中考总复习：盐 化学肥料·知识讲解与巩固练习

中考总复习：盐 化学肥料·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。

3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。

【知识网络】食盐NaCl ：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na 2CO 3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO 3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO 3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag②与碱 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH化学性质 ③与酸 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3反应 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl④与盐 BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl反应 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaClCO 32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO 32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH 4Cl 、NH 4HCO 3 、 NH 4NO 3 、尿素CO （NH 2）2氮肥 NH 4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH 3），则此物质含NH 4＋促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca 3(PO 4)2、过磷酸钙〖Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物〗化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K 2SO 4 、KCl钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥 复合肥 KNO 3【考点梳理】 考点一、盐1.常见盐的主要性质和用途：钠易溶于水的固体都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等2.盐发生化学反应的条件：（1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。

（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。

盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。

（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。

（4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。

3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：4.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑【要点诠释】1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。

食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。

2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

Ca(HCO3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO3)2△3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。

3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。

如：与H+不能共存的有OH－，CO32－，HCO3－；与OH－不能共存的有H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；与Cl－不能共存的有Ag+；与SO42－不能共存的有Ba2+；与CO32－不能共存的有H+、Ca2+，Ba2+，Cu2+等。

如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：SO42－和Ca2+、Ag+；CO32－和Mg2+。

4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。

如果是在酸性溶液（pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应；如果是在碱性溶液（pH＞7的溶液）中共存．则提供的物质或离子不能与OH－反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色）。

考点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

考点三、化学肥料1.常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类举例用途氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。

如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。

3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。

（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。

常用此法检验铵态氮肥。

常见氮肥的简易鉴别方法如图所示：【要点诠释】1.铵盐能与碱反应，生成氨气。

所以铵盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效。

2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，出现沉淀。

所以要同时区分含SO42－，Cl－和NO3－三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42－的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl－的物质，无现象的则是含有NO3－的物质。

3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。

一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

【典型例题】类型一、考查盐的性质和用途1.有一瓶溶液X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是（）试管中试剂硝酸银溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液现象出现白色沉淀出现红褐色沉淀无明显现象A．CuCl2溶液B．FeCl3溶液 C．H2SO4溶液 D．稀盐酸【思路点拨】银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；铁离子能和氢氧根离子结合成红褐色沉淀氢氧化铁。

【答案】B【解析】A、氯化铜能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铜，能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铜分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象；B、氯化铁能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铁分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、红褐色沉淀、无明显现象；C、稀硫酸能和硝酸银反应生成白色沉淀硫酸银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和氯化钠反应，因此稀硫酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、无明显现象、无明显现象；D、稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能和氯化钠反应，因此稀盐酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、无明显现象、无明显现象。

【总结升华】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答。

2.假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH 溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为。

（填化学式）【思路点拨】根据题意：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B硝酸铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。

溶液D中除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。

【答案】NaNO3和NaOH【解析】由题意，根据方程式CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4↓可知：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A（是硫酸钡）和溶液B（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。

所以，溶液D中溶质的组成为NaNO3和NaOH。

【总结升华】要想判断出溶液D中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。

3.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：、、；加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为。

（2）在滤液中加盐酸的作用是。

（3）第③步发生反应的基本反应类型是。

【思路点拨】（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判断反应类型。