八年级 科学 化学方程式计算 精选 提高 竞赛
【提高练习】浙教版科学八年级第二学期第三章第三节-化学方程式-(一、二课时)
八年级第二学期第三章第三节《化学方程式》提高练习第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确。
b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平。
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（）反应后质量（g）待测21 2 2 A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。
浙教版八年级下册化学方程式计算题较难
浙教版八年级下册化学方程式计算题一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8: 175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克D．40克31克二、填空题1．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
初二科学-化学方程式计算
根据化学方程式的计算练习同步自测一一、选择题（每小题有1～2个答案符号题意）。
1．加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（ ）。
A ．22gB ．9gC ．18gD ．36g2．加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（ ）。
A ．碱式碳酸铜B ．氧化汞C ．高锰酸钾D ．氯酸钾3．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）。
A ．2HB ．C C ．SD ．Mg4．在2A ＋B ＝C ＋2D 反应中，若15gA 与足量的B 反应，生成了9gC 和22gD 。
现要制取33gD ，需要 B 的质量为（ ）。
A ．16 gB ．24 gC ．48 gD ．无法计算5．为了还原8g 氧化铜（铜的相对原子质量取64），则需要氢气的质量是（ ）。
A ．0.2 gB ．0.15gC ．大于0.2 gD ．0.1g6．对90 g 水通电一会后，剩余81g 水，生成氧气的质量为（ ）。
A ．80 gB ．9 gC ．1gD ．8 g7．用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g 氢气的是（ ）。
A ．5.6g 锌粒B ．6.5g 铁C ．6.4g 铜D ．3g 镁8．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。
A ．铝＞镁＞铁＞锌B ．镁＞铝＞锌＞铁C ．锌＞铁＞铝＞镁D ．镁＞铝＞铁＞锌9．下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（ ）。
A ．3KClOB ．4KMnOC ．HgOD ．O H 210．实验室为了制取4.8g 氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（ ）。
A ．12.25gB ．4.8gC ．9.6gD ．12.3g二、填空题1．3g 镁条完全燃烧，需氧气______g ，同时生成氧化镁______g 。
2．3g 木炭完全燃烧，需要氧气______L ，这些氧气可由______L 空气提供。
（2O ρ＝1.42g／L ，=空气ρ 1.293g ／L ）3．将24.5g 的氯酸钾与8g 二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气____g ，剩余固体的质量为_____g ，其中____占____g ，____占____g 。
八年级科学化学方程式及计算练习
八年级科学化学方程式及计算练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _________ ______6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：_____________________ 10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
八年级科学培优专题：根据化学方程式计算Word版
专题五 化学方程式计算一、 根据化学方程式的简单计算（1） 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
（2） 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。
” ① 设：设未知量② 写：正确书写并配平化学方程式③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。
④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d ． 设未知量时不带单位。
e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。
二、 有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。
有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100⨯=质量含杂质的不纯物质的总纯净物的质量物质的纯度；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。
该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量）A ：m+n-w ；B ：m+2n-w ；C ：(m+2n-w)/3；D ：3(m+2n-w)。
化学方程式计算训练浙教版八年级下册科学
浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。
小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。
得到的实验数据见下表。
回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。
请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。
（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。
试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。
第三章空气与生命3.23.3燃烧与化学方程式的配平培优练习浙教版八年级下册科学
八年级下册科学 3.23.3燃烧与化学方程式的配平培优练习考点一、燃烧的条件例1：（2023八下·仙居期末）小科把一小块白磷放入装有80℃左右热水的大烧杯中，同时把装有一小块白磷和红磷的两支试管也分别放入烧杯中，多次实验，均观察到如图所示的现象。
（1）小科实验的目的是。
（2）烧杯中热水的作用是。
（3）比较①③，可得出的结论是。
变式1：（2022八下·武义期末）如图甲为燃着的火柴梗处于竖直向上的状态，图乙为燃着的火柴梗处于水平略向下放置的状态。
两者相比后者燃烧更旺更久，其原因是（）A．图甲的火柴梗着火点低 B．图甲中空气中氧气不足C．图甲的火柴梗跟氧气接触面积小 D．图甲火柴梗温度不易达到着火点(1) (2)变式2：（2023八下·上虞期末）在探究“物质燃烧条件”的实验中，观察到实验现象如图所示，下列判断错误的是（）A．①③说明物质燃烧需要氧气 B．①说明白磷的着火点不高于70℃C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 D．①②说明两种可燃物的着火点不同变式3：（2023八下·永嘉期中）可燃物燃烧必须具备两个条件；一是与助燃剂接触，二是温度达到着火点。
图中t℃是某物质的着火点，则图中表示该物质一定不能燃烧的点是A．N、P点B．M、P点C．P点D．Q点(3) (4)变式4：（2023八下·拱墅期末）将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系一小气球，然后将Y形试管的两个支管伸入80℃的热水中；同时在烧杯底部放置白磷，如图所示。
(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为210℃)（1）实险视察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄火了，其熄灭的原因可能是(填序号)。
①着火点升高②温度降低③氧气耗尽④试管内产生了二氧化碳气体（2）管口的小气球可防止(填写物质的化学式)进入空气，从而使该实验更环保；烧杯中80℃的热水的作用是。
变式5：（2022八下·婺城期末）有一种奇妙的蜡烛，其烛芯由普通棉线、金属粉末X和石蜡组成。
八年级科学 根据化学方程式的计算 练习
根据化学方程式的计算练习1、实验室用6.5克锌跟足量的盐酸完全反应(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)，计算（1）能制得氯化锌多少克？（2）能产生标准状况下氢气多少升？（ρ=0.09克/升）（3）需要消耗10%的稀盐酸多少克？2、把10克由CO2和CO组成的混合气体，通到过量的澄清石灰水中，反应结果析出白色沉淀物10克，求混合气体中CO的质量分数。
(CO与澄清石灰水不反应)3、在反应A+2B=C+D中，2000克A与足量B反应生成1775克C和1225克D，若D的相对分子质量为98，则B的相对分子质量是多少？450克跟足量的氢气反应后，得到36克铜，求该氧化铜的纯度？(CuO + H2O)5、让氢气流通过被加热的40克氧化铜粉末，当残留量为36克时，问生成了多少克铜？6、制取142克P2O5，需多少克磷及多少升氧气？若磷在空气中燃烧，则需多少升空气？（ρ氧气=1.429克/升，ρ空气=1.293克/升）8、甲醇（CH3OH）是一种剧毒的，具有酒精气味的液体，现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH＋XO2＝mCO2＋nCO＋16H2O，当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6克，求：（１）系数m与n的和；（2）该反应生成的CO2的质量；（3）系数X的值（计算精确到0.01）9、10克高锰酸钾加热一段时间后剩余固体为9.36克，问剩余固体是什么？各多少克？10、将氢气通入装有m1克氧化铜的试管中，加热一段时间后停止加热，有部分氧化铜被还原，此时，试管内固体物质的质量变为m2克,（其中m1≠m2）试求：m2克固体物质中含有多少克金属铜？11、取一定的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为20%，加热一段时间后，二氧化锰含量提高到25%，求此时氯酸钾的分解率。
12、50.6克稀硫酸里放入一小片锌，锌片反应完全后，称得溶液质量为53.6克，求生成硫酸锌多少克？放入锌是多少克？(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)13、在不断通入氢气的条件下，加热108.4克，求原混合物中金属铜的质量分数。
八年级科学(下)竞赛计算题
初中化学竞赛辅导⨯学习必备 欢迎下载第三部分化学计算[复习指导]有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式化合物分子中某元素的 原子个数 ⨯ 相对原子质量化合物的相对分子质量⨯ 100%(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量（ g ） 化合物分子中某元素的 原子个数 ⨯ 相对原子质量=化合物质量 化合物的相对分子质量有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式气体密度（g / L ）=气体的质量（g ）标准状况时气体的体积 （L ）(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数 (3)物质纯度的计算式:某物质的纯度 = 该物质的质量（ g ） ⨯ 100%不纯物质的质量（ g ）(4)混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数 = 该组分的质量（ g ）⨯ 100%混合物的质量（ g ）有关溶质质量分数的计算公式：溶质的质量分数 =溶质的质量（ g ）100% 溶液的质量（ g ）溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量 =稀释后溶液中溶质的质量若用 M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则： M 前×a 前%=M 后×a 后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对 分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据 化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算 化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素 的质量分数。
根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
2023年八年级下科学竞赛试题及答案
八年级下科学竞赛试题一、选择题（每小题2分, 共34分）1.2023年国际夏季奥林匹克运动会将初次在我国北京举行, 也许会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中飞行安全而有效。
你建议飞艇内最佳充入下列哪种气体?( )A 氢气B 氦气C甲烷D氮气2.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验, 其中最难完毕的是（）A. 将金粉和铜粉混合B. 将牛奶加入水中混合C. 蒸发食盐水制取食盐晶体D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙3.馒头碰到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明( )(A)分子是保持物质化学性质的一种微粒 (B)原子是化学变化中的最小微粒(C)分子是构成物质的一种微粒 (D)化学变化中分子可提成原子A. 气体分子所含的原子越多, 沸点越高B. 气体分子的质量越大, 沸点越高C. 气体的沸点越高, 越易被活性炭吸附D．气体分子的质量越大, 越易被活性炭吸附5.常温下, 乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中, 氧元素的质量分数为x%, 则该混合物中碳元素的质量分数为（）A. B.C. D.6. 如图所示, MN是凸透镜的主光轴, P、Q、S是在主光轴上顺次的三个位置。
把一物点放在P处, 像成在Q处；如把该物点放在Q处, 凸透镜位置不变, 像成在S处。
则可以判断凸透镜的位置应当在( )A. P的左边B. PQ之间C. QS之间D. S的右边7、在同一天时间里, 从通过饥饿解决的植物的同一叶片上陆续取下面积相同的叶圆片, 称取其质量, 实验情况如图所示。
在不考虑叶片内有机物向其他部位转移的情况下进行分析, 其中错误的是（）A. 叶圆片y比叶圆片x重B. （y-x）g可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增长量C. 在下午4时至晚上10时这段时间内, 呼吸作用的速率可表达为y-zD．假使全天温度保持不变, 则从上午10时到下午4时, 一个叶圆片制造的有机物为2y-x-z 8、如上右图所示表达每次呼吸肺内气量的变化曲线。