专题 综合实验

化学专题系列 - 1 - 专题十二 综合实验 【考题精练】 一、选择题 1、在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，现象最相似的是 A. CaO、CaCl2 B. CuSO4、NaCl C. CaCO3、BaSO4 D. NaOH、NH4NO3 2、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是 A B C D

实验要求 除去二氧化碳中 少量的氧气 清洗金属 表面油污 检验生石灰中 是否含有石灰石 区分硬水 和蒸馏水 第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 加热 蒸发结晶 第二方案 通过灼热铜丝网 用水洗涤 滴加醋酸 加肥皂水 3、小亮的家庭实验室有如下物品：a.试管；b.导管与橡皮塞；c.干电池；d.导线；e.小灯泡；f.6B铅笔芯；g.牙膏；h.肥皂水；i.铁钉；j.食醋；k.石灰水；l.水样（水样品）,他所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是 A．探究牙膏中是否含有碳酸盐 B．用肥皂水区别硬水和软水 C．验证6B铅笔芯能否导电 D．探究铁钉锈蚀的条件 4、以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸（溶液进人气体发生装置中）的是

5、神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

A B C D E F G （1）C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。 （2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。 （3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放 溶液。 （4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 。

足量饱和 碳酸氢钠溶液 超氧化钾 水

CO2 化学专题系列

- 2 - 6、某同学设计右图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO。如果连接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应。 试回答下列问题。 （1）写出该装置内发生反应的化学方程式： ； 。 （2）如图收集到的气体有 。 （3）指出该设计的错误： 。 7、某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。 试根据以下实验事实填空或简答。 （1）甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下： ① 盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。 ② 固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。 ③ 反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。 ④ 反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感。 ⑤ 碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制。 ⑥ 石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制。 你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是 ，属于实验结论的是 （填序号）。 （2）乙同学取两支小试管，分别倒入约3mL 蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。 你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是 ；其中另一支试管内不通入．．．二氧化碳的

目的是 。 （3）丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续．．通入二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变清；

向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续．．通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。 根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是 。 8、一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。

⑴小亮用装置A 与E连接，关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是 ，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式 ； 若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。 为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应，并检验其产物。你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为 （填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是 。若实验现象为 ， 则黑色粉末的成分是氧化铜；若无上述实验现象则为木炭。 ⑵除上述方法外，小强又设想出另一种简单易行的实验方法：取少量粉末于试管中，再加入过量

C B

F

无水CuSO4 D 浓硫酸 澄清石灰水

E

黑色粉末

A X

弹簧夹 化学专题系列

- 3 - 试剂（填试剂名称），实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表： 实验现象 结论 ① 有黑色不溶物，溶液呈蓝色 ② 只含C ③ 9、氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．．。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）有下列装置：

A B C D E F G 实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号） 、 、 。 10、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？ ［查阅资料］Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 ［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。

（1）金属钠保存在煤油中的原因 。 （2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）。 ； ； 。 （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ； 。 ［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 11、镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体（以下简称A样品）。为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究：

图1 图2 图3 【实验与探究】 小明：（见图1）用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重。相关数据见下表 反应前镁带质量 反应后固体产物质量 第一次 2.4046 g 3.8854 g 第二次 2.4024 g 3.8839 g 第三次 2.4063 g 3.8875 g 分析：2.4024 g Mg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成___________g MgO。结合表中数据，可推

浓硫酸 碱石灰 化学专题系列 - 4 - 断A样品中，除MgO外______________________（填“存在”或“不存在”）其他物质。 小亮：（见图2）取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是______________(填化学式)；继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物。结合空气组成，小亮推测A样品应有MgO、________、________(填化学式)三种物质。 小红：（见图3）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为___________，此时瓶中剩余气体的主要成分为________(填化学式)；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中。小红的结论是________________ 【交流与思考】 1、小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打磨，则会不会给他的分析结果带来影响？请简述理由。 2、综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式。 3、若m克镁在空气中完全燃烧，共得到n克固体，则消耗O2的质量为____________________克。 (此小题不要求写计算过程，计算时空气中的二氧化碳忽略不计） 12、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。 (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 (1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈 性； 结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 ，②观察到的现象 。 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。