2019 2020高二化学人教版选修6第二单元物质的获取练习题

第二单元物质的获取练习题一．选择题（共12小题，共48分）1．纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离（）A．酒精和水B．氯化铵和氯化钠D．氯化钾和二氧化锰C．氯化铵和碘单质）．下列实验操作能达到实验目的的是（2．除去甲烷中混有的乙烯气体可以通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶A溶液、AlCl溶液和稀硫酸CaClB．只用NaCO溶液来鉴别3223C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液2﹣D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO33．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验说法正确的是（）A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）选项实验操作现象结论非金属性：Cl＞N常温下分别测定等浓度的A pH值：KNO＞KCl2KNO、KCl溶液的pH2B打磨后的铝片投入沸水中，加热，铝片表面无明显现铝与热水发生了反应加热一段时间，取出铝片，象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”用一束光照射溶液．﹣澄清石灰水变浑浊C将某溶液与盐酸反应产生或HCO某溶液中一定含有32﹣的气体通入澄清石灰水中CO3D沉淀均能溶解Cu（OH）沉淀中分别）为两性氢氧化物向Cu（OH22滴加盐酸和氨水A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作正确的是（）．添加酒精稀释浓硫酸AB．．过滤D CCO．检验是否收集满26．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1 装置：吸收少量C12B．图2 装置：从KI 和I 的固体混合物中回收I22C．图3 装置：制取少量CO气体2D．图 4 装置：分离CCl萃取碘水后的有机层和水层47．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含3+3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如图：下列说法错误的是（）有少量Al、Fe+是石灰水．已知步骤Ⅲ的滤液中不含ANHa，步骤Ⅱ加入的试剂4．2+的主要目的是沉淀过量CaB．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙C．试剂．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶D8．PbCl是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅2矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO）制备PbCl222的工艺流程如图所示。

已知：i．PbCl微溶于水22﹣﹣0）△Haq）?PbCl＞（aq（ii．PbCl s）+2Cl（42下列说法不正确的是（）+﹣+2Cl发生反应的离子方程式为：8HPbSA．浸取过程中MnO与222+﹣+SOO+4HPbCl+PbS+4MnO?+4Mn2224B．PbCl微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性23+，因此PH越大越好．调CpH的目的是除去FeD．沉降池中获得PbCl采取的措施有加水稀释、降温29．下列实验操作能够达到目的的是（）．B验证质量守恒定律和A．鉴别NaClNaSO42探究燃烧条件．D探究大理石分解产物．C．：程图如图所示，叶中可以分离出茶多酚工艺流10．从茶根据以上流程，下列说法不正确的是（）2+2+相比，改用ZnCl作沉淀剂，会更加绿色环保A．与传统方法使用Pb、Cu2B．在减压蒸馏之前，一般会先加入干燥剂，必须先过滤除去，再进行蒸馏．操作a的名称是萃取分液，在实际工艺中该操作一般会多次进行C．干燥产品时可以高温烘干，以加快干燥速度D）．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是（11BD．C．．A．）12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中不正确的是（溶液洗涤，分液A．苯中含苯酚杂质：加入NaOH B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液振荡，蒸馏．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液D分）二．填空题（共4小题，共52萃取、分溶解、过滤①②蒸发、结晶③升华④13．可用于提纯或分离物质的常用方法有：液⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：；（1）分离食盐与碳酸钙混合物：；）酿酒时提高酒的度数：（2；（3）古代制盐：。

（4）海水淡化：。

）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：5（14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

．过滤F ．蒸馏法E ．分液法D ．结晶法C ．加热分解法B ．萃取分液法A．法（1 ）分离饱和食盐水与沙子的混合液。

的混合溶液中获得KNO从KNO和NaCl（2）33分离水和汽油的混合物。

（3）℃）的混合物。

℃）和甲苯（沸点11.6）分离四氯化碳（沸点76.75（4HCO固体混合物中得到。

NaCl 从NaCl与NH（5）34（填序号，多答扣分）15．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却；①用米汤检验食用加碘盐不含碘；②进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装③次；2﹣3的溶液润洗配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算结果将一定体④积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀；用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开；⑤FeSO⑥向新制的胶头滴管的管端伸入试OH）沉淀时，溶液中滴加NaOH溶液制Fe（24管内溶液中。

“烂板液”中含硝酸16．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．3+﹣O?和Fe7H．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO锌外，还含有自来水带入的Cl24的过程如下：．，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NO2（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）22被溶解的离子方程式．﹣．（填离子符号））滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（3192+13+﹣﹣﹣，能求?Fe，c（mol）＝2.6×l0LcpH4（）若滤液E的＝4，（Zn）＝2mol?L得的溶度积是（填选项）．A、Ksp[Zn（OH）]B、Ksp[Zn（OH）和Ksp[Fe（OH）22]C、Ksp[Fe（OH）]33．的方法是：pH试纸测定溶液pH实验室用在一定范围．pH要控制③步骤）5（．3+1﹣﹣H②）（1Omol+OH（aq）（aq）△H＝aKJ?sOH）已知：（6①Fe（）（）?Fe23+13+﹣H?发生水解反应的热化学方程式请写出Fe．＝aq）（aq+OH﹣（）△hbKJ?mol3+发生水解反应的平衡常数KK，Fe②的溶度积常数为若①K，的离子积常数为WSP＝．（用含K、K的代数式表示）WSP参考答案与试题解析一．选择题（共12小题）1．【解答】解：A．酒精与水互溶，应加CaO蒸馏分离，故A不选；B．氯化铵加热分解，NaCl不能，可加热分离，故B选；C．加热氯化铵分解、碘升华，加热不能分离，故C不选；D．二氧化锰不溶于水，过滤可分离，故D不选；故选：B。

2．【解答】解：A．乙烯被氧化生产二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀、氯化铝和碳酸钠反应生成二氧化碳气体和白色沉淀，碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，现象不同可以鉴别，故B正确；C．食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质，所以不能用淀粉试液检验食盐中的碘，故C错误；2﹣错D，也可能是偏铝酸根离子，故SiOD．能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是3误；故选：B。

3．【解答】解：A、水浴加热能达到的最高温度为100℃，此时乙酸乙酯已经蒸出，说明乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；B、制取乙酸乙酯时，应先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；C、NaOH是强碱，能使乙酸乙酯发生完全水解，导致实验失败，试管乙中应盛放饱和碳酸钠溶液以除去乙醇、乙酸，故C错误；D、乙酸乙酯是不溶于水的液体，与碳酸钠溶液出现分层，应该采用分液法分离，故D错误；故选：A。

4．【解答】解：A．HNO不是N元素的最高价氧化物的水合物，HCl不是Cl元素的最高价2氧化物的水合物，不能比较非金属性，故A错误；B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；错误；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能生成的气体是二氧化碳，故C．D．Cu（OH）与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故D错误；2故选：B。

5．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，应熄灭后添加酒精，故B错误；C．检验CO是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；2D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，且烧杯口紧靠玻璃棒，图中操作不合理，故D错误；故选：A。

6．【解答】解：A．氯气可氧化亚铁离子，图中导管长进短出可吸收少量氯气，故A正确；B．加热碘易升华，固态转化为气态，应在上方覆盖玻璃片回收碘，故B错误；C．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，关闭止水夹可使固液分离，可制备少量CO气2体，故C正确；D．四氯化碳的密度大于水的密度，分层后有机层在下层，图中分层现象合理，故D正确；故选：B。

+3+和要除去，Al．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH，步骤Ⅱ加入的试剂a7．【解答】解：A43+且不能引进新的杂质，则应该选取石灰水溶液，故正确；Fe3+3+，防止氢氧化铝、的目的是除去杂质AlFe、．加入的试剂a控制溶液的pH约为8.0B溶解，故B错误；C．滤液中含有过量的氢氧化钙，影响溴化钙制取，所以要除去过量氢氧化钙，则IV的目的是除去过量的氢氧化钙，故C正确；D．从溶液中获取晶体应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤方法，故D正确。

故选：B。

+﹣+2Cl发生氧化还原反应，离子反应为：8HA．浸取过程中MnO与PbS8．【解答】解：222+﹣正确；O，故＝+PbS+4MnOPbCl+4MnA+SO+4H24222﹣﹣﹣，有利于平衡Cl）c））?PbCl（aq，加入NaCl增大（aq+2Cls PbClB．发生（）（42正向移动，将PbCl （s）转化为溶液中的离子，故B 正确；23+，但应避免同时生Fe，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，除去溶液中的pH．调节溶液C．产氢氧化锰等沉淀，pH不能过大，故C错误；2﹣﹣，可以通过加水稀释、降温＞0PbCl（aq）△H．已知：PbCl （s）+2Cl（aq）?D42促进反应逆向进行，获得PbCl，故D正确。