原子结构与元素的性质测试题
《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷
《第一章原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A. 金属元素和非金属元素交界处B. 过渡元素区C. 周期表右上角D. 周期表左下角3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A. 原子半径：Na < ClB. 热稳定性：HCl < HFC. 离子半径：F− < Mg2+D. 碱性：NaOH < Mg(OH)24. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A. 33B. 30C. 26D. 205. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r W > r Z > r YB. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A7. 下列结论不正确的是（）A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3D. 金属性：K > Ca > Mg > Be8. 下列说法中错误的是（）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子二、多选题9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A. 元素Z处于周期表的阴影位置B. 非金属性：X > WC. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2OC. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I212. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO413. 如图是周期表中短周期的一部分。
第一章 原子结构与性质 单元测试--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》一、单选题1．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A ．Au 为第五周期元素 B ．Au 为过渡金属元素 C ．Au 的质子数为79D ．纳米金表面积大吸附能力强2．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256PdB ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：3．下列表示不正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．氯化铵的电子式为：C ．CH 4的空间填充模型：D ．Se 的价电子排布式为3d 104s 24p 44．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；①1s 22s 22p 63s 23p 3；①1s 22s 22p 3；①1s 22s 22p 5。
A ．原子半径：①>①>①>① B ．最高正化合价：①>①>①=① C ．电负性：①>①>①>①D ．第一电离能：①>①>①>①5．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A ．法国的莫瓦桑通过电解KHF 2的水溶液得到了单质氟 B ．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C ．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D ．英国汤姆生制作了第一张元素周期表6．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是 A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 7．关于元素周期表的说法正确的是A ．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三周期8．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s的原子与原子核外电子排布式为221s2s的原子化学性质相似B．62[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式C．某价电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期①B族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为9．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N10．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：原子结构示意图为下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞QC．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应11．下列说法正确的是()A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C ．当n=1时，可能有两个原子轨道D ．当n=3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 12．下列说法正确的是A ．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C ．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D ．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 13．下列图示或化学用语表达不正确的是A ．过氧化氢的空间填充模型：B ．中子数为20的氯原子：3717Cl C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：D ．次氯酸的结构式：H—O—Cl14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A ．最简单氢化物的热稳定性：W<YB ．X 分别与W 、Y 、Z 形成化合物时，X 的化合价相同C ．将酚酞试液滴入0.1mol/L 的Na 2Z 溶液中，溶液变红D ．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)二、填空题15．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139236]下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．(0分)[ID：139224]下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同质子数和电子数的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．(0分)[ID：139223]X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价4．(0分)[ID：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子5．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素6．(0分)[ID：139281]下列说法不正确的是A．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D ．某些有机物可用于制造灭火剂7．(0分)[ID ：139280]X 、Y 、Z 三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为1ns 、213s 3p 和242s 2p ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．23X YZB ．22X YZC ．2XYZD ．3XYZ8．(0分)[ID ：139271]下列有关说法中正确的是A ．钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D ．PCl 5各原子最外层均达到8电子稳定结构9．(0分)[ID ：139264]X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。
上海古华中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》检测题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同2．(0分)[ID：139239]下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①3．(0分)[ID：139226]与元素的最外层电子数无关的是A．元素在周期表中的排列顺序B．主族元素的化学性质C．主族元素在周期表中处于哪个族D．主族元素的化合价4．(0分)[ID：139224]下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同质子数和电子数的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④5．(0分)[ID：139218]下列性质的排列顺序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3B．稳定性：HF＞NH3＞PH3C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3D．还原性：SO2＞H2S6．(0分)[ID：139287]已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。
根据下表所列数据判断错误的是()A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7．(0分)[ID：139279]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
第一章《原子结构与性质》测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。
下列说法错误的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．H2O的比例模型：C．中子数为19的钙原子：39CaD．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2O HClO＋OH-3．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na+：1s22s22p6①X2-：1s22s22p63s23p6①Y2-：1s22s22p6①Z-：1s22s22p63s23p6 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WT X具有氧化性和还原性D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，236．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。
高中化学选修二第一章《原子结构与性质》检测题(有答案解析)(25)
一、选择题1．(0分)[ID：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强2．(0分)[ID：139242]《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y3．(0分)[ID：139238]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质4．(0分)[ID：139235]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是（）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族5．(0分)[ID：139227]短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A ．甲一定是金属元素B ．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C ．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D ．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强6．(0分)[ID ：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．左下方区域的金属元素B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素7．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
2021-2022学年高二下学期第一章《原子结构与性质》练习题人教版(2019)化学选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl Cl Br -<< ①23F Mg Al -++<< ①Na Na K +<< ①2S Cl Br --<< A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①2．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A ．电负性：W>XB ．第一电离能：W<YC ．五种元素形成的单质中，Z 形成的单质沸点最高D ．R 元素形成的单质中没有化学键3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，基态时X 原子2p 轨道上有3个电子，Y 位于①A 族，X 与Z 处于同一主族，W 的单质常温下是一种黄绿色气体。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B ．由X 与Y 两种元素可形成化合物Y 3X 2C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．W 的氢化物分子间能形成氢键 4．下列说法正确的是A ．M 能层有3s 、3p 、3d 三个原子轨道B ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的原子轨道数依次增多C ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D ．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小5．草酸铁铵的制备原理为()()()4244242333Fe OH 3NH HC O NH Fe C O 3H O +=+，常用于摄影和蓝色印刷等。
下列说法正确的是A ．草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为O>N>C>Fe>HB ．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds 区C ．草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为O>N>C>H>FeD ．424NH HC O 中组成元素的原子半径大小关系为O>N>C>H 6．下列状态的铝中，失掉最外层的一个电子需要能量最高的是A ．[]21Ne 3s 3pB ．[]2Ne 3sC ．[]12Ne 3s 3pD ．[]1Ne 3s7．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述中，正确的是 A ．金属性：Na<Mg<Al B ．电负性：Na<Mg<Al C ．第一电离能：Na<Mg<AlD ．还原性：Mg<Al<Na8．(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH 溶液反应生成两种阴离子R —、Y —，其中R —由3种个数相等的原子构成。
高中化学选择性必修二第一章原子结构与性质 综合测试卷-解析版
第一章原子结构与性质综合测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．第n能层含有的能级数为n﹣1D．第n能层含有的电子数一定为2n2【分析】A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2。
【解答】解：A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；B．n＝2时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；C．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n＝1时，它有1s能级，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，题目难度中等，明确核外电子排布式规律即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．He B．C．1s2D．【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。
【解答】解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反。
故选：D。
【点评】本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别。
3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．【解答】解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确。
人教版高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139234]结构式为Q 2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z 是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是. A ．简单氢化物的稳定性：Y>ZB ．该化合物中X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构C ．Z 与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D ．Q 在工业上常用热分解法冶炼2．(0分)[ID ：139224]下列各组微粒：①H 3O +、NH 4+、Na +；②OH -、NH 2-、F -；③O 2-、Na +、Mg 2+；④CH 4、NH 3、H 2O ，有相同质子数和电子数的是 A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④3．(0分)[ID ：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。
硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期 ②电子占据18个原子轨道 ③有34种不同运动状态的电子④电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为10243d 4s 4pA ．3项B ．4项C ．5项D ．6项4．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．2XYZB ．23X YZC ．22X YZD ．3XYZ5．(0分)[ID ：139274]下列有关比较正确的是 A ．N 、O 、F 最高价依次升高 B ．3++-Al K F 、、微粒半径依次增大 C ．单质的熔点：222Cl >Br >I D ．单质的熔点： Na ＞K ＞Cs 6．(0分)[ID ：139270]在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A ．合金B ．农药C ．催化剂D ．半导体材料7．(0分)[ID ：139262]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。
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高二化学选修Ⅲ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己
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《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》自我检测 高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______ 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1．下列说法中正确的是 ( ) A．处于能量最低状态的原子叫基态原子 B．3p2表示3p能级上有两个轨道 C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量呈逐渐降低排列 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( ) A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 3．在d轨道中电子排布成，而不排布成
，其最直接的依据是( ) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则 4．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 5．下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是( )
A．Al：1s22s22p63s13p2 B．N：[He] C．B：1s22s3 D．Li： 6.某元素A的＋2价离子的最外层电子排布为5s2，则下列有关元素A的说法正确的是 ( ) A．A原子的价电子排布为4d25s2，原子中有两个未成对电子 B．A为p区元素，其原子中电子全部成对 C．A2＋最外层电子处于8电子稳定结构 D．A处于周期表第5周期ⅣA族，属于金属元素 7.下列说法正确的是( ) A．H—H键无方向性 B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的 D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 8.下列说法中错误的是( ) A．所有的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 D．同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似 9. (提高题)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子 CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 12. 下列说法错误的是( ) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 13. 下列叙述中正确的是 ( ) A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反 14.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )
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高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC 15. 以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2能②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se'④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋ 16.x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。 C.x 的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。 17.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3 18原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ） A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能 B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 19.下列说法中正确的是 ( ) A．第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能小 C．在所有元素中，氟的电负性最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 20.下列说法不正确的是 （ ） A．同族元素，随着n的增加，逐渐增大 B．同周期元素，随着Z的增加，I1增大 C．通常情况下，电离能I1，〈I2，〈I3 D．电离能越小，元素的金属性越强 21.关于锂的结构和性质的判断，错误的是： （ ） ①与水反应比钠剧烈 ②它的密度比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2 ④其第一电离能小于钠的 ⑤它是还原剂 A．只有①② B．③和⑤ C．②和③ D．①和④ 22.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题： 元素代号 I1 I2 I3 lI4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列离子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。 A．硼 B．铍 C．氦 D．氢 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： _______ ________________________________________________________________________。 (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_______，其中元素________的第一电离能异常高的原因是_____________________________________________________。 23.下面是元素周期表的简略框架图。
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。 （2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实
（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝） 原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。