高中化学人教版必修2练习：第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用含解析
第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)解析：由题意知，R元素的最高正化合价为＋[2(2n－2)－n]，即＋(3n－4)，则在其气态氢化物中化合价为－[8－(3n－4)]＝－(12－3n)，选C。
答案：C2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。
A项，非金属性最强的是F, 错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。
答案：D3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．原子半径：T>Q>RC．含T元素的盐溶液一定显酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W解析：根据题意，推出R为N元素，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素；非金属性N>Si，故热稳定性NH3>SiH4，A项正确；原子半径Al>Si>N，B项正确；NaAlO2显碱性，C项错误；H2SiO3的酸性小于H2SO4，D项正确。
答案：C4．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素；又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。
X 的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。
答案：D5．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族解析：由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C正确。
答案：C6．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是(该空用字母表示)________。
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以________最不稳定。
(3)第二周期中原子半径最小的是________。
解析：元素周期表中0族元素化学性质不活泼。
同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大；故金属性最强的是L(即K)，非金属性最强的是A(即F)，第二周期中原子半径最小的是A(即F)，B、F、C分别是O、Cl、P，非金属性P的最弱，则PH3最不稳定。
常温下单质为液态的非金属元素只有溴。
周期表中从ⅢB族到ⅡB族的元素都属于过渡元素。
答案：(1)Ar K F Br M(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F(时间：40分钟)[A级基础巩固]1．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb解析：A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O 无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D 中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。
答案：B2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br；C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强；D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
答案：D3．(2017·天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“(ào)”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A对；氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物，B对；该实验只能证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，与元素非金属性无关，C错；根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族，D对。
答案：C4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是磷，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。
根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
答案：A5．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO3解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I －===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
答案：D[B级能力提升]6．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____(写化学式)。
(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。
解析：根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z为P元素，可以判断X 是C元素，Y是N元素，W是S元素。
(1)P位于第三周期第ⅤA族；(2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3；(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强；(4)N元素最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。
答案：(1)三ⅤA(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O57．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。
已知锗的原子序数为32。
(1)它位于元素周期表中第________周期________族。
(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________(填编号)。
①它与硅位于同一主族②它与铝位于对角线位置，且性质相似③它位于周期表中金属与非金属分界线附近④它位于边界线附近⑤它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。
A．左上角B．右上角C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期第ⅣA族元素。
锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。
但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。
答案：(1)四ⅣA(2)②③(3)D8．据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。
它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第二节元素周期律——同位素及其应用练习
新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律练习十二同位素及其应用一．选择题（共15小题）1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于715N的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为7B．质子数为15C．中子数为8D．与714N互为同位素3．614C的衰变反应为614C→z14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（）A．614C与z14X互为同位素B．614C与z14X的中子数相同C．612C和614C的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中614C的量应为其11460年前的144．下列说法不正确的是（ ） A ．氕、氘、氚三种核素互称同位素 B ．S 2、S 4、S 6、S 8是硫元素的4种同素异形体C ．CH 3CH 2﹣NO 2和H 2N ﹣CH 2﹣COOH 互称为同分异构体D ．金属元素的最外层电子数不可能大于4 5．下列说法错误的是（ ） A ．614C中，中子数比质子数多2B ．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C ．氕、氘、氚互称为同位素D ．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 6．下列互为同位素的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．816O和817OC ．O 和O 2﹣D ．CO 和CO 27．据报道，科学家已经成功合成了少量N 4气体分子，下列说法正确的是（ ） A ．N 4是一种新型化合物B ．相同质量的N 4和N 2原子个数比为1：1C ．14N 原子和15N 原子化学性质不同D ．N 4与N 2互为同位素8．下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是（ ） A ．质子数相同B ．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同9．下列关于碳元素的两种核素12C和14C的说法正确的是（）A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。
第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
第2课时元素周期表和元素周期律的应用(时间:30分钟)基础达标1.下列各组性质的比较中,不正确的是( D )A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:NH3>PH3C.失电子能力:K>NaD.原子半径:Cl>S解析:依据元素周期律知识,可知:D项中原子半径应为S>Cl(同周期从左到右依次减小)。
2.下列说法中,正确的是( B )A.最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子B.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强C.第ⅠA族元素都是碱金属元素D.第ⅦA族中元素的非金属性最强解析:A中,像He最外层电子数为2,但该元素原子不易得失电子;C中,第ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素;D中,同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,所以位于第ⅦA族下面的元素非金属性较弱。
3.下列叙述中错误的是( A )A.原子半径:Cl>S>OB.还原性:Na>Mg>AlC.稳定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4解析:A中,原子半径变化规律为:同周期从左到右,依次减小;同主族从上到下,依次增大,故应该S>Cl。
4.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( D )A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R解析:由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”,可推出元素R为第ⅥA族元素,故B错误。
而第ⅥA族元素,可以是S、Se、Te等,不一定是第四周期,故A错误。
第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族,故C错误。
D中,因R最高正价为+6,则最低负化合价为-2,则气态氢化物化学式为H2R。
根据以上数据,磷原子的半径可能是( B )A.0.80×10-10 mB.1.10×10-10 mC.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m解析:依据元素周期表中同周期、同主族元素原子半径的变化规律可知:同周期:Si>P>S;同主族:N<P。
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。
5.推测未知元素的位置及性质。
四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。
5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
人教版化学必修二第一章第二节 元素周期律
结论
随原子序数的递增，元素的 化合价呈周期性变化。
最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数 ｜最高正化合价｜＋｜最低负化合价｜＝8
注意：O和F没有最高正化合价
随原子序数的递增，原子半径变化的规律：
原子序数 原子半径的变化（不考虑稀有气体） 0.152nm → 0.071nm 3-10 11-18
大→小 0.186nm → 0.099nm 大→小
1 2 3 4 5 6 7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
1-20号元素原子结构示意图
K
Ca
稀有气体元素的原子核外电子层排布
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
1 K
2 2 2 2 2 2
2 L
3aOH溶液
现象
加入稀盐酸
白色沉淀溶解 Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3 + 3H2O
化学方 程式 结论
白色沉淀溶解 Al(OH)3 + NaOH ==NaAlO2 + 2H2O 两性氢氧化物
钠、镁、铝金属性比较
性质 钠 镁 铝
与水
与酸
冷水、剧烈 热水、缓慢 剧烈
迅速
氢氧化物碱 性
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性 (从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 相似性 同主族 自上而下，递变性
{
(自上而下,金属性增强,非金属性减弱)
【练习】X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数， 它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是 H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是 ( B、C ) A、原子序数X＞Y＞Z B、元素的非金属性由弱至强的顺序是X＜Y＜Z C、原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D、气态氢化物的稳定性XH3＞H2Y＞HZ
(最新)高中化学必修2全册课时同步练习(答案)
（精品）高中化学必修2全册课时同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。
A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。
A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。
A.三种元素的单质都有可能导电C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
3.元素周期律的应用和意义 3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式， (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 化学的一种重要工具。 化学的一种重要工具。 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面， (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 在哲学方面 递增引起元素性质发生周期性变化的事实， 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了事物变化的量变引起质变的规律性。 了事物变化的量变引起质变的规律性。
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 同一周期X 三种元素， 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ 错误的是（ A ） A.阴离子半径 A.阴离子半径 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 B.气态氢化物稳定性 C.元素的非金属性 C.元素的非金属性 D.单质的氧化性 D.单质的氧化性
元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 元素的位 位置 决定 反映 反映 结构 决定 反映 性质 决定
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 某元素的最高正价与负价的代数和为4, 最外层电子数为（ 最外层电子数为（ C ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 这种元素的气态氢化物的化学式是（ 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步练习）一、选择题1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是()。
A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料2.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。
A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO43.下列有关过渡元素的说法正确的是()。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。
这种元素的气态氢化物的化学式是()。
A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33，它与铝同主族B.砷的原子半径大于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。
A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价8.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。
人教版 高中化学必修二第一章第一节 元素周期表(第二课时)
必修二 第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第2课时）
温故知新
1、下列关于元素周期表的说法正确的是( D )
A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族 C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原 子最外层电子数由1递增到8 D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电 子层数逐渐增多
钠
钾
与 水 反 应
浮 在水面上、
在水面上、 成银
熔 成银白色小球、 白色小球、在水面上
在水面上四处游动 、 四处 、滴入酚酞溶
滴入酚酞溶液呈 液呈 色，有微弱爆
红色
炸
根据实验讨论钠与钾的性质有什 么相似性和不同性？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应 的剧烈程度不同。
推测其余碱金属的性质又如何？
①与O2的反应
颜色和状态 密度 熔点
密 度 熔 （g/cm3） (。C)
有点
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软
0.534
增0.97 大0.86 1趋.532
逐180.5 渐97.81 降63.65
38.89
势 低 略带金色光 1.879 28.40
沸点
沸 （。C）
点
8逐渐18324.79 降774 低688
2、下列关于元素周期表中元素分布的描述正确的是( D ) A．元素周期表的主族中都有非金属元素 B．元素周期表的主族中都有金属元素 C．元素周期表中的金属元素都位于长周期 D．元素周期表中的非金属元素都位于主族和0族