不拆分物质
电子电气产品中限用物质测试标准附录
电子电气产品中限用物质测试标准附录A.1 简介本附录的目的要为电子产品中受限物质的测试提供实际的指导。
象这样的指导很重要，因为测试一个完全的电子产品有许多实际的挑战，主要包括下面两个方面：●获得一个代表性的样品●应用合法的限值要求一种典型的电子产品由许多单独的零部件组成例如集成电路(IC), 分立元件(电阻，电容器，二极管等)，电线，电缆，印刷电路板（PCB），连接器，固定件，传感器等。
这些部件都是一个独特的各种材料的混合体。
例如，集成电路可能硅片，硅片粘合剂，环氧灌封胶，模塑化合物，引脚和引脚电镀材料。
这些材料通常都是均匀的，由一组材料组成，所以获得一个代表性的样品是一个巨大的挑战。
令人头痛的是各个存在法律规定的地区并没有一个统一的、可以接受的镉、六价铬、铅、汞、PBB 和PBDE的限值存在。
而且由于某些技术上的原因还存在豁免的情况（例如灯泡中的汞，玻璃和陶瓷中铅）。
因此，产品可能在豁免的部位含有受限物质也是合法的。
最终，一些公司会因为商业和管理风险的原因而选择超过法定要求设定比较保守的限值。
实际挑战的一个好的例子是根据欧盟要求检测一个最终产品。
欧盟规定的受限物质的限值在“同质材料”水平上，实际要做一个典型电子产品的测试是不可能的。
如前所述，一种典型的电子产品（例如个人计算机，手机等）可能由成千上万种同质材料组成，由于时间、费用和样品制备的限制，要做一个完全的测试是不现实的。
因此，建议测试应该集中在产品“风险”的部位进行，这样可以保持一个合理的测试费用和时间。
以下是本标准确认的评估产品的实际的方法。
A.2 范围本附录只提供电子产品测试的一般性的指导。
由于电子产品种类繁多，本附录不可能详细覆盖到所有电子产品，如果需要某一产品类型或产品家族的详细指导，应该由那些制造产品的工业部门来发展这些知道。
A.3 产品的测试产品的测试可在多个水平上进行，本附录评估产品的指导可分为3大类：●不进行拆分的评估●进行简单拆分后的评估●进行详细拆分后的评估下面的图 4 举例说明各种不同水平的评估。
离子反应方程式中物质拆分的一般性与特殊性原则
离子反应方程式中物质拆分的一般性与特殊性原则胡明祥【摘要】在教学过程中,离子方程式的书写的一般拆分原则及特殊情况是教学中需要进一步突破的"瓶颈",教师应当在掌握各种电解质的一般性质的基础上,在充分了解不同物质在不同条件下的实际情况,对化学反应的实质作出准确合理的判断,这是指导好学生真正掌握书写离子方程式的关键.【期刊名称】《玉溪师范学院学报》【年(卷),期】2010(026)004【总页数】3页(P67-69)【关键词】离子反应;物质拆分;一般性原则;特殊性原则【作者】胡明祥【作者单位】玉溪第一中学,云南,玉溪,653100【正文语种】中文【中图分类】G633.8“离子反应”是重要的化学用语.离子反应、离子方程式、离子反应发生的条件以及离子共存问题是高中化学教学的重点和难点之一,其相关知识及其应用贯穿于高中化学的元素及其化合物、氧化还原反应、电化学、化学平衡乃至有机化学等知识点.正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能,学好这一节内容,能揭示溶液中化学反应的本质.既巩固了前面已学过的电离初步知识,又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础.高中化学新、老教材中必修版,必修加选修版,试验教材中均因此分别将其列为B级(知道“是什么”,能根据所学知识的要点识别有关的材料),C级(懂得“为什么”,能够领会概念和原理的基本含义,能够解释一些简单的化学问题),D级(能够“应用”,能够分析知识的联系和区别,能够综合运用知识解决一些简单的化学问题.)并且它还是历年高考的热点.而其中的离子方程式书写的一般拆分原则及特殊情况,又是教学中需要进一步突破的“瓶颈”.因此,解决好拆分问题,其他相关的离子问题也随之迎刃而解.对此,笔者对该问题进行分析和探讨如下.“可拆” 可溶于水且不与水反应的强电解质.这其中的关键词是①“强电解质”,②“可溶于水”,③“不与水反应”.即能够拆分的物质范围是强电解质,限制条件是可溶于水且不与水反应.强电解质主要包含: (1)强酸:HX(氢卤酸,但HF除外)、HNO3、H2SO4(稀)、HClO4等;(2)强碱:ROH(LiOH除外)、Ba (OH)2、Ca(OH)2(溶液)等(3)绝大多数盐类:Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb除外.例如:(1999、2003年高考)碳酸钙溶于醋酸中.原题:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.解析:CaCO3虽然是强电解质,但难溶于水;而CH3COOH虽然易溶于水,但却为弱电解质,因此都不能拆分.改正:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O.再如:碳酸钠固体中滴加稀盐酸.离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.解析:Na2CO3虽然是固体,但它与酸反应时实际上是先溶解,后反应,故需拆开.类似的例子例如: HCl气体通入NaOH溶液中,必须书写成:H++OH-=H2O又如:Na2O溶于盐酸中.离子方程式:Na2O+2H+=Na++H2O解析:Na2O虽然是强电解质,也溶于水,但是溶于水后迅速和水发生了反应,所以也不能拆开.以此相类似的还有其他活泼金属氧化物K2O、K2O2、Na2O、CaO以及CaC2、Mg3N2、Al2S3等.特殊案例饱和Na2CO3溶液中通入CO2.离子方程式:2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓解析:NaHCO3虽然是可溶于H2O的强电解质,但是由于其溶解度小于Na2CO3而析出了晶体,相当于沉淀,故不能拆开.同理,侯氏制碱法(联合制碱法)的基本原理也是如此:往饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2,其离子方程式为:Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+其他拆分原则主要又分两种情况,分别为:(1)气体、单质、氧化物(包括H2O可理解为氢的氧化物)、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱)非电解质保留化学式.①气体:常见如:HX(HF、HCl、HBr、HI),CO、CO2,SO2、SO3,NO、NO2,H2S,NH3,PH3,CH4,SiH4及单质气体和H2、N2、O2、Cl2等.其中,这些气体若是出现在生成物中,则全都不能拆开.但是HX(HF例外)中的(HCl、HBr、HI)若是出现在反应物中,则应该拆开.例如:用硝酸银溶液检验HCl气体:Cl-+Ag+=AgCl↓.解析:因为干燥的HCl气体与AgNO3固体是不发生反应的,故视为HCl气体通入溶液中时先发生完全电离:HCl=H++Cl-,再由Cl-与溶液中的Ag+结合而生成AgCl↓.但是,像CO2、SO2、SO3、NO、NO2、NH3、Cl2等气体通入溶液中则是因为它们先与水发生了反应生成了新物质,再与其他离子发生反应,例如:SO3气体通入BaCl2溶液中,SO3+H2O=2H++SO42-;SO42-+Ba2+=Ba SO4↓其总的离子反应为:SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+②常见难溶物(见中学化学课本“溶解性表”)③常见弱电解质:弱酸:HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、C6H5OH(苯酚)、RCOOH(有机酸);弱碱:NH3;H2O及难溶性碱Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu (OH)2、AgOH等;盐类:常见如Fe(SCN)3、Fe(C6H5O)3、(CH3COO)2Pb④单质、氧化物、非电解质(略)(2)HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等多元弱酸酸式酸根,不能拆开,而HSO4-为强酸酸式酸根,必须拆成H+和SO42-.例如:(1997年高考)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出相关离子方程式.常见错误:①2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O③H++OH-=H2O或HSO4-+OH-=SO42-+H2O解析:①式中NaHSO4为强电解质,并且因为H2SO4为强电解质,NaHSO4应完全电离为Na+、H+、SO42-;②式中不符合实际参加反应的离子比例;③式则不能反映离子反应的实际情况.正确离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.在此基础上,我们必须注意以下特殊情况:硫酸、硫酸氢盐在熔化状态下的电离.纯H2SO4(或浓H2SO4)在熔融状态下是以分子形式存在,几乎不电离的,而硫酸氢盐如NaHSO4等在熔化状态下的电离应为NaHSO4=Na++HSO4-,而并非NaHSO4=Na++ H++SO42-.以次类推,有浓H2SO4(一般浓度大于93%)参与的化学反应应该视为非水溶液环境,故其反应不能书写成离子方程式.例如,实验室制HCl,HNO3:但是,我们也不能一概而论.如浓硝酸(一般69%以上)、浓盐酸(一般37%以上)参与的反应,由于水较多而完全电离,一般须拆开.例:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O微溶物一般出现在反应物中视为可拆,而出现在生成物中视为沉淀(不可拆).例如:Ca(OH)2、Ag2SO4等.这里须注意几种特殊情况:Ca(OH)2若题中注明为“消石灰”、“石灰乳”、“石灰浆”则即使在反应物中也不能拆;而若为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”则必须拆成Ca2++2OH-.可以小结为:上述微溶物若为“溶液”则可拆且必须拆.例如:饱和石灰水跟稀硝酸反应(99年高考):原题:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O(误),改正:OH-+H+=H2O.类似考法常见于近年高考,典型如02年上海高考(略).综上所述,在教学过程中,教师应当在掌握各种电解质的一般性质的基础上,能运用一般规律进行合理推断,同时还要充分了解不同物质在不同条件下的实际情况,对化学反应的实质作出准确合理的判断,这样,我们才能指导学生真正掌握好书写离子方程式的方法.同样,上述知识规律也可以运用于离子共存问题中,而类似的思维归纳亦可类推于其他的化学知识模块.。
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
高中化学人教版(2019)必修第一册学案：2.3.1物质的量的单位——摩尔
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位—摩尔学习目标1．了解物质的量的单位—摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数（N A）及其相关计算。
3．了解摩尔质量的含义及其应用。
自主预习一．物质的量1、定义：2、符号：3、单位：【注意】（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol O2表示的意义是1mol O表示的意义是1mol O2-表示的意义是_还应明确微粒的内在联系，如：1mol Na2CO3中含______Na+，_____CO32-，1 mol Na+中含质子，电子。
二．阿伏加德罗常数1、概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为2、微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N =【注意】（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率π不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是 三．摩尔质量1、定义：2、符号：3、单位：例如：Na 的摩尔质量是 KCl 的摩尔质量是N 2的摩尔质量是 NO 3-的摩尔质量是4、有关计算： n =NANn =Mm例题：9.2 g 氮的氧化物NO x 中含氮原子0.2 mol ，则NO x 的摩尔质量为__________，x 的数值为__________。
【知识延伸】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量（M ） 相对原子质量 相对分子质量概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol 或kg/mol①一个原子的质量与12C 的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量课堂练习1.下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为A NC ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 2.摩尔是（ ）A.物质中所含的微粒数B.表示物质质量的单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位3.根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 -1g molC.某硫酸中H SO的质量分数为60%24D.阿伏加德罗常数约为23⨯个6.02104.已知在3.2 g某气体中所含的分子数目约为22⨯，此气体的摩尔质量为（）3.0110A.32 gB.32 g/molC.64 molD.64 g/mol5.根据物质的量及其单位的定义完成下列：（1）3. 01 ×1023个氯气分子的物质的量。
物质的量知识点
物质的量定义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为：n。
单位：摩尔(mol)。
适用范围：原子、分子、离子等微观粒子。
注意：1. “物质的量”四个字是一个整体，不能拆分开。
2. 物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质。
3. 物质的量是宏观和微观的桥梁。
4. 物质的量是物理量。
5. 在使用物质的量的时候必须明确指出微粒的名称或符号。
1.下列叙述中正确的是( )A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量是国际单位制中的一个物理量C. 物质的量是指物质的数量D. 物质的量是描述物质多少的单位E. 物质的量就是物质的质量与相对分子质量的比值F. 摩尔是一个物理量G. 摩尔质量是物质相对分子质量的6.02×1023倍H. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量I. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molJ. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来K. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol阿伏伽德罗常数定义：1 mol任何粒子的粒子数，规定：12 g 12C中的碳原子数。
符号：N A单位：mol-1。
数值：6.02×1023。
注意：1. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都成为1 mol。
2. 1 mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的数值。
3. 在计算的时候，如果需要使用数值，我们就把N A＝6.02×10231.下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32克O2所含的原子数目为N AB. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 molE. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数F. 0.012 Kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数G. 阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 mol2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！
物质的量微格教案教学设计
思考
倾听
3
[讲解] 0.012 kg12C中所含的碳原子数是多少呢?如果我们能够知道一个碳原子的质量，是不是我们就能够算出其中所含有的碳原子数呢？
[数据资料]
1999年巴西和美国科学家发明了能够称量10-17kg的物体的“纳米秤”。能够称量单个病毒的质量。随后德国科学家研制出能称量单个原子的“纳米秤”。一个12C原子的质量为1.993×10-26kg
1mol粒子约有6.02×1023个
讲解
思考
2
[练习]1mol Na2SO4含有多少个Na2SO4，多少个O原子？
做题
回答
1
[总结]总结本节课所学习的内容
总结
微 格 教 学 教 案
时间： 年 月 日
姓名
系别
化学化工学院
训练技能
讲解
科目及内容：物质的量
教学目标：1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物 质的量的基本单位
2.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念
时间
（分钟）
教授行为
涉及技能
学生行为
教具
1
[引入] 一个杯子,分别向其中装入乒乓球,大豆,小米,我们能够分别数出它们的数量吗?
提问
回答
0.5
[提问] 如果这个杯子装的是一杯水我们能数出其中的水分子的数量吗?我们要怎样才能数出其中的水分子数量呢?
提问
思考
1
[提问]我们生活中买米是怎样买的呢?
一袋米就是一定数量米的集合
提问
回答
2
[讲解] 讲解物质的量的定义,符号
展示国际七个基本物理量
讲解物质的量的单位,单位符号
讲解
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一、难溶物不拆
BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
二、微溶物作生成物不拆
Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
四、氧化物不拆
氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
五、弱酸的酸式酸根不拆
HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
^
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写
成
H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4
#
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
32种易误拆而不能拆的物质
BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O
AgCl,AgBr,AgI
CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
98%浓硫酸，石灰乳（Ca(OH)2）。