高中化学——常见物质的检验
氯 化 物
ＨＮＯ３ ＡｇＮＯ３
向待检物溶液中滴 有 白色沉淀 生 ＨＣｌ＋
加 稀ＨＮＯ３
ＡｇＮＯ３
、 成，证明被检验 ＡｇＮＯ３=== 物质中含有氯离 ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３
子
ＮａＣｌ＋
ＡｇＮＯ３===
ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３
待检 物质
使用的 试剂
检验方法
现象和结论
反应原理
硫酸 盐或 硫酸
或Ｂａ（ＮＯ３）２ 向待检物溶液中
存在。 Ba2+ 和 Ag+
的阳离子存
在时，上述所有离子都不可能存在。
2.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、 碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
否。改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-， 以后操作中无法除去
现象和结论
反应原理
ＮａＯＨ 待检物质和ＮａＯＨ 红、色石蕊试纸 混合共热，将 ＮａＯＨ===△
铵 盐
、浓ＨＣｌ 的红色石蕊试纸 靠近容
（
或）器口（将 浓盐酸
靠近容器口）
有 ），证明被检物 质中含有铵根
ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＮＨ３↑
（NH３＋HCｌ ===== ＮＨ４Ｃｌ ）
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 。
（4）操作③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？
理由是 除去过量的Ba2+减少一次过滤操作
。
（5）操作④的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。
返回目录
待检 使用的 物质 试剂
检验方法
Ａ中各物质无法区别开来，不可选：
—、—、— —、↓、↓ —、↓、— —、↓、—
硝酸钾
硫酸钠
氯化钙
氯化钡
Ｂ中各物质无法区别开来，不可选：
—、—、— —、—、↓ —、—、— —、↓、—
硫酸
硫酸铝
氯化钠
氨水
由于产生气体的气味不相同（二氧化碳无味、氨气有刺
激性气味），Ｃ中各物质能区别开来：
—、↑、— —、—、— ↑、—、↑ —、—、↑
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
进入
学点一 学点二
1.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、
SO32-、CO32-、Cl-。 （1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 SO32- 、
CO32- 存在。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有
SO42-、SO32-、CO32（3）当溶液中有
ＢａＣｌ２ 滴加 ＨＣｌ
有 白色沉淀 生
（
（或 ＣＨ３ＣＯＯＨ ， 成，证明被检物
或 ＢａＣｌ２ Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液、（或
） 质中含有硫酸根
或 ＨＮＯ３
离子 Ｂａ（ＮＯ３）２ 溶
）
液）
Ｈ２ＳＯ４＋ Ｂａ（NO３）２ === ＢａＳＯ４↓
＋２ＮＨ４Ｃｌ
（NH４）２SO４＋ ＢａＣｌ２===
ＢａSO４↓＋２HNO３
盐酸
硫酸钠
碳酸铵
氢氧化钠
两两混合，现象各不相同，Ｄ中各物质能区别开来：
—、↑、— —、↓、↓ ↑、↓、— —、↓、—
硫酸氢钠 硫酸镁
碳酸钠
氢氧化钠
＊对应训练＊
1.下列操作能证明溶液中有ＳＯ４２－存在的是 ( Ｃ ) A.加入硝酸酸化的ＢａＣｌ２，产生白色沉淀 B.加入ＢａＣｌ２溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有 ＳＯ４２－ C.先加入ＨＣｌ溶液，如果无明显现象，再加入BａCｌ２ 溶液，如果产生白色沉淀，则有ＳＯ４２－ D.向溶液中加盐酸酸化的ＢａＣｌ２，如果产生白色沉淀 ，则一定有ＳＯ４２－ 【解析】Ａ项不能排除SO３２－干扰；Ｂ项可能含有CO３２
【例1】下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液
间的相互反应，就可以将它们区别开的是 A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡
( C、D )
B.硫酸硫酸铝氯化钠氨水
C.盐酸硫酸钠碳酸铵氢氧化钠
D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠
【解析】将各组物质中两两混合的现象分别写在各自物质 的名称上面得（微溶物可视为沉淀）：
－或SO３２－；Ｄ项中不能排除Ａｇ＋干扰。
学点二 焰色反应
阅读课本有关内容，完成下列填空： 焰色反应 焰色反应既可检验 元素 ，也可检验 离子 。钠元素焰色 反应呈 黄 色，钾元素焰色反应呈 紫 色，为排除黄 光的干扰，钾的焰色常透过 蓝色钴玻璃 观察。
钾的焰色反应观察
重点提示： （1）利用某些被鉴别的离子的共同性质，将被鉴别的离 子划分为2～3组。 （2）用离子的特性反应或与同一试剂作用的不同现象确 定某种离子的存在。 （3）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。 （4）选择鉴别试剂时，要注意与前面已加入的试剂是否可 以作用或是否会与后面加入的试剂发生作用而产生干扰。若 实在无法排除干扰，则被测溶液应该另取。 （5）注意加入试剂的量及加入方式，依据具体反应的要求 ，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入 ”还是“滴加”。
第3章实验活动2：有机化合物中常见官能团的检验高中化学人教版选择性必修3
任务一
请用实验方法区分下列两组物质： (1)乙醇、1-己烯、苯和四氯化碳 (2)1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
任务一
(1)区分乙醇、1-己烯、苯和四氯化碳
物质 官能团
水溶性
乙醇 羟基
和水互溶
1-己烯 碳碳双键 不溶于水
苯
不溶于水
0
四氯化碳 碳氯键
不溶于水
物质鉴别
性质差异
物理性质 化学性质
溶解性等 官能团的性质
有机化合物 类别
醛
官能团 醛基
实验内容
实验现象 解释及化学方程式
在试管里加入2 mL 10%NaOH溶 液 ， 滴 入 几 滴 5 % CuSO₄ 溶 液 ， 振 荡。然后加入0.5 mL乙醛溶液，加
热，视察现象
几种常见官能团的检验
有机物 类别
醛
官能团
实验内容
实验现象
醛基
在试管里加入2mL10%NaOH溶液，滴 先产生蓝色沉淀， 入几滴5%CuSO₄溶液，振荡。然后加入 加入乙醛并加热后 0.5mL乙醛溶液，加热，视察现象。 生成砖红色沉淀
A
C.
问题5
请用化学方法或仪器方法鉴别2,4,6-三甲基苯酚和环己醇
④
⑤
酚羟基的邻对位 已无氢原子，故
不能再与Br₂ 产生 取代反应。
③
3 ②
③
3 , ②
H3
①
OH
③④ ③
②拐
②
①
键线式：碳氢符 号省略，每个
点或终点均表示
有一个碳原子。
核磁共振氢谱分别有4组峰(3:2:6:1)和5组峰(2:4:4:1:1)
【实验方案】
(1)样品处理
将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化
第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。
2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。
4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。
(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。
自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。
检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
高中化学(新人教版)必修第二册：硫酸-硫酸根离子的检验【精品课件】
【学习目标】
一．了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化 学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。
二．了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实 验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
知识导航
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、
CO32－+2H+=== H2O+CO2↑
【例题1】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性
实验
实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中并加热
铜片逐渐溶解， 产生无色、有刺 激性气味的气体
酸性、 强氧化性
3．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性 的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．蔗糖―→“黑面包” D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 【答案】A
4．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉 淀生成
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于 水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确 的操作顺序是( )
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
【答案】 D
7．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。
高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元第2课时物质的检验物质性质和变化的探究练习苏教版必修1
第2课时物质的检验物质性质和变化的探究一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。
( )提示：×。
检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。
2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO2－4。
( )提示：×。
检验溶液中是否含有SO2－4时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。
3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4。
( ) 提示：√。
4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。
( )提示：√。
5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。
( ) 提示：×。
铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。
·题组1 常见物质的检验1．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【解析】选D。
检验SO2－4时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。
A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO2－4。
【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。
(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以排除CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。
三年高考2020高考化学试题分项版解析 专题13 物质的检验、分离与提纯(含解析)
专题13 物质的检验、分离与提纯1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
分考点定位：本题考查的是化学实验的基本操作，涉及外界条件对反应速率的影响、中和滴定、焰色反应、蒸馏实验等。
【试题点评】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。
一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。
本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。
对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
2．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如③实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生Fe2＋，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。
【精选】人教版高中化学常考知识点汇总
目录一、高中化学常见物质的分类 (1)二、高中化学常见物质的颜色 (1)三、高中化学敞口置于空气中质量改变的 (1)四、高中化学物质的检验 (1)五、高中化学之三 (2)六、高中化学常见混合物的重要成分 (3)七、高中化学常见物质俗称 (4)八、物质的除杂 (4)九、化学之最 (4)十、有关不同 (5)十一：有毒的物质 (5)十二：实验室制法 (5)十三：工业制法 (5)十四：高中常见化学反应归类 (6)十五：高中化学常考的几个反应 (7)一、高中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、高中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、高中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验
课题一海带中碘元素的分离及检验【学考报告】1．萃取原理(1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。
(3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。
例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。
静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。
思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。
选取萃取剂应该考虑哪些条件？提示不能使用酒精萃取水中的碘，因为酒精与水互溶。
选择萃取剂应考虑三个条件：①不与溶质及原溶剂发生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
2．海带中碘的提取原理用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。
将海带样品灼烧，在灰烬中加入水浸取，过滤后可得到含有I－的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐，可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I－氧化为I2，再用萃取法将其提取出来。
有关反应的化学方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
3．从海带中提取碘的实验步骤(1)灼烧取3 g干燥的海带，剪成小块，放入坩埚或蒸发皿中，把坩埚放在三脚架上的泥三角上。
在通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。
(2)浸取和过滤向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰分中的I －尽可能多地进入溶液)，过滤，得无色滤液。
(3)氧化在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入3～5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水，溶液由无色变为棕黄色。
高中化学每日一题常见离子的检验
常见离子的检验高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、24SO -、23CO -、I −。
取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________。
(填离子符号，下同) (2)由步骤①中测量溶液pH 的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________。
(3)由步骤②可知，溶液中含有____________。
(4)由步骤③可排除_____________、____________的存在。
(5)由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在。
(6)通过实验不能确定___________是否存在。
【答案】(1)Fe 3+(2)取一片pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不再变化时，与标准比色卡比对 23CO -(3) I −(4) Mg 2+Al3+(5)Ba2+24SO-(6)Na+【解析】(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。
(2)由步骤①中测量溶液pH的方法取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不在变化与标准比色卡比对；①用pH试纸测得该溶液显酸性，一定不含23CO-。
(3)由步骤②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I−。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。