黑龙江哈尔滨市三十二中2016届高三上学期期末考试化学试卷

哈32中2015～2016学年度上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共60分）1. 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· sC．v（C）=0.3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s2.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol3.在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（）A.6mol A＋2mol BB.1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC.3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol DD.4mol C＋1mol D4.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2（g）的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为（）A.1/K12B.K12C.1/K1D.K1-1/25.某温度下，水的离子积约为10－12，将V a L pH＝2的硫酸溶液与V b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V a＋V b) L，则V a∶V b为（）A.2∶11B.11∶2C.9∶2D.2∶96.可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C.a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D.a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞07．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③8.向10mL 一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH 溶液，其pH 变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（ ）9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移10．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。

则下列判断正确的是（ ）A ．△H 2>△H 3B ．△H 1<△H 3C ．△H 1+△H 3=△H 2D ．△H 1+△H 2>△H 3第II 卷（非选择题 共40分）11．（12分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol·L -1·s -1反应的平衡常数K 1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol·L -1·s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。

a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

12.（8分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－113.（l0分）常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。

查阅资料得知：一种常用的分析试剂EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2+＋H2Y2－===CaY2－＋2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。

于是该实验小组做了如下实验：步骤一：配制待测溶液。

取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 mL溶液。

步骤二：滴定。

用移液管取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100 mol•L−1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点。

三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50 mL。

请回答下列问题：(1)步骤一中补钙剂要用 2 mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f →____→____→____（填下列操作的序号）。

A．盐酸溶解b．称量c．定容摇匀d．加蒸馏水稀释e．研磨f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液h．洗涤并转移(2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。

A ．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶B ．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线D ．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失E ．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗14.（l0分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X 射线防护材料等。

回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 ① 周期，第 ② 族：PbO 2的酸性比CO 2的酸性 ③ （填“强”或“弱”）。

（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ④ 。

（3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ⑤ ；PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式 ⑥ ，阴极观察到的现象是 ⑦ ；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式 ⑧ ，这样做的主要缺点是 ⑨ 。

哈32中2015～2016学年度上学期期末考试化学试题答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共60分）11、（1） 大于 0.0010 0.36mol·L （2）a ：大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b ：K 2= (0.16 mol·L -1)2/(0.020 mol·L -1) =1.3 mol·L -1(3) 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动12、(1)O,第三周期第ⅢA 族，A l ＞C ＞N ＞O ＞H,(2)（3）34 H 2SeO 4 b13、（1）CaCO 3＋2H +==Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O （1分）250 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） b a （2分） g h c （3分）N N H H H H（2）56.3%（1分） （3）CDE （3分）14、（1） ①六 ②ⅣA ③ 弱（2）④PbO 2+4HCl(浓) =====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O （3）⑤PbO+ClO -= PbO 2+Cl - ⑥ Pb 2++2H 2O - 2e - = PbO 2↓+ 4H +⑦石墨上包上铜镀层⑧Pb 2++2e - =Pb ↓ ⑨不能有效利用Pb 2+。