高二上学期化学重点知识点总结
高二化学知识点归纳
高二化学知识点归纳一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 原子核与电子云的概念3. 同位素和同元素的不同同位素4. 电子排布规律：奥芬堡原理、保尔分立原理、洪特规则5. 元素周期表的结构：周期、族、区块6. 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律7. 元素的性质与周期表位置的关系二、化学键与分子结构1. 化学键的类型：共价键、离子键、金属键2. 化学键的形成条件和原理3. 分子的几何形状：VSEPR理论4. 分子间力的类型：范德华力、氢键5. 分子的极性与非极性6. 晶体结构：分子晶体、离子晶体、共价晶体、金属晶体三、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 化学反应的速率与机理3. 催化剂的作用和类型4. 化学平衡的概念：动态平衡、平衡常数5. Le Chatelier原理及其应用6. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论7. 酸碱滴定的原理和方法1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂、浓度2. 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液3. 溶解度与温度、压力的关系4. 电解质与非电解质5. 电化学电池的工作原理：伏打电堆、伽伐尼电池6. 电解质溶液的电导率7. 电化学系列和金属腐蚀五、热化学与能量变化1. 热化学方程式和焓变2. 反应热的测量：量热法3. 能量守恒原理4. 化学反应的热效应：吸热反应与放热反应5. 相变过程中的能量变化：熔化、蒸发、凝华、凝固六、化学实验技能1. 常见化学实验仪器的名称和使用方法2. 实验室安全规则和事故处理3. 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、重结晶、蒸馏4. 实验数据的记录和处理5. 常见化学试剂的保存和使用注意事项七、有机化学基础1. 有机化合物的特征和分类2. 碳的杂化理论：sp、sp2、sp3杂化3. 有机分子的结构和命名规则4. 饱和烃、不饱和烃、芳香烃的性质和反应5. 官能团的概念和重要性6. 有机反应的类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应1. 无机化合物的分类和性质2. 配位化学基础：配体、中心离子、配位数3. 配位化合物的命名和结构4. 酸碱盐的分类和性质5. 重要的无机化学反应：沉淀反应、氧化还原反应、络合反应九、化学计算1. 物质的量和摩尔概念2. 质量守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液浓度的计算4. 气体定律和相关计算5. 化学反应的定量关系：反应物和生成物的摩尔比十、化学与环境1. 常见的环境污染问题：水污染、空气污染、土壤污染2. 化学物质的环境影响和生态效应3. 绿色化学和可持续发展的概念4. 环境保护中的化学技术：废水处理、废气净化以上是高二化学的主要知识点归纳，每个部分都需要学生深入理解和掌握，以便在化学学习中取得良好的成绩。
化学高二上册知识点归纳
化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
高二化学知识点归纳【5篇】
高二化学知识点归纳【5篇】高二化学知识点总结1一.浓硫酸〝五性〞酸性.强氧化性.吸水性.脱水性.难挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二.浓硝酸〝四性〞酸性.强氧化性.不稳定性.挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三.烷烃系统命名法的步骤(1)选主链,称某烷(2)编号位,定支链(3)取代基,写在前,注位置,短线连(4)不同基,简到繁,相同基,合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即〝一长〞是主链要长,〝一近〞是编号起点离支链要近,〝一多〞是支链数目要多,〝一小〞是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义. 四.氧化还原反应配平标价态.列变化.求总数.定系数.后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的系数;五平:观察配平其它物质的系数;六查:检查是否原子守恒.电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号.高二化学知识点总结21.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2 4Q3B.2Q1+Q2 4Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反应:A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应:A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.(6)中和热:(重点)A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量.2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念:B.工作原理:a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正.负极的判断:a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属.石墨等):元素化合价降低E.金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应:(难点)a.负极反应:_-ne=_n-b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如:不锈钢.b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.电镀金属.氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法高二化学知识点总结31.SO2能作漂白剂.SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水.高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸.2.SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,3.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括:①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物.包括:①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液.③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.)若加HI溶液,最终会氧化得到I2.⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.4.浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性.酸性②实验室制取乙烯——催化性.脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂.吸水剂④酯化反应——催化剂.吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性.强氧化性.吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6.既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质:Al.Al2O3.Al(OH)3②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S等.③弱酸的酸式盐:NaHS.NaHCO3.NaHSO3等.④氨基酸.⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可以.7.有毒的气体:F2.HF.Cl2.H2S.SO2.CO.NO2.NO.Br2(g).HCN.8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2.H2S和Cl2.HI和Cl2.NH3和HCl.NO和O2.F2和H2.9.其水溶液呈酸性的气体:HF.HCl.HBr.HI.H2S.SO2.CO2.NO2.Br2(g)._.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.高二化学知识点总结41常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉.纤维素.麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇.苯酚)8能发生水解的是酯.油脂.二糖.多糖.蛋白质9能还原成醇的是醛_能作植物生长调节剂.水果催熟剂的是乙烯高二化学知识点总结5化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.高二精选化学知识点归纳【5篇】。
高二人教版化学知识点必修一
高二人教版化学知识点必修一(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学高二上学期考试知识点
化学高二上学期考试知识点化学是一门关于物质组成、结构、性质、变化和能量转化的科学。
在高中化学课程中，高二上学期是一个重要的学习阶段，学生将学习许多基础的化学知识点。
本文将介绍一些高二上学期化学考试的重要知识点。
一、化学元素和化合物1. 元素的分类和周期表- 元素的三大分类：金属、非金属和半金属- 化学元素的周期表：主要了解周期表中元素的周期性、原子量和元素符号的意义等基本信息。
2. 化合物的命名和化学式- 阳离子、阴离子及它们的化合物的命名- 共价化合物的命名和化学式二、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型- 氧化还原反应：了解氧化剂、还原剂以及氧化数的概念 - 酸碱中和反应：学习如何使用酸碱中和反应方程式2. 化学方程式的平衡- 平衡的条件和Le Chatelier原理- 平衡常数和反应度的计算方法三、气体的性质和行为1. 理想气体状态方程- 研究理想气体的压力、体积和温度之间的关系2. 气体性质和分子动理论- 研究不同气体性质的规律- 分子动理论解释气体压力、体积和温度的关系四、溶液和化学平衡1. 溶液的浓度计算- 质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算方法2. 化学平衡和反应速率- 完全和不完全反应的概念- 化学平衡的Kc和浓度的关系- 影响反应速率的因素：温度、催化剂和浓度五、电化学与化学电池1. 电解质溶液- 强电解质和弱电解质的定义和区别2. 电化学反应和电解方程式- 电解和铸就反应的原理和条件- 使用电解方程式来表示电化学反应六、酸碱中和与盐的反应1. 酸和碱的性质- 酸碱的定义和性质- pH和pOH的概念2. 酸碱中和反应和沉淀反应- 酸碱中和反应和盐的生成- 沉淀反应的特征和判断方法七、有机化学基础知识1. 有机物的分类和命名- 了解烷烃、烯烃、炔烃等有机物的命名规则2. 有机物的结构和性质- 研究有机物的结构与性质之间的关系上述只是高二上学期化学考试的部分知识点，希望同学们在学习过程中能够加强对这些知识点的理解和掌握。
高二上化学单元知识点总结
高二上化学单元知识点总结化学是一门研究物质变化及其性质的科学，包含了许多基础概念和理论。
高二上学期的化学学习主要涉及了以下几个单元的知识点：元素、化合物与混合物、化学方程式、化学反应速率、酸碱溶液及酸碱中和反应、氧化还原反应、电解质与非电解质等。
一、元素、化合物与混合物元素是由相同类型的原子构成的物质，它是化学反应的基本单位。
化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，它的组成比例是固定且可以通过化学反应分解。
混合物是由两种或多种物质按照一定比例混合而成的物质，混合物的组成比例可以变化。
二、化学方程式化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应的过程。
化学反应中，反应物通过反应生成产物。
化学方程式可以告诉我们反应物和产物的种类和数量比例。
化学方程式需满足质量守恒定律和荷电守恒定律。
三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
有几个因素可以影响化学反应速率：浓度、温度、表面积和催化剂。
其中，浓度和温度对反应速率的影响最为显著。
四、酸碱溶液及酸碱中和反应酸碱溶液是指溶质是酸或碱的水溶液。
酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等特点；碱具有苦味、红色石蕊试纸变蓝等特点。
酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的比例反应生成盐和水。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做氧化剂，发生还原的物质叫做还原剂。
氧化还原反应中有电子的转移。
六、电解质与非电解质电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质是指完全离解生成离子的物质，而弱电解质只有一部分分子离解。
非电解质是指不能导电的物质，它在溶液中几乎不发生离解。
以上是高二上学期化学学习的主要知识点总结。
通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的过程，为进一步的学习和应用奠定基础。
希望本篇文章能够帮助你复习和巩固这些重要的化学知识点。
化学高二上学期知识点总结
化学高二上学期知识点总结1.化学高二上学期知识点总结篇一二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl2.化学高二上学期知识点总结篇二离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+3.化学高二上学期知识点总结篇三化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。
有些吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3与CH3COOH的反应。
有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。
反应的熵变ΔS 为反应产物总熵与反应物总熵之差。
产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH-TΔS<0反应能自发进行。
ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。
ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。
高二上册化学复习知识点整理
高二上册化学复习知识点整理(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二上化学所有知识点总结
高二上化学所有知识点总结化学是一门理论与实践相结合的科学，通过对物质的组成、性质、构造和变化过程的研究，揭示了物质世界的奥秘。
下面是高二上学期化学课程的所有知识点总结。
一、化学基础知识1. 元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯粹物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数排列，元素周期表的分组和周期特性展示了元素的性质规律。
4. 化学键化学键根据电子的共用与转移可以分为共价键和离子键，共价键是通过原子间的电子共用形成的，离子键是通过电子转移形成的。
二、化学反应及化学计算1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的化学变化过程，包括原子的重排和键的形成与断裂。
2. 反应类型反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、降解反应等，不同的反应类型具有特定的反应特征。
3. 化学计算化学计算包括摩尔质量计算、物质的摩尔与质量之间的转化、化学反应的计量关系等。
三、化学物质的性质和变化1. 物质的相态变化包括固体、液体和气体之间的相互转变，通过加热或降温可以使物质由一种相态转变为另一种相态。
2. 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶解度是指单位溶剂中溶质能溶解的最大量。
3. 酸碱性与pH值酸具有酸性，碱具有碱性，pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失和产物生成的量，影响因素包括浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡化学反应达到一定条件后，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和产物浓度保持一定比例不变，形成化学平衡。
五、电化学1. 电解和电解质电解是指通过电流将化合物分解成离子的过程，只有在溶解或熔融状态下的物质才能导电。
2. 电极电势和电解质溶液的酸碱性电极电势是电解质溶液的酸碱性的重要指标，决定了电解质在电极上的反应倾向性。
高二上学期期中化学知识点
高二上学期期中化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互关系的学科。
在高中化学的学习中，我们需要掌握一系列的化学知识点，这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学反应、元素周期表等多个方面。
下面，我将为大家总结高二上学期化学的核心知识点。
一、基本概念1. 物质的分类：物质可以分为纯净物质和混合物，其中纯净物质又可分为元素和化合物。
了解这些分类对于我们理解物质的组成和性质有着重要的作用。
2. 原子结构：了解原子的基本组成和结构，包括原子核、质子、中子和电子等。
这对于后续的化学反应和元素周期表的学习非常重要。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键的形成和特点。
理解化学键有助于我们解释分子和化合物的性质。
二、化学反应1. 反应类型：了解单质与非金属化合物的氧化反应、单质与金属氧化物的还原反应、酸和碱的中和反应等常见的化学反应类型。
通过对反应类型的学习，我们能够识别和预测不同化学反应的发生。
2. 化学方程式：学会书写化学方程式，掌握平衡状态下的化学反应，正确使用系数、离子符号和反应条件等。
3. 反应速率：了解影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、催化剂等。
进一步了解关于反应速率的实验方法和表达式。
三、元素周期表1. 周期表的结构：理解周期表的组成和排列规律，包括周期、族、原子序数等。
了解元素周期表的结构有助于我们对元素的性质进行分类和归纳。
2. 元素的特性：熟悉元素的常见性质，如金属与非金属的区别，以及同一族元素在性质上的相似性。
掌握元素的学名、符号和相对原子质量等基本信息。
3. 元素的周期性规律：了解元素周期表中的周期性规律，包括原子半径、电离能、电负性等性质随着原子序数的变化而发生的规律。
四、化学键和化合物1. 离子化合物：了解离子化合物的特点，包括离子的组成、离子的比例关系和晶体结构等。
学习离子键的形成和离子化合物的命名规则。
2. 共价键和分子化合物：了解共价键的特点和形成，学习分子化合物的命名规则和分子式的书写方法。
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高二上学期化学重点知识点总结
【一】
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
【二】
1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl
2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH
3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-
5浓*的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
6王水的成分及特性浓*与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)
7能使蛋白质变黄的物质浓*
8火柴盒侧面的涂料红磷
【三】
碱金属
1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔蓝色钴玻璃观察)
2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2
4治疗胃酸过多的药品NaHCO3
5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
【四】
1.复习重点
1.掌握气体摩尔体积的概念;
2.有关气体摩尔体积的计算;
3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系;
4.阿伏加德罗定律的应用。
5.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。
2．难点聚焦
1.对于气体摩尔体积这一概念的理解
物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。
从微观的角度去分析，
物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。
(2)物质微粒间距离的大小。
(3)物质微粒本身的大小。
在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。
对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。
对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。
所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。
而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。
所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。
或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。
2.阿伏加德罗定律同温同压*积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。
由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
\
(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
\
(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
\
(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
\
(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
\
此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。
据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。
反之也可由气体密度求摩尔质量。
同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对
4.摩尔气体常数的测定
定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。
符号R
R=(8.314510
0.000070)J/(mol••••K)它的计算式是
原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。
把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。
氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二：取10cm长的镁带，称出质量(精确到0.1g)。
剪成长10mm的小段(一般10mm 质量不超过10mg)，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。
在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。
这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。
这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同)，读出量筒内气体的体积数。
由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。