九年级化学总复习《化学方程式》学案

《化学方程式》年级（九）学科（化学）主备人（）审核人（）【学习目标】1、实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。

3、理解化学方程式的意义。

4、了解书写化学方程式应遵循的两个原则。

5、掌握书写化学方程式的方法。

【重点】1、质量守恒定律 2、书写化学方程式【难点】质量守恒定律【课时】 1课时【自主学习】1、参加化学反应的各物质的质量总和等于( ) 的各物质的质量总和叫做质量守恒定律。

2、从宏覌和微覌分析质量守恒定律, 它应该遵循下列規律:(1) 一定不变的是( )( )( )( ) 和( )。

(2) 一定改变的是( ) 和( )。

(3) 可能改变的是( )。

3、化学方程式:2Mg＋O22MgO表示的涵义有:( 1) 质的方面:(2) 量的方面:【疑难自解】1、2克氢气与8克氧气反应完全后生成水是多少? 为什么?【合作探究】1、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。

求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？2、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？（２）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？【课堂检测】1、对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克 C．(a-b)克 D．(a-b+c)克（）3、下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数一定条件 ⑥各种原子的总数。

在化学反应前后，肯定没有变化的是 ( )A ．①②③⑤B ．①⑥C ．②③⑤D ．①③⑥4、在化学反应2XY 2+Y 2=2Z 中Z 的化学式为 （ ） A 、X 2Y 3 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、 X 2Y 46、对化学方程式2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 的读法，错误的是 （ ） A 、氢气在氧气中燃烧生成水 B 、氢气加氧气等于水C 、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子D 、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水7、反应A+B=C+D 中，已知2克A 和5克B 参加了反应，生成了4克C ，则有____克D 生成。

8、在反应X ＋2Y ＝ R ＋2M 中＋当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，且反应生成的R 和M 的质量之比为1 1 ： 9，则在此反应中Y 和M 的质量之比是( )。

’A ．23：9B ．1 6 ： 9C ．32：9D ．46：99、已知反应O H CO O X 222223++点燃，则X 的化学式为 （ ）A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 2H 6010、 二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4X===== CH3OCH 3+H 2O ，则X 的化学式为 （ ） A.C 2H 5OH B.H 2O 2 C.C 2H 4 D.H 211、一定条件下，一定量的化合物A 和O 2恰好完全反应，生成44gCO 2和9gH 2O ，则A 物质的相对分子质量不可能．．．是 （ ） A ．26 B ．40 C ．58 D ．9012、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ）A. 12gB.9gC.4gD. 17g【学有所得】课题2 如何正确书写化学方程式年级 （九） 学科 （化学）主备人（ ）审核人（ ）【学习目标】1、了解书写化学方程式应遵循的两个原则。

2、掌握书写化学方程式的方法。

【重点】 书写化学方程式的方法。

【难点】配平化学方程式的方法。

【课时】 1课时【自主学习】书写下列化学方程式1.磷在空气中燃烧2.硫在空气中燃烧3.铝在氧气中燃烧4.镁带在空气中燃烧5.高锰酸钾受热分解6.水通电分解7.铁丝在氧气中燃烧8.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解【合作探究】1并且不能重复选用）： 1） 一种酸和一种碱 ； 2） 一种酸和一种盐 ； 3） 一种碱和一种盐 ；4） 一种盐和另一种盐 。

【练习】1、宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是（ ）A ．用催化剂将水变成汽油B ．人可用眼睛直接观察到氧气分子C ．干冰可用于人工降雨D ．人发功可将银变成金2、有反应3A+2B=2C+D ，A 、B 两种物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C 和D 共140g ，则反应消耗B 的质量为（ ）A ．60gB ．90gC ．80gD ．120g3、将3g 某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO 2和5.4g 水，则该物质的组成中（ ）A ．只含C 、HB ．可能含OC ．一定含OD ．一定含有C 、H 、O4、甲、乙两同学分别按图A 、图B 装置做质量守恒定律的探究实验。

他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。

②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C 所示。

③把装置放回各自的天平上。

待天平平稳后，两同学的天平所处的状态( )。

A ．甲、乙都不平衡B ．甲不平衡，乙平衡C ．甲平衡、乙不平衡D ．甲、乙都平衡5、某NH 4NO 3 样品中，N 元素质量分数为28%（杂质不含N 元素），则样品中含NH 4NO 3 的质量分数是（ ）A ．98%B ．80%C ．28%D ．14%6、从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是( )A ．碘的受热和冷却B ．白磷的燃烧C ．电解水D ．白磷燃烧前后质量测定7、加热高锰酸钾制氧气，生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为（）A．100% B．25% C．50% D．20%8、不能用质量守恒定律解释的是（）A．水变成水蒸气时，质量保持不变 B．铁生锈时，固体质量增加C．蜡烛燃烧后，长度变短 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻9、某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。

不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：（1）反应生成H2的总质量为 g。

（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。

（提示：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，铜不与稀硫酸反应）【学有所得】课题3 利用化学方程式的简单计算年级（九）学科（化学）主备人（）审核人（）【学习目标】1、掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。

2、掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。

3、掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。

【重点】化学方程式计算的步骤和格式的规范【难点】化学方程式计算的理论依据【课时】 1课时【自主学习】1、下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？解：设可得H2的质量为x g。

Zn + HCl== ZnCl + H2↑65 13.25 g x g65：1 = x：3.25 gx = 211.25 g答：可制得 H2 211.25 g。

（1）；（2）；（3）；（4）。

【课内合作探究】1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充反应后，甲的“待测”值应为 ( )A．10 B．8 C．4 D．02、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。

经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。

反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2===CaCO3↓+2KNO3。

请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

【课堂检测】1、根据化学方程式不能．．获得的信息是：（）A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件2、下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变C． 8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素3、下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是（）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件4、下列有关化学反应的说法正确的是（）A．化学反应都是放热反应B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)：v(Fe2O3)=3：1D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出5、科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主点燃要反应为 4NH 3 + 3O 2 ==== 2X + 6H 2O 。

下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．氨气在常压下液化是物理变化 B ．X 的化学式为N 2C ．液氨具有可燃性属于化学性质D ．液氨属于混合物6、“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，既实现“废物零排放”，下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是 （ ）A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应7、某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能．．得出的结论是 （ ） A ．M 不稳定 B ．M 是化合物 C ．M 中含有水 D ．M 由四种元素组成8、已知反应O H CO O X 222223++点燃，则X 的化学式为 （ ）A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 2H 609、一定条件下，一定量的化合物A 和O 2恰好完全反应，生成44gCO 2和9gH 2O ，则A 物质的相对分子质量不可能．．．是 （ ） A ．26 B ．40 C ．58 D ．9010、将某氯化镁和氯化钡的混合物10g 加水配制成50g 溶液，该溶液恰好与50g 硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g 沉淀。