甲酸（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。
产品中苯甲酸质最分数为_________。
27.（15分）铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。
（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。
（3）反应V的离子方程式：___________________。
（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。
若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。
若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。
28.（14分）（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：①同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。
②25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。
a.c(CH3COO-）b.c(H+)c.K w d．醋酸电离平衡常数（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-12NO 2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ mol-1H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：①甲烷燃料电池的负极反应式是____________②当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。
35.【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。
请按要求回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：下列有关A、B的叙述不正确的是（）a.离子半径A<Bb.电负性A<Bc.单质的熔点A>Bd.A、B的单质均能与氧化物发生置换e.A的氧化物具有两性f.A、B均能与氯元素构成离子晶体（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。
C n-比D2+少l个电子层。
二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。
（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。
E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如右图2。
己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有N A、a的式子表示）。
（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“）”或“<”)36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分）PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。
其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题：（1）A的名称为______。
M→N的反应类型为______ ；（2）反应①的反应条件为：______；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：______。
（4）写出下列反应的化学方程式：反应②：_________；反应③：_________。
D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________；反应⑤：_________。
（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。
则X的结构简式为_________。
河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
元素符号
X
Y
Z
原子半径/nm 0.160
0.143
0.070
主要化合价
+2
+3
+3，+5，-3
W 0.066 -2
下列有关叙述正确的是（ ） A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X C. Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D. W、Z 的氢化物均多于 1 种 【答案】D 【解析】 【分析】 W 化合价为-2 价，W 为氧元素；Z 元素化合价为+5、+3、-3，Z 处于ⅤA 族，原子半径与氧元 素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X 化合价为+2 价，应为周期表第 ⅡA 族，Y 的化合价为+3 价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者 位于同一周期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则 X、Y 应在第 三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此解答。 【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O， A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故 A 错误； B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁， 故 B 错误； C、Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故 C 错误； D、W 为 O 元、Z 为 N 元素，O 的氢化物有 H2O 和 H2O2，N 的氢化物有 NH3 和 N2H4，氢化物均多 于 1 种，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握短周期元素的
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题〕两部分。
共110分。
考试时刻110分钟。
第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意。
每题2分，共60分〕1．以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个能够上下滑动的隔板〔其质量忽略不记〕。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是〔〕A B C D2、U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3〕2]加热可发生如下分解。
UO2(NO3〕――U x O y＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。
那么2生成的铀的氧化物化学式是〔〕A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO33、以下物质性质变化规律正确的选项是〔〕A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小4、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，以下讲法正确的选项是〔〕A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的金属性比Z元素金属性强．5、以下表达正确的选项是〔〕A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C．甲烷、白磷的分子差不多上正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D．假设ⅡA某元素的原子序数为m，那么同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+116、在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g〕＋O2(g〕2SO3(g〕△H=－QkJ/mol(Q＞0〕，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的阻碍，以下分析正确的选项是I II IIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的阻碍B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的阻碍C．图III研究的是催化剂对平稳的阻碍，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平稳的阻碍，且乙的温度较低7、某温度下，水的离子积常数K w=10-12。
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.2019年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。
8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D11.我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B12.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试理科综合试题
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试理科综合试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 C U64 Ga 70第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“分子马达”是分布于细胞内部或细胞表面的一类蛋白质，它们的结构会随着与ATP和ADP 的交替结合而改变，促使ATP转化成ADP，同时引起自身或与其结合的分子产生运动。
下列相关分析错误的是A.“分子马达”具有酶的功能B.主动运输可能与“分子马达”有关C. 吸能反应一般与ATP水解反应相联系D. 蛋白质结构改变意味着其失去活性2．下列有关生物实验的叙述正确的是A．在肺炎双球菌的转化实验中，R型菌和S型菌可相互转化B．健那绿染液可以使死细胞中的线粒体呈现蓝绿色，而细胞质接近无色C．在提取纯净的动物细胞膜和植物细胞的质壁分离与复原实验中水的作用原理相近D．染色体数目加倍的细胞所占的比例与固定液处理的时间有关3．兴奋的产生、传导和传递是完成神经调节的基本要求。
河北省衡水中学2020届高三第二次调考化学(解析版)
河北省衡水中学2020届高三第二次调考一、选择题（每小题6分）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】试题分析：A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl 2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，A错误；B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO 2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 N A，B错误；C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol ，根据得失电子守恒，应生成N A个SO2分子，C错误；D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1N A，D正确，答案选D。
衡水中学2020高考理科综合试题月考卷、2020三省三校二模化学答案
（3）分子晶体（2 分）
＋
＋
两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na 半径比 K 小，NaCl 的
晶格能更大，熔点更高（2 分，只答 NaCl 的晶格能更大，熔点更高不扣分）
（5）①NH4HgCl3 （2 分） ②不相同（1 分） 体心的 Cl—距离 NH4+为 335pm，棱心的 Cl—距离 NH4+为
27.（15 分）
（1）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2）还原 （2 分）
（2 分）
（3）K3[Fe(CN)6]（或铁氰化钾）（1 分） KSCN（或硫氰化钾）（1 分） 不正确（1 分） （4）NaOH 溶液浓度高，反应后溶液中 Fe2+浓度较小，不易被吸附在 Fe(OH)2 表面 （2 分） （5）白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 （2 分，不答中间过程无灰绿不扣分）
理科综合 共 12页 第 10页
理科综合 共 12页 第 11页
理科综合 共 12页 第 12页
2020 年高三第二次联合模拟考试化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
A
D
B
D
26.（14 分）
（1）不是（1 分）
（2）4KAl3(SO4)2(OH )6+3S =2K2SO4 + 6Al2O3 + 9SO2↑ + 12H2O （2 分）
397pm（2 分）
（6）
（2 分）
36. （15 分）
（1）
（2 分）
（2）4-硝基甲苯 （或对硝基甲苯） （1 分）
河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．(2019·河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO－4＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO2－4＋2H2OD．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O2．25℃时，在25mL0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是( )A.B点的横坐标a＝12.5B.C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)3．下列叙述正确的是（）A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C. 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环4．(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是选项实际应用解释A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N AB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N AC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N AD.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+>I-12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2020年3月17日河北省衡水中学2020届高三毕业班质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前河北省衡水中学2020届高三毕业班下学期3月(线上)质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月17日1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B. 银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰【答案】C【解析】【详解】A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌,故A 正确；B．标准首饰用银的合金,银含量为92.5%,又称925银,故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂,属于酯类,不是碳氢化合物,故C错误；D．液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水,从而消除了氯气的毒性及危害,故D正确；故答案选C。
2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】AD 【解析】【详解】A ．碘单质不能氧化亚铁离子,现象、结论不合理,故A 错误； B ．气体可能为二氧化硫,该钠盐可能为Na 2S 2O 3,故B 正确；C ．乙烯被高锰酸钾氧化,生成二氧化锰、二氧化碳,则乙烯具有还原性,故C 正确；D ．苯与溴水发生萃取,且苯的密度比水的密度小,为物理变化,故D 错误； 故选：AD 。
【点睛】把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键,注意实验的评价性分析。
3.N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1molD 2O 与1molH 2O 中,中子数之比为2：1C. 含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ）,增加2N A 个P-Cl 键 【答案】C 【解析】。
河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题-Word版含答案
7.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉〞实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2N AB. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC.1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A9．己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是〔〕A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．己知CH4＋H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种11．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成‘莫比乌斯〞形状的芳香族〔大环〕轮烯分子，这一预测在20XX被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是( )A. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. [18]-轮烯的分子式为：C18H12C. [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D. [18]-轮烯与乙烯互为同系物12．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。