人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练24盐类水解
2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练24
课时规范练24一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023天津十二区县重点中学联考)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,X 元素原子失去一个电子后是“裸露”质子;R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半;X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-;W是前20号元素中金属性最强的。
下列说法正确的是()A.离子半径:W+<Z2-B.键能:Y-X>R-XC.第一电离能:Z>Y>XD.Y、Z、W形成的盐水溶液都呈中性元素原子失去一个电子后是“裸露”质子,X是H元素,R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半,则R为第三周期元素,R为P元素。
由[YX4]+[X2RZ4]-可知,Y是N元素、Z是O元素;W是前20号元素中金属性最强的,W为K元素。
电子层数越多,粒子半径越大,则离子半径:W+>Z2-,A错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,因此NH3比PH3稳定,则NH3的能量较低,N—H的键能比P—H的大,B正确;同一周期从左到右,第一电离能呈逐渐增大的趋势,N原子的2p是半充满结构,第一电离能大于相邻元素,O、N、H的第一电离能大小顺序为N>O>H,C错误;N、O、K可形成KNO3、KNO2两种常见盐,后者发生水解,其水溶液显碱性,D错误。
2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y的原子序数是X的2倍,由此可知()W XY ZA.原子半径:Z>Y>XB.Y的单核阴离子还原性比X的强C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.简单氢化物的热稳定性:W>X,W、X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,且位于元素周期表的第ⅢA~ⅦA族。
Y的原子序数是X的2倍,且X和Y处于同主族,由于短周期同主族相邻两种元素的原子序数相差8,从而推知,X是O元素,Y是S元素,W是N元素,Z是Cl元素。
原子半径:S>Cl>O,A错误;元素的非金属性:O>S,则阴离子的还原性:S2->O2-,B正确;元素的非金属性:Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,但低价含氧酸则不一定,如HClO的酸性比H2SO3弱,C错误;元素的非金属性:N<O,则简单氢化物的热稳定性:NH3<H2O,D错误。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
【新教材】高考化学一轮讲义：盐类的水解(含解析)
新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
2020届(人教版)高考化学一轮：盐类的水解过关选练题含答案
2020届（人教版）高考化学一轮：盐类的水解过关选练题含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.①②B.②③C.③④D.①③答案 B2、298 K时,向体积均为15.0 mL,浓度均为1.00 mol·L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()。
A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B.当V(盐酸)=4.00 mL时,c(HC)>c(N)>c(C)C.当V(盐酸)=15.00 mL时,c(Na+)=c(N)D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂【解析】等浓度的氨水和NaHCO3溶液,氨水pH较大,故曲线a是氨水的滴定曲线, A项错误;氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的,氨水的电离略大些,当V(盐酸)=4.00 mL时,分别得到NH3·H2O和NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl,c(HC)>c(NH3·H2O)>c(N),故c(HC)>c(N)>c(C),B项正确;当V(盐酸)=15.00 mL时,两溶液体积增大一倍,盐酸与氨水反应得到氯化铵,铵根离子水解,c(N)<0.5 mol·L-1,c(Na+)=0.5 mol·L-1,则c(Na+)>c(N), C项错误;滴定终点溶液均呈酸性,不可选用酚酞作指示剂, D项错误。
【答案】B3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课时作业24 盐类的水解
课时作业24盐类的水解时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·湖北武汉华中师大附中模拟)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有(C)①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱溶液的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。
A．8项B．7项C．6项D．5项解析：本题考查盐类水解的应用。
NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故①不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故②符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故③符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故④符合题意；NaHS属于酸式盐，HS－水解生成H2S，电离生成S2－，c(H2S)>c(S2－)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解
课时规范练27 盐类的水解一、选择题:本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N H4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解常数增大B.通入H2S,HS-浓度减小增大C.升高温度,c(HS-)c(S2-)D.加入NaOH固体,溶液pH减小3.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC.(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOHD.CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4 4.下列叙述正确的是( )A.0.1 mol·L -1pH 为4的NaHB 溶液中:c(HB -)>c(H 2B)>c(B 2-)B.常温下,pH=2的CH 3COOH 溶液和H 2SO 4溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液,四种溶液中由水电离出的c(H +)不相等C.常温下,将浓度为0.1 mol·L -1的HF 溶液加水不断稀释,溶液中c (H +)c (HF )的值始终保持增大D.常温下,0.1 mol·L -1的①NH 4Fe(SO 4)2、②NH 4Cl 、③NH 3·H 2O 、④CH 3COONH 4溶液中,c(N H 4+)由大到小的顺序是②>①>④>③5.下列说法正确的是( )A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下,pH=2的H 2SO 4与pH=13的NaOH 溶液混合,所得混合液的pH=11,则H 2SO 4溶液与NaOH 溶液的体积比是9∶1C.0.1 mol·L -1硫化钠溶液中,c(S 2-)+c(HS -)+2c(H 2S)=0.1 mol·L -1D.常温下,向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N H 4+)>c(Cl -)6.常温下,相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是( )A.b 、c 两点溶液的导电能力相同B.a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>c>bC.c 点溶液中c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COOH)D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b 、c 处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积V b =V c7.(天津河东区模拟)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.稀释氨水10倍后,其c(OH -)为原来的110B.pH 之和为14的H 2C 2O 4与NaOH 溶液混合:c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)C.pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5 mol·L -1D.将等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶于水中c (CO 32-)c (HCO 3-)<18.(广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
高考化学一轮复习课后习题 第五章 课时规范练24
课时规范练24《课时规范练》P389一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(广东六校高三第一次联考)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子,结构如图所示。
X、M的族序数等于周期数,Y 原子最外层电子数为6。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Z<M<YB.第一电离能:Y>M>ZC.工业上常电解熔融的ZY制取Z单质D.Z为镁元素,分析和Y,所以Z元素应该和M同周期,团簇分子中H原子有2个,O原子有6个,铝原子有2个,Z原子有2个,所以根据化合物化合价总和推断出Z元素是Mg。
简单离子半径:Y>Z>M,A错误;第一电离能:Y>Z>M,B错误;工业上常用电解熔融氯化镁制备单质镁,C错误;Z为镁元素,D正确。
2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y的原子序数是X的2倍,由此可知( )W XY ZA.原子半径:Z>Y>XB.Y的单核阴离子还原性比X的强C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.简单氢化物的热稳定性:W>X,W、X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,且位于元素周期表的第ⅢA~ⅦA族。
Y的原子序数是X的2倍,且X和Y处于同主族,由于短周期同主族相邻两种元素的原子序数相差8,从而推知,X是O元素,Y是S元素,W是N元素,Z是Cl元素。
原子半径:S>Cl>O,A错误;元素的非金属性:O>S,则阴离子的还原性:S2->O2-,B正确;元素的非金属性:Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,但低价含氧酸则不一定,如HClO的酸性比H2SO3弱,C错误;元素的非金属性:N<O,则简单氢化物的热稳定性:NH3<H2O,D错误。
3.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同主族。
高考化学一轮复习课后习题 课时规范练28 盐类的水解
课时规范练28 盐类的水解一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.常温下,0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是( )A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较,NaCN溶液的pH更大C.0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液pH 小于7D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同2.室温下,将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )3.常温下,用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为K a=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数为K b=1.8×10-5,下列说法错误的是( )A.在氨水滴定前,混合溶液中c(Cl-)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前,混合溶液中c(CH3COO-)≈K aC.当滴入氨水10 mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N H4+)+c(NH3·H2O)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(N H4+)<c(Cl-)4.常温下,向20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg c(A-)c(B-)与lg c(HA)c(HB)的关系如图所示。
已知K a(HA)=1.77×10-4。
下列说法正确的是( )A.K a(HB)>K a(HA)B.pH=4时c(HB)·c(A-)c(B-)·c(HA)的值比pH=3时的大C.滴入20 mL HA溶液后存在关系:c(A-)>c(HB)D.pH=7时,混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(B-)5.25 ℃时,在某氨水中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示:下列说法正确的是( )A.lg[K b(NH3·H2O)]=-9B.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断减小C.刚通入CO2时反应的离子方程式CO2+NH3·H2O N H4++HC O3-D.pH=8.5的溶液中:c(N H4+)+c(H+)=c(C O32-)+c(HC O3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)6.(江苏淮安联考)已知25 ℃时,K a1(H2C2O4)=5.9×10-2,K a2(H2C2O4)=6.4×10-5。
高中化学一轮复习课时规范练28 盐类的水解(含答案)
课时规范练28盐类的水解一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江绍兴模拟)常温下,0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是()A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较,NaCN溶液的pH更大C.0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液pH小于7D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同2.下列关于电解质溶液的说法错误的是()A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知K a(HF)>K a1(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaFD.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+c(C O32-)3.常温下,用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为K a=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数为K b=1.8×10-5,下列说法错误的是()A.在氨水滴定前,混合溶液中c(Cl-)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前,混合溶液中c(CH3COO-)≈K aC.当滴入氨水10 mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N H4+)+c(NH3·H2O)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(N H4+)<c(Cl-)4.(2022安徽池州高三联考)常温下,向20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg c(A -)c(B-)与lg c(HA)c(HB)的关系如图所示。
高考化学一轮复习 课时练23 盐类的水解(含解析)新人教版
学习资料盐类的水解基础巩固1.（2020年7月浙江选考，1)下列溶质的水溶液呈酸性的是（）A。
NaCl B。
NaHSO4 C.HCOONa D。
NaHCO32.（2020年7月浙江选考，23)常温下，用0。
1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0。
1 mol·L—1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( ）A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl-）〉c（CH3COO—)B.当滴入氨水10 mL时，c（N H4+）+c(NH3·H2O）=c（CH3COO-)+c(CH3COOH）C.当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)+c（H+)=c(NH3·H2O)+c（OH-)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL，c(N H4+)〈c(Cl—)3.(2020天津滨海新区模拟）下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0。
1 mol·L-1 K2CO3溶液:c（OH-）=c（HC O3-)+c(H+)+c(H2CO3）B。
0.1 mol·L—1 NaHCO3溶液中离子浓度关系:c（Na+）=2c(C O32-)+c（HC O3-)+c(H2CO3）C。
等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+)=c（HX）+c（X—)D.浓度均为0。
1 mol·L—1的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c（H+)=c（C O32-)+c(OH-）+c（HC O3-）4。
（2020北京延庆区一模)常温下2 mL 1 mol·L—1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，正确的是( ）A.NaHCO3溶液中,c(H+）+c（Na+)=c（HC O3-）+c(C O32-）+c(OH-）B。
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课时规范练24盐类水解基础巩固1.生存中到处有化学,下列有关说法正确的是( )A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的要领制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.(2019山东济南一模)常温下,下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1 mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)4.在肯定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,c(HS-)减小c(S2-)D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是()A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(C O32-)均增大D.两溶液均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+2c(C O32-)6.常温下,浓度为0.1 mol·L-1的下列六种溶液:①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液。
下列有关判断正确的是()A.c(Na+):⑤>①>④B.c(H+):③=⑤>②>⑥>④C.②中离子浓度:c(Cl-)>c(N H4+)>c(H+)>c(OH-)D.④和⑤两种溶液混淆,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(S)7.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)肯定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式: 。
(2)25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部门环境如图所示。
回答下列问题:①在统一溶液中,H2CO3、HC 、C (填“能”或“不能”)大量共存;②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ;③已知在25 ℃时,C O 32-水解反应的平衡常数K h =c (HCO 3-)·c (OH -)c (CO 32-)=2.0×10-4,当溶液中c (HC O 3-)∶c (C O 32-)=2∶1时,溶液的pH= 。
能力提升8.(2019北京朝阳区模拟)探究铝片与Na2CO3溶液的反响。
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H 2和CO 2)下列说法不正确的是( )A.Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -B.对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na 2CO 3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因:Al O 2-+HC O 3-+H 2O Al(OH)3↓+C O 32-D.加热和H 2逸出对C O 32-水解平衡移动方向的影响是相反的9.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常温下,用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1ROH溶液,其滴定曲线如图所示。
AG=lg,下列分析不正确的是( )A.ROH为弱碱B.若a=8,从A到B的过程中,水的电离程度逐渐减小C.A点溶液c(Cl-)=c(R+)c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)D.若b=15,溶液中存在1310.(2019山东青岛高三质量检测)已知pOH=-lgc(OH-)。
向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变革如下图所示。
下列说法不正确的是( )A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(N H4+)+2c(H+)D.a、b、c三点对应N H4+的水解平衡常数:K h(b)>K h(a)>K h(c)11.(2019山东临沂高三期末)25 ℃时,向0.10 mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变革曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.25 ℃时H2C2O4的一级电离常数为K a1=10-4.3B.pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)C.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)12.在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(N H4+)的大小关系是②(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中(填离子)的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和(填离子)的浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解水平,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(N)。
(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式:。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混淆而得,则溶液M的pH (填“>”“<”或“=”)7。
拓展深化13.(2019山东师范大学附属中学高三模拟)电解质水溶液中经常存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请答复下列题目。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:①0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(CN-)c(HC O3-)(填“>”“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。
③已知25 ℃时,CH 3COOH(aq)+OH-(aq)CH3COO-(aq)+H2O(aq)ΔH=-a kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)H 2O(aq)ΔH=-b kJ·mol-1,醋酸电离的热化学方程式为。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是。
⑤室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是,溶液中c(CH3COO-)=。
c(CH3COOH)(2)室温下,用0.100 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的某氨水,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。
②b点所示的溶液中c(N H4+)-c(NH3·H2O)=(用溶液中的其他离子浓度表示)。
课时规范练24盐类水解1.D 天然硬水显碱性是因为天然水中的弱酸根离子产生了水解,A项错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此能溶解铁锈,B项错误;惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反响能够制备漂白液,与水解无关,C项错误;Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(C)低落促使均衡左移,溶液的碱性削弱,以是赤色渐渐褪去,正确。
2.D A项,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但同时又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,否则会引入新杂质;C 项,加热法不能除去溶液中的Fe3+。
3.B NaHCO3溶液呈碱性,溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+),A项正确;0.02 mol·L-1的NaOH 溶液和0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混淆溶液,根据电荷守恒得:c(OH-)+2c(C2)+c(HC2)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒得:2c(Na+)=3c(C2)+3c(HC2)+3c(H2C2O4),整理可得,2c(OH-)+c(C2)=c(HC2)+3c(H2C2O4)+2c(H+),B项错误;NaN3为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,溶液中c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+),C项正确;凭据电荷守恒可得,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7,则c(OH-)=c(H+),进而可推出c(N)=c(Cl-),D项正确。