江西省宜春市2012届高三下学期4月模拟考试 化学

宜春市2012届高三模拟考试 理科综合化学能力测试

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 注意事项： 1. 考前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、 笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H:1. C:12. O:16. Na:23. Al:27. Si:28. S:32. Fe:56. Cu:64. Br:80

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列说法中正确的是（ ） A．H218O中投入Na2O2固体,反应的化学方程式为2H218O+ 2Na2O2=4NaOH+ 18O2↑ B．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液 C. 向Ba(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量氨水，又变浑浊 D．将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基 8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关 系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ） A. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl— B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3- C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+ D. a点对应的溶液中大量存在：CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4 9．右图是某有机物分子的简易球棍模型。下列 关于该有机物的说法中错误．．的是（ ） （ ） A．分子式为C3H7O2N B．该有机物能跟NaOH溶液反应，也能和盐酸反应 C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．具有相同官能团的该有机物的同分异构体只有两种 10．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） )()()(33COOHCHcHcCOOCHc A． a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol·L－1 B． b点表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋） C． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D． b、d点表示的溶液中 相等

11．已知：Br2 + 2Fe2+ = 2Br － + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2；现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ） A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 12．氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：

下列说法不正确的是（ ） A．a、b、c的大小关系为：a>b=c B．燃料电池的负极反应式为 H2+2OH－ － 2e－ = 2H2O C．电解池中产生1mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D．电解池的阴极反应式为2H2O+2e－ = H2↑+2OH－ 13．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中不正确的是（ ） A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4 B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等 C．平衡时甲中A的体积分数为40% D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5 26．（共15分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为只生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ.在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为_____、_____、_____。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 ABC澄清石灰水

⑴各装置连接顺序为 → → 。⑵装置C中装有试剂的名称是 。 ⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接（每个装置只使用一次），进行定量分析来测定其组成。

沉淀样品

ABCDE

浓硫酸碱石灰碱石灰

碱石灰

空气→

⑴各装置连接顺序为 → → → ； ⑵实验后还要通入过量的空气，其作用是________________________________________； 若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: ； 若将C装置去掉，将导致测定结果中CuCO3的质量分数_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）． 27.（14分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．A是含有四种元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．

请回答下列问题： (1)写出A的化学式____________________，I的电子式________________________。 (2)比较Y与Z的原子半径大小：Y_____Z（填“>”、“=”或“<”）． (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________。 (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体(遇空气变成红棕色)．请写出该反应的离子方程式：_________________________________________ (5)在装有适量K溶液的试管中，滴入NaOH溶液，现象为_________________________,反应的离子方程式为_____________________________。 28.（14分）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题： CuFeS2

800℃

O2 Cu2S

△①

O2 Cu2O △② Cu2S Cu

（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出QkJ热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式________ ________________________。 （2）现有一支l0mL的试管，充满NO后倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为 。 （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g)+6H2O（g）。 起始浓度（mol． L-1） c（ NH3） c（ O2） c（ NO） c（ H2O）

甲 1 2 0 0 乙 2 4 0 0 丙 0.5 x y z ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“>”、“=”或“<”） ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。 （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应： 2NO2（g） N2O4（g）△H <0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2

的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1____a2。

A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能 （5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系不正确的是_________。 A．c（NO3－）>c（NH4+）>c（H+）> c（OH－） B．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3－） C．c（H+）=c（OH－） +c（NH3.H2O） D．c（NH4+）+ c（H+）=c（NO3－）+c（OH－） 36. 【化学——选修 化学与技术】(15分) 分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c(Al3+)= 。 （2）生产流程中所得滤液的主要成分为 （写化学式）。 （3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。 （4）分子筛的孔道直径为4Å称为 4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得 5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得 3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 型的分子筛。 37．【化学——选修 物质结构与性质】(15分) 用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：