2019高考化学一轮选编练题11含解析新人教版

2019高考化学一轮选编练题
李仕才
一、选择题
1．下列变化的原理相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊
A．只有②③④B．只有⑤⑦
C．只有③④⑥⑦ D．全部
解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，①错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，②错误；二氧化硫能还原Br2，使溴水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，③错误；氨气是碱性气体，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能氧化HI，原理不同，④错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，⑤正确；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，⑥错误；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，⑦正确。

答案：B
2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是( )
A．过量的氢气与氮气
B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸
D．过量的锌与18 mol/L硫酸
解析：A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完，B.加入过量的二氧化锰，使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18 mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。

答案：D
3．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A．3∶2∶1B．2∶4∶1
C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
解析：溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，4NaOH＋4HCl===4NaCl＋4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2∶4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2∶4∶n，n可以是任意值。

答案：B
4．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L －1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中( )
A．有Mg2＋，没有Al3＋
B．有Al3＋，没有Mg2＋
C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
D．有Mg2＋和Al3＋
解析：根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就发生了沉淀，故溶液中一定没有大量H＋；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2＋、Al3＋，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2＋、Al3＋，一定没有OH－，故D项正确。

答案：D
5．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 mol·L－1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

答案：D
6．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )
①250 mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧ D．全部
解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

答案：A
7．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．MgO B．NH3·H2O
C．CaCl2 D．(NH4)2SO4
解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。

答案：D
8．下列有关说法正确的是( )
①该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2；②非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物；③Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物；④共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的；⑤SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键；⑥离子化合物中一定有金属元素；⑦由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物；⑧由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
A．①②④ B．④⑤⑥
C．③⑤ D．⑥⑦⑧
解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，①错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，②错；共价化合物也可由金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的，如AlCl3也是共价化合物，④错；离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，⑥错；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋4＋OH－===NH3·H2O，⑦错误；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，⑧错误。

答案：C
二、非选择题
化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：
(1)甲的化学式________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式
_____________________________________________________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式
___________________________________________________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反
应的化学方程式______________________________________________________。

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由
____________________________________________________。

解析：由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。

(1)甲的化学式为NaH。

(2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。

(3)NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。

(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋
3NaOH。

(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。

答案：(1)NaH
(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl
(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl。