电解CuCl2
硫酸铜与盐反应的用途
硫酸铜与盐反应的用途硫酸铜（化学式：CuSO4）与盐（一般指氯化钠，化学式：NaCl）反应的主要用途是制备CuCl2（氯化亚铜）和Na2SO4（硫酸钠），同时也可以用于电镀、催化剂、农业等领域。
下面将详细介绍这些用途。
1. 制备CuCl2：硫酸铜和盐发生反应，生成氯化亚铜（CuCl2），这一反应在实验室和工业上都非常常见。
CuCl2具有广泛的应用，主要包括：a) 玻璃颜料：CuCl2可用作制备不同颜色的玻璃颜料，如绿色、蓝色和红色等。
b) 墨水：CuCl2可以用作制备墨水，在某些文化中，墨水含有CuCl2可用来书写重要文件和书写经文。
c) 化学试剂：CuCl2在化学实验中被用作酸化剂、催化剂、氧化剂和还原剂等。
2. 制备Na2SO4：硫酸铜和盐反应的另一个产物是硫酸钠（Na2SO4）。
硫酸钠在工业上有广泛的用途，包括：a) 玻璃生产：硫酸钠可以用于玻璃生产过程中的清洗、加工和调节玻璃成分等。
b) 纺织工业：硫酸钠常用于制备和染色纺织品，可以作为染料的饮料剂和清洁剂。
c) 化肥：硫酸钠是一种常用的氮磷钾复合肥料中的重要成分之一，能提供植物所需的硫和钠元素。
d) 皮革工业：硫酸钠可用于皮革加工过程中的脱毛、柔软和调整酸碱度。
e) 医药工业：硫酸钠可以用于某些药物的制备过程中，如口服液、药片等。
3. 电镀：硫酸铜与盐反应生成的CuCl2可以用于金属电镀过程中。
通过电解，CuCl2可以提供铜离子（Cu2+）进行金属电镀，常用于装饰和保护金属制品。
4. 催化剂：CuCl2作为催化剂被广泛应用于有机合成反应中。
它可以催化不同的反应，如氯代烃的合成、偶联反应和卤代芳烃的氧化等。
CuCl2的催化性能与反应条件密切相关，可以通过改变反应条件来调节反应速度和选择性。
5. 农业：硫酸铜与盐反应生成的CuCl2可以用于农业领域，包括：a) 杀菌剂：CuCl2是一种广泛使用的杀菌剂，可用于控制植物病害和真菌感染，如霜霉病、黑斑病等。
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
电解
电解后分析PH的变化？过程中？
PH不变。
分析：电解CuSO4溶液:
电极反应: Cu2+ H+ 2Cu2+ +4e → 2Cu 阴极： 阳极： 42- OH- 4OH-- 4e → 2H2O +O2 SO 注意:电极反应式中得失电子数应相等. 总反应: 2CuSO4+ 2H2O → 2Cu + O2 ↑ +2H2SO4
5.在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+、 SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做 电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还 原产物的质量比为（ C ）。
A.35.5 : 108
C. 8:1
B.16:207
D.108:35.5
3.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通 电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电 解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积 变化不计)电极上析出Ag的质量大约是 ( ) C A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
仅溶 质电 解
不活泼金属 的无氧酸盐
CuCl2
HCl CuO
溶质和 活泼金属的 溶剂同 无氧酸盐 时电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl
CuSO4
小结
用惰性电极电解电解质溶液时， pH值的变 化规律： 1、当溶液中H+参加反应，OH-不参加反应时： 则pH值变大。如KCl 2、当溶液中H+不参加反应，OH-参加反应时： 则pH值变小。如CuSO4 3、当溶液中H+参加反应，OH-也参加反应时： （1）原溶液显酸性：则pH值变小；如 HNO3 （1）原溶液显碱性：则pH值变大；如KOH （1）原溶液显中性：则pH值不变。如K2SO4
电解饱和食盐水阴极
1、两极 2、电解质溶液 3、闭合回路
正极（较不活泼金属或石墨） 电子流入的一极 负极（较活泼金属） 输出电子、电子流出的一极
负极
e 经导线
正极
阳极
负极
→ e → ←
I
I
e
阴极
正极
阴极
负极 正极 （同电子流向相反）
I 经导线
阳极 ← 正极 （同电子流向相反）
原电池与电解池的比较
原电池 电极 反应 能量 转换
两句经典的描述
电解质在水中的溶解过程也就是其电离过程。
电解质溶液的导电过程实质上就是电解过程。
比较：
电解池与原电池的不同点。
原电池与电解池的比较
回忆： 铜—锌 原电池 e
Zn 负极 Cu 正极
稀 H2SO4
铜—锌原电池
电极反应：负极(Zn)：Zn - 2e → Zn2+ （氧化反应） 正极(Cu)：2H++ 2e → H2↑ （还原反应） 总的电池反应： Zn + 2H+
电解饱和食盐水
（负极） -
+（正极）
阴极
（铁棒）
阳极
（碳棒）
电解饱和食盐水的实验现象、产物、产 物的检验。
电解饱和食盐水 - +
阴 极 使湿润的 阳 淀粉KI试纸 极 变蓝
H2
酚酞变红 NaOH
Cl2
思考：
1. 电解质溶液为什么可以导电？
2. 溶液中存在哪些离子？ 3. 通电前这些离子是如何运动的？
电解饱和食盐水
电极反应方程式： 阴极：
阴 极 H2
+
Cl2
2H+ +
阳极：
【学练考】2021-2022学年高二人教版化学选修4练习册：4.3.1电解原理
第三节电解池第1课时电解原理学问点一电解CuCl2溶液的试验探究1．下列说法错误的是()A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中肯定有新物质生成2．如图4-3-1所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是图L4-3-1A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池3．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化4．如图L4-3-2所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发觉A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的________极，可发觉滤纸的B极边沿四周有________色消灭。
图L4-3-2学问点二酸、碱、盐溶液的电解规律5．试验室用惰性电极电解氢氧化钠溶液，下列有关描述中正确的是()A．电解时，与电源正极相连的电极上产生H2B．电解时，阳极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．在两极上放电的阴、阳离子的物质的量之比为2∶1D．电解过程中，溶液的pH不变6．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是()A．H2SO4B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl7．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是()A．稀KOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液8．某校“争辩性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个试验，你认为可行的是()图L4-3-39．关于图L4-3-4所示①、②两个装置的叙述，正确的是()图L4-3-4A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动10．从NO－3、SO2－4、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，接受惰性电极对其溶液进行电解。
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电解饱和食盐水
4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 电解
2H2O＝ O2↑ +2H2↑
pH：
不变
复原：
4H+ +4e－＝2H2 ↑
H2O
4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 电解
2H2O＝ O2↑ +2H2↑
pH：
减小
复原：
4H+ +4e－＝2H2 ↑
H2O
4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 电解
2H2O＝ O2↑ +2H2↑
2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 电解
CuCl2＝Cu +Cl2↑
电解 Cu2++2Cl－＝Cu +Cl2↑
阴极： 阳极： 总反应：
2H+ +2e－＝ H2 ↑
2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
电解 2HCl＝ Cl2↑ + H2↑
电解 2H++Cl－＝ Cl2↑ + H2↑
电解自身型
浓度：
减小
pH：
增大
金属腐蚀的快慢速度：
电解池的阳极
＞原电池的负极
＞化学腐蚀
＞原电池的正极
＞电解池的阴极
HCl气体
NaCl溶液换成MgCl2溶液呢？
阴极： 阳极： 总反应：
2H+ +2e－＝ H2 ↑
2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 电解
MgCl2+2H2O＝Mg(OH）2+ Cl2↑ + H2↑ 电解
Mg2++2Cl－+2H2O＝Cl2↑ + H2 ↑ + Mg（OH)2
阴极： 阳极： 总反应：
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解原理介绍
电解电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
电解电流通过物质而引起化学变化的过程。
化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。
电解过程是在电解池中进行的。
电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。
电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。
电解池构成三要素：直流电源、电极（阴阳极）电解质溶液（或熔融电解质）将直流电通过电解质溶液或熔体，使电解质在电极上发生化学反应，以制备所需产品的反应过程。
电解过程必须具备电解质、电解槽、直流电供给系统、分析控制系统和对产品的分离回收装置。
电解过程应当尽可能采用较低成本的原料，提高反应的选择性，减少副产物的生成，缩短生产工序，便于产品的回收和净化。
电解过程已广泛用于有色金属冶炼、氯碱和无机盐生产以及有机化学工业。
1807年，英国科学家H.戴维将熔融苛性碱进行电解制取钾、钠，从而为获得高纯度物质开拓了新的领域。
1833年，英国物理学家M.法拉第提出了电化学当量定律（即法拉第第一、第二定律）。
1886年美国工业化学家C.M.霍尔电解制铝成功。
1890年，第一个电解氯化钾制取氯气的工厂在德国投产。
1893年，开始使用隔膜电解法，用食盐溶液制烧碱。
1897年，水银电解法制烧碱实现工业化。
至此，电解法成为化学工业和冶金工业中的一种重要生产方法。
1937年，阿特拉斯化学工业公司实现了用电解法由葡萄糖生产山梨醇及甘露糖醇的工业化，这是第一个大规模用电解法生产有机化学品的过程。
1969年又开发了由丙烯腈电解二聚生产己二腈的工艺。
电解原理介绍电解原理：电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。
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第八组：电解CuSO4
粗铜（含铁银）电极
精铜电极
1两极的现象：阴极析出紫红色的铜，阳极析出绿色物质
两极的反应：阴极：Cu2++2e-=Cu , 阳极：Cu-2e-=Cu2+
2。CuSO4 的浓度是否改变？为什么？ 不改变，由反应式可知
原电池、电解池的联系
(升价) (降价)
(升价) (降价)
还原剂 + 氧化剂
负极
正极
还原产物 + 氧化产物
阳极
阴极
原电池、电解池的区别
正极(positive electrode) 负极(negative electrode)
对外电路电子而言
阳极 (anode) 阴极（cathode)
对内电路离子而言
正极(positive electrode) 阳极 (anode) 负极(negative electrode) 阴极（cathode)
对外电路电子而言
对内电路离子而言
负极
e Zn
阳极
e 正极
e－
Cu
a
阴极
阴极
+
e b
阳极
H2SO4
液体
电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、 Cu2+、H+（少量），
Fe-2e-= Fe2+ 阳极泥（银）
3。该池有何特点？在工业上有何应用。 特点：同种元素得失电子 应用：粗铜制精铜（电解精炼）
淡盐水
氯碱工业（离子膜法）
Cl2
+
H2
－
Cl2 H+
NaOH溶液
Na+
Cl－ OH－
Na+交换膜
精制饱和NaCl
H2O含少量NaOH
铝的冶炼
能否用置换反应来制备单质铝？为什么？
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写 （3）设备介绍 （4）铝的转移
烟罩
钢导电棒
铝电解槽
阳极C
电解质
熔融 态铝 钢壳
耐火 材料 阴极C
三池比较
一判断 什么池
原电池 电解池 电镀池
二判断 什么极
三判断 四判断 何电极 何放电
正负极
惰性电极 离子放电
阴阳极 活泼电极 电极放电
阳极镀层 阴极镀件
原电池、电解池的区别
负极
Zn
阳极
正极
Cu
阴极
H2SO4
离子的电迁移和迁移数（电解 KOH为例）
通电前：
（-）
（+ ）
K+和OH-作热运动， 通电后：
+++++ +++++ +++++ ----- ----- -----
K+和OH-作定向运动
假设：
v -= 3 v
v+ = v
Q = 4F
4e + + + + + + + + + + + + + + +
4e
- - - - - - - - - - -----
阳 4OH- - 4e-= O2 + 2H2O + + + + + + + + + + + + + + + ------ ----- ----
阴 4H2O + 4e- = 2H2 +4OH-
离子的定向迁移和电极反应同时进行；两个电极区的浓度
可能发生变化，但仍保持电中性。
阴极 Cu2++ 2e-=2Cu
阳 离 子 移 向
电解:CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
问题一：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，
证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如下图曲线：
（1）电解前氯化铜溶液的 PH 值处于A点位置的原因是什么？ （2）“实验派”的实验结论是____________，该观点的理由是 （从化学原理上加以简述）:
电解质溶液电解规律（惰性电极）
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
第一组：电解CuCl2
阳极
阴极
氯 气
铜
实例
CuCl2
电极反应
阳极：2Cl--2 e- =Cl2
阴极：Cu2++ 2e-=2Cu
电解
CuCl2
Cu+Cl2 ↑
浓度 PH 复原 值
减小
增加 大 CuCl2
e-
氧化反应
原理分析
电子流向 e-
还原反应
2Cl--2 e- =Cl2 阳极
阴 离 子 移 向
CuCl2溶液
3。指出两种用途： （1）制Fe(OH)2 （2）防铁腐蚀
第六组：电解H2SO4
铜电极
石墨电极
1。两极的现象：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色 两极的反应: 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 阳极：Cu- 2e-=Cu2+
2。一段时间后，反接电源 两极的现象：两极都有气泡
3=指2两出H极+铜+的O是反2否应：能阴置极换: 出4H氢++气4e：- =外2H加2 电阳源极时2可H2以O-置4e换- 出氢气
有人通过实验得到下表数据，请分析：
时间/ min 0～1 1～2 2～3 3～4 4～5 5～6 …..
H2 / mL 6 6 7 8 8 8 ….. O2 / mL 1 1 2 3 3 3 …..
第三组：电解NaCl
阳极
阴极
氯
氢
气
气
实例 NaCl
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 阴极: 2H ++ 2e- = H2
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
问题三：
你能写出实际电解氯化钠过程中的所有反应方程式 吗？
根据上述原理，请自己设计一个装置制取家庭消毒液。
第四组：电解CuSO4
阳极
阴极
氧 气
铜
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
CuSO4
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
减
阴极：Cu2++ 2e-=Cu
减小 小
电解
加 CuO
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
问题四：
1。用铂电极电解 0. 0 5mol/LCuSO4溶液10 0mL,完全
电解后， 阴极质量增加多少？ 标准状况下产生气体多少？ 完全电解后，溶液的PH为多少？
2。用铂电极电解 CuSO4 溶液5 0 0 mL,经过一段时间后， 标准状况下两极均产生 11.2L 的气体，则原溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为多少？
第二组：电解Na2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例 Na2SO4
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 通电
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
变大
不加 变 Na2SO4
问题二：
实际在观察过程中阳极看到极少量的气泡，甚至几 乎无气泡，而阴极可以产生大量气泡。这是为什么？
Measurement of transport number Hittorf method
第五组：电解Na2SO4
铁电极
石墨电极
1。两极的现象：阳极无明显现象 阴极有气泡 两极的反应：阳极Fe-2e-=Fe2+ 阴极2H2O+2e-=2OH-+H2
2。一段时间后，反接电源 两极的现象：都有大量气泡 两极的反应：阳极2H2O-4e-=2H++O2阴极4H2O+4e-=2H
第七组：电解ZnSO4
锌电极
铜电极
Hale Waihona Puke 1。两极的现象：阳极锌板逐渐溶解，阴极铜板上有一层锌
两极的反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+ 阴极:Zn2+ +2e-=Zn
2。ZnSO4的浓度是否改变？为什么？ ZnSO4的浓度不变， Zn失2e-电子的同时Zn2+得到2e- 电
子，达到了平衡 3。该池有何特点？请命名电极和电解池？
⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是___________； 阴极上电极反应式是____________
⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_______________， 阴极上电极反应式是____________。 电极反应式是____________；