新泰市三校联考化学试题
2025届山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案
2025届山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．锥形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示剂D．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，在pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确．．．的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的4、下列微粒中,半径最大的是A．S2-离子B．Cl-离子C．Cl原子D．K+离子5、一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x）O 26、已知：25C 时下列说法正确的是 ( )A ．醋酸稀释过程中，()-3n CH COO 逐渐减小 B ．3NaHCO 溶液中：()()2-233c H CO <c COC ．向醋酸或HCN 溶液中加入23Na CO ,均产生2COD ．物质的量浓度相同时()()3pH NaCN >pH CH COONa7、分子式为C 9H 11Cl 的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有（不考虑立体异构）（ ） A ．9种 B ．12种 C ．15种 D ．18种8、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有 A ．熔沸点 B ．非金属性 C ．最低化合价 D ．单质的氧化性 9、下列叙述正确的有几项（ ）①NH 3溶于水能导电，所以NH 3是电解质 ②BaSO 4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ⑤硫磺（S ）不能导电，所以硫磺是非电解质 ⑥CaCO 3投入水中几乎不能导电，但CaCO 3是强电解质． A ．1项 B ．2项 C ．3项 D ．4项 10、下列有关说法正确的是( )A ．由H 原子形成1molH-H 键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应11、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院12、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A．Cu B．Fe C．Al D．Ag13、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。
山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高一化学上学期期中联考试题
泰安三中、宁阳二中、新泰二中三校联考2019年高一上学期期中考试化学试题2019.11第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1-4页为选择题，45分，第Ⅱ卷5-7页为非选择题，55分；共100分。
考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，试题和答题卡一并收回。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。
如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5Fe 56P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5一、选择题:（本题共20小题，1-15每题2分，共30分；16-20每题3分共15分；本题总共45分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。
关于月光穿过薄雾所形成的美景的说法不正确．．．的是（）A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D．发生丁达尔效应3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色4、关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液7．下列结论中，正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.6.02×1023称为阿伏加德罗常数D.标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A8．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，8 g CH4含有2N A个氢原子B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．下列物质中属于非电解质的是（）A．乙醇B．O2C．Na2CO3D．NaOH10．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大12、大多数重金属离子具有毒性。
山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校2025届化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析
山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校2025届化学高二第二学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高2、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。
已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：根据以上信息判断，下列说法错误的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇3、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K sp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D4、下表中实验操作能达到实险目的的是实验操作实验目的A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸A．A B．B C．C D．D5、用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液6、下列实验仪器的使用不正确．．．的是（）A该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B 该仪器为酒精喷灯，用于高温加热该仪器为洗气瓶，可用于气体的除C杂D 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤A．A B．B C．C D．D7、把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。
2022-2023学年山东省泰安市新泰金斗学校高一化学联考试题含解析
2022-2023学年山东省泰安市新泰金斗学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发参考答案：A2. 下列实验方案合理的是( )A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸参考答案：B略3. 下列物质属于电解质的是A. 小苏打B. 蔗糖C. 氨气D. 水玻璃参考答案：A4. 下列实验能达到预期目的的是（）①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．全部都可以参考答案：B略5. 我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
下列有关锂、钠的叙述正确的是A. 少量钠可贮存在煤油中B. 电解食盐水可得到金属钠C. 金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D. 锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O参考答案：A【详解】A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故选A。
化学---山东省泰安市泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校2016-2017学年高二下学期期中联考试卷(解析版)
山东省泰安市泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校2016-2017学年高二下学期期中联考试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1~10每小题2分，11~20每小题3分共50分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．下列物质的分类全部正确的是（）A．NO2﹣酸性氧化物Na2O2﹣碱性氧化物Al2O3﹣两性氧化物B．汽油﹣混合物胆矾﹣纯净物HD﹣单质C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏达﹣酸式盐D．液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质3．下列分类图表示的关系完全正确的是（）A．B．C．D．4．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应5．下列说法中正确的是（）①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物．A．②③④B．①④ C．①②③④ D．②③6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑8．下列属于氧化还原反应的是（）A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2OC．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．C+O2CO29．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br211．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康．不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大．下列叙述错误的是（）A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B．污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D．1mol Cr2O72﹣得到6mol电子时，还原产物是Cr3+12．有下列三个反应：下列说法正确的是（）①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br213．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③14．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 15．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾16．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L﹣1D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol17．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等18．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子19．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氮气被还原20．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A．CsICI2有氧化性，是因为Cs显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2二、填空题（共50分）21．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为mL （计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．22．（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生反应，说明亚硝酸钠具有性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有性．（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是，还原剂是，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为．23．A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：分别取它们进行实验，结果如下：①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．③将E溶液加热，有沉淀生成．据此推断：A；B；C；D；E．24．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：．用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于（填反应类型）．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是．25．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g （25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物①则25℃时KCl的溶解度为；②原混合物中KClO3的质量为；（3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
山东省泰安市新泰第三中学高三化学测试题含解析
山东省泰安市新泰第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略2. 根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH 3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH ＝－488.3 kJ/molC．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol参考答案：B略3. 下列说法错误的是（）A．使用如图所示装置验证K a（CH3COOH）＞K a（H2CO3）＞K a（H2SiO3）B．0.1 mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、根据以上分析，不能说明K a（H2CO3）与K a（H2SiO3）大小关系；B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．解答：解：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A错误；B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A．点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4. 下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式： B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：参考答案：A略5. 阿伏加德罗常数的符号为N A，则下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化学物B．1molC n H2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）N A C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2g重氧水（H218O）所含的中子数为N A参考答案：D略6. 下列说法中，正确的是A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料参考答案：D略7. 基于实验现象的推论，你认为合理的是（）C8.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A参考答案：答案：C解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7N A；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为N A；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2N A。
山东省泰安市新泰第五中学2022年高三化学联考试卷含解析
山东省泰安市新泰第五中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略2. 下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式： B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：参考答案：A略3. 某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是 A．邻=甲苯 B．1，6—二甲苯 C．1，2—二甲苯 D．乙苯参考答案：C略4. （2011·北京卷）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案：D温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。
2019-2020学年山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离【答案】B【解析】【详解】A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，A错误；B.FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；C.Na2SO4属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；D.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；故合理选项是B。
2．下列说法正确的是（）A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能【答案】B【解析】【详解】A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C 错误；D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。
2022届山东省泰安市新泰市中考联考化学试卷含解析
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。
其化学式为C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（）A．赖氨酸是由分子构成的有机化合物B．赖氨酸中氢元素的质量分数最小C．一个赖氨酸分子中含有24个原子核D．赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：162．从硫化氢的化学式H2S获得的下列认识中，错误的是A．硫化氢属于化合物B．硫化氢由氢、硫两种元素组成C．硫化氢中氢、硫元素质量比为1:16D．硫酸（H2SO4）中含有硫化氢（H2S）3．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是温度/°C 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A．高氯酸钾易溶于水B．40° C时，将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液C．80 °C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C有结晶现象D．60° C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液4．面粉厂车间应该张贴的标志是A． B．C． D．5．下列物质中，由分子构成的是A．汞B．氯化钠C．氧气D．金刚石6．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是A．实验操作顺序为②④①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16gC．选100mL量筒量取所需水的体积D．①中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小7．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。
山东省泰安市新泰翟镇初级中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析
山东省泰安市新泰翟镇初级中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）参考答案：答案：C解析：化学与生活2. 下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。
为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸，18．4 mol·L－1H2SO4B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、18．4 mol·L－1H2SO4D．18．4 mol·L－1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4 mol·L－1H2SO4参考答案：C略3. 某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。
下列说法正确的是A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K参考答案：D略4. 若N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为N AB．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25N AC．在1mol/L碳酸钠溶液中CO32-、HCO3-、离子总数为N AD．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N A参考答案：B5. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C略6. 下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸参考答案：答案：B7. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略8. 有关油脂的说法错误的是A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油脂，属于脂类B．油脂的水解叫皂化反应C．天然油脂大多由混甘油脂分子构成的混合物D．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高参考答案：BD9. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在32 g18O2中含有2N A个氧原子B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为N AD．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2N A参考答案：C略10. 全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。
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绝密★启用前2012—2013学年度第一学期高一模块考试化学试题2012.11本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共46分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1、2012年4月22日是第43个“世界地球日”，我国确定的主题是“保护地球、绿色行动”。
下列行为中不符合这一主题的是( )A．减少化石燃料的燃烧，以减少CO2的排放B．大量开采地下水资源，以满足社会对水的需求C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能较多地转化为所需要的物质D．节约资源利用、减少碳排放、促进经济发展方式转变2、只含有一种元素的物质()A．一定是纯净物B．一定是一种单质C．可能是单质也可能是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物（高一化学试题共8页第1页）3、下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠在空气中燃烧，发出苍白色的火焰B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OC．钠可以保存在煤油中D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水4、漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用B．Ca(ClO)2易与盐酸反应C．Ca(ClO)2见光易分解D．CaCl2易吸收空气中的水分5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6、下列哪种些物质可以与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类（）A．75％的酒精溶液B．豆浆C．硝酸钠D．Fe(OH)3胶体7、下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应8、下列物质中，属于电解质的是（）A. CO2B. 石墨C. K2SO4D. NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）9、下列说法正确的是（N A表示阿伏德罗常数）（）A．H2SO4的摩尔质量是98 g（高一化学试题共8页第2页）B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1mol H2的质量为2 g·mol-1D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A10、通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）11、下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体和浊液的分散质均不能通过滤纸空隙B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体12、下列电离方程式，书写正确的是（）A．KOH =K+ + OH-B．AlCl3 = Al3++ Cl3-D．M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D．K2SO4 =2K+ +S6+ +4O2-13、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.向盐酸中投入碳酸钙：（高一化学试题共8页第3页）CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓14、下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有()①新制氯水②锌③稀硝酸④铜⑤铁A．①②③B．②④⑤C．①③D．①②③④15、下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质16、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部17、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．氢氧化钠固体表面变潮B．铁表面生成铁锈C．澄清的石灰水变浑浊D．实验室制取二氧化碳18、下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是（）A．检验H+：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H+B．检验Cl-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-C．检验Fe2＋：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2＋D．检验Fe3＋：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3＋（高一化学试题共8页第4页）化学试题2012.11分数统计栏（考生不要填写）注意事项：1．第Ⅱ卷共页，用0.5mm黑色签字笔直接答在试卷上（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括2小题，共18分）19.（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③熔融KCl ④蔗糖⑤酒精⑥铜⑦KOH固体(填序号) （1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中，属于非电解质的是20.（12分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）二氧化碳的摩尔质量是，9g水的物质的量是，0.5molO2在标准状况下的体积约为。
（高一化学试题共8页第5页）（2）用95gMgCl2配制成500mL溶液，其c(MgCl2)为mol·L-1,c(Cl-)为mol·L-1；其中10mL溶液中含有MgCl2g。
四、（本题包括2小题，共16分）“四种基本反应类型（用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”来表示）与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
一些单质或化合物均能与水反应，请完成以下化学反应的方程式：（1）试写出一种活泼金属单质与水反应的离子方程式，该反应中,氧化剂为，从四种基本反应类型的角度分析，该反应是反应，所属反应类型在上图中的位置是（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）。
（2）过氧化钠也能与水的反应，写出该反应的化学方程式。
该反应（填“是”或“否”）是氧化还原反应。
22.（8分）（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是(填字母)。
A加入铜粉B加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式。
（2）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式。
（高一化学试题共8页第6页）A．铜粉 B. 氯气 C. 铁粉 D. KSCN溶液（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。
五、（本题包括2小题，共20分）23.（6分）实验室配制欲配置480mL4.0 mol·L-1的NaOH溶液。
根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取g固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（高一化学试题共8页第7页）24.（14分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题：（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ 。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_______ ___ ______。
(3)据“大河网”报道，2012年3月14日6时40分，位于洛阳市西工区王城大桥北侧建材市场内一个直径约0.5米、高约1米左右的氯气罐发生泄漏。
经过安监、环保、公安、消防等部门的通力协作，至９时，氯气泄漏得到有效控制，事件没有造成人员伤亡。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C．KOH D．Na2CO3（4）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ，根据该反应原理回答：①该反应中被氧化的元素是，氧化剂是。
②浓盐酸表现岀的性质是性和性。
③取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为，反应中转移电子数为。
（高一化学试题共8页第8页）2012—2013学年度第一学期高一模块考试化学试题参考答案及评分标准第I 卷（选择题卷，46分）一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）第Ⅱ卷(非选择题 共54分)三、（本题包括2小题，共18分）19.（ 6分）（1）②③⑥（2）①③⑦（3）④⑤（每空2分，错选漏选均不得分）20.（12分）（1）44g·mol -1 0.5mol 11.2L（2）2 4 1.9（每空2分，第（1）小题不加单位或单位错的不得分）四、（本题包括2小题，共16分）21.（8分）（1）2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑ （2分） H 2O （1分） 置换（1分）Ⅳ（1分）（2）2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2 ↑ （2分） 是（1）（高一化学试题参考答案共2页 第1页）（方程式不配平不得分，气体符号不加的不扣分）22.（8分）（1）Fe3+（1分） C （1分）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（2分）（2）2Fe3++Cu＝2Fe3++Cu2+（2分）（3）C（1分）（4）1～100（1分）五、（本题包括2小题，共20分）23.（6分）（1）500 （1分）（2）80（1分）（4）容量瓶（1分）（5）胶头滴管（1分）（6）不能（1分）（7）AC（1分）（漏选、错选、多选均不得分）24.（14分）（1）氯气通过盛有干燥有色布条的广口瓶布条不褪色，通过盛有潮湿有色布条的广口瓶布条褪色。