常见物质的检验教案
第1-2课时
常见物质的检验教案
1．教学目标
⑴学会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的方法和技能
⑵能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分。
⑶激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式转变，培养学生的创新精神和实践能力。
⑷初步认识实验方案设计，实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
⑸能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，初步形成良好的实验工作习惯。
2．教学重点和难点
重点：常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计
教学难点：离子检验过程中试剂的选择与设计方案的设计
3．教学过程设计
一、学习引入：
【导入新课】
[提问]1、如何分辨丝布和棉布？
【教学活动1】物质检验依据、意义
[情景创设]“新闻链接”——【喝酒不开车，开车不喝酒】
1. 2008年，全国共发生道路交通事故265204起，造成73484人死亡、304919人受伤，直接财产损失10.1亿元。
交警将根据何现象判断司机是否酒后驾车？
解释原因：酒精在酸性条件下与K2Cr2O7（红色）反应生成(蓝色)的Cr2(SO4)3。交警为检测司机是否酒后驾车，常要求驾驶员往填充了K2Cr2O7和硫酸的硅胶颗粒的装置吹气。
二、常见物质的检验
【教学活动2】NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验
[活动与探究]动手实验，完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
[引导得出]常用的离子检验方法：1、生成气体；2、生成沉淀；3、显现特殊颜色。
[提出问题]1.各个实验中，我们所用的药品是什么，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？得到什么实验结论。
实验1.
实验药品：NH4Cl、 (NH4)2SO4、NaOH
实验现象：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝
原理： NH4Cl + NaOH == NaCl+ NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
实验结论：NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
NH4+的检验(铵盐）
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理：NH4+ +OH- == H2O +NH3↑
NH3使湿润的红色石蕊试纸变_蓝色_ 试纸为何要润湿？： H2O +NH3== NH4+ +OH-
实验2
实验药品：NH4Cl、KCl、稀HNO3和AgNO3
实验现象：反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
原理：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+ NH4NO3 KCl+AgNO3==AgCl↓+ KNO3
实验结论：NH4Cl和KCl中含有Cl-
问题：稀硝酸的作用是什么？排除CO32-和SO32-的干扰
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）
方法：取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。
实验原理？Cl- + Ag+ == AgCl↓
课后考虑？
自来水生产中通常使用少量的氯气消毒（提示：Cl2与水反应的产物之一是HCl）。如何检验一瓶瓶装水是自来水还是纯净水呢？
实验3
实验药品：(NH4)2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2
实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
原理：(NH4)2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2NH4Cl
K2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2KCl
实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
问题:
稀盐酸的作用是什么？除杂不用稀硝酸
排除CO32－和SO32－的干扰
SO32－在硝酸的作用下被氧化成SO42－，所以不用稀硝酸。
SO42－的检验（硫酸盐）
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42－。
不能用稀硝酸，也不能用Ba(NO3)2
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
（预期学习结果：明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+—加浓NaOH溶液，加热，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Cl——滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42——滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。）
[交流与讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿？
实验2：为何要加稀硝酸？
实验3：为什么要加稀盐酸？
（预期学习结果：氨气溶于水才能电离出OH—；检验Cl—加入稀硝酸，避免CO32—等干扰；检验SO42 2—等干扰。）
—加入稀盐酸，排除CO
3
【教学活动3】归纳总结一些物质的检验方法
4.焰色反应。
[提出问题]1.什么叫焰色反应？
2．为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？
3．如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在
实验方法：
取一根铂丝或者铁丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
强调：焰色反应是物理变化
钠（黄色）钾（紫色）【透过蓝色钴玻璃查看】铜（绿色）
5. 仪器分析法：
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素
【归纳小结】物质检验的方法：
1.物质检验的依据：
（1）待检物质的特征性质；
（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。
【迁移应用】
练习
（1）能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A.AgNO3
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
（2）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
（3）对下列实验过程的评价，正确的是（）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
7．教学小结与反思
常见物质的检验
常见物质的检验（一）常见气体的检验 （二）常见离子的检验
下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（） A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。 思考2：推断可能存在的离子 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答： （1）该固体一定含有、一定不含、可能含； （2）写出其中两个反应的化学方程式。 思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。 过程：（1）Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。 思考3：设计鉴别离子的试验方案 如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。 思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加 Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。
常见物质的分离提纯和检验学案(dy).
常见物质的分离、提纯和检验 一、物质分离的方法 1.物理分离提纯法 常见的物理分离提纯法有：过滤、结晶（重结晶）、蒸馏（分馏）等。 例：在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法。 ①除去石灰水中悬浮的碳酸钙（） ②从自来水中制得蒸馏水（） ③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾（） 2.化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 用化学分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质； ②不能减少被提纯物质的质量； ③操作简便，试剂价廉，现象明显，易于分离。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法： （2）生成气体法： （3）置换法： （4）加热法： 二、物质的除杂方法
三、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1．常见气体的检验
2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ （2）Ba2+ （3）Mg2+ （4）Ag+ （5）NH4+ （6）Fe2+ （7）Cu2+ 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－ （2）Cl－ （3）SO42－ （4）CO32－ （5）HCO3－ 4．用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、稀HCl 、FeCl3溶液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。 四、典型例题 1、仅用水就能鉴别的一组物质是（） A．乙醇、醋酸、植物油B．食盐、苏打、小苏打 C．大理石、生石灰、胆矾D．氧化铜、二氧化锰、高锰酸钾 2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaCO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
中学常见物质的检验方法
常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法 检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中。现象：带火星的木条复燃。（氧气含量较多）检验空气等气体中含量较少的氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中。现象：燃着的木条正常（继续）燃烧。（不使用带火星的木条，因为不能复燃） 向上排空气法：将带火星的木条伸到集气瓶口。若带火星的木条复燃，则验满氧气：氧气已收集满。 排水法：若有气泡从集气瓶口向外冒出，则氧气已收集满。 鉴别O2、空气、N2（或CO2等不能燃烧也不能支持燃烧的气体）、H2（或CO、CH4等可燃性气体）：将燃着的木条分别伸入几瓶气体中。使燃着的木条燃烧得更旺的气体是 O2，使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，使燃着的木条火焰熄灭的气体N2是（或CO2），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H2（或CO、CH4）。 用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 检验H2：现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。 依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。 现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。 验满氢气：向下排空气法收集氢气不能验满；排水法收集氢气验满方法与氧气相同。 检验H2O（水蒸气）：通过硫酸铜粉末。现象：白色硫酸铜粉末变成蓝色。 吸收H2O（水蒸气）：通过浓硫酸。（液体干燥剂吸水效果比固体干燥剂好） 检验CO2：通入澄清石灰水。现象：澄清的石灰水变浑浊。 验满二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。（只能用向上排空气法收集） 吸收CO2：通过NaOH溶液。（吸收效果比石灰水好） 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。 检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。 现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。 检验CH4：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。◎检验气体顺序：先通过硫酸铜粉末检验水蒸气，再通过某溶液检验其它气体。 如：检验塑料灼烧后生成的气体中含CO2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验水蒸气）→再通过澄清石灰水（检验CO2）。
高一化学：常见物质的检验
常见物质的检验 教学设计 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含
有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。 各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？ 明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题： 实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？ [补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论：氨气溶于水才能电离出OH—； 检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰； 检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。 [小结] 什么是物质的检验？ 物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？ 要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。 学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
化学《中考专题复习常见物质的检验和鉴别》优质教案、教学设计
物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象
3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、
浙江省义乌市第三中学化学必修教学设计：课时常见物质的检验苏教版
第２单元课时２ 常见物质的检验 教学设计 一、学习目标 １．学会Cl—、SO４２—、CO３２—、NH４+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 ２．初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 ３．初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl—、SO４２—、CO３２—、NH４+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成 分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观 察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验１—４。 各个 次观察到 什么现 象？出现 这些现象 的根本原因是什么？ 明确NH４+、Cl—、SO４２—等离子的检验所采用的试剂和方法等： NH４+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶 液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； SO４２—：滴加BaCl２溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析 下列问题： 实验１：试纸为何要润湿？实验２：为何要加稀硝酸？实验３：为什么要加稀盐酸？ [补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论：氨气溶于水才能电离出OH—； 检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO３２—的干扰； 检验SO４２—加入稀盐酸是为了排除CO３２—的干扰。
初中化学常见物质的鉴别
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂教案
专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂教案 引入：这节课我们接着进入“第二部分专题一”的学习，首先我们学习中考方向：（投影，并作解说）【考点说明】 1、了解物质的特殊性质、物质检验的一般步骤； 2、能根据组内物质的不同特性，用实验或其他方法将其一一区别； 3、根据不增杂、不减主、易分、复原的原理对气体进行提纯。 【重难点】 1、常见气体的检验；鉴别的方法；提纯的基本原则。 2、能正确鉴别和分离目标物质。 四、教学过程 考点一：（引入物质的检验及鉴别，讲解基本思路） 投影（让学生完成“常见离子的检验”和“物质的鉴别”填空）
2、物质的鉴别 (1)不另用任何试剂的鉴别题。 ①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。 例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液并用它作为鉴别试剂与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液 ②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。 例如：不用外加其他试剂，鉴别BaCl2 、Na2CO3 、HCl、先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。 (2)只用一种试剂的鉴别题。 ①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂____________鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。 ②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。选用一种强酸作为鉴别
《常见物质的检验》学案
《常见物质的检验》学案 【学习目标】 1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色； 2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。 【新课引入】 在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。 【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。 实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（PH试纸）靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。 实验现象： 反应方程式： 思考：试纸为何要润湿？答： 实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。 现象： 反应方程式： 思考：加入稀硝酸的作用是什么？答： 实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。 现象： 反应方程式： 思考：稀HCl的作用是什么？答： 友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把SO32-氧化为SO42-）。 【归纳整理】一、常见离子的检验 物质（离子）检验方法 碳酸盐CO32－与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体（CO2）。 铵盐NH4+与NaOH浓溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（NH3） 硫酸盐SO42－与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 盐酸盐Cl－与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 钠盐Na+焰色反应呈黄色 钾盐K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） I2 遇淀粉显蓝色 丝绸制品 灼烧有烧焦羽毛气味 （蛋白质） 【实验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？ 【归纳整理】二、焰色反应 问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？ 1、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2、实验步骤：一根铂丝，将铂丝在中蘸一下，然后在酒精灯火焰上。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃观察）。
沪教版化学九年级《物质的检验、鉴别、推断教学案》教学设计
物质的检验、鉴别与推断 姓名：学号：班级： 一．例题分析： 1．某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？ 2．有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( ) A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、② 3．某淡黄色单质A的粉末与一种灰黑色的单质B的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速与其接触，发生剧烈反应，生成一种黑色化合物C(B显+2价)；A、B可在一种无色气体单质E中燃烧，A产生蓝紫色火焰，且生成一种有刺激性气味的气体F；B在E中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体化合物G (1)写出C、E、F、G的名称：C 、E 、F 、G (2)写出四个可以生成气体E ①；②； ③；④。 4．现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡 (1)元素名称：A 、B 、C 、D (2)写化学式：A的单质；C的单质；由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物；由其中两元素组成，且质量比为1：1的化合物 二．能力训练 1、现有四组气体(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)H2和CO2 (4)HCl和CO2。分别加以区别，可用的同一种方法是( ) A、燃着的木条 B、滴入酚酞试液 C、滴入紫色石蕊试液 D、加入澄清石灰水 2、鉴别H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是( ) A、将气体分别通入石灰水 B C、试验三种气体的溶解性 D 3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( ) A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液） 5、下列各组物质用水就能鉴别出来的是( ) A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO 4 D 6、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液、硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是( )
常见物质的检验与鉴别.docx
第一讲常见物质的检验与鉴别 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T； 2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2) 常见物质的检验[ 学生用书 P236] [ 知识梳理 ] 一、常见阳离子的检验 ①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、 ⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④ 生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验 ①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 先加氯化试剂与方法现象 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶 被检离子品红溶液⑥ 钡溶液，液褪色 再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红 ⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑 澄清石灰水⑧ 别通入 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸 浊 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ⑤ ② ③ ④ 续表 试剂与方法 氯水，四氯化碳 石蕊试液酸碱指示剂 酚酞试液 稀盐酸 现象 下层呈橙色 下层呈紫红色 变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 被检离子 ③ ④ ① ⑨ ⑩ 三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验
高中化学常见物质检验方法
1．常见气体的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜
生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
人教版高中化学必修一常见物质的检验方法
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二单元研究物质的实验方法（二） 常见物质的检验方法 教学目的 1、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法 在化学学习和科学研究中的应用。 教学重难点能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 教具准备【实验1、2、3、4仪器、试剂】 教学过程 【复习提问】 1、怎样检验某固体物质是否为碳酸盐？ 2、怎样区别纤维与蛋白质？ 讲述可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。【讲授新课】 一、物质检验的要求和步骤： 讲述物质的检验——根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类。 1、鉴定、鉴别和推断的比较 不同点相同点 鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全分析，对于离子化 合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子:如鉴定某一 物质是否是硫酸钾。 均要根据待检物质的 特征反应，选用适当 的试剂和方法，准确 观察反应中颜色变 化、沉淀的生成或溶 解、气体的生成、焰 色等现加以判定。 鉴 别 对两种或两种以上物质进行区别的过程。 推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程。 2、物质检验时对反应的一般要求――所用方法简便，反应现象明显： （1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。 （2）反应要有明显的外部特征：如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的生成等。（3）要排除干扰物质的影响。 3、物质检验的基本步骤： （1）对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。 （2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验。（3）检验：各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现
高中常见物质的检验优秀教学设计方案优秀教学导案
第2单元课时2 常见物质的检验 教案设计 一、学习目标 -2-2-+等离子检验的实验技能，能用焰色反应、、CONH1.学会Cl、SO434法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教案重点及难点 常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知-2-2-、、、SOCO 识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl34+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验NH4方法，介绍现代分析 测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教案时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教案过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教案目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教案过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会 进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。． [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。 各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？ 现象离子试剂 +1 实验NH 4—Cl实验2 2—3 SO实验42+——NHSO、Cl等离子的检验所采用的试剂和方法等：、明确44+溶液，
苏教版必修一《常见物质的检验》教案
常见物质的检验 【教学目标】 知识与技能： 1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能与方法。 2、能用焰色反应检验金属元素的存在，掌握钾元素和钠元素的火焰颜色。 3、能够准确的描述实验现象。 4、能综合利用上述方案设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。过程与方法： 1、通过经历Cl-、CO32-检验的实验探究活动，掌握对于含有Cl-、、CO32这类物 质的检验方法。 2、通过经历SO42-、NH4+实验方案设计和实验探究，初步认识实验方案设计、 实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 情感态度价值观： 1、通过经历实验探究活动，初步学会独立或与同学合作完成实验，并 学会主动交流，形成合作意思。 2、通过经历实验活动探究，能够准确描述和记录实验现象，形成 科学严谨的态度，逐步形成良好的实验习惯。 教学重点： 1、Cl-、SO42-、NH4+、K+、Na+的检验 2、实验现象的准确描述 3、设计简单的探究实验方案 教学难点： 1、Cl-、SO42-、NH4+、K+、Na+的检验 2、设计简单的探究实验方案 教学方法：以实验探究法为主结合讲解法，讲演法等 教学媒体：学生活动与探究所需要的器材、药品，多媒体实验室、ppt等 教学过程： 【情景创设】最近很多司机酒后驾车被开罚单，你知道警察是怎么检验出的吗？ 【展示图片】警察检查司机是否酗酒图。警察手中拿的酒精测试仪含有橙黄色的重铬酸钾遇酒精变绿，而酒中含有酒精，警察就是利用这个性质进行检验的。
【提问】现在我们知道酒精可以用这种方法来检验，那么酸、碱是如何检验的，你们知道吗？ 酸、碱是否具有像酒精那样遇到某种物质发生特殊的颜色变化的性质？ （紫色石蕊试剂与酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红，此外还可用PH 试纸，遇酸小于7，遇碱大于7因此可用这些物质来检验酸和碱） 【提问】初中我们还学过一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，是什么？（CO2 ） 【讲述】因此，对于碳酸盐，我们可以先加入HCl,再通入澄清石灰水，若生成无色无味能 2- 3
范文常见物质的检验练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列操作能证明溶液中有SO 2－4存在的是( ) A ．加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3，产生白色沉淀 B ．加入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO 2－4 C ．先加入HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有SO 2－4 D ．向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2，如果产生白色沉淀，则一定有SO 2－4 【解析】 干扰SO 2－4检验的离子有CO 2－3、SO 2－3，所用检验试剂若是BaCl 2，干扰离子还有Ag ＋， 故检验时必须排除干扰。 【答案】 C 2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照 2COCl 2＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( ) A ．溴水 B ．烧碱溶液 C ．硝酸银溶液 D ．碘化钾淀粉试纸 【解析】 若氯仿变质，将产生HCl ，HCl 与AgNO 3溶液反应，产生白色沉淀。 【答案】 C 3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．硫酸 D ．稀盐酸 【答案】 D 4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO 2－4 B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO 2－3 C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH ＋4 D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl － 【解析】 A ．BaCl 2溶液中既有Ba 2＋，又有Cl －。Ba 2＋可与SO 2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO 3溶液的BaSO 4沉淀；Cl －可与Ag ＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO 3溶液的AgCl 沉淀。溶液中 既有Ca 2＋，又有Cl －。在溶液中，CO 2－3、SiO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、PO 3－4等离子都能与Ca 2＋反应生成白色沉淀；Cl －可与Ag ＋反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH －反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH 3) 的离子只有NH ＋4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl －，即便是原溶液里没有Cl －，也会产生白色沉 淀。 【答案】 C 5．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( ) A ．石蕊溶液、AgNO 3溶液、稀HNO 3 B ．BaCl 2溶液、酚酞溶液、AgNO 3溶液 C ．石蕊溶液、BaCl 2溶液 D ．酚酞溶液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液 【解析】 在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH ，变红色的是HCl 和H 2SO 4，不变色的是K 2SO 4和KNO 3。然后再借助BaCl 2将HCl 和H 2SO 4、K 2SO 4和KNO 3鉴别开。 【答案】 C 6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是( ) A ．加入少量盐酸，观察现象 B ．加入澄清石灰水，观察现象 C ．加入氯化钡溶液，观察现象 D ．通适量CO 2气体，观察现象 【答案】 D 7．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KNO 3、(NH 4)SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( ) A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．Ba(OH)2 D ．AgNO 3
高中化学必修一学案：常见物质的检验
专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 常见物质的检验 【学习目标】 1．了解物质检验的常见方法、原理； 2．掌握NH 4+ 、Cl － 、CO 23-、SO 24- 等常见离子的检验； 3．了解焰色反应的操作，掌握钠、钾等元素的焰色； 4．知道鉴别和鉴定的区别。 【交流讨论1】 如何确定某矿石中是否含有碳酸盐（如CaCO 3）？所用试剂是 ；实验现象 ；涉及的化学反应方程式是 。 一、离子检验法 检验试剂 实验现象 化学原理 实验结论 实验 1 NH 4Cl + NaOH NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4溶液中含有 实验2 KCl + AgNO 3 NH 4Cl 、KCl 溶液中含有 实验3 (NH 4)2SO 4 +BaCl 2 (NH 4)2SO 4、K 2SO 4溶液中含有 【交流讨论2】 （1）【实验2】中稀HNO 3的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗? （2）【实验3】中稀盐酸的作用是什么？能用稀硝酸吗？ （3）中学常见的试纸有哪些？作用分别是什么？
【交流讨论3】 如何检验KCl、NaCl ？ 二、焰色反应法 焰色反应：金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。属________变化，据焰色反应呈现的特征颜色，可以检验_______________________的存在钠_______________、钾______________（透过蓝色钴玻璃） 操作步骤： ⑴取一根铂丝（也可以丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧至____________。 ⑵用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧。 实验现象：透过观察火焰呈色。 注：实验后，要用_________洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再作它用。 三、灼烧法: 如何鉴别某纤维是蛋白质纤维? 四、仪器分析法 用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素； 用确定：物质中是否含有某些有机基团； 用确定：物质中是否含有哪些金属元素； 【交流讨论4】 鉴别与鉴定的区别 （2）怎样鉴定一种白色晶体是氯化铵？请写出操作步骤。 【整理归纳】进行物质的检验时应注意：（先，后；先，后）1．正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。 2．不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取进行检验。如被检验物质