第1讲 物质的组成、性质和分类 课件
性质
外观 稳定性
均一、透明 稳定
能否透过滤纸
能否透过半透膜 鉴别
能
能 无丁达尔效应
能
不能 有丁达尔效应
不能
不能 静置分层
(1)氢化 (5)炭化 (2)氧化 (6)钝化 (3)水化 (7)催化
(4)裂解
(4)风化 (8)皂化
(9)歧化 (12)酯化
(10)卤化
(11)硝化
(13)裂化
(14)油脂的硬化
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例2 (2017福建晋江四校联考,1)现代生活需要人们有一定的科学素养, 下列有关化学的科学常识正确的是 ( )
A.铝的钝化、Biblioteka 的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂 C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应
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解题导引
解析
B项,治疗胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠;C项,刻蚀
10.酸性氧化物一定是酸酐。
11.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO2。 12.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,因而不是碱性氧化物。
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例1 (2017辽宁沈阳东北育才学校一模,1)分类是化学学习与研究的常 用方法,下列分类正确的是 ( )
正确分类
得出答案。
Cl2O7→HClO4、P2O5→H3PO4、SO3→H2SO4、CO2→H2CO3,A正
确;Na2O2不属于碱性氧化物,B不正确;根据分散质粒子直径的大小,将分 散系分为溶液、浊液和胶体,C不正确;根据电解质在水中是否完全电 离,将电解质分为强电解质、弱电解质,D不正确。
答案
A
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二、物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”
物理变化
三馏 (1)蒸馏 (2)分馏 四色 焰色反应 (1)显色反应 (2)颜色反应 (3)指示剂变色反应
化学变化
干馏
五解
十八化
潮解
(1)熔化 (2)汽化 (3)液化 (4)酸化
(1)分解 (2)电解 (3)水解
石英制艺术品的是氢氟酸;D项,NaCl溶液没有丁达尔效应。
答案
A
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考点二
分散系
<基础知识>
一 分散系
概念 : 分散系是指把一种(或多种)物质分散在 另一种(或多种)物质中所得到的体系 组成 :由分散质和① 分散剂组 成 溶液 : 分散质粒子 分类 : 根据分散 直径② 1 nm 质粒子直 ③ 悬浊液 径的大小 浊液 乳浊液 不同可以 胶体 : 分散质粒子直径介于 分为 1 ~ 100 nm之 间 ④
、
。
3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物,如氢氰酸(HCN)等。
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4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指 中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、浓H2SO4。 5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。 6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3。 7.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、ZnO(两性氧化物),Mn2O7、 CrO3(酸性氧化物)。 8.碱性氧化物一定是金属氧化物。 9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。
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解题导引 性质
用途。
解析
小苏打可与蚊虫分泌的蚁酸(HCOOH)反应,从而减轻肿痛,A项
正确;为了防止某些食品及饮料氧化变质,常添加SO2抗氧化和防腐(如 果脯和葡萄酒中常加入微量的SO2),但需严格遵照国家限量标准添加,B 项错误;青铜是铜、锡合金,C项正确;加油站为了防止着火爆炸,粘贴禁 止烟火标志,D项正确。
A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
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解题导引 理解概念
解析
d.当光束通过胶体时,看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现
象,并不是胶体粒子本身发光。
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(2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介 稳体系。 5.Fe(OH)3胶体的制备
写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式⑦ Fe3++3H2O
g溶剂里达到② 饱和 状
态时所溶解的质量,单位是克,符号为S。计算公式:
溶解度随温度升高而增大的物质,当把其饱和溶液的温度降低时,溶质 将会析出。
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3.溶解度与溶质质量分数的区别 溶质质量分数与溶解度不同,它没有单位,既可以用百分数表示,又可以 用小数表示,且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于③ 饱和 溶液。 4.溶解度的影响因素 (1)KNO3的溶解度随温度升高而显著④ 增大 度升高而⑤ 增大 温度的升高而减小。 ;NaCl的溶解度也随温
二 分类的方法
1.单一分类法
单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法,如:
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物 质
2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:
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3.树状分类法 所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间
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(3)③ 固 4.性质
溶胶,如烟水晶、有色玻璃。
(1)丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光 线④ 散射 形成的,叫做丁达尔效应。 现象; ;
说明 a.丁达尔效应是⑤ 物理
b.利用丁达尔效应可区别⑥ 溶液和胶体
c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围;
的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:
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< 重点难点>
一、物质分类中易混淆的概念 1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚不是酸。 2.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H3PO3)是二元
酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因为它们的结构分别是
,但变化趋势不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度随
(2)气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。
5.有关溶质质量分数的计算
(1)ω=⑥
m(溶质) m(溶液)
×100%=
m(溶质) ×100%。 V (溶液) ρ(溶液)
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(2)ω=⑦
三 胶体
S 100 g S
Fe(OH) (胶体) +3H
3
+
。
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方法技巧
方法1 物质的性质和变化
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例 (2017河南中原名校第三次质考,1)化学与生活、生产、环境密切 相关,下列有关说法不正确的是 ( )
A.为了减轻肿痛,用小苏打溶液清洗蚊虫叮咬处 B.二氧化硫有毒,严禁在任何食品和饮料中添加 C.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属 D.加油站墙壁上粘贴的标志是
分散系
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二 溶液
1.饱和溶液 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2.溶解度 溶解度:在一定温度下,某物质在① 100
m溶质 溶质质量 溶解度= ×100 g,即S= ×100 g 溶剂质量 m溶剂
答案
B
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方法2
几种分散系的比较
溶液 分散质粒子 直径的大小 分散质粒子 单个小分 子或离子 实例 乙醇溶液、 氯化钠溶液 许多分子的集 合体或高分子 Fe(OH)3胶体 巨大数目分 子的集合体 石灰乳、油水 混合液 均一 较稳定 不均一、不透明 不稳定 <1 nm 胶体 1~100 nm 浊液 >100 nm
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第 1讲
物质的组成、性质和分类
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知识清单
考点一
一 物质的组成
物质的组成、性质和分类 <基础知识>
1.宏观上:物质由① 元素 组成,元素在自然界有两种存在形式,以单 质形式存在的称为元素的② 游离 态,以化合物形式存在的称为元素 的③ 化合 态。 2.微观上:质子、中子、④ 电子 是构成原子的三种基本粒子,原子、 分子、⑤ 离子 是构成物质的三种基本微粒。
×100%(饱和溶液,溶解度为S)。
1.定义:分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系。 2.特征 (1)外观特征:均一。 (2)本质特征:胶体粒子直径介于1~100 nm之间。 3.分类
按照存在状态的不同,将胶体分为三类:
(1)① 气 (2)② 液 溶胶,如烟、云、雾; 溶胶,如AgI水溶胶;
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第一节 物质的组成、性质与分类 课件
焦炉气
高炉煤气
石油气
H2、CH4 CO、CO2、 丙烷、 等 N2等 H2等
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②液体混合物
氨水
王水
硬水
水玻璃
福尔马 林
汽油
NH3· 含Ca2＋、 Na2SiO3、 甲醛、 C5～C11 主要 H2O 盐酸、 2 ＋ Mg 较 H2 O H2O NH 、 成分 硝酸 的烃 3 多的水 H2 O
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3．游离态与化合态
4．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
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(3)常见的混合物举例 ①气体混合物
水煤 气 主要 成分 CO、 H2
爆鸣 气 H2、 O2
天然 气 CH4
)
解析： 金刚石是碳元素形成的单质， 白磷是磷元素形成的 单质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物， 石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯 酸为弱酸，是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合 物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。
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物质的组成 考点一 与分类
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突破点 一
有关物质组成的5 组概念
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1.元素与核素 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 (2)核素：具有 一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 2．单质与化合物 (1)单质：只由一种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由多种元素组成的纯净物。 注意：同一元素可 能有多种核素，如 H元素有1H、2H、 3H 3种核素
物质的组成、性质及分类PPT教学课件
④丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特 有的性质，布朗运动便是其典型例子;⑤胶粒的直 径一般在1 nm~100 nm之间透过滤纸;⑥难溶物 （如BaSO4、CaCO3等）的饱和溶液的浓度仍然很 小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不饱和 溶液的浓度一般较大;⑦胶体能稳定存在的主要原 因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的 胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带 有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 答案 ①
化物
解析 Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO24，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只
有SO
2 4
，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是
一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成
H+和NO
3
，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥
至溶液呈 红褐色 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶
体，化学方程式为 FeCl3+3H2O （胶体）+3HCl
Fe(OH)3
易错点拨 胶体与其他分散系的本质区别:胶
体粒子的直径在1 nm~100 nm之间,这是胶体
的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依
据，同时也决定了胶体的性质。
要点精讲
要点一 物质的分类
基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。
1.元素、物质及微粒间的关系：
2.同素异形体 （1） 由同种元素形成的性质不同的单质 ， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上，同素异形体之间的变化属于 化学 特别提醒 不同的元素可以形成不同的物质； 相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。
第1讲 物质的组成、性质和分类 化学用语ppt
从组成看,1个 分子只电离出1个 故它是一元酸 故它是一元酸;HNO3在 从组成看 个HNO3分子只电离出 个H+,故它是一元酸 故它是强酸;HNO3容易挥发 故 容易挥发,故 溶液中完全电离成H 溶液中完全电离成 +和NO-3,故它是强酸 故它是强酸 它是挥发性酸;强酸性和挥发性反映了 它是挥发性酸 强酸性和挥发性反映了HNO3的性质｡ 强酸性和挥发性反映了 的性质｡ 是二元碱是从组成看的,说明 说明1 Mg(OH)2是二元碱是从组成看的 说明 mol Mg(OH)2能电离 而难溶性碱､ 出2 mol OH-,而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性 而难溶性碱 中强碱是它的性质｡ 氧化物,说明它既能与 反应,又能与 反应,是从性质方面 又能与H 氧化物 说明它既能与OH-反应 又能与 +反应 是从性质方面 说明它既能与 来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物 是从组成方面分类 来分类的 它是金属氧化物､最高价氧化物,是从组成方面分类 它是金属氧化物 的｡
(2)对于化合物可根据晶体类型判断 离子晶体是由阴､阳离 对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴 对于化合物可根据晶体类型判断 离子晶体是由阴､ 子构成的;分子晶体是由分子构成的 原子晶体是由原子构 子构成的 分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构 分子晶体是由分子构成的 成的｡ 成的｡ (3)对于单质也可根据晶体类型判断 金属单质是由金属阳离 对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离 对于单质也可根据晶体类型判断 子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶体分别由原子､分 子和自由电子构成的 原子晶体､分子晶体分别由原子､ 原子晶体 子构成｡ 子构成｡
题型一 物质的组成和分类 【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质 下列物 】 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物 质分类中,只考虑组成的是 质分类中 只考虑组成的是( 只考虑组成的是 A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 是钠盐､硫酸盐､ B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸 是一元酸､强酸､ C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 是二元碱､难溶性碱､ D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物 是两性氧化物､金属氧化物､ [答案 A 答案] 答案 )
第1讲 物质的组成、性质和分类
按酸根：含氧酸、无氧酸 按电离出H+数目：一元酸、二元酸、三元酸
按电离程度：强酸、中强酸、弱酸
酸 按酸有无氧化性：氧化性酸、还原性酸
按稳定性强弱：稳定性酸、不稳定性酸
按沸点高低：挥发性酸、难挥发性酸
按性质：强碱、弱碱、两性氢氧化物
碱
按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱
按OH-数目：一元碱、二元碱、多元碱
分散系
离子化合物 金属氧化物
混合物
化合物 氧化物
三、分散系的分类
(1)根据分散质和分散剂的状态分 分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠 合金、有色玻璃
(2)按分散质粒子大小分类
Hale Waihona Puke 按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐
按酸根：含氧酸盐、无氧酸盐 盐 按形成：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
其它：无机盐、有机盐、类盐
2. 下表的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（C）
X Y Z
例
A
氧化物
苯的同系物
化合物
芳香烃
纯净物
芳香族化合物
B
C D
胶体
电解质 碱性氧化物
3. 胶体粒子带电荷的规律 (1) 带正电的胶粒 一般金属的氧化物胶粒和金属氢氧化物的胶粒，吸附阳 离子而带正电； (2) 带负电的胶粒 非金属氧化物，金属和某些金属性较强的非金属硫化物 胶粒，一般吸附阴离子而带负电。常见的有二氧化硅、 硅酸、硫化砷胶体、土壤等
4. 胶体聚沉的措施 加热 加入电解质 加入胶粒呈相反电荷的胶体 5. 胶体的制备方法 聚集法：通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散粒子； 分散法：高分子物质直接分散（物理变化）
第1讲 物质的组成、性质及分类.ppt
28
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
[名师点拨] 胶体净水的原理： (1)胶体粒子的直径一般在1～100 nm，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附 力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (2)常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋发 生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。 (3)常见相似物质有活性炭、海绵、硅胶等
29
考点一
考点二
核心素养提升
[考在课外]
@《创新设计》
教材延伸 判断正误 (1)用可见光束照射可以区别溶液和胶体( √ ) (2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂( × ) (3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强( × ) (4)“血液透析”利用了胶体的性质( √ ) (5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体( √ ) (6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( × )
@《创新设计》
19
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
(1)不一定，如 NaHSO4 (2)不一定，如 CH3COOH，H3PO2 等 (3)不一定，如 NaHCO3 溶液呈碱性 (4)不一定，如 NaHCO3，HCO3－水解程度大于电离程度，对水的电离起促进作用， 故 NaHCO3 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大 (5)不一定，如 O2、O3 的混合物。 (6)不一定，如正丁烷、异丁烷的混合物。
10
考点一
考点二
核心素养提升
[名师点拨] 物理变化与化学变化的判断方法
第一节 物质的组成、性质与分类
⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的 酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。
⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化 物。
题组·跟进训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
第一节 物质的组成、性质与分类 最新考纲 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概 念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()
解析：A项中SiO2和HCl(aq)不发生反应，不正确；B项中SO2 和H2O反应不能直接生成H2SO4，应生成H2SO3，不正确；D项 中电解MgCl2(aq)得不到Mg，电解熔融的MgCl2可得到Mg，不 正确。 答案：C
知识·再认再现
(√ )
(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性
氧化物
(×)
(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物
(× )
(8)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
(× )
(9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐
(× )
(10)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三
3．下列物质的分类正确的是
()
选项 碱
酸
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH B NaOH HCl NaCl C KOH HNO3 CaCO3 D NaOH HCl CaF2
第二章第一讲-物质的组成、性质和分类 课件
6
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二 考点三
无机化合物碱按按水正碱溶盐性性：强B可 难弱a溶 溶S强 弱O性 性4碱 碱、碱 碱： ：K： ：NNNNMHaOOa3g3·O、H（HH、2NOO、aBH等CKa）l（等O2O、HH、C）uB（a2、（OKOHOH）H）2等等2等
静置分层或沉淀
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抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二 考点三
胶体 (1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI 水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)胶体的性质。 ①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条__光__亮__的__“__通__路__”__，这是胶体粒子对光 线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体 系，但改变条件就有可能发生聚沉。
中和反应。
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抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
Байду номын сангаас课时规范练
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考点一 考点二 考点三
■思维诊断
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并
实现对原子或分子的操纵。
(√ )
(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。
2
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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第二章 第1讲 物质的组成、性质和分类
③同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(如O2和O3； 金刚石和石墨）。同素异形体之间的性质差异主要体现 在物理性质上，其相互转化属于 化学 变化。
(2)微粒(分子、原子、离子)与物质的关系
①分子是保持物质 化学 性质的一种微粒， 原子 是化学变化中的最小微粒， 离子是 带电 的原子或原子团， 原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个整体
⑬H ⑭He
在自然界中，
(1)只以化合态存在的是 ①②③④⑤⑦⑫⑬ 。
(2)只以游离态存在的是_⑭___。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是 ⑥⑧⑨⑩⑪。
√ 2.判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再
气溶胶实：例 烟、云食溶、盐液雾水、蔗糖 Fe(OH)3胶体
泥水
b. 胶体的性质及应用 必修一P26-28
➢ Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 __红__褐__色_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体， 化学方程式为 FeCl3 + 3H2O==Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
按水溶性
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
强碱： Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、 按碱性强弱 NaOH等
弱碱：NH3·H2O等
合 盐:电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物
正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等
盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
熟记应用事实
3.下列事实与胶体性质无关的是__E____(填字母序号)。
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第1讲
— 29 —
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 30 —
命题点 3 分散系 胶体
理•必备知识 1.分散系 (1)概念： 1 ___把__一__种__(或__多__种__)_物__质__分__散__在__另__一__种__(_或__多__种__)物__质___中_______________ 形成的混合物体系。
命题点
命题前沿 制胜高考
3．化学反应的分类
化学反应
按反应物、生成物种类及
数目多少分为置 复化 分换 分合 解反 解反 反应 反应 应应
按反应中
3
__有__无__离__子__参__与______分为离 非子 离反 子应 反应
按反应中
4
__有__无__电__子__转__移______分为氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 13 —
考向 2 常见物质的分类
3．对 Na2CO3 分类，不正确的是( D )
A．属于钠盐
B．属于碳酸盐
C．属于正盐
D．属于酸式盐
解析 Na2CO3 由钠离子和碳酸根离子构成，分类可以是钠盐，也可以是碳酸盐，
A、B 正确；正盐是酸和碱完全中和的产物，酸式盐是多元酸部分被碱中和生成的盐，
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(2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②： Fe＋H2SO4===FeSO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③和④： CO2＋CaO===CaCO3
； ； ； 。
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物质的组成、性质和分类_课件
精品
课件
高中化学
物质的组成、性质与分类
人教版
特级教师优秀课件精选
本课思维导图
高考考纲
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 了解胶体是一种常见的分散系。
复习目标
分子：分子是___________________的最小微粒。一般分子由 两个或更多原子保通持过物化质学化键学结性合质而成，但稀有气体是单原子 分子。
概念：微观粒子与物质构成
③离子化合物由离子构成，没有分子式以化学式表示其中离 子数目的比例。例如：KCl，NaOH, Na2CO3，MgO等
④不同原子以特定比例，通过共价键聚集而形成一定空间结 构的物质叫做原子晶体，如SiO2、SiC、金刚石等。
练习——区分纯净物和混合物
练习： ①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4⑩含氧 40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2 气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为 C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是①__⑧__⑨___⑩__⑭___⑮__⑰ ___⑲_，一定为混 合物的是___②__③__④__⑤___⑥__⑦__⑪ ___⑫__⑬ ___⑯ _，可能为纯净物，也可能 为混合物的是__⑱___。
树状分类法
树状分类法：按照一定标准，将具有共同特点的事物按逻辑 关系进行分类
交叉分类法 同一个事物，从不同角度，用不同标准可能有不同的分类方法 例如：
分类的意义 分类法是考纲明确要求的内容，切勿轻视。常考点如下述几条 ①直接考查常见物质的分类、基本反应类型。 ②分类掌握重要类别物质的共同特点（如酸的通性，金属通性） ③依照类别抓住不同类物质之间的转化关系（如酸碱中和、氧 化还原） ④依据分类推测并结合题目信息验证陌生物质的性质
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高考考纲
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 了解胶体是一种常见的分散系。
复习目标
分子：分子是___________________的最小微粒。一般分子由 两个或更多原子保通持过物化质学化键学结性合质而成，但稀有气体是单原子 分子。
概念：微观粒子与物质构成
③离子化合物由离子构成，没有分子式以化学式表示其中离 子数目的比例。例如：KCl，NaOH, Na2CO3，MgO等
④不同原子以特定比例，通过共价键聚集而形成一定空间结 构的物质叫做原子晶体，如SiO2、SiC、金刚石等。
练习——区分纯净物和混合物
练习： ①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4⑩含氧 40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2 气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为 C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是①__⑧__⑨___⑩__⑭___⑮__⑰ ___⑲_，一定为混 合物的是___②__③__④__⑤___⑥__⑦__⑪ ___⑫__⑬ ___⑯ _，可能为纯净物，也可能 为混合物的是__⑱___。
树状分类法
树状分类法：按照一定标准，将具有共同特点的事物按逻辑 关系进行分类
交叉分类法 同一个事物，从不同角度，用不同标准可能有不同的分类方法 例如：
分类的意义 分类法是考纲明确要求的内容，切勿轻视。常考点如下述几条 ①直接考查常见物质的分类、基本反应类型。 ②分类掌握重要类别物质的共同特点（如酸的通性，金属通性） ③依照类别抓住不同类物质之间的转化关系（如酸碱中和、氧 化还原） ④依据分类推测并结合题目信息验证陌生物质的性质