2019届河南省高考模拟试题精编(二)化学(解析版)
2019届河南省高考模拟试题精编(二)化学（解析版）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单8．下列离子方程式书写正确的是()A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－39．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A．分子式为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．只能发生加成反应和取代反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列实验对应的解释或结论正确的是()电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－m CoO2＋Na m C n NaCoO2＋C n。
下列说法不正确的是()A．放电时，Na＋向正极移动B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C nC．充电时，阴极质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是()A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W13.常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是()O－4H＋＋C2O2－4K＝1×10－4.3A．HCB．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C．常温下HF的K a＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4D．在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(HC2O－4)>c(H＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)选择题答题栏本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。
它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。
回答下列问题：(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。
(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________ ____________________________________________________________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50 mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。
已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。
雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。
请回答下列问题：(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。
尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(C x H y)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)ΔH。
已知：①N 2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1②2CO(g)2C(s)＋O 2(g)ΔH2＝＋221 kJ·mol－1③C(s)＋O 2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1则ΔH＝________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为_______________________________________。
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率v C(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v C(正)________(填“>”“<”或“＝”)v A(逆)。
③图中B点的压强平衡常数K p＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
28．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO－2形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：________(填化学式)。
(2)流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为________；第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)如果把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。
(4)流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。
(5)①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O2－7可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。
该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
②某工厂排放废水中含2.00×10－3mol·L－1的Cr2O2－7，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5 FeO4(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2)。
欲使1 L该废水中的Cr2O2－7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g 绿矾。
(结果保留两位小数)请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】CuSO 4和Cu(NO 3)2是自然界中重要的铜盐。
回答下列问题：(1)CuSO 4和Cu(NO 3)2中阳离子基态核外电子排布式为________________，S 、O 、N 三种元素的第一电离能由大到小为________。
(2)SO 2－4的立体构型是________，与SO 2－4互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)往Cu(NO 3)2溶液中通入足量NH 3能生成配合物[Cu(NH 3)4](NO 3)2。
其中NO －3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH 3)4](NO 3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
(4)CuSO 4的熔点为560 ℃，Cu(NO 3)2的熔点为115 ℃，CuSO 4熔点更高的原因是________________________________________________________。
(5)利用CuSO 4和NaOH 制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu 2O ，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为(1,0,0)；C 为(12，12，12)。
2019年河南省平顶山市高考化学二调试卷-解析版
2019年河南省平顶山市高考化学二调试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A. 滤渣A的主要成分是B. 相同条件下，净水能力比强C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A. 溶液中含S原子的粒子个数为B. 标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为C. 如图所示含N一N键数目为D. 的溶液中数目为3.某抗结肠炎药物的有效成分（R）的结构简式如下。
下列说法不正确的是（）A. R能发生加成、取代反应B. R分子中所有C和N原子一定共平面C. R的苯环上官能团位置异构体有10种D. R的分子式为4.文献报道，H2能还原FeCl2．某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是（）A. B.C. D.5.某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 铂极为阳极，发生氧化反应B. 电解过程中，由交换膜左侧向右侧迁移C. 阴极的电极反应式为D. 电路上转移2mol电子时铂极产生标准状况6.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。
b和d位于同主族。
已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。
下列说法正确的是（）A. 气态氢化物稳定性：B. 原子半径：C. 化合物能促进水电离D. 工业上电解熔融冶炼c单质7.常温下，二甲胺[（CH3）2NH•H2O]是一元弱碱，其电离常数K b=1.6×10-4．10mLcmol•L-1二甲胺溶液中滴加0.1mo1•L-1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的（）A. 二甲胺溶液的浓度为B. 在Y和Z点之间某点溶液C. Y点存在：D. 常温下，水解常数二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）8.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
河南省高考化学二模考试试卷
河南省高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列物质的排放不污染空气的是（）A . 燃煤烟气B . 餐厨油烟C . 汽车尾气D . 锅炉水蒸汽2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A . 可溶于水B . 受热易分解C . 受热不分解D . 能与盐酸反应3. （2分）(2017·金山模拟) 漂粉精的有效成分是（）A . Ca（ClO）2B . CaCl2C . CaCO3D . Ca（OH）24. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A . 棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物B . 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C . 乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒D . “地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用5. （2分）类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂7. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水8. （2分）(2016·杭州模拟) 室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 室温下，HA﹣的电离常数Ka2=1.0×10﹣7B . 室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性C . 室温下，0.2mol/L的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8D . 0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）9. （2分） (2017高一上·双流期中) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）物质除杂试剂分离方法A硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉结晶B BaSO4（BaCO3）盐酸过滤C NaCl溶液（I2）乙醇分液D铁粉（铜粉）硫酸过滤A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加热B . 加入100 mL的水进行稀释C . 加入90mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 mol•L﹣1的盐酸11. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 食用醋中含有乙酸。
2019届河南省高考模拟试题精编(四)化学
2019届河南省高考模拟试题精编(四)化学（解析版）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是()A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面10．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是()WY ZA．X能分别与YB．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y大于Z11.常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。
下列说法正确的是()A．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则K a(HClO)＝10－4m＋1B．若x＝100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH C．若y＝200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO) D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)c(ClO－)逐渐增大12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO2－4、Na＋、NO－3、Cu2＋D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、S2－、Na＋、K＋13.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632 kJ·mol－1。
2019年河南省安阳市高考化学二模试卷 解析版
2019年河南省安阳市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．做油条用的膨松剂不应含明矾B．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理8．（6分）下列有关说法正确的是（）A．油脂进入体内后可直接被吸收、利用B．葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C．乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D．甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应9．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.5mol•L﹣1葡萄糖溶液中O﹣H键数目为2.5N AB．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC．0．lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双锥的数目为0.3N AD．10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO32﹣数目为0.1N A10．（6分）某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是（）A．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B．X不溶于水，密度可能比水的小C．遇碱溶液或酸濬液均易变质D．与X互为同分异构体11．（6分）某同学欲利用图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是（）A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在12．（6分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。
下列有关说法正确的是（）A．单质沸点：W＜YB．简单离子半径：W＞X＞Y＞ZC．含氧酸的酸性：W＞XD．Z与Y形成的化合物中只含离子键13．（6分）常温下，用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol•L﹣1的HX溶液所得滴定曲线如下图（忽略溶液体积变化）。
2019年河南省洛阳市高考化学二模试卷解析版
2019年河南省洛阳市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol雄黄（As4S4），结构如右图，含有N A个S﹣S键B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A3．（6分）近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．不能与Na2CO3溶液反应B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型相同4．（6分）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R＞M＞X5．（6分）实验室利用如图装置制取无水AlCl3（183°升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），）下列说法正确的是（B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替6．（6分）利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
2019-2020年河南省郑州市二模：郑州市2019届高三第二次模拟考试理综化学试题-附答案精品
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！2019-2020年备考河南省郑州市2019届第二次模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 647．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草酸钙易溶于水8．化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误．．的是A. Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红B. NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒C. NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈D. KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂9．若N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10N AB. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于N AC. 标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD. 密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A10. 用下列装置完成相关实验，合理的是图①图②图③图④A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3 C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH 与CH3COOH11. 有关苹果酸的说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．苹果酸与互为同分异构体12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素。
河南省2019年高考化学模拟试题及答案
河南省2019年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N AB．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N AC．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N AD．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.IN A2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
2019届河南各地高考化学一模二模试题有机汇编
2019届河南各地一模试题有机汇编1.（河南省普通高中2019届高三毕业班高考适应性测试理科综合化学试题）G(对羟基苯乙酸)是合成某治疗高血压药物的中间体。
一种由芳香烃A制备G的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：(1)A的名称为___________。
(2)试剂M是___________。
B→C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为___________。
F中含有官能团的名称是___________。
(4)写出D→E反应的化学方程式：___________。
(5)H是G的同分异构体，且满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1。
请写出3个符合条件的H的结构简式：___________。
(6)苯甲酸可用于染料载体、香料及增塑剂等的生产。
参考题目中的有关信息，设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选)：___________。
2.（河南省安阳市2019届高三下学期二模考试理科综合化学试题）某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag②遇FeCl3溶液发生显色反应③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。
河南省2019年全国普通高等学校招生统一考试理综化学押题卷(二)及答案
绝密★启用前河南省2019年全国普通高等学校招生统一考试押题卷理综-化学试题（二)可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 2077.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下：下列说法正确的是A.熔融操作在瓷坩埚中进行B.操作①和操作②均是过滤C.流程中锰元素只被氧化D.实际一次操作,锰元素的利用率一定小于66.1%8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N AB. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N AC. 1 L 0. 1 mol • L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N AD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A9.某有机化合物的结构简式是,关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物含有两种官能团B.该有机物能发生酯化、水解反应C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D.该有机物的分子式是C9H140410.下列实验方案合理且能达到对应目的的是11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置,以惰性电极电解Na2Cr04溶液制取Na2Cr207,下列说法不正确的是A.外电路转移4 mol e-,生成4 mol Na2Cr207B.左侧电极连接电源的负极C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzOD.电解液中离子由b移向a12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11,四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸,下列有关说法正确的是A,常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z<Y<X<WC.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同13.四甲基氢氧化铵[(CH3 )4NOH]是一元强碱。
河南省南阳市2019年高三模拟考试理综化学试卷及答案
2019年春期高三年级理科综合化学高考模拟试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色水笔直接答在答题卡上。
在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：Pb－207 B－11 F－19 Cr－52 O－16 Ca－40 C－12 K－39S－32 Cu－64 H－1 Cl－35．5 N－14 Na－23 Si －28 Fe－56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中极性共价键总数为4 N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA9．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A．5种B．9种C．12种D．15种10．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e- 4 OH—C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O —2e-HCOOH + 2H+ 13．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。