人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
原子结构模型探究历程
1913年玻尔提出了原子核外电子“分层排 布的”模型
氢原子光谱实验
丹麦物理学家 玻尔 N.Bohr, 1885~1962
一、核外电子的分层排布
1.电子层定义 2.符号： n 共有 7
能 层 序 号
能 层 符 号
层
4
N
1
K
2
L
3
M
5
O
6
P
7
Q
3.电子的能量 在多电子原子里，电子的能量不同；在离核较近的区 域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动 的电子的能量较高。
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
自主学习任务二
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 荷数
元素 名称
元素 符号
K
L
M
N
O
P
最外层电 子数 2
第一章 物质结构 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律Biblioteka 第1课时 原子核外电子排布
教学目标
知识与技能目标 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关 系。 2.掌握核外电子分层排布的规律。 过程与方法目标 1.学会归纳法、比较法.培养抽象思维能力 情感态度与价值观 1.养成勤于思考、勇于探究的科学品质
2 10
氦 氖
He Ne
2 2 8
8 8 18 18 8 8 8 8 8
18
36 54
氩
氪 氙
Ar
Kr Xe
2
2 2
8
8 8
18
32
86
氡
Rn
2 2
8 8
18
18
18 ？
8 ？
8
各层最多电子数
32
通过观察稀有气体元素原子的核外电子排布，我
们发现了？
二、核外电子分层排布应遵循的规律
1.电子层的排布原理 核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当一 层排满后再填充下一层。 2.能量最低原理 3.电子数规律 （1）最外层电子数不得超过8个（如稀有气体） 2 （2）每一层最多容纳的电子数为2n 个 （3）次外层最多不超过18个电子 （4）倒数第三层不得超过32个电子
（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ； （6）电子层数与最外层电子数相等的原子有 H Be Al ； （7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有：Li ； （8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ； （9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ； （10）原子核内无中子的原子 1H ；
英国物理学家 卢瑟福 E.Rutherford,1871~1937
原子结构模型探究历程
1904年提出了原子结构的“葡萄干面包式”模 型 汤姆生阴极射线实验
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940 原子是一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均匀 镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
+15
2 8 5
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I
S2-
K+
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是： Li、P 某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其 质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结 构示意图为
本节课我学到了什么？
1.原子核外电子的分层排布 2.核外电子排布的规律 3.会画前20号元素原子的结构示意图
氧O
钙Ca
钠Na
氯Cl
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
CaO 、Na2O、 Na2O2、 ClO2 、CaCl2、 NaCl
元素原子结构的特殊性的粒子（1-18号元素） （1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ； （2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ； （3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ； 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ； 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ； （4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si
P
+15
2 8 5
第四关：综合运用
今有甲、乙、丙、丁四种短周期元素。已知：甲元 素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素， 它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子 数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显 黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和 符号；
Cl－
过关斩将
第一关
①Li
下列粒子的结构示意图正确的是(
②Na
⑦)
③Na+
④Cl
⑧Xe
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是： Li、P 某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 P
实验结果：
1、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。 2、少数α粒子发生了较大角度的偏转。 3、极少数α粒子偏转角度超过900，有的甚至被弹回， 偏角几乎达1800。
原子结构模型探究历程
1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型
原子由原子核和电子构成, 电子在核周围做高速运动,就 像行星围绕太阳运转一样。
知 识 导 学
三、原子结构示意图
表示方法 用小圆圈表示原子核，圆圈 原子 内的数字表示核内质子数， 结构 弧线表示各电子层，弧线上 示意 的数字表示该电子层上的电 图 子数，这样的图示称为原子 结构示意图 离子 结构 示意 图 圆圈内的核电荷数等于原子 序数；阳离子的核外电子数 小于核电荷数；阴离子的核 外电子数大于核电荷数 Mg2＋ 具体示例
教学重难点
1.原子核外电子排布的规律
原子的核外电子到底是怎样排布的呢
？
原子结构模型探究历程
19世纪初道尔顿实心球原子结构模型
理论内容?
原子是不可再分 的实心小球
存在问题：不能解释电子存在
α粒子的散射实验
卢瑟福的结论：
原子内大部分是空的， 所以大多数α粒子得以 穿过金箔。 原子所有的正电荷和 几乎全部质量集中在 一个很小的区域，即 原子核。
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人教版高二化学选择性必修2 原子结构(第二课时)-课件牛老师
1s22s22p63s23p64s1
P 1s22s22p63s23p3 Ca 1s22s22p63s23p64s2
练一练
请根据构造原理，写出1～36号元素原子的电子排布式。
Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Ti 1s22s22p63s23p63d24s2
能层
核外电子的 排布规律
表示方法 原子结构示意图
原子 能量 光谱 量子化
能级
构造原理
电子排布式
新的问题
不同能级中最多可容纳电子数为什么不同？
能级
s
最多可容纳电子数 2
2
8
18
32
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
填充电 子数
2
讨论
2. 对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入 能量较低的2s能级，直至填满。
能层 K
L
M
N
最多电 子数
2
8
18
32
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
填充电 子数
2
2
原子结构（第二课时）
年 级：高二 主讲人：孙少阳
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属实验中学
原子结构（第二课时）
年 级：高二 学 科：化学（人教版） 主讲人：孙少阳 学 校：北京师范大学附属实验中学
回顾：核外电子的运动状态和排布规律
实验
核外电子的 运动状态
能层
核外电子的 排布规律
表示方法 原子结构示意图
方法叫做简化电子排布式。
想一想
（2）电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可以写成 [Ne]3s1。请你分析[Ne]表达的含义，并仿照该式 写出8O、14Si和22Ti的简化电子排布式。 分析该表示方法的优点。 Na 1s22s22p63s1 Na [Ne]3s1
构造原理与电子排布式高二化学系列教学课件(人教版选择性必修2)
原子 序数
1 2 3 4 5 6
元素 元素符 电子排布式
名称 号
KL
M
氢
H 1s1
氦 He 1s2
锂 Li 1s2 2s1
铍 Be 1s2 2s2
硼 B 1s2 2s22p1
碳 C 1s2 2s22p2
N
O
原子 序数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素 元素符 电子排布式
名称 号
KL
M
氢 H 1s1
33 砷 As 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p3
34 硒 Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
35 溴 Br 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5
36 氪 Kr 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6
【任务二】
12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1
14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3 16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4 17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5 18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
26 铁 Fe 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
合
27 钴 Co 1s2 2s22p6 3s23p63d7 4s2
构
28 29
镍 铜
Ni 1s2 2s22p6 3s23p63d8 4s2
× Cu 1s2 2s22p6 3s23p63d190 4s12
造 原 理
30 锌 Zn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2
人教版-高一化学-必修二原子核外电子的排布共29页文档
人教版-高一化学-必修二原子核外电 子的排布
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动
核外电子排布课件高二化学人教版选择性必修2
······
原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
电子云形状
球 形
球 形
哑 铃 形
球 形
哑 铃 形
花 瓣
球 形
哑 铃 形
花 瓣
电子云取向
相
相
无
无
互 垂
无
互 垂
直
直
相
无
互 垂
直
最多容纳的电 2 2 6
子数
2
8
2 6 10 2 18
6 10 14 327
······ 2n2
学习小结
能层 1 2 3 4 … n
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随堂演练 知识落实
5.根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。 (1)价层电子排布图：__________________________。 (2) 在 锰 原 子 的 核 外 电 子 中 ， 有 ___2_5__ 种 运 动 状 态 不 同 的 电 子 ； 共 有 __1_0__对成对电子；有__5___个未成对电子；最高化合价为_＋__7__价。
一、原子核外电子排布的原理和规则
1.能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在 能量最低 的能级里，然后由里到外，依次 排布在 能量逐渐升高的能级里。
2、泡利原理
填多少
用“↑↓”表示。
每个轨道最多只能容纳2个电子 且它们的自旋方向相反
3d能级的电子排布情况
一、原子核外电子排布的原理和规则
3、洪特规则
• 电子能量：能层和能级。
2.在同一原子中，能否存在运动状态完全相同的两个电子？ 提示 不能。
2.某原子的最外层电子排布为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误 的是 A.有4种不同的伸展方向 B.有5种不同能量的电子
原子结构(构造原理与电子排布式)课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
四
特殊29
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
四
31~36
1s2 2s22p6
K
L
3s23p63d10
4s1~2
序数尾数与3d数值相同
4s1
4s24p1~6
电子排布式适用范围：适用于基态原子或简单离子的核外电子排布情况。
序数尾数与4p数值相同
任务二：再探元素基态原子的电子排布规律
Ar
1s2 2s22p6
3s23p6 3d10 4s2 4p6
3s23p6 3d10 4s2 4p1
3s23p6 3d10 4s2 4p2
3s23p6 3d10 4s2 4p3
O
小结
特别提醒：
填充按构造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p
书写按能层次序：1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p
书写下列元素价层电子排布式。
No
Image
(1)11Na:
3s1
(2)12Mg:
3s2
(9)13Al :
3s23p1
； (13)29Cu:
(10)14Si:
3s23p2
； 。
Hale Waihona Puke ；。(11)24Cr:
3d54s1
；
(12)26Fe:
3d64s2
；
3d104s1
；
任务二：再探元素基态原子的电子排布规律
5.离子的电子排布式：书写步骤：先写原子的电子排布式；再考虑得失电子情况。
Cl
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
3s23p3
3s23p4
3s23p5
微专题1 核外电子排布的规范书写与应用课件高二化学人教版选择性必修2
,占据该能
。
。
(2)写出33号元素As的基态原子的最外层电子轨道表示式:
。
(3)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式:
(4)Zn2+的核外电子排布式为
答案 (1)L
球形和哑铃状
(2)
(3)3d64s2 (4)1s22s22p63s23p63d10
。
解析 (1)N是7号元素,根据构造原理可知,基态N原子的核外电子排布式是
(6)有6个未成对电子:3d54s1。
例2 (1)[202X海南卷]基态O原子的电子排布式为
。
。
(2)[202X福建卷]基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为
(3)[202X全国卷Ⅰ]基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为
(4)[202X海南卷]Mn位于元素周期表中第四周期第
核外未成对电子有
为
。
(2)[202X江苏高考]Cu2+基态核外电子排布式为
。
(3)[202X全国卷Ⅱ]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)
为
形。
,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(4)[202X全国卷Ⅲ]Co基态原子核外电子排布式为
(5)[202X全国卷Ⅰ]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]
。
(3)铁是26号元素,根据构造原理可知,基态Fe原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2,简写为[Ar]3d64s2,则Fe的价层电子排布式为3d64s2。
(4)Zn是30号元素,根据构造原理可知,基态Zn原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s2。Zn2+是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的离子,
人教版-高一化学-必修二原子核外电子的排布PPT文档29页
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
29
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
人教版-高一化学-必修二原子核外电子的 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。 排布
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
高一新人教版化学必修2课件1-2-1原子核外电子的排布
【答案】 B
－ ＋
【点拨】 子。
未弄清微粒结构示意图表示的是原子还是离
●变式训练 1．(2012· 试题调研)短周期的三种元素 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层上只有一个电子，Y 元素的 M 电子层上 的电子数是它的 K 层和 L 层上电子数的一半，Z 元素 L 电子 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2，则 由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( A．X2YZ4 C．X3YZ4 B．XYZ3 D．X4Y2Z7 )
3.原子核外电子的分层排布 在含有多个电子的原子里， 电子依能量的不同是分层排布 的，其主要规律是： 15 (1)核外电子总是尽先排布在□____________的电子层， 16 然后由里向外，依次排布在□____________的电子层； 17 (2)原子核外各电子层最多容纳□__________个电子；
注意： 核外电子数排布规律中的各项是相互联系的， 不能 孤立地理解或应用其中的某一部分。 3．核外电子排布的表示方法——结构示意图 结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子 核及核内质子数， 弧线表示各电子层， 弧线上的数字表示该电 子层上的电子数。例如：钠原子结构示意图为：
4．原子结构示意图与离子结构示意图的比较 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。 原子 结构示意图中， 核内质子数等于核外电子数； 离子结构示意图 中，二者则不相等。例如：
2．核外电子的排布规律 (1)核外电子分层排布：核外电子一般总是尽可能地先排 布在能量最低的电子层里， 即最先排布 K 层， K 层排满后， 当 再排布 L 层等。 (2)各电子层容纳电子数的规律：各电子层最多容纳的电 子数为 2n2(n 仅代表电子层数)，原子核外最外层电子数不超 过 8 个(当 K 层为最外层时不超过 2 个)， 次外层电子数目不超 过 18 个，倒数第 3 层电子数目不超过 32 个；在核电荷数 1～ 20 号元素原子中， 各电子层最多能容纳的电子数为 K 层 2 个、 L 层 8 个、M 层 8 个。
－ ＋
【点拨】 子。
未弄清微粒结构示意图表示的是原子还是离
●变式训练 1．(2012· 试题调研)短周期的三种元素 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层上只有一个电子，Y 元素的 M 电子层上 的电子数是它的 K 层和 L 层上电子数的一半，Z 元素 L 电子 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2，则 由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( A．X2YZ4 C．X3YZ4 B．XYZ3 D．X4Y2Z7 )
3.原子核外电子的分层排布 在含有多个电子的原子里， 电子依能量的不同是分层排布 的，其主要规律是： 15 (1)核外电子总是尽先排布在□____________的电子层， 16 然后由里向外，依次排布在□____________的电子层； 17 (2)原子核外各电子层最多容纳□__________个电子；
注意： 核外电子数排布规律中的各项是相互联系的， 不能 孤立地理解或应用其中的某一部分。 3．核外电子排布的表示方法——结构示意图 结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子 核及核内质子数， 弧线表示各电子层， 弧线上的数字表示该电 子层上的电子数。例如：钠原子结构示意图为：
4．原子结构示意图与离子结构示意图的比较 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。 原子 结构示意图中， 核内质子数等于核外电子数； 离子结构示意图 中，二者则不相等。例如：
2．核外电子的排布规律 (1)核外电子分层排布：核外电子一般总是尽可能地先排 布在能量最低的电子层里， 即最先排布 K 层， K 层排满后， 当 再排布 L 层等。 (2)各电子层容纳电子数的规律：各电子层最多容纳的电 子数为 2n2(n 仅代表电子层数)，原子核外最外层电子数不超 过 8 个(当 K 层为最外层时不超过 2 个)， 次外层电子数目不超 过 18 个，倒数第 3 层电子数目不超过 32 个；在核电荷数 1～ 20 号元素原子中， 各电子层最多能容纳的电子数为 K 层 2 个、 L 层 8 个、M 层 8 个。
人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布
解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项 正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛 盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即 为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正 确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但 死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微 粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子 数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中 电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的 是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等